2024屆河北省遵化市鄉(xiāng)村中學(xué)高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2024屆河北省遵化市鄉(xiāng)村中學(xué)高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價(jià)鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定3、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是A．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．當(dāng)有2molCuI反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1molD．該反應(yīng)中的氧化劑為CuI4、目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該晶體為分子晶體C．該物質(zhì)是一種新的化合物D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是24005、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A．增加6.5g B．減少5.6g C．增加11.2g D．減少13g6、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－HC．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7、用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A．乙烷中的乙烯（Br2水） B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO） D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）8、我國海水制鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO39、下列敘述正確的是A．乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去B．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C．淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍(lán)色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀10、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時(shí)測得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是A．x＝1 B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1 D．B的轉(zhuǎn)化率為60%11、下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是（）A．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離子D．某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子12、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B．密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD．1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA13、一定溫度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)起始速率相等 B．生成的H2質(zhì)量相等C．原溶液的pH相等 D．鹽酸生成的H2多14、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D15、配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是A．容量瓶中有蒸餾水 B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯C．溶液未冷至室溫就定容 D．定容時(shí)俯視16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水18、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。19、研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)_________。(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請(qǐng)說明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。20、除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對(duì)NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（3）在括號(hào)中填入選用的裝置編號(hào)：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號(hào))。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。21、已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)一旦發(fā)生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零，則該反應(yīng)不可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。2、A【解析】分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識(shí)作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<W<Z<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選A。3、A【解析】

從所給的化學(xué)方程式可以看出，Hg的化合價(jià)由0價(jià)升到+2價(jià)，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)?！驹斀狻緼．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為一種單質(zhì)和一種化合物，B項(xiàng)正確；C．由所給的化學(xué)方程式可知，4molCuI發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則0.5molCuI發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，C項(xiàng)正確；D．CuI中Cu的化合價(jià)降低，所以CuI是氧化劑，D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。4、A【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、由于該物質(zhì)是“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，所以該晶體類型是分子晶體，B正確；C、該物質(zhì)含有兩種元素，是純凈物，因此屬于一種新化合物，C正確；D、該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為12×60+28×60=2400，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子Si60C60的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)。5、D【解析】

鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可?！驹斀狻胯F棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2+65g2molx0.4molx=65g×0.4mol/2mol=13g所以負(fù)極質(zhì)量減少13g，故選D。6、D【解析】分析：A.根據(jù)葡萄糖的分子組成判斷；B.根據(jù)水分子中含有2對(duì)共用電子對(duì)分析；C.根據(jù)乙醇的分子組成解答；D.氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A.葡萄糖是單糖，分子式：C6H12O6，A正確；B.H2O的電子式是，則結(jié)構(gòu)式：H－O－H，B正確；C.乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，C正確；D.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的表示方法是解答的關(guān)鍵，例如用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“—”的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。7、B【解析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷，可以與乙烷分離，故A正確；B.溴單質(zhì)可以與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但碘單質(zhì)也溶于溴苯成為新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的沸點(diǎn)與乙醇的沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇，故C正確；D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉進(jìn)入水層，后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故D正確；綜上所述，答案為B。8、B【解析】

海水制鹽是先將海水引入鹽田，后在太陽照射下蒸發(fā)水分，得到粗鹽，海水中的氯化物主要是氯化鈉，占88.6%，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等，硫酸鹽占10.8%，所以所得“鹽”的主要成分是NaCl，故答案選B。9、B【解析】分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。如除雜不能增加新雜質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍(lán)；檢驗(yàn)糖類水解產(chǎn)物時(shí)一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去，因?yàn)闀?huì)增加新雜質(zhì)氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯(cuò)誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會(huì)變藍(lán)。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會(huì)變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案：B。10、D【解析】

由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)起（mol）3100變（mol）1.20.40.40.8末（mol）1.80.60.40.8【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1，故A正確；B項(xiàng)、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol·L-1·min-1，故B正確；C項(xiàng)、2min時(shí)，A的濃度為=0.9mol·L-1，故C正確；D項(xiàng)、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意三段式的建立和化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率相關(guān)公式的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。11、A【解析】

A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀，選項(xiàng)A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項(xiàng)B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項(xiàng)C正確；D．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查常見陰陽離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象排除。12、C【解析】

A項(xiàng)，一個(gè)鎂原子含有12個(gè)質(zhì)子，一個(gè)鋁原子含有13個(gè)質(zhì)子，1mol鎂與1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol

CH4和

C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，知識(shí)面廣，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機(jī)理。13、B【解析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中，n（CH3COOH）=n（HCl），c（H+）：醋酸＜鹽酸，反應(yīng)速率與離子濃度成正比，根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣的量?！驹斀狻緼.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，反應(yīng)速率與離子濃度成正比，所以反應(yīng)開始時(shí)鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸，故A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；C.等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸的pH大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】

A.油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)可與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.淀粉遇碘變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)淀粉，不是碘化鉀，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。15、B【解析】

A．容量瓶中有蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響，故A錯(cuò)誤；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小，故B正確；C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。16、C【解析】分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個(gè)氫，因此可以計(jì)算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，+4價(jià)氮元素變化到+5價(jià)和+2價(jià)，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個(gè)氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：本題是對(duì)阿伏加德羅常知識(shí)的綜合考察，涉及知識(shí)面廣，注重基礎(chǔ)，難度不大，做題時(shí)要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實(shí)驗(yàn)室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【點(diǎn)睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。18、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實(shí)驗(yàn)中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗(yàn)是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會(huì)生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進(jìn)的措施是在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，注意與課本實(shí)驗(yàn)區(qū)分開。20、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退??！驹斀狻浚?）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是硝酸銅、NO和水，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中