2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市通河縣九年級（上）期末化學試卷（含解析）

2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市通河縣九年級（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，共30分）

1.下列改變我們生活的有關中國“新四大發(fā)明”的敘述不能體現化學貢獻的是（）

讀取液體體積

檢查裝置氣密性

3.下列實驗現象描述完整且正確的是（）

A.將一小塊從蠟燭上切下的石蠟放入水中：石蠟沉入水底，不溶于水

B.細鐵絲在空氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

C.鋁絲浸入硫酸銅溶液后：銀白色固體表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色

D.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，放出大量的熱

4.下列粒子結構示意圖中，表示具有相對穩(wěn)定結構的原子的是（）

5.下列生產、生活中的做法正確的是（）

A.用鋼絲刷來擦洗鋁制品B.用鐵桶盛裝硫酸銅溶液

C.冬季燃煤取暖放一盆水防止中毒D.進入久未開啟的菜窖前先做燈火實驗

6.下列應用不正確的是（）

A.二氧化碳用于滅火

B.SALE稀有氣體制成霓虹燈

C.用木炭制鉛筆芯

用銅絲做電線

7.下列敘述對應的化學反應方程式及基本反應類型的標注等表示錯誤的是（）

A.用電解水的方法探究水的組成：,9//?（人分解反應

B.用二氧化碳制碳酸飲料：C02+H20=H2CO3化合反應

C.用一氧化碳冶鐵：3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2氧化還原反應

D.用木炭還原氧化銅：0y_SJ,.（（）置換反應

8.下列有關資源和環(huán)境的敘述正確的是（）

A.地殼中含量最多的元素是鋁元素，它的質量分數接近50%

B.按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種

C.地球上的淡水資源有限，目前海水淡化已經廣泛使用

D.自來水收費項目中，只包含自來水費和水資源費，不包含污水處理費

9.酸奶中含有的乳酸對健康是有益的。下列關于乳酸的敘述錯誤的是（）Cll

I3

A.乳酸由碳、氫、氧三種元素組成IIc—COOH

B.乳酸化學符號可以表示為C3H6。3OH

乳酸分子結構式

C.乳酸是由碳、氫、氧三種原子構成的

D.乳酸分子中質子數與電子數之比為1：1

10.下列敘述錯誤的是（）

A.道爾頓創(chuàng)立的分子學說奠定了近代化學的基礎

B.實驗剩余藥品不要隨意丟棄，要放入指定的容器內

C.張青蓮教授主持測定了睇、鋅等幾種元素相對原子質量的新值

D.鍋爐中使用硬水會使鍋爐內結垢，不僅浪費燃料，還易引起管道變形或損壞

11.下列事實的微觀解釋正確的是（）

選項事實解釋

A金剛石、石墨物理性質有很大差異碳原子結構不同

B1滴水中大約有1.67xIO21個水分子水分子很小

C空氣能被壓縮氣體分子間間隔較大

D香水要密封保存粒子是不斷運動的

A.AB.BC.CD.D

12.區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是（）

選項待區(qū)分物質方法一方法二

A白酒和白醋聞氣味觀察狀態(tài)

B空氣和呼出氣體澄清的石灰水燃著的木條

C木炭粉和二氧化鐳觀察顏色點燃

D硬水和軟水加熱加肥皂水，觀察泡沫的多少

A.AB.BC.CD.D

13.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是()

①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量減輕。

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

14.下列除去雜質所選擇的試劑錯誤的是()

選項物質雜質所選試劑

ACuS04Fe水

BCaCk溶液鹽酸碳酸鈣

CCuFe稀鹽酸

DMnO2KC1水

A.AB.BC.CD.D

15.單晶硅和單質鐵都是由原子構成的單質，試求質量比為2：1的單晶硅和單質鐵中，所含有的原子個數之

比為()

A.4：1B.2：1C.1：1D.1：2

二、非選擇題(共40分)

16.在通常狀況下，漠單質(符號取2)是一種深紅棕色的液體，有刺激性氣味，漠單質與氫氧化鈉(NaOH)溶

液反應時，生成次澳酸鈉(NaBrO)、溪化鈉(NaBr)及一種常見的液體。請根據以上信息回答下列問題：

(1)漠單質的物理性質有；

(2)寫出單質澳與氫氧化鈉溶液反應的表達式為(文字或符號表達式)。

17.堅持人與自然和諧共生是新時代堅持和發(fā)展中國特色社會主義的基本方略之一。讓山更綠、水更清、空

氣更清新是我們共同的追求。

(1)植物的光合作用需要吸收空氣中的水和：(填化學式)，可有效減緩溫室效應。

(2)自然界中的水都不是純水，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化。在沉淀、過濾、吸附、蒸儲等

凈水方法中，單一操作相對凈化程度最高的是：。

(3)硫酸工廠排放的尾氣中常含有SO?等有害氣體，可用氫氧化鈉溶液來吸收，發(fā)生反應的化學方程式為

S02+2NaOH=X+H20?物質X的化學式為：。

(4)隨著人類對能源的需求量日益增長，化石燃料等不可再生能源面臨枯竭的危險，利用化石燃料也造成不

良影響。氫氣作為新能源，越來越受到人們的關注，其優(yōu)點有(答一條)。

(5)為了節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染，可使用車用乙醇汽油(是在汽油中加入適量乙

醇)作為汽車燃料。乙醇完全燃燒的化學方程式為o

18.如圖是某化學反應的微觀模擬圖，根據圖示回答下列問題。

(1)在A圖中將相關粒子圖形補充完整；補充此圖形的依據是

(2)圖C的物質屬于化合物中的①(填物質類別)，依據是②

(3)此變化的微觀實質是,在化學變化中，氧分子分解成氧原子，

19.分類、類比是初中化學常用的學習方法。

(1)隨著科學研究的進展，化學實驗的方法也從定性到定量發(fā)生了質的轉變。若按實驗方法分類，可將實驗

(填字母)分為一類，分類的依據是

(2)類比金屬單質間的置換反應，某些非金屬單質間也能發(fā)生置換反應，如Cl2比作2(溟)活潑，能與HBr發(fā)生

反應：Cl2+2HBr=2HCl+Br2o已知比”活潑，則CI?與N為在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為

20.化學是一門以實驗為基礎的學科。結合提供的儀器，回答下列問題。

(2)用高缽酸鉀制取和收集較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是(填字母)，還需補充的實驗用品是

，寫出反應的化學方程式：o實驗后發(fā)現制得的氧氣不純，可能的原因是(答一點即可

)?

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為；與E相比，B作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，優(yōu)點是

(4)下列實驗中哪一項能說明二氧化碳的物理性質(填序號)。

有

滴

洛

活

及

石

灰

石

的

水

水

21.課外活動中，化學興趣小組的同學們用A、B、C、D、E(分別為出0、CO2＞也、

Fe、Fes。4中的一種)進行“化學反應接龍”游戲，游戲規(guī)則是前一種物質分解或與

其他物質反應而生成下一種物質，請按要求回答下列問題：若B在空氣中燃燒產生淡

藍色火焰

(1)請寫出下面四種物質的化學式為:A;C:D;E

(2)C生成D的反應的基本類型為:

(3)E生成A的化學反應方程式為:

22.某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯

中，然后將200g硫酸質量分數為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數

據如圖所示:

------加入

50g稀硫酸

剩余固體剩余固體剩余固體剩余固體

23.5g17.0g10.5g9.0g

請回答下列問題:

(1)寫出合金中金屬(用R表示)與酸反應的化學方程式。

(2)根據已知條件列出求解第二次產生氫氣質量(x)的比例式

(3)該合金由銅與兩種金屬組成。

(4)該合金中銅的質量分數為

(5)欲將上述合金樣品中的銅轉化為銅鹽，可將上述最終混合物過濾，將濾渣、洗滌、烘干，然后在空氣中

加熱，充分反應，可得到氧化銅的質量為，再經過某些反應就制得銅鹽。

23.學習了在過氧化氫分解制氧氣的反應中二氧化鎰的作用后，石建和秦思發(fā)現紅磚粉末(主要含有氧化鐵)

也會對過氧化氫分解制氧氣產生影響。

【提出問題】紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中起什么作用呢？

【猜想與假設】石建的猜想：紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中不起催化作用；

秦思的猜想：(1)。

【實驗探究】為驗證猜想，進行下列實驗活動。

實驗

【實驗過程】【收集證據】【解釋與結論】

序號

I實驗前稱量紅磚粉末的質量

質量為mg

/m火用

’的木Y伸入A中的帶火星

II//是因為(2)______o

的木條不能復燃

A什.me

用符號表達式解釋C的

將I稱量的紅磚粉末放入B中，

液體中產生現象的原因

觀察到C中的(3)是(4)______。

III

rf?**______O與H對比，證明紅磚粉

j'u

實物中稱.，末(5)______

B的11的一玄C

待試管C中沒有現象時，重新加入過氧化氫溶液，伸均觀察到與HI中證明化學反應前后紅磚

IV

入帶火星的木條。重復此操作相同的實驗現象粉末的(6)______。

反復實驗后，經過相應的操作，再次稱量紅磚粉末的證明化學反應前后紅磚

V質量為mg

質量粉末的(7)______。

【總結與反思】綜合上述實驗結論，可確定(8)的猜想正確。實驗室中用過氧化氫制氧氣時使用二氧

化鎰而不是紅磚粉末，由此你得出的一條結論或提出的一個有探究價值的問題是(9)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、使用電力牽引的高鐵，優(yōu)化能源結構，能體現化學改善人類生活；

B、應用采用石墨烯技術的手機掃碼支付，材料是化學研究的范疇，能體現化學改善人類生活；

C、利用共享單車出行，減少大氣污染，能體現化學改善人類生活；

D、通過網絡購物，享受便利生活，不是化學研究的范疇，不能體現化學改善人類生活；

故選：Do

根據化學研究的領域和化學的用途來回答本題?；瘜W是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規(guī)律的基

礎自然科學，也就是說化學是研究物質的一門科學。

了解化學的用途，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)社會責任感，符合新課程標準三維目標的要求。

2.【答案】C

【解析】解：A、量取液體讀數時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，圖中所示操作錯

誤。

B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，圖中

所示操作錯誤。

C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不

漏氣；圖中所示操作正確。

D、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去

聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤。

故選：Co

A、根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。

B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。

C、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。

D、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題

的關鍵。

3.【答案】C

【解析】解：A、石蠟的密度小于水，石蠟浮在水面上，故A錯誤；

B、細鐵絲在氧氣中燃燒時，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，鐵絲在空氣中不燃燒,

故B錯誤：

C、鋁絲浸入硫酸銅溶液后，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，觀察到銀白色固體表面有紫紅色物質生成，

溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色，故C正確；

D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體，不能說出生成物的

名稱，故D錯誤。

故選：Co

A、根據石蠟的密度小于水，石蠟浮在水面上進行分析；

B、根據細鐵絲在氧氣中燃燒時，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱進行分析；

C、根據鋁絲浸入硫酸銅溶液后，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅進行分析；

D、根據硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正

確的結論。

4.【答案】B

【解析】解：A、質子數=核外電子數=8,為原子，但原子的最外層電子數為6,不屬于穩(wěn)定結構，故選項

錯誤。

B、質子數=核外電子數=2,為原子，原子核外只有1個電子層，且最外層電子數為2,屬于穩(wěn)定結構，故

選項正確。

C、質子數=核外電子數=17,為原子，但原子的最外層電子數為7,不屬于穩(wěn)定結構，故選項錯誤。

D、質子數=12,核外電子數=10,質子數〉核外電子數，為陽離子，故選項錯誤。

故選：B?

根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數〉核外電子數，為陽離子；當質子數〈核外電子數，為陰離

子；若粒子的最外層電子數為8（氨為2個），屬于相對穩(wěn)定結構；據此進行分析解答。

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的

關系是正確解題的關鍵。

5.【答案】D

【解析】解：A、用鋼絲刷等來擦洗鋁制品能把保護膜除掉，故此做法錯誤；

B、因為波爾多液中含有硫酸銅，硫酸銅和鐵反應能生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵桶配制，故此做法錯

誤。

C、一氧化碳難溶于水，所以放一盆水不可防止煤氣中毒，故選項說法錯誤。

D、久未開啟的菜窖，二氧化碳濃度過高，進入前先做燈火實驗。故選項說法正確。

故選：D。

A、用鋼絲刷等來擦洗鋁制品能把保護膜除掉進行分析、判斷；

B、根據鐵能否與波爾多液中成分發(fā)生反應進行考慮；

C、根據一氧化碳難溶于水進行解答；

D、根據二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，還不能供給呼吸。

本題難度不大，考查了常見物質的性質和用途，完成此題，可以依據已有的知識進行.

6.【答案】C

【解析】解：A、二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大，可用于滅火，故選項說法正確。

B、稀有氣體通電時它們會發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈，故選項說法正確。

C、鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，用木炭不能制鉛筆芯，故選項說法錯誤。

D、銅具有優(yōu)良的導電性，可用銅絲做電線，故選項說法正確。

故選：Co

物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。

7.【答案】C

【解析】解：A、該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于

分解反應，不符合題意，故選項錯誤。

B、該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，

C、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式為：（（）I，,（）-“<?-且氧化還原反應

不是基本的反應類型，符合題意，故選項正確。

D、該化學方程式書寫完全正確，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反

應，屬于置換反應，不符合題意，故選項錯誤。

故選：Co

根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條

件是否正確；T和1的標注是否正確。若化學方程式書寫正確，再根據反應特征確定基本的反應類型（化合、

分解、置換、復分解）。

本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體

和沉淀，最后短線改成等號；掌握四種基本反應類型的特征是正確解答本題的關鍵。

8.【答案】B

【解析】解：A、地殼中含量最多的元素是氧元素，故A錯誤；

B、按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種，故B正確；

C、地球上的淡水資源有限，但是海水淡化的成本高，所以目前海水淡化沒有廣泛使用，故C錯誤；

D、自來水收費項目中，只包含自來水費和水資源費，也包含污水處理費，故D錯誤。

故選：B?

A、根據地殼中含量最多的元素是氧元素進行解答；

B、根據海水中的元素進行解答；

C、根據地球上的淡水資源有限，但是海水淡化的成本高進行解答；

D、根據自來水收費項目中，只包含自來水費和水資源費，也包含污水處理費進行解答。

本題主要考查了地球上的水資源等，環(huán)保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考

的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。

9.【答案】C

【解析】解：A、乳酸由碳、氫、氧三種元素組成，選項說法正確；

B、乳酸化學符號可以表示為C3H6。3,選項說法正確；

C、乳酸分子是由碳、氫、氧三種原子構成的，選項說法錯誤；

D、乳酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子構成的，在原子中質子數等于核外電子數，所以乳酸分子中質子

數與電子數相等，所以乳酸分子中質子數與電子數之比為1：1,選項說法正確；

故選：Co

A.根據化學式的意義來分析；

B.根據化學式的意義來分析；

C.根據化學式的意義來分析；

D.根據原子結構來分析.

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的

能力。

10.【答案】A

【解析】解：A、道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學說，原子論和分子學說是認識和分析化學現象

及本質的基礎，奠定了近代化學的基礎，故錯誤；

B、加熱燒杯時，也需要墊石棉網進行加熱，防止燒杯破裂，故正確；

C、我國著名化學家張青蓮教授主持測定了錨、銷、鋅等幾種元素的相對原子質量新值，故正確；

D、鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起

管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸，故正確；

故選：A?

A、根據科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答；

B、根據剩余藥品的處理原則分析；

C、根據張青蓮教授在科學上做出的貢獻進行分析解答；

D、根據鍋爐中使用硬水的危害分析；

化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點

之一。

11.【答案】A

【解析】解：A、金剛石、石墨物理性質有很大差異，是因為碳原子排列方式不同，故選項解釋錯誤。

B、1滴水中大約有1.67x1021個水分子，說明水分子很小，故選項解釋正確。

C、空氣能被壓縮，是因為分子間有間隔，且氣體分子間間隔較大，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解

釋正確。

D、香水要密封保存，是因為粒子是不斷運動的，故選項解釋正確。

故選：A。

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質

相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可.

本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和

解決問題的方法是解答此類題的關鍵.

12.【答案】D

【解析】解：A、白醋有酸味，白酒有芳香氣味；兩者都是液體，聞氣味的方法可以鑒別，觀察狀態(tài)的方法

不能鑒別，故A錯誤；

B、燃著的木條在空氣和呼出氣體中都不會復燃，不能鑒別，故B錯誤；

C、木炭和二氧化鎬都是黑色粉末，觀察顏色的方法不能鑒別，故C錯誤；

D、硬水加熱會出現較多固體，軟水出現的固體較少，可以鑒別，加入肥皂水會產生較少的泡沫，軟水出現

的泡沫較多，可以鑒別，故D正確。

故選：D。

A、根據白醋有酸味，白酒有芳香氣味；兩者都是液體進行分析；

B、根據燃著的木條在空氣和呼出氣體中都不會復燃進行分析；

C、根據木炭和二氧化錦都是黑色粉末進行分析；

D、根據硬水加熱會出現較多固體，加入肥皂水會產生較少的泡沫進行分析.

在解此類題時.，首先分析被鑒別物質的性質，然后選搽適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。

13.【答案】C

【解析】解：A、①鐵釘表面產生氣泡的現象是正確的，故此項不全，錯誤；

B、④液體的質量減輕這種說法錯誤，反應后液體的質量增加，故此項錯誤

C、所有現象都符合題意，故此項正確，故選C；

D、④液體的質量減輕這種說法錯誤，液體的質量是增加的，故此項錯誤。

故選：Co

鐵屬于比較活潑的金屬，能置換出酸中的氫，生成氫氣和亞鐵鹽，亞鐵離子是淺綠色的，從化學方程式可

計算出溶解的鐵的質量要大于放出的氫氣的質量，所以反應后液體的質量要增加。Fe+H2S04=FeS04+

H2T,根據相對原子質量，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質量增加54克。

金屬與酸溶液發(fā)生置換反應后的質量變化：溶液質量增加，金屬質量減小。

14.【答案】A

【解析】解：A、加水后，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，不但能把雜質除去，也會把原物

質除去，不符合除雜原則，故選項所選擇的試劑錯誤。

B、HC1能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有

引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所選擇的試劑正確。

C、Fe能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，

符合除雜原則，故選項所選擇的試劑正確。

D、KQ易溶于水，MnOz難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所選

擇的試劑正確

故選：A。

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質

不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應

后不能引入新的雜質。

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑一般只

與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。

15.【答案】A

【解析】解：質量比為2：1的單晶硅和單質鐵中，所含有的原子個數之比為卷白=4：1

Zobo

故選:Ao

根據給出的質量比求算化學式或者原子個數比時，用各自的質量比上各自的相對原子質量即可。

根據化學式計算首先要確?；瘜W式本身正確，其次過程中使用相對原子質量要準確。

16.【答案】通常狀況下，深紅棕色的液體，有刺激性氣味，有揮發(fā)性澳+氫氧化鈉T次溟酸鈉+澳化鈉+水

或打2+NaOHTNaBr+NaBrO+H20

【解析】解：(1)在通常狀況下，浪單質(符號&2)是一種深紅棕色的液體，有刺激性氣味，這都不需要發(fā)生

化學變化就表現出來，屬于物理性質；同時也可得澳單質有揮發(fā)性；

(2)單質溪與氫氧化鈉溶液反應生成次浪酸鈉(NaBrO)、澳化鈉(NaBr)和水，文字表達式為浪+氫氧化鈉-次

溟酸鈉+溟化鈉+水；符號表達式為由2+NaOH->NaBr+NaBrO+H20o

故答案為：(1)通常狀況下，深紅棕色的液體，有刺激性氣味，有揮發(fā)性；

(2)7臭+氫氧化鈉->次浪酸鈉+漠化鈉+水或BB+NaOHtNaBr+NaBrO+H20?

(1)物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質?；瘜W性質是指物質在化學變化中表現出來的

性質。而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表

現物質的性質時是否有新物質產生；

(2)單質澳與氫氧化鈉溶液反應生成次澳酸鈉(NaBrO)、溟化鈉(NaBr),由質量守恒定律可知，常見的液體

為水。

物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物

理性質和化學性質，則掌握起來并不困難。

點燃

17.【答案】CO2蒸儲Na2SO3熱值高、無污染等(合理即可)C2H5OH+3O2^2CO2+3H2O

【解析】解：(1)植物通過光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧氣，可有效減緩溫室效應，化學式為：

co2；

(2)我們把蒸儲所得的水認為是純凈物，在沉淀、過濾、吸附、蒸儲等凈水方法中，單一操作相對凈化程度

最高的是蒸播；

(3)硫酸工廠排放的尾氣中常含有SO2等有害氣體，可用氫氧化鈉溶液來吸收，發(fā)生反應的化學方程式為

SO2+2NaOH=X+H2O,反應物中有1個硫原子、4個氧原子、2個鈉原子、2個氫原子，生成物中有2個氫

原子、1個氧原子，所以物質X的化學式為：Na2s。3；

(4)隨著人類對能源的需求量日益增長，化石燃料等不可再生能源面臨枯竭的危險，利用化石燃料也造成不

良影響。氫氣作為新能源，越來越受到人們的關注，其優(yōu)點有：熱值高、無污染等(合理即可)；

占燃

(5)酒精和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學方程式為：C2H5OH+3。2三2c。2+3H20。

故答案為：(1)CO2：

(2)蒸儲；

(3)Na2sO3；

(4)熱值高、無污染等(合理即可)；

(5)C2H50H+3O2^^2CO24-3H2O-

(1)根據光合作用的原料進行分析；

(2)根據在沉淀、過濾、吸附、蒸儲等凈水方法中，單一操作相對凈化程度最高的是蒸儲進行分析；

(3)根據化學反應前后，元素種類不變，原子個數、原子種類不變進行分析；

(4)根據氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水進行分析；

(5)根據酒精和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳進行分析。

本題考查的是空氣的污染以及防止水污染的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。

18.【答案】質量守恒定律氧化物分子是由氫原子和氧原子構成的氫分子分解成氫原子，每兩個氫原

子和一個氧原子結合成一個水分子

【解析】解：(1)由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，在A圖中應補充一個氫分子，如下

補充此圖形的依據是質量守恒定律；

(2)圖C的物質屬于化合物中的氧化物，依據是分子是由氫原子和氧原子構成的；

(3)由微粒的變化可知，此變化的微觀實質是：在化學變化中，氧分子分解成氧原子，氫分子分解成氫原子,

每兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子。

故答案為：

(1)見上圖，質量守恒定律；

(2)氧化物；分子是由氫原子和氧原子構成的；

(3)氫分子分解成氫原子，每兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子。

(1)根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變分析回答；

(2)根據物質的構成分析物質的類別；

(3)根據微粒的變化分析化學反應的實質。

此題是對化學反應實質的考查，解題的關鍵是掌握化學變化是分子的分開原子的重新組合的過程。

一定條件

19.【答案】AB(或CD)均為定量實驗(或定性實驗)3cl2+2N&-2+6HCI

【解析】解：(1)初中教材中常見的實驗有定量實驗法和定性實驗法，下列實驗中的AB屬于定量實驗法，CD

屬于定性實驗法；

一定條件

(2)氯氣和氨氣在一定條件下反應生成氮氣和氯化氫，化學方程式為：3clz?2NH3二通I6HC1。

故答案為：(1)AB(或CD)；均為定量實驗(或定性實驗)；

一.件

=0

(2)3C1Z+2NH3——N2+6HCI

(1)根據常見的實驗方法，進行分析；

(2)根據氯氣和氨氣在一定條件下反應生成氮氣和氯化氫進行分析。

本題難度不大，掌握燃燒的條件、化學方程式的書寫方法、常見的實驗方法等是正確解答本題的關鍵。

△

20.【答案】長頸漏斗AD棉花2KMnC)4二KzMnO,+MnOz+OzT收集的時刻過早或集氣瓶中的水沒

有裝滿等CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T能控制反應的速率甲

【解析】解：(1)長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；

(2)如果用高銹酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高鎰酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高鎰酸鉀粉末

進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集

的氧氣比較純凈；高錦酸鉀受熱分解生成鐳酸鉀和二氧化缽和氧氣，要注意配平；實驗后發(fā)現制得的氧氣

不純，可能的原因是：收集的時刻過早、集氣瓶中的水沒有裝滿等；故答案為：AD；棉花；

△

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02?；收集的時刻過早或集氣瓶中的水沒有裝滿等(合理即可)；

(3)實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯

化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；與E相比，B作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，優(yōu)點是：能控制反應

的速率；故答案為：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；能控制反應的速率；

(4)能說明二氧化碳物理性質的是甲裝置，因為充滿空氣的氣球在盛二氧化碳的燒杯中浮起來，證明二氧化

碳的密度比空氣大；故答案為：甲。

(1)儀器的名稱與用途；

(2)制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，如果用高錦酸鉀或

氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收

集，排水法收集的氧氣比較純凈；

(3)實驗室制取CO?,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯

化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空

氣法收集；

(4)能說明二氧化碳物理性質的是甲裝置。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注

意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的

選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。

21.【答案】H20FeFe3O4C02化合反應C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

【解析】解：(1)由分析可知，A是水，化學式為：出0;C是鐵，化學式為：Fe；D是四氧化三鐵，化學式

為：Fe3O4；E是二氧化碳，化學式為：C02?

(2)C是鐵，D是四氧化三鐵，則C生成D的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，該反應符合多變

一的特點，基本反應類型為化合反應。

(3)E是二氧化碳，A是水，貝呢生成A的反應可以是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化

學方程式為：C02+Ca(OH)2=CaCO3I+電0。

故答案為：

(I)%。；Fe；Fe3()4；CO2；

(2)化合反應；

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20?

A、B、C、D、E分別為％0、CO?、H2>Fe、Fe3C)4中的一種。B在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，則B是氫氣；

氫氣能將金屬氧化物還原為金屬單質，則C是鐵；鐵能和氧氣燃燒生成四氧化三鐵，貝2是四氧化三鐵；四

氧化三鐵能和一氧化碳反應生成二氧化碳，貝DE是二氧化碳；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成水，則A是水；

據此分析解答。

本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出

正確的結論。

22.【答案】R+H2S04=RSO4+H2?y=鋅30%11.25g

【解析】解：(1)銅與鎂、鋅中，鎂、鋅活動性位于氫前，能與酸反應生成氫氣，并且都顯+2價，金屬(用R表

示)與酸反應的化學方程式為：R+H2sO4=RS04+H2T；

(2)(3)6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應，其中硫酸的質量為：50gx19.6%=9.8g,

故設金屬的相對原子質量為a,則：

R+H2sO4=RS04+H2T

a98

6.5g9.8g

a6.5g

98=9^g

解得：a=65,

所以該金屬為鋅；

設第二次消耗的硫酸為9.8gX2=19.6g,產生氫氣質量為x,

Zn+H2sO4=ZnS04+H2T

982

19.6gx

98_19.6g

'2=x；

(4)由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質量均減少6.5g,但是第四次加入稀硫酸固體質量

只減少了1.5g,說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質量為9.0g,所以銅的質量分數為集X100%=

30%；

(5)設可得到氧化銅的質量是n。

△