內(nèi)蒙古包頭一中2024屆高一下化學期末調(diào)研模擬試題含解析

內(nèi)蒙古包頭一中2024屆高一下化學期末調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I22、關于化學反應的下列說法中正確的是（）A．分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．原子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變C．能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關3、為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當?shù)氖牵ǎ〢．將使用后的菜刀洗凈擦干B．鐵制品表面的鐵銹應當保留C．在鐵制水管表面鍍一層鋅D．在鐵制門窗表面噴涂防護漆4、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．NaHS水解反應：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－5、關于核素碳614A．碳元素的相對原子質(zhì)量為14B．碳元素的原子序數(shù)為6C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測定一些文物的年代6、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達爾效應⑦靜置后，會析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦7、下列關于苯的敘述正確的是A．反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應③為取代反應，反應時可以直接用酒精燈加熱，有機產(chǎn)物是一種烴D．反應④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵8、下列實驗裝置或操作與實驗目的不相符的是A．除去水中泥沙B．收集氨氣C．分離CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D9、下列說法正確的是（

）A．O2和O3互為同素異形體B．C2H5OH與C6H5OH互為同系物C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，同分異構體所有性質(zhì)都相同D．氕、氘、氚三種核素互為同位素，它們之間的轉化是化學變化10、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是A．銅與硝酸 B．乙醇與氧氣C．鈉與氧氣 D．一氧化碳與氧氣11、漂白粉與硫酸反應制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實驗的發(fā)生裝置為A． B． C． D．12、化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)?H++In-(黃色)，故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變?yōu)榧t色的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．食鹽溶液 D．氨水13、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g14、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是A．兩個反應都是置換反應 B．反應②是吸熱反應C．兩個反應互為可逆反應 D．兩個反應都是氧化還原反應15、在密閉容器中進行如下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉化率增大 D．X的體積分數(shù)增大16、下列有關周期表的說法正確的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族17、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平18、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF19、下列說法錯誤的是（）A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B．放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應20、在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為A．×100% B．×100%C．×100% D．%21、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿22、纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有三種產(chǎn)物互為同系物D．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油醛（?）互為同分異構體二、非選擇題(共84分)23、（14分）位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面25、（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應的離子方程式__________________________________________。26、（10分）為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應或現(xiàn)象結論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。。27、（12分）某學生設計了一套驗證物質(zhì)化學性質(zhì)的實驗裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實驗的目的是________________________。（2）該實驗的涉及的化學方程式有___________________。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。28、（14分）根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關系，回答下列問題：(1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。(2)寫出B→A的化學方程式：______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：A→E：__________________________________；B→E：________________________________。29、（10分）按要求回答問題：（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向______極移動(填“正”或“負”)。②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。③若有1mole－流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少______g。④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用KOH做電解質(zhì)。則負極反應方程式是________。（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。A反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.因為氧化性FeCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯誤；C.根據(jù)反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，C正確；D.因為氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項是B。2、C【解析】

A、化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，選項A錯誤；B、化學變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學變化前后原子種類和原子數(shù)目保持不變，選項B錯誤；C、化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，選項C正確；D．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質(zhì)量成正比，選項D錯誤；答案選C。3、B【解析】分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，防止鐵生銹的方法就是要使鐵與水和氧氣隔絕；據(jù)此分析解答。詳解：使用后的菜刀洗凈擦干,避免和水接觸,有利于防銹,A正確；鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),如果不及時除去會加快鐵的生銹速率，B錯誤；在鐵制水管表面鍍一層鋅,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,C正確；在鐵制門窗表面噴涂油漆,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,D正確；正確選項B。4、D【解析】

A.該反應是電離方程式，水解方程式應該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯誤；B.Fe(OH)2與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯誤；C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀，離子反應為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯誤；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。5、A【解析】分析：元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進行解答。詳解：614C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，A錯誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C．該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.614C能發(fā)生衰變，可用于測定一些文物的年代，答案選A。點睛：本題考查元素符號的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號的表示方法，A選項是解答的易錯點，注意元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和。6、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l～100nm之間，分散到水中，所形成的分散系為膠體，錯誤；②納米碳粒子直徑為l～100nm之間，形成的分散系為膠體，正確；③濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，錯誤；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，錯誤；⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，正確；⑥膠體具有丁達爾效應，正確；⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會形成黑色沉淀，錯誤。綜上，答案為A。7、B【解析】

A．反應①為苯與液溴反應生成溴苯，為取代反應，生成的溴苯密度比水大，故A錯誤；B．反應②為苯的燃燒反應為氧化反應，且苯中含碳量高，則反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故B正確；C．反應③為苯與硝酸反應生成硝基苯，反應溫度為50~60℃，不能直接用酒精燈加熱，應該水浴加熱，硝基苯中含有N、O元素，屬于烴的衍生物，故C錯誤；D．1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，但苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選B。8、B【解析】泥沙難溶于水，用過濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液，轉移液體時用玻璃棒引流，故D正確。9、A【解析】

A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)；B.同系物需要滿足結構相同，分子式相差n個CH2的物質(zhì)；C.同分異構體只是分子式相同，但物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)不一定相同；D.同位素之間的轉化屬于物理變化；【詳解】A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，O2和O3屬于氧元素形成的不同種單質(zhì)，A項正確；B.同系物需要滿足結構相同，分子式相差n個CH2的物質(zhì)，C2H5OH與C6H5OH結構不相似，且分子式也不相差n個CH2，B項錯誤；C.同分異構體只是分子式相同，但物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)不一定相同，C項錯誤；D.同位素之間的轉化屬于物理變化，而不是化學變化，D項錯誤；故合理選項為A。10、D【解析】

A.銅與不同濃度的硝酸反應，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸生成二氧化氮，故A不符合題意；B.乙醇與氧氣反應條件不同而產(chǎn)物不同，燃燒時生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合題意；C.鈉與氧氣反應條件不同而產(chǎn)物不同，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故C不符合題意；D.一氧化碳和氧氣反應只生成二氧化碳，與濃度、溫度等無關，故D與題意相符。所以本題答案：D。【點睛】根據(jù)HNO3的濃度不同，氧化性強弱不同，所以產(chǎn)物不同；鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)物也不同。11、B【解析】分析：本題考查的是實驗儀器的基本使用，掌握常見的實驗裝置的用途是關鍵。詳解：反應為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點睛：掌握常見氣體的發(fā)生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。12、A【解析】

能使指示劑顯紅色，應使c(HIn)＞c(In-)，所加入物質(zhì)應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，氫氧化鈉溶液和氨水呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，食鹽溶液為中性溶液，平衡不移動，故選A。【點睛】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，結合外界條件對平衡移動的影響分析。13、B【解析】

A、由反應方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0→-3，每生成1molAlN轉移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯誤；故選B。14、C【解析】分析：單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應為置換反應，置換反應均為氧化還原反應；兩個反應的反應條件不同，不屬于可逆反應；根據(jù)正反應放熱，則逆反應為吸熱進行判斷；據(jù)以上分析解答。詳解：單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應為置換反應，兩個反應都是置換反應，A錯誤；①反應為放熱反應，反應②為反應①的逆反應，所以為吸熱反應，B錯誤；不可逆，因為反應的條件不同，C正確；置換反應都是氧化還原反應，D錯誤；正確選項C。點睛：所有的置換反應都為氧化還原反應，所有的復分解反應都為非氧化還原反應，化合反應、分解反應可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應。15、D【解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉化率減小，X的體積分數(shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。16、D【解析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個周期，選項A不正確；B.元素周期表有18列，但是只分為16個族，選項B不正確；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項C不正確；D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，選項D正確。答案選D。17、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、讀數(shù)時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。18、A【解析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析?！驹斀狻筷庪x子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。19、D【解析】分析：A.根據(jù)化學反應中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，若反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，故B正確；C.化學反應中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學反應中的能量變化，反應物和生成物能量的相對大小決定了反應是吸熱還是放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，反之為吸熱反應，反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關。另外要記住常見的放熱反應和吸熱反應。20、D【解析】

在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，所以平衡時該混合氣體的氣體的總的物質(zhì)的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時二氧化硫的氣體的物質(zhì)的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為%，所以本題的答案為D。21、D【解析】

W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D。【點睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應陰離子的還原性越弱，要識記并理解。22、D【解析】

A、蛋白質(zhì)是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽鍵，而纈氨霉素是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，不是蛋白質(zhì)，A錯誤；B．纈氨霉素發(fā)生水解產(chǎn)物有三種、和，且只有是氨基酸，B錯誤：C．只有兩種物質(zhì)，即和互為同系物，C錯誤；D．與甘油醛（）的分子式相同，均是C3H6O3，結構不同，互為同分異構體，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵?！军c睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內(nèi)，所以最多有7個原子共平面。25、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應。【詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集，與二氧化硫反應后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。26、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結合生成藍色沉淀，據(jù)此進行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式?！驹斀狻竣瘢∩倭砍MCu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。27、驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據(jù)實驗裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實驗的目的是：驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應；（2）本實驗首先發(fā)生NO與O2的反應，然后NO2與H2O反應，所以化學方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應現(xiàn)象為：盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色；關閉K1和K2，打開K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶內(nèi)NO2氣體體積膨脹，與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，產(chǎn)生噴泉。28、硅硅酸SiO2＋2CSi＋2CO↑Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O【解析】

根據(jù)圖所示A、B、C、D、E的變化關系可知A與氧氣反應生成B，B與A均與氫氧化鈉溶液反應生成E，E能與二氧化碳反應生成D，D分解生成B，B與C高溫下反應生成A，這說明A是非金屬單質(zhì)硅，B是二氧化硅，C是碳，D是硅酸，E是硅酸鈉，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、