化學-湖南省益陽市2024屆高三4月教學質(zhì)量檢測試題和答案

益陽市2024屆高三4月教學質(zhì)量檢測(全卷滿分100分，考試時間75分鐘)是B.黑墨磨成墨汁時發(fā)生了化學反應C上業(yè)工制備硝酸的天誕及應為4Nm?+5Dz-是A.NH?的電子式為D.NO屬于極性分子3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()C.2gH?與足量的碘蒸氣充分反應，生成的HI為2NA(益陽市2024屆高三4月教學質(zhì)量檢測·化學【第1頁，共6頁】剛性容器中充入1molCO?和一定物質(zhì)的量的H?,隨著充人H?的物質(zhì)的量的不同，平衡時容器中CH?OH的體積分數(shù)變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a=313.P是一種重要的非金屬元素，其有多種含氧酸?，F(xiàn)往一定濃度的H?PO?和H?PO?溶液中分別滴加NaOH溶液，H?PO?和H?PO?水溶液中含磷的各微粒分布系數(shù)8(z)(平銜時某物種濃度占各種物種濃度之和的分數(shù))隨pH益陽市2024屆高三4月教學質(zhì)量檢測·化學【第3頁，共6頁】14.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，往濃硝酸中加入鋁片有大量氣泡產(chǎn)生HNO?具有強氫化性B將某有機溶液與新制Cu(OH)2濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成C往某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl?溶液有白色沉淀生成原溶液中一定含SOD中滴加5滴0.1mol·L-1MgSO溶液，再滴加5滴0.1mol·L-1先有白色沉淀生成后出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe(OH)?的溶度積比Mg(OH)?的小反應Ⅱ:2CO?(g)+2H?O(g)—C?H(g)+3O?(g)△H?=+1323kJ/mol反應Ⅲ:C?H(g)+H?O(g)—CH?OH(I)△H?=-88.2 是1,原因是 溶于水。某學習小組通過如圖裝置(夾持裝置略)制備NaClO。已知：NaClO?飽在溫度低于38℃時析出晶體是NaCIO?·3H?O,高于38℃時析出晶體是NaClO?,高于(1)儀器B的名稱是,儀器B左側(cè)導管的作用是劑與還原劑物質(zhì)的量之比為(4)該同學在實驗時，打開活塞E,發(fā)現(xiàn)H?O?滴人幾滴后即停止，此時該同學的操作(5)D中發(fā)生反應的離子方程式為;(6)該同學獲得NaClO?晶體的操作步驟為：取反應后D中液體，減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶， (7)樣品中NaClO?(雜質(zhì)為NaCl)純度的測定。取5.00g所得晶體配成溶液，用過量的草白色沉淀8.10g:①加入草酸時反應的化學方程式為.j②NaClO?的純度為(保留三位有效數(shù)字)。17.(15分)重鉻酸鉀是一種用途廣泛的化合物。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO?)?,還含有Mg、Al、Si等的氧化物]為主要原料制備重鉻酸鉀(K?Cr?O?)的一種工藝流程如圖。飽和K?SO?溶液出一種紅色油漆顏料，則焙烤時Fe(CrO?)?發(fā)生反應的化學方程式為 (2)濾渣Ⅱ的主要成分是益陽市2024屆高三4月教學質(zhì)量檢測·化學【第5頁，共6頁】 F(7)以1.4kg鉻鐵礦為原料，按照此流程最終得到1.2kgK?Cr?O?,若原料利用率為80%,則該鉻鐵礦中鉻的百分含量[以Fe(CrO?)?計]為 18.(15分)有機物G是合成一種抗癌藥G(2)C的含氧官能團的名稱為.Fa.NaOH溶液b.NaHCO?溶液c.NaClO溶液d.稀鹽酸(5)有機物C能使溴水褪色，寫出C與足量的溴水反應的化學方程式;(6)有機物D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜的峰面積比為3:2:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡式);①能與NaHCO?反應產(chǎn)生氣體②能使溴的四氯化碳溶液褪色③苯環(huán)上只有兩側(cè)鏈(7)設計以Cl和為原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑益陽市2024屆高三4月教學質(zhì)量檢測·化學【第6頁，共6頁】益陽市2024屆高三4月教學質(zhì)量檢測題號1234567ACADBCA題號89DCBCDBB1.獸毛主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；黑墨磨成墨汁時僅發(fā)生了物理變化，無化學反應的發(fā)生，B錯誤；宣紙的主要成份是纖維素，見光不分解，C錯誤；松3.24gT28O物質(zhì)的量為1mol,每個T28O的中子數(shù)為14,所以24gT28O的中子數(shù)為14NA,A正確；標準狀況下HF為液態(tài)，22.4LHF的原子數(shù)遠大于2Na,B錯誤；Hz+l2=2HI為可逆反應，故2gH?與足量的碘蒸氣充分反應，生成的HI小于為2Na,C錯誤；Fe與水蒸氣反應生成Fe?Oa,每3molFe完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8Na,56gFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只D錯誤。分數(shù)為53%,而非質(zhì)量分數(shù)，B錯誤；O?是非金屬單質(zhì)，但分子中存在極性，為極性分子，C錯誤；含氮、磷元素的大量污水的任意排放會出現(xiàn)水華、赤潮等3:2,A錯誤；每生成1molN?,S得到2mole-,被S氧化的C的物質(zhì)的量Cu2++4NH?·H?O===[Cu(NH?)?]2++4H?O,D用是分別向兩側(cè)提供陰陽離子，鹽橋中K*向右側(cè)移動，NO3向左移動，原燒杯極換成Ag,則X電極仍為負極，但其電極反應為Ag+I--e~===Agl,電極上10.由立方氮化硼晶體的晶胞圖可知，每個晶胞中含有4個B原子，4個N錯誤；圖2中表示硼原子相對位置的是3,C正確；該晶體密度表達式為11.由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，故該反應為放熱反應錯誤；整個反應中，活化能最大的是反應I,反應知，1,2二溴乙烷和乙二醇反應制得的是,而非環(huán)丁烷，D錯誤。生成物的百分含量最大，故a=3,A正確；該反應為放熱反應，溫度越高，平衡POHHOOH,B正確；由圖2可知，0.1mol/LNaH?PO?溶液顯酸性，故溶液溶液中加入過量的H?PO?的離子方程式為：HPO3+H?PO?===H?PO3+除含—CHO的有機物有這一現(xiàn)象之外，果糖也有這一現(xiàn)象，而果糖中并不含有(2)-1366.8(2分，無“-”不給分)(3)①AB(2分，一項1分，有錯不給分)②C?H?(2分)該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動(1分),C?H?和O?的物質(zhì)的量分數(shù)增大，但C?H?小于O?,b曲線表示該組分物質(zhì)的量分數(shù)③1.6875(2分，寫成“27/16”或“1.69、1.688”也給分)【解析】(1)鉬(42Mo)的基態(tài)原子的價層電子排布式為4d55s1,故電子數(shù)為6;(3)反應Ⅱ為2CO?(g)+2H?O(g)=E?H?(g)+3O?(g)△Hz=+1323①A、CO?的體積分數(shù)不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)；B、起始時n(CO?):n(H?O)=1:2,而反應過程中二者消耗的物質(zhì)的量之比為1:1,二者故答案為AB;②根據(jù)化學方程式及圖象特點，隨著溫度升高，平衡正向移動，可判斷出圖C?H?、O?的物質(zhì)的量濃度分別為1/3mol/L、4/3mol/L、1/3mol/L、1mol/L,④該反應為氣體體積不變的反應，故當初始物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換至同一側(cè)，COz、H?O的物質(zhì)的量之比等于1:2時，達到平衡時各組分的百分含量仍相等，即(m(2)1:1(1分)②96.0%(2分)化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1;沒有打開上口活塞，分液漏斗容器內(nèi)壓強減小，液體不易流下，后續(xù)操作是打開(5)D中是利用H?O?的還原性將CIO?還原成NaClO?,其發(fā)生反應的離子方程式為：2CIO?+H?O?+2OH^===(6)因NaCIO?飽和溶液在溫度低于38時析出晶體是NaCIOz·3H?O,高于38時析出晶體是NaClO?,高于60時NaClO?分解成NaClO?要得到NaClO?晶體，在結(jié)晶過程中要保持溫度在38~60之間。所以其操作是：取反應后D中液體，減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，用55的溫水洗滌，在55干燥，得到成品；4CO?↑+2H?O;利用原子守恒法可求得NaClO?純度為96.0%。17.(1)增大反應物接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率(1分)4Fe(CrO?)?+7O?+8Na?CO?===2Fe?O?+8Na?CrO?+8CO?(2分)(2)Al(OH)?、H?SiO?(2分，各1分)(3)能促進Al(OH)?和H?SiO?膠體聚沉，便于分離(2分)(4)4CrOZ-4e~===2Cr2O3+O2↑(2分)(5)K?Cr?O?的溶解度小于Na?Cr?O?(2分)(7)81.6%(2分)應速率，提高原料的利用率，結(jié)合流程圖及信息可知，焙燒后生成物為Fe?O?和8Na?CO?===2Fe?O?+8Na?CrO?+8CO?;(2)鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO?)?,還含有Mg、Al、Si等的氧化物，焙燒后除Fe(CrO?)通入過量CO?后，得到濾渣Ⅱ為Al(OH)?和H?SiO?;(3)因Al(OH)?和H?SiO?(4)“電解”時是利用膜電解技術(shù)將CrO轉(zhuǎn)化為Cr?O3,需要溶液中提供H*,故電解池中陽極H?O放電產(chǎn)生O?和H*,陽極池發(fā)生反應的總的離子方程式為4CrOZ-4e-===2Cr?O3+O?1;(5)加入飽和KK?Cr?O?的原因是K?Cr?O?的溶解度小于Na?Cr?O?;(6)該流程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)有O?、CO?和化合物①NaHCO?;(7)以1程最終得到1.2kgK?Cr?O?,若原料利用率為80%,則該鉻鐵礦中鉻的百分含量[以Fe(CrO?)?計]為81.6%。18.(1)對甲基苯酚(1分)(2)醛基、醚鍵(2分，各1分)(3)加成反應、消去反應(2分，各1分，順序?qū)戝e不給分)(4)ab(1分，寫成“B”不給分，答對1項即給分，(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,