2024年湖北省高考化學(xué)模擬試卷及答案

2024年湖北省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?湖北模擬）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S8）與CH4

為原料制備CS2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.CS2的熔沸點(diǎn)比CO2高

B.CS2可氧化為CO2、SO2

C.S8分子中S原子采用sp?雜化

D.CS2是直線形的非極性分子

2.（3分）（2021秋?赫章縣期末）下列有關(guān)材料的說法正確的是（）

A.陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品

B.石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料

C.5G芯片“驍龍888”的主要材料是SiO2

D.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

3.（3分）（2022?湖北模擬）研究發(fā)現(xiàn)，MDMA（3,4-亞甲基二氧基甲基苯丙胺）能顯著

減輕創(chuàng)傷后應(yīng)激障礙患者的癥狀。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)MDMA說法正確的是

（）

MDMA

A.分子式為C11H14NO2B.含有2個(gè)手性碳原子

C.可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.不能發(fā)生加成反應(yīng)

4.（3分）（2022?畢節(jié)市模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向含Mt?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO3MnCOaI+CO2t

+H2O

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3?H2O

C.將少量SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+2CIO'=2HC1O+SO32'

3+2

D.向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：A1+SO4+3OH

+Ba2+=BaSO4I+A1（OH）3I

5.（3分）（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.2.0gH218O與D2I6O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.3moiNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.lmolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC12溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

6.（3分）（2022?湖北模擬）由多個(gè)單原子組成的“超級原子”具有單個(gè)原子不具有的化學(xué)

性質(zhì)，如Ah3和A1I4,可與呈鏈形的碘分子發(fā)生反應(yīng)，“超級原子”A1I3會(huì)取代碘分子中

的一個(gè)碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在“超級原子”上，這種新的碘鋁化合物

既有金屬鋁的性質(zhì)，又有非金屬碘的性質(zhì)，通?！俺壴印币仔纬勺钔鈱与娮訑?shù)之和

為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.A113具有氧化性，A114具有還原性

B.A1的第一電離能比Mg小

C.A113可與Mg形成Mg（AI13）2

D.AI14中的A1原子間通過離子鍵結(jié)合

7.（3分）（2022?河南一模）下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

項(xiàng)

A向濃度均為有黑色沉淀產(chǎn)Ksp(Agl)VKsp

0.1mol?L?生(Ag2s)

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNOs溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀產(chǎn)該溶液中一定

入鹽酸化的生含有SO42-

BaC12溶液

C向苯中滴入少溶液分層，上層苯和澳水發(fā)生

量濃濱水，振呈橙紅色，下層取代反應(yīng)，使澳

蕩，靜置幾乎無色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖變黑，放濃硫酸具有脫

濃硫酸熱，體積膨脹，水性和強(qiáng)氧化

放出刺激性氣性，反應(yīng)中生成

味氣體C,SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）（2021秋?鳩江區(qū)校級期末）鐵的配合物離子（用［L-Fe-H］+表示）催化甲酸

（HCOOH）分解的反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）

HCOOH

43.5

卜",過渡到，一,過波態(tài)］

0.T0

-2可2

W,6工

IL-Fc-H]-=m

人波6210T碗

一

“

？

！

2二

一i+v

0

V-THg

。O

。.

0d工-

L-Fc-11=O

03o

IV工Ho+二

NB

N

反應(yīng)進(jìn)（V

A.該過程的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該過程的總反應(yīng)速率由11-HI步驟決定

_催化劑

C.該過程總反應(yīng)可表示為：HCOOHH2t+CO2t

D.該催化劑中鐵元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

9.（3分）（2022?湖北模擬）熔融鈉-硫電池以鈉和硫分別作電池兩極的活性物質(zhì)，以固態(tài)

B-A12O3陶瓷作隔膜和電解質(zhì)。如圖用鉛蓄電池給熔融鈉-硫電池充電，已知鉛蓄電池

工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2so4—2PbSO4+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鉛蓄電池工作時(shí)，b極附近溶液pH變大

充電

B.熔融鈉-硫電池的反應(yīng)是：Na2sx==i2Na+xS

放電

C.充電時(shí)，Na卡通過0-A12O3向熔融鈉的方向移動(dòng)

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmole,生成16g硫

10.（3分）（2022?湖北模擬）某興趣小組為配制苯甲酸的乙醇溶液，將甲苯、水和高鎰酸

鉀溶液混合，加熱回流至反應(yīng)完全。再加入亞硫酸氫鈉溶液，將反應(yīng)后的混合物趁熱過

濾，在濾液中加入濃鹽酸酸化至苯甲酸晶體析出，用重結(jié)晶法提純苯甲酸。最后將其配

成100mL一定濃度的苯甲酸溶液。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是（）（部

分夾持及加熱裝置略）

A.AB.BC.CD.D

11.（3分）（2021?葫蘆島一模）某分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法正確的是（）

A.該晶胞模型為分子密堆積

B.該晶胞中分子的配位數(shù)為8

C.分子晶體的晶胞均可用此模型表示

D.該晶體熔沸點(diǎn)高、硬度大

12.（3分）（2022?臨沂一模）氯元素有多種化合價(jià)，可形成C「、C1O\C1O2\C1O3\

C1O4等離子.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)C1原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種

B.鍵角：C1O2>C1O3>CIO4

C.C「提供孤電子對與+可形成Cud?-

D.CIO2-,CIO3-C1O4中C1的雜化方式相同

13.（3分）（2021秋?湖北期末）某FexNy的晶胞如左圖所示。Cu可以完全替代該晶體中m

位置Fe或者n位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（x-n>CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代

型產(chǎn)物的能量變化如右圖所示。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

能量,Cu替代n位置Fe型

?m位置Fe

On位置Fc

Fe,N

▲N

L-一7丁丁蚌代m位置FcR

轉(zhuǎn)ftii-"

下列相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A.FexNy晶胞中Fe與Fe之間的最短距離為-加i-=-acm

2

B.此FexNy晶胞中與N最近的Fe原子數(shù)為6

C.此FexNy晶胞的密度為Wg/cn/

KT--3

D.兩種產(chǎn)物中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN

14.（3分）（2022?湖北模擬）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯

合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物，-種Fe?+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確

的是（）

A.該螯合物內(nèi)存在氫鍵

B.Imol該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有3moi

C.該螯合物中N的雜化方式只有1種

D.原子半徑：C1>N>C

15.（3分）（2022?湖北模擬）氨基酸在水溶液中可通過得到或失去H+發(fā)生如圖反應(yīng):

常溫下，0.001mol【I的甘氨酸（H2NCH2coOH）溶液中各物種濃度對數(shù)值與pH的關(guān)

系如圖所示:

A.曲線①為H3N+CH2coOH的濃度與pH的關(guān)系圖

B.pH=7時(shí)，c(H3N+CH2co0一)>c(H2NCH2coe)一)>c(H3N+CH2COOH)

C.H3N+CH2co0HUH3N+CH2coO+H+平衡常數(shù)的數(shù)量級為103

D.C點(diǎn)溶液中滿足:c(H+)+c(H3N+CH2COOH)=C(OH)+c(H3N+CH2COO)

二.解答題(共4小題，滿分55分)

16.(13分)(2022?湖北模擬)目前市面上的新能源汽車部分采用的是磷酸鐵鋰電池，其電

極材料以硫鐵礦(主要成分FeS2含少量AI2O3、SiO2>和FesO4)為原料制備，工業(yè)流

程如圖所示。

稀破酸FeS

-FePO,卬0,厘

還原過流LiFeP(

題加8燒

空氣濾渣1濾液2濁渣3

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

開始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

(1)LiFeP04中鐵元素的化合價(jià)為,濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)

與過量的FeSo

(2)加入綠色液態(tài)試劑R前需確定溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度，可利用酸性高銃酸鉀溶

液滴定，寫出滴定反應(yīng)的離子方程式,若滴定10.00mL濾液消耗

0.1000mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL,則10L濾液應(yīng)至少加入4moi/L的R溶液L。

(3)加入試劑R后確定溶液中是否殘留Fe2+的操作方法：o

(4)為了使AF+完全沉淀加入FeO調(diào)節(jié)pH最低為5.2(分析化學(xué)認(rèn)為當(dāng)溶液中離子濃

度小于IXlO-mol/LB寸，該離子完全沉淀），計(jì)算Ksp[Al（OH）3]=（不寫單位）。

（5）寫出高溫煨燒中由FePCU制備LiFePCU的化學(xué)反應(yīng)方程式。

17.（14分）（2022?重慶模擬）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合

物A制備H的一種合成路線如圖，請完成下列填空：

RCHO+CHjCHO——-RCH-CHCHO?H2O

_.....催化劑I—n

已知：②II+111一□]

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是,D中的含氧官能團(tuán)名稱是。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型是,寫出E發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為。

（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，與C具有相同的官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有兩種

不同化學(xué)環(huán)境的H原子，寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式______。

Of

（5）寫出用環(huán)戊烷和2-丁快為原料制備化合物的合成路線________（其他

試劑任選）。

18.（14分）（2022?廣東模擬）過二硫酸鹽[例：（NH。2s2。8、Na2s2。8]都具有強(qiáng)氧化性,

可作為氧化劑和漂白劑，（NH4）2s208被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去

海波。

I.（NH4）2s208的制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=（NH4）2S2O8+2H2OO實(shí)驗(yàn)室模擬

制備（NH4）2s208的裝置如圖所示。

（2）充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙酸洗滌，目的

是。

（3）烘干產(chǎn)品時(shí);用紅外燈低溫供干，可能的原因是。

II.（NH4）2s2。8的性質(zhì)及應(yīng)用。

（4）過二硫酸（H2s208）是一種強(qiáng)氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2O82一能與Ml?+在

水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO/,lmolS2O82-能氧化的Mi?+的物質(zhì)的量為

mol。過二硫酸鏤可用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色（還原

產(chǎn)物為SO42D,寫出該反應(yīng)的離子方程式。

IH.標(biāo)定（NH4）2s2。8溶液的濃度。

（5）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2s208,配制成溶液，并用碘量法標(biāo)定該溶液的濃度，移取

20.00mL（NH4）2s2O8溶液于錐形瓶中，加入過量的KL然后加入幾滴淀粉溶液，再用

O.lmokL”的Na2s203溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32=2I溶Sge?。重復(fù)上述操作

三次，平均消耗Na2s2。3溶液的體積為18.40mL,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為,

所標(biāo)定的（NH4）2s208的濃度為mol-L

19.（14分）（2022?湖北模擬）“液態(tài)陽光”是指利用太陽能等可再生能源產(chǎn)生的電力電解

水生產(chǎn)“綠色”氫能并將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為“綠色”甲醇等液體燃料。利用CO2加氫

制甲醇等清潔燃料.是實(shí)現(xiàn)CO2減排較為可行的方法。

（1）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示：

步驟1：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)

步驟2：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)

由CO2和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：,其總反應(yīng)的反應(yīng)速率由決

定(填“步驟1”或“步驟2”)。

(2)研究發(fā)現(xiàn)C02和H2制備甲醛也可以不通過CO的中間狀態(tài)，我國學(xué)者在C02加氫

制甲醇反應(yīng)機(jī)理方面取得重要進(jìn)展(標(biāo)注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì))：

上述反應(yīng)歷程中，合成甲醇步驟的反應(yīng)方程式為：。

(3)C02和H2制備甲醇還存在副反應(yīng)——逆水煤氣變換反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=C0

(g)+H2O(g)o通過實(shí)驗(yàn)測定523K,n(H2)：n(CO2)=3：I時(shí)不同總壓對甲醇產(chǎn)

率的影響如圖所示：

54'~~f----■-----1-----1-----■-----1-----------

I，22333S445S5，

p/MPa

不同總壓對甲靜產(chǎn)率的超電

圖中壓強(qiáng)增大甲醇產(chǎn)率增大的原因是：。

(4)在溫度為T,壓強(qiáng)為2.8MPa的恒壓密閉容.器中，通入ImolCCh、ImolCO和2molH2

同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g),反應(yīng)2：CO(g)+2H2

(g)UCH30H(g)o達(dá)到平衡時(shí)，容器中C02(g)為0.8mol,CO(g)為0.6mol,此

時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)2的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(MPa)一2(分壓=總壓x物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(5)我國科研團(tuán)隊(duì)利用非貴金屬催化劑，以相當(dāng)?shù)偷碾姾脑谒噪娊赓|(zhì)中將C02和甲醇

都轉(zhuǎn)化為附加值產(chǎn)品甲酸。請寫出陰極的電極反應(yīng)：。

2024年湖北省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

I.（3分）（2022?湖北模擬）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S8）與CH4

為原料制備CS2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.CS2的熔沸點(diǎn)比CO2高

B.CS2可氧化為CO2、SO2

C.S8分子中S原子采用sp2雜化

D.CS2是直線形的非極性分子

【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；極性分子和非極性分子.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；氧族元素.

【分析】A.結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；

B.CS2中碳元素為+4價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，硫元素為-2價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，可以升高被

氧化；

C.S8分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4；

D.非極性分子是分子中正負(fù)電荷重心是重合的，反之為極性分子。

【解答】解：A.CS2與CO2結(jié)構(gòu)與組成相似，CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2,則CS2

的熔沸點(diǎn)比CO2高，故A正確；

B.CS2可被氧氣氧化為CO2、SO2,故B正確；

C.S8分子中S原子之間通過S-S結(jié)合，每個(gè)S原子含有的。鍵數(shù)為2,含有2對孤電

子對，價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4,采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；

D.CS2是直線形分子，結(jié)構(gòu)高度對稱，分子的正負(fù)電荷重心是重合的，是非極性分子，

故D正確；

故選：C?

【點(diǎn)評】本題考查知識(shí)面較廣，涉及分子晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，中心原子的雜化方式，

分子的極性，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)等，需要學(xué)生的積累，難度不大。

2.（3分）（2021秋?赫章縣期末）下列有關(guān)材料的說法正確的是（）

A.陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品

B.石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料

C.5G芯片“驍龍888”的主要材料是SiO2

D.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

【考點(diǎn)】無機(jī)非金屬材料.

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料；

B.石墨烯是非金屬單質(zhì)；

C.芯片是硅單質(zhì)；

D.水玻璃是混合物。

【解答】解：A.陶瓷是人類最早的硅酸鹽材料，故A正確；

B.石墨烯是非金屬單質(zhì)，不是金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.芯片是硅單質(zhì)，不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.水玻璃是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的成分、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練學(xué)

握元素化合物知識(shí)，題目難度不大。

3.（3分）（2022?湖北模擬）研究發(fā)現(xiàn)，MDMA（3,4-亞甲基二氧基甲基苯丙胺）能顯著

減輕創(chuàng)傷后應(yīng)激障礙患者的癥狀。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)MDMA說法正確的是

（）

MDMA

A.分子式為C11H14NO2B.含有2個(gè)手性碳原子

C.可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.不能發(fā)生加成反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.分子中C、H、0、N原子個(gè)數(shù)依次是11、15、2>1；

B.連接甲基和-NH的碳原子為手性碳原子；

C.-NH-具有氨的性質(zhì)；

D.苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)。

【解答】解：A.分子中C、H、0、N原子個(gè)數(shù)依次是11、15、2、1,分子式為C11H15NO2,

故A錯(cuò)誤；

B.連接甲基和-NH的碳原子為手性碳原子，所以有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.-NH-具有氨的性質(zhì)，所以能和鹽酸反應(yīng)，故C正確；

D.分子中苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明

確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.(3分)(2022?畢節(jié)市模擬)下列離子方程式書寫正確的是()

A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCOa：Mn2++2HCO3-M11CO3I+CO2t

+H2O

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3*H2O

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2CIO'=2HC1O+SO32'

D.向明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：A13++SO42+3OH

+Ba2+=BaSO4I+A1(OH)3I

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.鎰離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鐳、二氧化碳和水；

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反

應(yīng)；

C.次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；

D.沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋼、硫酸鉀。

【解答】解：A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3,離子方程式為：

Mn2++2HCO3-MnCO3I+CO2t+H2O,故A正確：

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：丁+OH—H2O,

故B錯(cuò)誤；

2

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液的離子反應(yīng)方程式為：SO2+H2O+2CIO=SO4'

+H++C1+HC1O,故B錯(cuò)誤；

D.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物質(zhì)的量最大，離子方程式：

2Al3++3Ba2++3SO42'+60H'=2A1（OH）3I+3BaSO4I,故D錯(cuò)誤；

故選：A?

【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式書寫，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程

式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒、原子個(gè)

數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大。

5.（3分）（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.2.0gH2l8O與D2i6。的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.3moiNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.lmolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC12溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.叱記。與口2脩0摩爾質(zhì)量為20g/moL每個(gè)分子都含有10個(gè)中子；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗3moi二氧化氮，轉(zhuǎn)

移2moi電子；

C.氟化鏤中，1個(gè)錢根離子含有4個(gè)N-H鍵；

D.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，溶液中存在部分氯氣分子。

【解答】解：A.2.0gH2i8。與口2.0的混合物中含有的中子數(shù)為：，2.0gXiOXNAmol

20g/mol

-1=NA,故A正確；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗3moi二氧化氮，轉(zhuǎn)

移2moi電子，個(gè)數(shù)為2NA,故B正確；

C.氟化鉉中，1個(gè)鏤根離子含有4個(gè)N-H鍵，則lmolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA,

故C正確；

D.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，溶液中存在部分氯氣分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況

下2.24LC12溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微粒總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考阿伏加德羅常數(shù)的判斷，該考點(diǎn)比較靈活，考查知識(shí)面廣泛，對學(xué)

生的基本功要求扎實(shí)，總體難度不大。

6.（3分）（2022?湖北模擬）由多個(gè)單原子組成的“超級原子”具有單個(gè)原子不具有的化學(xué)

性質(zhì)，如A113和A1I4,可與呈鏈形的碘分子發(fā)生反應(yīng)，“超級原子”Ah3會(huì)取代碘分子中

的一個(gè)碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在“超級原子”上，這種新的碘鋁化合物

既有金屬鋁的性質(zhì)，又有非金屬碘的性質(zhì)，通?！俺壴印币仔纬勺钔鈱与娮訑?shù)之和

為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.A113具有氧化性，Ali4具有還原性

B.A1的第一電離能比Mg小

C.A113可與Mg形成Mg（AI13）2

D.Ah4中的Al原子間通過離子鍵結(jié)合

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；金屬晶體.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】A.通常“超級原子”易形成最外層電子數(shù)之和為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)，A113的

價(jià)電子數(shù)為13X3=39,A114的的價(jià)電子數(shù)為14X3=42；

B.同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但Mg原子的價(jià)電子排布為3s2,全滿狀態(tài);

C.Ah3的價(jià)電子數(shù)為13X3=39,容易得到1個(gè)電子；

D.“超級原子”Ah3會(huì)取代碘分子中的一個(gè)碘原子的位置。

【解答】解：A.通?！俺壴印币仔纬勺钔鈱与娮訑?shù)之和為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)，A1I3

的價(jià)電子數(shù)為13X3=39,容易得到1個(gè)電子，具有氧化性；Ah4的的價(jià)電子數(shù)為14X3

=42,容易失去電子，具有還原性，故A正確；

B.同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但Mg原子的價(jià)電子排布為3說，全滿狀態(tài),

穩(wěn)定，則A1的第一電離能比Mg小，故B正確；

C.A113的價(jià)電子數(shù)為13X3=39,容易得到1個(gè)電子，與Mg可形成Mg（AI13）2,故

C正確；

D.“超級原子”會(huì)取代碘分子中的一個(gè)碘原子的位置，碘分子內(nèi)原子間為共價(jià)鍵；則A114

“超級原子”中的A1原子間也是通過共用電子對成鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)、第一電離能，為高頻考點(diǎn)，涉及價(jià)電子、第一電離能比較、

化學(xué)犍等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)面考查了理解和分析能力，題目難度中等。

7.（3分）（2022?河南一模）下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

項(xiàng)

A向濃度均為有黑色沉淀產(chǎn)Ksp(Agl)<KsP

0.1mol?L-1生(Ag2S)

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNO3溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀產(chǎn)該溶液中一定

入鹽酸化的生含有SO42-

BaCh溶液

C向苯中滴入少溶液分層，上層苯和濱水發(fā)生

量濃澳水，振呈橙紅色，下層取代反應(yīng)，使浪

蕩，靜置幾乎無色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖變黑，放濃硫酸具有脫

濃硫酸熱，體積膨脹，水性和強(qiáng)氧化

放出刺激性氣性，反應(yīng)中生成

味氣體C、SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題.

【分析】A.濃度相同，溶度積小的先沉淀；

B.白色沉淀可能為AgCl；

C.苯與漠水發(fā)生萃取；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫。

【解答】解：A.濃度相同，溶度積小的先沉淀，但沉淀類型不同，不能直接比較Ksp(Agl)、

Ksp(Ag2S),故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀可能為AgCl,由操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含銀離子，故B錯(cuò)誤；

C.苯與澳水發(fā)生萃取，溟水褪色，為物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，S元素的化合價(jià)降

低，則C元素的化合價(jià)升高生成二氧化碳，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成

C、SO2和C02等,故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

沉淀生成、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)

的評價(jià)性分析，題目難度不大。

8.（3分）（2021秋?鳩江區(qū)校級期末）鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化甲酸

（HCOOH）分解的反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）

HCOOH

45543.5

,L\過渡態(tài)I，一,過渡態(tài):

卜-，?

-0.-02

1!

2=\31.JTVli+r

。

“O46T

。

二.+

」

一Y5

三O

OH6'.

JO￥

O二O

OUOr.H

N=O+

JO

HO

N

反向進(jìn)（V

A.該過程的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該過程的總反應(yīng)速率由H-HI步驟決定

_催化劑

C.該過程總反應(yīng)可表示為：HCOOHH2t+C02t

D.該催化劑中鐵元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.由反應(yīng)進(jìn)程的相對能量圖得出，AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟是最慢的一步；

C.合并反應(yīng)過程得總方程式；

D.由反應(yīng)過程分析鐵元素的化合價(jià)。

【解答】解：A.由反應(yīng)進(jìn)程的相對能量圖得出，AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=

-46.2kJ/mol-OkJ/mol=-46.2kJ/mol,該過程的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應(yīng)越慢，從反應(yīng)機(jī)理圖中可

知，[V-I的活化能最大，該過程的總反應(yīng)速率由IV-1步驟決定，故B錯(cuò)誤;

0

II

0\

得出該過程的總反應(yīng)為HCOOH田J"C02t+H2t,故C正確;

0

II

0\

I

D.根據(jù)反應(yīng)過程，[L-Fe-H]++HC00，Ld3-H中鐵元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生

+

了變化,[L-Fe-H]+H2t中鐵元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，故

D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查配合物的成鍵情況，為高頻考點(diǎn)，明確配合物中內(nèi)界、外界及其外界

性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

9.（3分）（2022?湖北模擬）熔融鈉-硫電池以鈉和硫分別作電池兩極的活性物質(zhì)，以固態(tài)

P-A12O3陶瓷作隔膜和電解質(zhì)。如圖用鉛蓄電池給熔融鈉-硫電池充電，已知鉛蓄電池

工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20o下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鉛蓄電池工作時(shí)，b極附近溶液pH變大

充電

B.熔融鈉-硫電池的反應(yīng)是：Na2Sxr——^2Na+xS

放電

C.充電時(shí)，Na卡通過0-A12O3向熔融鈉的方向移動(dòng)

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移hnole-,生成16g硫

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極、b作正極，負(fù)

極反應(yīng)式為Na-e—Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-Sx?一，充電時(shí)左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為

Na++e-Na,右側(cè)為陰極，再結(jié)合Na和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算。

【解答】解：A.結(jié)合分析可知，b為正極，鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,消耗氫離子，pH變大，故A正確；

充電

B.結(jié)合分析可知，熔融鈉-硫電池的反應(yīng)是：Na，Sx<—、2Na+xS,故B正確；

放電

C.充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，熔融鈉為陰極，故C正確；

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmole,生成0.5xmolS,質(zhì)量為O.5xX32g=16xg,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判

斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

10.（3分）（2022?湖北模擬）某興趣小組為配制苯甲酸的乙醵溶液，將甲苯、水和高鎰酸

鉀溶液混合，加熱回流至反應(yīng)完全。再加入亞硫酸氫鈉溶液，將反應(yīng)后的混合物趁熱過

濾，在濾液中加入濃鹽酸酸化至苯甲酸晶體析出，用重結(jié)晶法提純苯甲酸。最后將其配

成100mL一定濃度的苯甲酸溶液。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是（）（部

分夾持及加熱裝置略）

A加熱回流B趁熱過濾C蒸發(fā)濃縮D配制溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).

【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A.采取逆流原理通入冷凝水；

B.漏斗尖端應(yīng)緊貼燒杯壁；

C.使用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱濃縮；

D.玻璃棒要放在刻度線以下。

【解答】解：A.加熱回流，采取逆流原理通入冷凝水，即下口進(jìn)水，上口出水，故A

正確；

B.防止迸濺、便于濾液流下，漏斗尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)濃縮應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.圖為移液操作，玻璃棒要放在刻度線以下，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)分離提純、溶液配制等，涉及對基本操作的考查，掌握常用分離

提純方法，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

11.（3分）（2021?葫蘆島一模）某分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法正確的是（）

A.該晶胞模型為分子密堆積

B.該晶胞中分子的配位數(shù)為8

C.分子晶體的晶胞均可用此模型表示

D.該晶體熔沸點(diǎn)高、硬度大

【考點(diǎn)】分子晶體.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.該晶胞中，分子位于頂點(diǎn)與面心，屬于分子密堆積；

B.該晶胞中，以一個(gè)分子為中心，其周圍有12個(gè)緊鄰的分子；

C.冰的晶胞不屬于該類型；

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)低、硬度小。

【解答】解：A.晶胞中分子位于頂點(diǎn)與面心，屬于分子密堆積，即該晶胞模型為分子密

堆積，故A正確；

B.該晶胞中，以一個(gè)分子為中心，其周圍有12個(gè)緊鄰的分子，即該晶胞中分子的配位

數(shù)為12,故B錯(cuò)誤；

C.冰的晶胞不屬于該類型，冰的晶胞中水分子位于頂點(diǎn)、面心和晶胞內(nèi)部，不屬于分子

密堆積，故C錯(cuò)誤；

D.該晶體屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度均與分子間作用力有關(guān)，由于分子間

作用力遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)低、硬度小，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評】本題考查了分子晶體，涉及分子密堆積的判斷、配位數(shù)的計(jì)算、晶體的物理性

質(zhì)等，注意分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，題目難度不大，注意知識(shí)的積累。

12.（3分）（2022?臨沂一模）氯元素有多種化合價(jià)，可形成C「、C1O\C1O2\0。3一、

C1O4一等離子.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)C1原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種

B.鍵角：C1O2>C1O3>C1O4

C.Cl提供孤電子對與Ci?+可形成CuCLi?-

D.C1O2\CIO3"C1O4-中Cl的雜化方式相同

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.s能級上核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1種，p能級上核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

3種；

B.C1O2中C1原子價(jià)層電子對數(shù)=2+"卜2x2=4且含有2個(gè)孤電子對,為V形結(jié)構(gòu)；

2

C1O3中氯原子價(jià)層電子對數(shù)=3+21上絲2=4且含有1個(gè)孤電子對,為三角錐形;C1O4

2

一中氯原子價(jià)層電子對數(shù)=4+Z1i±2=4