專題二 能力提升檢測(cè)卷(測(cè))-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新教材新高考)(解析版)

專題二能力提升檢測(cè)卷

（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al

27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14。若乙氣體是CO,則甲

氣體可能是（）

A.H2sB.HC1

C.NH3D.Cl2

【答案】A

【解析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲、乙兩種氣體物質(zhì)的量

相同，質(zhì)量比是17：14,根據(jù)加=”用可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14,若乙氣體

是CO,則M（甲）：28gmol>=17：14,故"（甲）=34gmo「,各選項(xiàng)中只有H2s符合，

故選Ao

2.同溫同壓下，A容器中盛有Hz,B容器中盛有NH3,若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩

個(gè)容器的容積之比是（）

A.2：1B.1：5

C.2：3D.5：1

【答案】A

［解析】假設(shè)二者物質(zhì)的量分別為.rmol和ymol,則比含2xmol原子，NHj含4ymol原

子，有2x=4y,xy=21,同溫同壓下體積比也為2：1。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1L0.1moll/iNaClO溶液中含有CKT的數(shù)目為O.INA

B.將1moINFh完全溶于水，所得溶液中MNH3-H2O）+N（NH；）=NA

C.1L0.1molL-1NaHSCU溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.WA

D.將1molCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3coO數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】1LO.lmolUNaClO溶液中,CKT水解,因此含有析O一的數(shù)目小于0.1必,

故A錯(cuò)誤；氨氣溶于水是可逆反應(yīng)，因此所得溶液中MNH3）+N（NH3，H2O）+MNH；）=NA，

故B錯(cuò)誤：1L0.1mol-LiNaHSCU溶液中，NaHSCX.電離出鈉離子和氫離子，因此含有的

陽離子數(shù)目大于O.INA，故C錯(cuò)誤；將?1molCHjCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)

1/12

電荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3co0數(shù)目為M，故D正確。

4.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.15.6gNazCh中離子總數(shù)為0.6NA

B.2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3M

C.一定條件下，1molN2與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

D.1L0.1molL'CHjCOOH溶液中IT數(shù)為O.lNa

【答案】A

【解析】NazCh由Na卡和0廠構(gòu)成，15.6gNazCh的物質(zhì)的量為156g=0.2mol,離

78gnoL

子總數(shù)為0.6NA，A正確；根據(jù)題給條件無法計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃夂?/p>

成氨為可逆反應(yīng)，因此1molN2與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2必，C錯(cuò)誤；

1

CH3COOH為一元弱酸，部分電離，1L0.1molLCH3COOH溶液中酎數(shù)小于0.1M，D

錯(cuò)誤。

5.中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)期刊《Science》

上，并獲得重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

「CCC八c銀原子

sj-j-J—J—J--）—J

A.1mol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaBE與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基”電池的負(fù)極材料

【答案】A

【解析】硼原子核外有5個(gè)電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5M，A錯(cuò)誤；BJ的結(jié)構(gòu)式

FF

\/

為F,1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3必，B正確；NaBH”與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由

一1價(jià)升高為0價(jià)，1molNaBIL反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4Ml，C正確；硼烯具有導(dǎo)電性，有望代

替石墨烯作“硼烯一鈉基''電池的負(fù)極材料，D正確。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3moILk2s。4溶液的敘述正確的是（）

A.1L溶液中含有0.3NA個(gè)K*

B.1L溶液中含有IT和SOM的總數(shù)為0.9NA

C.2L溶液中K*的濃度為1.2molL1

D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol-L「i

2/12

【答案】B

【解析】0.3mol-LiK2so4溶液中，c（K+）=0.6mol-L）,c（SOD=0.3mol-L則IL溶

液中含K+的數(shù)目為0.6NA,K+和SOT的總數(shù)為0.9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表

示的是每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3moi丄iK2s04溶液

中K一的濃度為0.6mol-Lr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液的體積而不是溶劑的

體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.下列溶液中，跟100mL0.5mol-L1NaCl溶液中所含的C「物質(zhì)的量濃度相同的是（）

A.lOOmLO.5moi丄］MgCL溶液

B.200mL0.25molirAICb溶液

C.50mL1molL-1NaCl溶液

D.25mL0.5mol-L1HC1

【答案】D

【解析】物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5moiLiNaCl溶液中c（Cl）=0.5

molLr,而A、B、C、D項(xiàng)中，c（C「）分別為1molU0.75molL\1mol-L-\0.5molL-1,

故D項(xiàng)正確。

8.鍍、鋁化學(xué)性質(zhì)相似，常溫常壓下，〃?g鉞、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積

分別為匕L和％L。下列說法正確的是（）

AA.—%—-2

Vi3

B.m=---x9=18

22.422.4

C.鍍、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量相等

D.若相同條件下用NaOH溶液代替硫酸，則產(chǎn)生的氣體體積不變

【答案】D

m

++

【解析】根據(jù)Be+ZH+uBe^+KT、2AI+6H=2AP+3H2t，知￡=」一=；，A項(xiàng)錯(cuò)

」—X-

272

誤；HL、憶L是常溫常壓下山的體積，不能用22.4L-moL計(jì)算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；被、

鋁消耗的硫酸的物質(zhì)的量分別為amol、—x-mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Be+20H「=BeO3-+H2T、

9272

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T知，若相同條件下用NaOH溶液代替硫酸，產(chǎn)生的氫氣體積

不變，D項(xiàng)正確。

9.為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4CIO4是火箭的固體燃料，發(fā)

210℃

生的反應(yīng)為2NH4C1O4^=N2T+CLT+2O2T+4H2。3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是（）

A.1molNH4cl04溶于水，含NH￡和CIO1的數(shù)目均為NA

3/12

B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3

C.產(chǎn)生6.4gCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

D.0.5molNH4c104分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

【答案】B

【解析】NH；為弱堿陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4c104溶于水，含NH」

210℃

的數(shù)目少于NA,故A錯(cuò)誤；2NH4c104-N2T+Cl2f+2O2T+4H2。］■反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為

氯氣，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1：3,故B正

確：6.4802的物質(zhì)的量為一^~；=0.2?101,根據(jù)反應(yīng)可知，產(chǎn)生6.4gCh轉(zhuǎn)移的電子總

32gmol

數(shù)為1.4NA，故C錯(cuò)誤；未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算0.5molNH4c104分解產(chǎn)生的氣

體的體積，故D錯(cuò)誤。

10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是

A.氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，用酸式滴定管盛裝K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.從食鹽水中得到NaCl晶體，當(dāng)生煙中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干

C.用苯萃取濱水中的Br2,分離時(shí)澳和苯的混合溶液從分液漏斗下口放出

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將量取好的物質(zhì)放入容量瓶中，加水溶解至刻度線

【答案】A

【解析】重銘酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，為防止重格酸鉀溶液氧化堿式滴定管中的橡膠管,

氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，應(yīng)用酸式滴定管盛裝重錨酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；從食鹽水中得

到氯化鈉晶體，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，故B錯(cuò)誤；苯的

密度比水小，所以用苯萃取溪水中的浪，分離時(shí)澳和苯的混合溶液從分液漏斗上口倒出，故

C錯(cuò)誤；容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀釋溶液，故D錯(cuò)誤：故選A。

二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;

若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要

選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。

11.有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20gcm\其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有

關(guān)該溶液的說法不正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.0%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4molL/i

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

【答案】AC

【解析】由Mg，”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為讐“4.8%=24.0%,其濃度c=

4/12

1OOOcm^L以1.20g：m”24.0%=24moi丄?,溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為紅：豆1：21,

120gmor'12018

SO匸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為強(qiáng)x4.8%=19.2%。

24

12.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是

()

硫酸化學(xué)純CP氨水化學(xué)純CP

500mL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化學(xué)式：H2s04化學(xué)式：NH3

相對(duì)分子質(zhì)量：98相對(duì)分子質(zhì)量：17

密度：1.84g-crrT3密度：0.88gem3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%

A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol-L?和12.9molL1

-1-1

B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，C(H2SO4)<9.2molL,c(NH3)>6.45molL

C.各取5mL與等體積的水混合后，W(H2SO4)>49%,W(NH3)<12.5%

D.各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

【答案】D

rhji上二▼工1[m1OOO/zvv、丄蟲八T℃、100()x1.84x98%.-)..?.

【角吊析】利用c=------計(jì)算：c(H2so4)=------------------------mol-LT*=1o8.4molTLc(ZNXTHTT3)

M98

=JQQOxO,88x25%molLFl2.9molir,A正確；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各

17

取5mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10mL,稀氨水的體積小于10mL,故有

c(H2S04)<9.2molLc(NH3)>6.45molLB正確;5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為

1.84g-errT3x5mL=9.2g、0.88gem?x5mL=4.4g,而5mL水的質(zhì)量約為5g,故各取5mL與

等體積的水混合后，VV(H2SO4)>49%,VV(NH3)<I2.5%,C正確；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸為濃硫酸，

稀釋時(shí)，不能將水加入濃硫酸中，否則易引起暴沸，D錯(cuò)誤。

13.用卜列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃容器任選)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

所選玻璃儀

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

器

配制Imol?將160gCuS04-5H2O溶解在1000mL燒杯、容量

A

LTCUSO4溶液水中瓶、玻璃棒

比較HC10和同溫下用pH試紙測(cè)定O.lmol-

玻璃棒、玻

BCH3COOH的酸性強(qiáng)LTNaClO溶液和O.lmol?

璃片

弱L-^H^COONa溶液的pH

C比較Ksp[Cu(0H)21向MgClz溶液中先滴加幾滴NaOH溶試管、膠頭

5/12

和Ksp[Mg(OH)2]的液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加與滴管

大小Mg"溶液濃度相同的CuC12溶液

用鉗絲蘸取少量KC1溶液于酒精燈火

D檢驗(yàn)K+藍(lán)色鉆玻璃

焰上，觀察焰色

【答案】CD

【解析】配制ImohLTCuSOq溶液，需稱取250gCuS()4?5出0,同時(shí)溶液的體積為

1000mL,A不正確；NaCIO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測(cè)定NaClO

溶液的pH,B不正確；比較兩種難溶物的溶度積時(shí)，應(yīng)確保一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀，

MgCL溶液中加入幾滴NaOH溶液，再加入同濃度的CuCb溶液，生成的Cu(OH”沉淀一定

是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化的，C正確；做K，的焰色試驗(yàn)時(shí)，需要透過藍(lán)色鉆玻璃，以排除Na+的干

擾，D不正確：故選C。

14.以含鉆廢渣(主要成分CoO、Co203,還含有AI2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備(：。2。3

需經(jīng)歷酸浸、還原、沉鉆、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲配制“酸浸”所需的lmol/LH2sO4溶液

B.用裝置乙制備“還原”所需的SO2氣體

C.用裝置丙過濾“沉鉆”所得懸濁液

D.用裝置丁灼燒COCO3固體制CO2O3

【答案】C

【解析】不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯(cuò)誤：濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤：過

濾可以用來分離出不溶性物質(zhì)，C正確；灼燒固體時(shí)應(yīng)該用用煙，不用蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；故

選C。

15.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

配制O.lmoIL/iNaCl溶液

6/12

B.

葡萄糖、氯

c.至目曹:合液用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液

[--^二^蒸憶水

D.用陶瓷蒸發(fā)皿加熱NaOH溶液獲得純凈的NaOH固體

【答案】B

【解析】配制O.lmol-LNaCl溶液，定容時(shí)眼睛平視刻度線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石蠟油分解

得到乙烯，乙烯和濕加成，使得澳的四氯化碳溶液褪色，因而可以檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；葡萄糖

與氯化鈉的混合液為小分子和離子溶液，可穿過半透膜，因而不能分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH

溶液會(huì)和空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2c03,因而蒸發(fā)不能得到純凈的NaOH,而且氫氧化鈉

會(huì)腐蝕陶瓷蒸發(fā)皿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。

第II卷（非選擇題共50分）

三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共50分。

16.（10分）已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體

積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問題：

“84”消毒液

有效成分NaClO

規(guī)格1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%

密度1.19g-crrT3

⑴該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為mol-L-i（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（2）某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na*）=

________mol-L^'o

（3）該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaCK）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

的消毒液。下列說法正確的是（填字母）。

7/12

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸僧水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g.cm

3)的濃硫酸配制2L2.3mol-L?的稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，丁的物質(zhì)的量濃度為moIL'o

②需用濃硫酸的體積為mL。

1000x119x25

【解析】⑴由。=丄^叱得，c(NaC10)=-%mo]LM.OmokL

M74.5

⑵稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有l(wèi)OOmLxlO'LmL'x4.0mol-L'=100

31+

mLxlO_LmL'xc(NaClO)xl00,得稀釋后c(NaC10)=0.04mol-L,c(Na)=c(NaC10)=0.04

mol-L'()

(3)選項(xiàng)A,需用托盤天平稱取NaCK)固體，需用燒杯溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和

引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示儀器中的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；

選項(xiàng)B,配制過程中需要加水，所以洗滌干凈后的容量瓶不必烘干；選項(xiàng)C,未洗滌燒杯和玻璃

棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項(xiàng)D,應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行

配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5Lx4.0molL'x74.5g-mol'=149.0

g。

(4)①根據(jù)H2s。4的組成可知，溶液中c(H')=2c(H2so4)=4.6mol-L'=?2L2.3mol-L的

稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2Lx2.3molir=4.6mol,設(shè)需要98%(密度為1.84gcm^)的濃硫酸

的體積為『mL,則有'mL'L84gem詠98%=45m。],解得『=250.0。

98g-mol1

【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250.0

17.(10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16gem，)配制成1mol-L1的稀鹽酸。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的(填字母)。

A.5mL量筒B.10mL量筒

C.25mL量筒D.50mL量筒

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。

8/12

②往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面離容量瓶刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸馀水，使

溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度

(填“偏髙”“偏低”或"無影響”)。若未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，

則配制的稀鹽酸濃度(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【解析】(2)c(HCl)=l0°卽卬=100°xL16x36.5%mo[.Li=116mo[.Li。加水稀釋前

M36.5

后HC1的物質(zhì)的量不變,所以11.6mol-fxr(HCl)=25OmLxlmolL-1,解得K(HCI)~21.6

mL,應(yīng)該選擇25mL量筒量取。

(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量偏小，所

配制溶液的濃度偏低：若未用蒸徳水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)

損失，所配制溶液的濃度偏低。

【答案】⑴250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低

18.(15分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

破酸

分子式：H2s。4

相対分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(2)取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中SO；-的數(shù)目D.溶

液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸儲(chǔ)水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸。

①該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次);

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，

用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

9/12

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面

B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌

C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

D.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

E.定容時(shí)俯視觀察凹液面

F.加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體

(4)現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶

液中SO孑的物質(zhì)的量濃度是rnol/Lo

【答案】18.4BD5.4BCAFEDADE0.35

【解析】

(l)c(H2so4)」°°：:"'」°°°***98%moi/L=18.4mol/L。答案為：18.4；

(2)溶液中硫酸的物質(zhì)的量=小心與溶液的體積有關(guān)，A不符合題意：溶液是均啲穩(wěn)定

的混合物，它的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，B符合題意；溶液中硫酸根的數(shù)目

與溶液的體積有關(guān)，C不符合題意；溶液是均一的混合物，它的密度與所取溶液的體積無關(guān),

D符合題意。故選BD；

(3)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得如下等式：C/匕=C2%，則

0.5Lx0.2mol/L

=0.0054L~5.4mL?

"尸18.4mol/L

②配制溶液時(shí)，操作步驟為：計(jì)算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，故

正確的操作順序是BCAFED,

③量取濃硫酸時(shí)，仰視觀察凹液面讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，A符合題意；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶

液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，B不符合題意；洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就

用于配制溶液，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制的溶液濃度不變，

C不符合題意：熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體積縮小，則冷卻后配制的溶液體積偏小，

溶液的濃度偏高，D符合題意；定容時(shí)俯視觀察凹液面，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度

偏高，E符合題意；加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，將導(dǎo)致有少量溶質(zhì)被

吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，F(xiàn)不符合題意；綜合以上分析,

ADE符合題意。答案為：5.4；BCAFED；ADE；

(4)100mL0.2mol/LH2sO4溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為：O.lLxO.2moi/L=0.02mol,

300mL0.4mol/LCuSC>4溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為:0.3Lx0.4mol/L=0.12mol,

10/12

混合后溶液中硫酸根的總物質(zhì)的量為：0.02moL+0.12moi=0.I4mol,溶液的總體積為：

100ml+300ml=400ml,即0.4L,所以混合后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為：”黑

0.4L

=0