2023屆云南省楚雄彝族自治州高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

ACH3COOHNaHCO3

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHC1KMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

2、港珠澳大橋使用了大量的含機(jī)高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

3、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（）

A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的珀期放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸館水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的濃度

4、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2f,則下列說法正確的是()

A.KNCh是氧化劑，KN03中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，KzO是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移ImoleZ可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

6、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO2

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)=C(NO3-)+C(OH-)

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

+2+

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

8、偏二甲朋（CH3）2N-NH2]（N為-2價(jià)）與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（1）

+2N2O4（I）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）AH<0,下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.Imol（CH3）2N-NH2含有Umol共價(jià)鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moiH

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L"Fe2（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

10、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.Imol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，ImolSiCh含有2N,、個(gè)Si-O鍵

B.標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高鎰酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含CO3=總數(shù)為NA的Na2cO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

12、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一C5和一OH

13、由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

14、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、澳等產(chǎn)品。某興趣小組以MgB0為原料，模擬從海水中制備溟和

鎂。下列說法錯(cuò)誤的是()

②CI2④試劑X

_?濾液

---------------------?Br2--------------?HBr

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

⑥

_?Mg(OH)2—?…無水MgCb-------?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集溟

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

15、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是

16、將二氧化硫氣體通入KI03淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

17、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

18、下列表示不正確的是()

A.HC1的電子式SiCh的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

c.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖乙塊的分子式C2H2

19、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則

反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

20、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

室溫下，將BaSCh投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH”雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸儲(chǔ)水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNCh和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅

CNCh-被氧化為NH3

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，用pH試紙測(cè)得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH約為10,

DHSCh-結(jié)合H+的能力比StV-的強(qiáng)

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

21、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：2Na+xS.W1=NazSj充電。已知?dú)滏?zhèn)電池放電

時(shí)的總反應(yīng)式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說法正確的是

B.充電時(shí)，Na+通過固體AI2O3陶瓷向M極移動(dòng)

C.氫銀電池的負(fù)極反應(yīng)式為MH+OFT-2e-=M++H2。

D.充電時(shí)，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質(zhì)

22、下列實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（）

氣

體

體

積

A.NaHSCh粉末力口入HNCh溶液中/一

ONaHSO，質(zhì)量

NaHSO,粉末加入HNO.溶海中

pHf

B.HzS氣體通入氯水中

H,S氣體體積

HS氣體通入叔水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

°NaOH溶液體積

NnOH溶液滴入＞,溶液中

溶

液

導(dǎo)

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

co,氣體體積

co：氣體通入澄洎石灰水中

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框

圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴屬于取代反應(yīng)的有(填編號(hào))。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：O

(3)已知E(C3H6(h)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例(E除外)并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(4)請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式?

(5)已知：XH;=CH;—＞匚|，煥克也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線

(合成路線常用的表示方法為：A-士..胃4~B……，:零目標(biāo)產(chǎn)物)

24、(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：CH3coeH?RP/U>CH3cH2cH?R

回答下列問題：

(1)ATB的反應(yīng)類型是,B中官能團(tuán)的名稱為

(2)D-E第一步的離子方程式為。

(3)E-F的條件為,請(qǐng)寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，貝!II同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)'口Q(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

____________________(無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)硫酸亞鐵鉉［(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置(夾持裝置略去)，在500C時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

HCIfUBaCl,IljO.ltiBaa,

ABCDE

(1)B裝置的作用是o

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

(試劑，僅然和用品自選)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

固體殘留物僅為

—Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物Fe2(h的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物

質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為

(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在5()0℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量C/+、Fe2\Fe3+)為原料制備納米C112O,制備流程如下:

過量

已知:①CU2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;CuzO不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請(qǐng)回答：

(1)步驟1L寫出生成CuRz反應(yīng)的離子方程式：

(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟IH,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米CU2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CiuO干燥的方法是

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CU2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反應(yīng)后用0.2000mol-L-i標(biāo)準(zhǔn)KMnCh溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnth溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是

27、(12分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2Hz氣體制取H2C204-2H20O

回答下列問題：

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是。

②裝置B中，NaClO將H2S、PHs氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl,其中P&被氧化的離子方程式為.

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：(用離子方程式回答)。

⑵乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2O"H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是?

②裝置D中生成H2c2。4的化學(xué)方程式為。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2c2Or2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸鐳水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoFL-i酸性KMnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是。

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、c、V的表達(dá)式)。

28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰?古德伊納夫、斯坦利?惠廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)

域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(l)LiCoO2,LiFePCh常用作鋰離子電池的正極材料。

①基態(tài)Co原子核外電子排布式為；

②基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為;該能層能量最高的電子云在空間有個(gè)伸展方向。

(2)[Co(NO3)4]2-的配體中N原子的雜化方式為一，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?填元

素符號(hào))，Imol該配離子中含。鍵數(shù)目為NA。

(3)LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、

三磷酸根離子如圖所示：

5-o磷原子

0氧原子

焦磷酸根離子三磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（用n代表P原子數(shù)）。

（4）①LizO被廣泛用作玻璃的組分，其熔點(diǎn)Na2O（填高于或者低于），判斷理由____.

②LizO具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則1^0的密度為

gynT3（列出計(jì)算式）。

29、（10分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2sS8FeS2SO2SO3H2s04

熔點(diǎn)/℃-85.5115.2-75.516.810.3

>600（分解）

沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓

圖為形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、Sth、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)椤?/p>

?Fc*00S：1-

圖(b)圖(c)

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價(jià)鍵的類型有種；固體三氧化硫

中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為O

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS?相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密

度的計(jì)算表達(dá)式為gem3；晶胞中Fe2+位于S：所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為nm。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、C

【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯(cuò)誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯(cuò)的，故選C。

3、C

【解析】

A.將盛試樣的珀娟放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的

質(zhì)量差減小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋，不影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

4、C

【解析】

10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價(jià)由-g-價(jià)升高為0,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移10e,以此來解答。

【詳解】

A.、KNO3中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B、只有N元素的化合價(jià)變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移lOmol電子生成16moi氮?dú)?，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成Na為1.6mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Nz的體積

為35.84L,故C正確；

D、若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3=3mol,故D錯(cuò)誤；

65g/mol

故選Co

5、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強(qiáng)，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項(xiàng)正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項(xiàng)正確；

D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料，是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

6、D

【解析】

實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNCh-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOr)+C(OH),故B錯(cuò)誤；

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

+2+

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

7、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF

>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和出，S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

注意％O、HF、NHj氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

8、C

【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TASV0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH<0、AS>0,可得AG=AH-TASVO,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共價(jià)鍵，B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie\D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TASVO,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，AGnAH-TAS〉。，反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

9、A

【解析】

A、Na2(h+SO2=Na2so4,ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

18g

C、一個(gè)D2O中含有1x2+8=13個(gè)中子，CgDzO物質(zhì)的量=［二，1=3.9mol,含有3.9NA個(gè)中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

20g/mol

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個(gè)，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯(cuò)點(diǎn)。

10、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

11、B

【解析】

分析：本題對(duì)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考察。A中考察Imol金剛石中含有2治個(gè)C-C鍵，ImolSiO2含有4N-個(gè)

Si-0鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為竣基，根據(jù)化合價(jià)法則，判斷出碳元素的化合價(jià)變化情況，然后計(jì)算反應(yīng)電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

詳解：Imol金剛石中含有2M個(gè)C-C鍵，ImolSiOz含有4NA個(gè)Si-0鍵，A錯(cuò)誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r(jià)變

化7x(-2/7+8/7)=6；9.2g甲苯(即為0.ImoD被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6義，B正確；Na2c溶液中會(huì)

有少量C(V-發(fā)生水解，因此在含C0產(chǎn)總數(shù)為M的Na￡03溶液中，溶質(zhì)的總量大于Imol,所以Na*總數(shù)大于2N*,C錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

12、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=-^,所以K.越

Ka

小，K,越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤：

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯(cuò)誤；

D、一CH?和一OH的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液,溶液不變色，可知不含鐵離子。

【詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成C02,故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，故C錯(cuò)誤；

D.滴加KSCN溶液,溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

14、D

【解析】

由流程可知，MgB。與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化濱離子生成漠，③吹出漠，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收澳并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成漠;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCH6H2O,在HC1氣流中加熱MgCb6H2O,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCk,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中漠離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溟，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與漠單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段一一電解，將其還

原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動(dòng)順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AbCh、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

15、A

【解析】

A、蒸儲(chǔ)與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無關(guān)，正確；

B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

答案選A。

16>D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KI03淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

17、B

【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

18、B

【解析】A.HC1是共價(jià)化合物，其電子式為H：CI：B.

SiCh是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如。s,。，故B錯(cuò)誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為00)

O

D.乙煥的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

19、A

【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總

體積=空氣體積-反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公

式計(jì)算即可。

【詳解】

高溫

1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C+CO2==2CO)。因?yàn)樵瓉砜諝庵械亩趸純H占

0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì)；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)

占燃

后(2C+O2V2CO)得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)-0.2(反應(yīng)掉的氧氣)+0.4(氧氣生成

的一氧化碳)+2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)=3.2體積，一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積；所以一氧化碳的體積

24

分?jǐn)?shù)為二xl00%=75%；

3.2

故答案選Ao

20、B

【解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO&投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,轉(zhuǎn)化成BaC03,這是由于C0產(chǎn)濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCO3),所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)VKsp(BaCO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a(0H)2與MgCL反應(yīng)生成

Mg(0H)2和溶于水的CaCL,過濾，用蒸儲(chǔ)水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NO3-被還原為N%,結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結(jié)合H+的能力比-的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

21、B

【解析】

由電池總反應(yīng)可知,氫銀電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O

=Ni(OH)2+OH；鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為

2Na++2e=2Na,陽極反應(yīng)式為Sx^DefS；充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體AI2O3中的Na+(陽離子)

向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫銀電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，Na一通過固體ALCh陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；

C.氫銀電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH、e-=M+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx*-2e-=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

22、D

【解析】

A.NaHS03粉末加入HN03溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,剛加入粉末時(shí)就有氣體生成，

故A錯(cuò)誤；

B.HzS氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+C12=S；+2HC1,溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HC03”溶液中，剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCOs沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)Ba?+全部

轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了，故C錯(cuò)誤；

D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CO?氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20,離子

濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入CO?發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離

子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；

故答案：D。

二、非選擇題(共84分)

23、廠廣明+2NaOH^-^g-gJ-CH;+2NaBr

。OM

H+2Cu(OH)CHC0C00H+CU0+2H0

CHz—C-CHO2322IDC"CCIVOHIOC叫一CH-CID

CH3COOCH2OH仔嚴(yán)工+11H20AAHOCHCOOH

CHsCH.

【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：兩分子三通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

CH-CH-

過反應(yīng)⑥生