物質(zhì)的量濃度與PH

關(guān)于物質(zhì)的量濃度與PH一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液濃度的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。摩爾/升mol/L3、單位：nC=2、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積V第2頁,共34頁，2024年2月25日，星期天二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、.基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量=MVmV

Mm

VnC===第3頁,共34頁，2024年2月25日，星期天1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？0.5mol49g250ml0.5mol/L第4頁,共34頁，2024年2月25日，星期天二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2、在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計算第5頁,共34頁，2024年2月25日，星期天

2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？

質(zhì)量是多少克？

溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

為

mol，含H+

個，SO42-

個。22.408x10241.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022第6頁,共34頁，2024年2月25日，星期天

4、求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？

3、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（）

NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（）

A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁DD2:1:21:1:3第7頁,共34頁，2024年2月25日，星期天二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算C=第8頁,共34頁，2024年2月25日，星期天

1、物質(zhì)的量濃度為12mol/L、密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。ω=設(shè)：溶液的體積為1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL第9頁,共34頁，2024年2月25日，星期天

2、98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？

C（H2SO4

）=M（H2SO4

）1000ρ[H2SO4（aq）]

ω（H2SO4

）=1000X1.84g/mLX98%98g/mol=18.4mol/L第10頁,共34頁，2024年2月25日，星期天問題與討論討論1：將342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，無論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。不是第11頁,共34頁，2024年2月25日，星期天二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算4、有關(guān)溶液稀釋的計算第12頁,共34頁，2024年2月25日，星期天

m（濃）×ω（濃）=m（?。力兀ㄏ。ヽ（濃）×V（濃）=c（?。罺（?。┮欢俊⒁欢舛热芤杭铀♂?，隨溶液量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不改變。第13頁,共34頁，2024年2月25日，星期天1、100g20％H2SO4溶液稀釋到溶液質(zhì)量為200g時（加入

mlH2O），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋為0.4mL/L，應(yīng)該向其中加水至溶液體積為

mL。10050010%第14頁,共34頁，2024年2月25日，星期天3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？

4、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

5、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？0.117mol/L40ml27.2ml第15頁,共34頁，2024年2月25日，星期天三、水的電離與水的離子積

實驗測得：在25℃時，純水中CH+

=COH-=10-7mol/LpH=7

水的離子積常數(shù)

Kw=CH+.COH-

常溫下25℃Kw=10-14H2O

H++OH－溫度升高，離子積常數(shù)增大第16頁,共34頁，2024年2月25日，星期天注意：（１）Kw只隨溫度的變化，不隨濃度變化。100℃時，

CH+=COH-=

10-6mol/L，此時Kw=CH+.COH-=10-12mol/L（２）Kw

無單位。第17頁,共34頁，2024年2月25日，星期天四、溶液的pH值

1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、測定方法：

pH試紙測定

pH試紙（不能濕潤），放置在表面皿上，玻璃棒蘸取溶液點于試紙中部，與比色卡比較，讀數(shù)時精確到整數(shù)。

數(shù)字pH計測定精度0.1

第18頁,共34頁，2024年2月25日，星期天3、pH數(shù)學(xué)表達(dá)式用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。

pH=-lgCH+第19頁,共34頁，2024年2月25日，星期天1．溶液的酸堿性本質(zhì)：中性：C(H+)=c(OH－)；酸性：c(H+)>c(OH－)；堿性：c(OH－)>c(H+)五、溶液酸堿性與PH關(guān)系第20頁,共34頁，2024年2月25日，星期天溶液(常溫）C(H+)C(OH－)PHKw0.01mol/LKOH1.0×10-121.0×10-2.0.1mol/LNaOH1.0×10-131.0×10-1純水1.0×10-71.0×10-70.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-110.05mol/LH2SO41.0×10-11.0×10-13第21頁,共34頁，2024年2月25日，星期天溶液(常溫）C(H+)C(OH－)PHKw0.01mol/LKOH1.0×10-121.0×10-2.1210-140.1mol/LNaOH1.0×10-131.0×10-11310-14純水1.0×10-71.0×10-7710-140.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-11310-140.05mol/LH2SO41.0×10-11.0×10-13110-14第22頁,共34頁，2024年2月25日，星期天3、溶液的酸堿性與pH值（25℃）中性溶液[H+]=[OH－]=1×10-7mol/LKw=10-14pH=7酸性溶液[H+]＞[OH—]即[H+]

＞1×10-7mol/LKw=10-14pH<7堿性溶液[H+]＜[OH—]即[H+]

＜1×10-7

mol/L

Kw=10-14pH>7第23頁,共34頁，2024年2月25日，星期天注：(4)當(dāng)[H+]>1mol/l以及[OH-]>1mol/l時，不再用pH表示。故0<pH<14(2)

中性溶液中

[H+]=[OH-](1)只有當(dāng)溫度在25℃時，溶液pH=7,pH<7,pH>7分別是中性、酸性、堿性溶液。思考pH值小于7的溶液一定是酸性溶液，等于7的一定是中性溶液，大于7的一定是堿性溶液？(3)100℃時，中性溶液pH＝6第24頁,共34頁，2024年2月25日，星期天復(fù)習(xí)：質(zhì)量百分比濃度溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量×100%%=m(溶質(zhì)）m(溶液）=m(溶質(zhì)）m(溶質(zhì)）+m（溶劑）X100%X100%第25頁,共34頁，2024年2月25日，星期天

4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？

5、在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L第26頁,共34頁，2024年2月25日，星期天7、如何用Na2CO3·10H2O配制

2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO3·10H2O-------------Na2CO32861mol2.5LX0.2mol/Lmm=14.3g第27頁,共34頁，2024年2月25日，星期天1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：75ml=0.075Ln(NaOH)=C(NaOH)XV[NaOH(aq)]=2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM(NaOH)

=0.15molx40g/mol=6gω(NaOH)=m(NaOH)m[NaOH(aq)]X100%6g80gX100%=7.5%=第28頁,共34頁，2024年2月25日，星期天3、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？解：設(shè)溶液的體積為1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]

ρ[HCl（aq）]xV[HCl

（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L第29頁,共34頁，2024年2月25日，星期天5、試求濃度為31.5%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？C（HNO3

）=M（HNO3

）1000ρ[HNO3（aq）]

ω（HNO3

）=1000X1.2g/mLX31.5%63g/mol=6mol/