（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 核心突破考案（4）非金屬及其重要化合物（含解析）新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

非金屬及其重要化合物(45分鐘，100分)第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．(2020·湖北八校聯(lián)考)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大(注CxHy為可燃燒的有機(jī)物)。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是(C)A．空/燃比的增大使氧氣的含量增大，因而CO、CxHy的含量會(huì)慢慢變小B．當(dāng)空/燃比達(dá)到15后由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，故NOx減少C．空/燃比的增大，燃燒產(chǎn)生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮?dú)馀c氧氣直接生成NO2D．在機(jī)動(dòng)車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2[解析]A．圖象中曲線變化可知空燃比增大NOx含量先增大后減小，CO、CxHy的含量會(huì)慢慢變小，故A正確；B.當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少，故B正確；C.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下只能先生成一氧化氮，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成了二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的方程式是：2NOx＋2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2xCO2＋N2，在機(jī)動(dòng)車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，故D正確；故選C。2．(2020·江蘇常州期末)水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是(C)A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B．裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C．裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣[解析]裝置甲用于制備氨氣，試劑X可以是生石灰，利用CaO與水反應(yīng)放熱使氨氣從溶液中逸出，A項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，為防止倒吸，用裝置乙作為安全瓶置于裝置甲、丙之間，B項(xiàng)正確；制備水合肼時(shí)氨氣應(yīng)從裝置丙的a口進(jìn)入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)時(shí)用裝置丁進(jìn)行尾氣處理并防倒吸，D項(xiàng)正確。3．汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后，上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1mol·L－150mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說明：汽車尾氣中其他成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng))(B)A．0.4% B．0.8%C．2% D．4%[解析]尾氣通入氫氧化鈉溶液中時(shí)，NO2和NO恰好被完全吸收，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，由物料守恒可知，鈉原子與氮原子的物質(zhì)的量相等，即n(NO2)＋n(NO)＝n(NaOH)＝0.05L×0.1mol·L－1＝0.005mol，故V(NO2)＋V(NO)＝0.005mol×22.4L·mol－1＝0.112L，尾氣通過催化轉(zhuǎn)換器時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2=N2＋4CO2,2CO＋2NO=N2＋2CO2，由方程式可知全部為NO2時(shí)，CO的體積最大，CO的體積最大為0.112L×2＝0.224L，故CO的體積分?jǐn)?shù)最大值為eq\f(0.224L,22.4L)×100%＝1%；全部為NO時(shí)，CO的體積最小，CO的體積最小為0.112L，故CO的體積分?jǐn)?shù)最小值為eq\f(0.112L,22.4L)×100%＝0.5%；故CO的體積分?jǐn)?shù)介于0.5%～1%之間，故選B。4．(2020·岳陽模擬)由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣eq\o(→,\s\up7(酸溶),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(FeS2),\s\do5(②))溶液,③綠礬eq\o(→,\s\up7(氨水/空氣),\s\do5(④))鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是(C)A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3[解析]A項(xiàng)，因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；B項(xiàng)，步驟②發(fā)生反應(yīng)FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，故離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，B正確；C項(xiàng)，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，蒸干時(shí)綠礬受熱易失去結(jié)晶水且易被氧化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，步驟④反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，D正確。5．(2020·景德鎮(zhèn)模擬)二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是(B)①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d．反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A．a(chǎn)ce B．bdeC．cde D．a(chǎn)b[解析]通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是③，因此a、c判斷錯(cuò)誤；反應(yīng)②是一個(gè)置換反應(yīng)，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)④用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應(yīng)⑤中碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?和＋2價(jià)，硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷也正確。6．(2020·紹興模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)A．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol·L－1的NaOH溶液[解析]二氧化硫的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(OH)2溶液與NaHCO3和Na2CO3的溶液都發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2020·試題調(diào)研)向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(D)A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlOeq\o\al(－,2)B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]﹕c(AlCl3)＝1﹕2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3BaSO4↓＋4H2O[解析]C點(diǎn)為BaSO4沉淀，其物質(zhì)的量為3mol，此時(shí)鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)的形式存在，A正確；D點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Ba(AlO2)2，通入CO2氣體，立即產(chǎn)生BaCO3和Al(OH)3沉淀，B正確；B點(diǎn)為Al(OH)3和BaSO4沉淀，此時(shí)Al(OH)3的物質(zhì)的量為7mol－3mol＝4mol，故原混合液中有1molAl2(SO4)3，AlCl3物質(zhì)的量為4mol－1mol×2＝2mol，即c[Al2(SO4)3]﹕c(AlCl3)＝1﹕2，C正確；OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分8．(16分)(2020·山西太原期末)Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為最常見液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A為短周期金屬元素的單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，常溫下0.1mol·L－1C溶液的pH＝13，則該反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2HI＋H2SO4。(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色膠狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(4)若單質(zhì)A是良好的半導(dǎo)體材料，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取單質(zhì)A粗品的化學(xué)方程式為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。Ⅱ.(5)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2ClOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。(6)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是D(填序號(hào))。A．MnO2 B．KMnO4溶液C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液[解析](1)已知常溫下0.1mol·L－1C溶液的pH＝13，則C為一元強(qiáng)堿，B為水，所以能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期金屬元素的單質(zhì)只有Al，則反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，即A為碘，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則C為SO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2HI＋H2SO4。(3)E在水溶液中呈白色膠狀沉淀，即E為Al(OH)3，又A、C、E均含有同一種元素Al，則反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(4)單質(zhì)A是良好的半導(dǎo)體材料，即A為硅，工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。(6)MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO3·3H2O2既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化H2O2，所以Na2CO3·3H2O2發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；稀鹽酸能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Na2SO3溶液具有還原性，能被H2O2氧化，則Na2CO3·3H2O2發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。9．(12分)(2020·山東濱州高三檢測(cè))鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性。(2)硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③(填序號(hào))。①Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2②Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2③Cueq\o(→,\s\up7(空氣))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)2(3)①在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D。A．40.32L B．30.24LC．20.16L D．13.44L②若使上述反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2HCl＋H2O2=CuCl2＋2H2O。[解析](1)濃硫酸與鐵、鋁反應(yīng)形成致密的氧化膜，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，濃硫酸使紙變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。(2)綠色化學(xué)思想是從源頭上消除污染，①反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO2，②反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO，③反應(yīng)不產(chǎn)生污染物，原子利用率最高，符合綠色化學(xué)思想。(3)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(H2SO4)＝18mol·L－1×0.1L＝1.8mol，假設(shè)1.8mol硫酸完全反應(yīng)，生成SO20.9mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.9mol×22.4L·mol－1＝20.16L，實(shí)際上濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)就停止了，生成的SO2體積小于20.16L，故選D。②NaNO3提供的NOeq\o\al(－,3)與硫酸提供的H＋能將銅氧化，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)根據(jù)信息可寫出化學(xué)方程式為Cu＋2HCl＋H2O2=CuCl2＋2H2O。10．(14分)(2020·日照模擬)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(2)裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2↑＋2CO↑＋3Si。(4)該裝置的缺點(diǎn)是缺少尾氣吸收裝置。(5)資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2﹕1。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸。[解析](1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)前要通入足夠長時(shí)間的N2將裝置中的空氣排盡。(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置作安全瓶，防止倒吸。(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成CO也可能生成CO2，所以C裝置用來檢驗(yàn)CO2，D裝置用來檢驗(yàn)CO，所以C、D裝置中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有CO2又有CO。由于兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2↑＋2CO↑＋3Si。(4)CO有毒，不能排放到空氣中，而該裝置缺少尾氣吸收裝置吸收未反應(yīng)的CO。(5)18gSiO2物質(zhì)的量n(SiO2)＝eq\f(18g,60g·mol－1)＝0.3mol,8.4g焦炭物質(zhì)的量n(C)＝eq\f(8.4g,12g·mol－1)＝0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，其物質(zhì)的量＝eq\f(13.44L,22.4L·mol－1)＝0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則有SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC1110．1mol0.1mol0.1mol故Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol﹕0.1mol＝2﹕1。(6)驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，將CO2氣體通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，溶液變渾濁，說明酸性H2CO3>H2SiO3。11.(16分)(1)(2020·江西玉山第一中學(xué)月考)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4﹕5，化合物D是重要的工業(yè)原料。①寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S。②寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O。③寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(2)(2019·武漢模擬)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；Ⅱ.加熱三