高一化學(xué)必修1必修2蘇教版專題知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié)筆記完整版

蘇教版化學(xué)必修1專題學(xué)問點(diǎn)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移推斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變更氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價(jià)上升——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目留意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”及“失”及得失電子的總數(shù)。c．失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱的推斷（１）通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2）從元素化合價(jià)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中間價(jià)態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。（3）依據(jù)其活潑性推斷：①依據(jù)金屬活潑性：對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性漸漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性漸漸增加②依據(jù)非金屬活潑性:對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性漸漸減弱Cl2Br2I2S對(duì)應(yīng)的陰離子還原性漸漸增加(4)依據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷：不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。如：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO4>MnO2(5)通過及同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。溶液的顏色如無色溶液應(yīng)解除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋及S2-、I-，F(xiàn)e2+及NO3-（H+）等6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋及SCN-（4）離子方程式正誤推斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看及量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×103、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。4、運(yùn)用摩爾時(shí)，必需指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式:n摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=m/M3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm=；單位：L·mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0oC,101KPa)下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。補(bǔ)充：①ρ標(biāo)=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M2②阿佛加德羅定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V液留意點(diǎn)：①溶液物質(zhì)的量濃度及其溶液的體積沒有任何關(guān)系②溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液○1計(jì)算.○2稱量（或量?。?○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶留意事項(xiàng)：A選用及欲配制溶液體積相同的容量瓶.B運(yùn)用前必需檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)干脆溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處及刻度相切為止.（3）誤差分析：可能儀器誤差的操作過程分析對(duì)溶液濃度的影響mV稱量NaOH時(shí)間過長或用紙片稱取減小——偏低移液前容量瓶內(nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小——偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小——偏低未冷卻至室溫就移液——減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小——偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水——增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)——減小偏高定容時(shí)仰視讀數(shù)——增大偏低物質(zhì)的分散系1．分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?0-9m〉、膠體（10-9~10-7m）濁液（大于10-7m）2．膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照耀膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。）②凝合作用（吸附水中的懸浮顆粒）3、氫氧化鐵膠體的制備 將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(膠體)+3HCl化學(xué)試驗(yàn)平安1、（1）做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并留意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（汲取或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋物質(zhì)的分別及提純 分別和提純的方法分別的物質(zhì)應(yīng)留意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它及另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體漸漸流出，剛好關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分別NaCl和KNO3混合物常見物質(zhì)的檢驗(yàn)略原子的構(gòu)成AZXAZX表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的詳細(xì)的X原子。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)要求駕馭1——20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素——會(huì)推斷氯氣的生產(chǎn)原理（1）工業(yè)制法——氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑負(fù)極正極（2）試驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水化學(xué)性質(zhì)：1.Cl2及金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）2.Cl2及非金屬反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧3.Cl2及堿的反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O84消毒液成分為NaClO2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2為漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2為有效成分氯水Cl2＋H2O==HCl＋HClO成分分子：H2O、Cl2、HClO離子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性質(zhì)1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性Cl-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有Cl次氯酸的性質(zhì)1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性：氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等單質(zhì)的物理性質(zhì)1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→固態(tài)（I2）2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深3.熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解性：Br2和I2難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。溴水——橙色在苯、CCl4為橙紅色碘水——黃色在苯、CCl4為紫紅色I(xiàn)2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色溴和碘的化學(xué)性質(zhì)元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱依次：Cl2＞Br2＞I22KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2Br-、I-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸Ag++Br-＝AgBr↓淡黃色——照相術(shù)Ag++I-＝AgI↓黃色——人工降雨苯、CCl4等有機(jī)溶劑、氯水溴、碘的提?。海ㄕ?qǐng)參照課本）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。保存于煤油中化學(xué)性質(zhì)1、及O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃4Na+O2===2Na2O（白色）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na+O2===Na2O2(淡黃色固體)點(diǎn)燃研磨2Na+Cl2===2NaCl（產(chǎn)生白煙）研磨2Na+S===Na2S（火星四射，甚至發(fā)生爆炸）2、及水的反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)實(shí)質(zhì)：鈉及溶液中的H+反應(yīng)及酸反應(yīng)2Na+2H+＝2Na++H2↑及鹽反應(yīng)先及水反應(yīng)，生成的NaOH再及鹽反應(yīng)電解電解制備：2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O及酸反應(yīng)CO32—＋H＋=HCO3—HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2OHCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O（較Na2CO3快）及堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—及金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—＋OH—=H2O＋CO32—及鹽反應(yīng)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—=CaCO3↓不反應(yīng)及H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32—+H2O+CO2=HCO3—不反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系(CO2、H2O)△（OH-(CO2、H2O)△（OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過多鎂的提取及應(yīng)用鎂的提取dCb海水母液MgCl2dCb煅燒a溶液煅燒高溫貝殼石灰乳高溫高溫CaCO3===CaO+CO2↑高溫CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OHClHCl△MgCl2·6H2O===MgCl2+6H2O△通電通電MgCl2===Mg+Cl2↑物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地松軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體。化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃1、及空氣的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Mg+N2===2Mg2N3點(diǎn)燃2Mg+CO2===2MgO+C2、及水的反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑3、及酸的反應(yīng)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑用途1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件2）鎂燃燒發(fā)出刺眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料從鋁土礦中提取鋁①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②過濾：除去雜質(zhì)③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④過濾：保留氫氧化鋁⑤灼燒：2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O通電通電⑥電解：2Al2O3(熔融)＝4Al+3O2↑鋁合金特點(diǎn)：1、密度小2、強(qiáng)度高3、塑性好4、制造工藝簡潔5、成本低6、抗腐蝕力強(qiáng)鋁的化學(xué)性質(zhì)——兩性及非金屬：4Al+3O2＝2Al2O3及酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑及堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑鈍化：在常溫下，鋁及濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不及濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。高溫鋁熱反應(yīng)：高溫2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。鋁的氧化物（兩性）及酸的反應(yīng)：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+H2O及堿的反應(yīng)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O鋁的氫氧化物（兩性）及酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O及堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3的制備：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓Al3+的性質(zhì)：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-的性質(zhì)：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓AlO2-+4H+＝Al3++2H2OAlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-高溫高溫從自然界中獲得鐵和銅高溫高溫高溫高爐煉鐵（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO高溫高溫高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫高溫除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精制；2.濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物煉銅鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。鐵銅及非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）點(diǎn)燃②2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃③2Fe+3Br2===2FeBr3還原性：Fe2+>Br點(diǎn)燃點(diǎn)燃④3Fe+2O2===Fe3O4(2價(jià)Fe占，2價(jià)Fe占2／3)△Cu+O2===2CuO△點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃△2Cu+S===Cu2S△及酸反應(yīng)①非強(qiáng)氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.肯定條件下反應(yīng)生成Fe（Ⅲ）①非強(qiáng)氧性的酸:不反應(yīng)②強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在肯定條件下生成Cu(Ⅱ)及鹽溶液反應(yīng)(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（試驗(yàn)現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變更。）Fe2+及Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：Fe3+的檢驗(yàn)：(黃棕色)試驗(yàn)①：向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3試驗(yàn)②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色)試驗(yàn)①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（紅褐色）試驗(yàn)②：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液顯血紅色硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居其次位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2．硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)困難，常用氧化物的形式表示比較便利。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：①各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價(jià)態(tài)保持不變。②依次按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動(dòng)依次表依次排列，中間用“?”間隔。③留意改寫后應(yīng)及原來化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比不變。3．Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2OAUTOTEXT====Na2CO3+H2SiO3↓（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32－＋CO2+H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。硅酸受熱分解：H2SiO3H2O+SiO2，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3+2NaOHAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2O.離子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分一般玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)一般水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分困難主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑.硅單質(zhì)1．性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：①常溫只及單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si+2F2AUTOTEXT====SiF4（氣態(tài)）,Si+4HFAUTOTEXT====SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2OAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2↑②高溫下Si+O2SiO2Si+2H2SiH4Si+2Cl2SiCl43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。4．工業(yè)生產(chǎn)硅：制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑制純硅：Si+2Cl2SiCl4(液態(tài))SiCl4+2H2Si+4HCl二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2．SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體。3．SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只及單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。SiO2+4HFAUTOTEXT====SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反應(yīng)——試驗(yàn)室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中)SiO2+2NaOHAUTOTEXT====Na2SiO3+H2O（試驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的緣由）.加熱高溫：SiO2+2CSi+2CO,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaOCaSiO3.4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒涉及到的反應(yīng)有：①2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4②SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42．防治措施：①從根本上防治酸雨—開發(fā)、運(yùn)用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）③提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國際合作SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用1．物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水*大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2．SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用⑴SO2是酸性氧化物 SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（試驗(yàn)室用NaOH溶液來汲取SO2尾氣）SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3+CO2+H2O(常用飽和NaHCO3除去CO2中的SO2) *削減燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）鈣基固硫CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4氨水脫硫：SO2+2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于試驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢驗(yàn)漂白原理類型①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）②強(qiáng)氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白——將有色物質(zhì)氧化，不行逆③化合型：SO2漂白——及有色物質(zhì)化合，可逆 ⑶SO2具有還原性 2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4接觸法制硫酸流程 設(shè)備 反應(yīng) 生成二氧化硫 沸騰爐 S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2接觸氧化 接觸室 2SO2+O22SO3 SO3的汲取 汲取塔 SO3+H2O＝H2SO4 *為了防止形成酸霧，提高SO3的汲取率，常用濃硫酸來汲取SO3得到發(fā)煙硫酸硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1．硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸 H2SO4＝2H++SO42－（具有酸的5點(diǎn)通性） 如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 硫酸用于酸洗除銹2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?不行干燥堿性和還原性氣體)3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O依據(jù)2∶1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作很多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。4．濃硫酸的強(qiáng)氧化性： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 濃硫酸可以將很多金屬氧化：金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性由+6價(jià)的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動(dòng)依次表中H前面的金屬）。 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)的硫的化合物-2價(jià)：H2S、Na2S、FeS；+4價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3+6價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42．通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化－2 0 +4 +6S S S SSO42－離子的檢驗(yàn)：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 取少量待測液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化放電途徑一：雷雨發(fā)莊稼放電N2+O2===2NO2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO高溫高壓途徑二：生物固氮高溫高壓催化劑途徑三：合成氨N2+3H2=======2NH3催化劑氮氧化物的性質(zhì)：NO；無色無味的有毒氣體（中毒原理及CO相同），密度略小于空氣，微溶于水2NO+O2===2NO2NO2：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水3NO2+H2O===2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O＝4HNO34NO2+O2+2H2O＝4HNO3高溫高壓氮肥的生產(chǎn)和運(yùn)用高溫高壓催化劑1.工業(yè)上合成氨N2+3H2=======2NH3催化劑2.試驗(yàn)室制取氨氣①2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O②加熱濃氨水③濃氨水和堿石灰3.氨氣的性質(zhì)：氨氣易溶于水，溶于水顯堿性，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，但成本低。氨水應(yīng)在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。噴泉試驗(yàn)：(1).試驗(yàn)裝置的工作原理？(2).溶液變紅色緣由？(3).噴泉發(fā)生應(yīng)具備什么條件？催化劑△及酸的反應(yīng)NH3+HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO催化劑△催化氧化：4NH3+5O2=======4NO+6H2O(制備硝酸)▲鹽：固態(tài)，易分解，易溶于水，及堿反應(yīng)，產(chǎn)生而揮發(fā)。比易于保存和運(yùn)輸，但成本更高。Cl-不被植物汲取，在土壤中積累，影響植物生長。不能在堿性土壤中運(yùn)用，不能雨天運(yùn)用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解NH4Cl晶體）▲硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色，具有揮發(fā)性的液體2.化學(xué)性質(zhì)：光（1）不穩(wěn)定性見光或加熱會(huì)分說明放出氣體光4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（2）強(qiáng)氧化性是一種強(qiáng)氧化性的酸，絕大多數(shù)金屬及很多非金屬單質(zhì)能及硝酸反應(yīng).。▲濃：▲C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O一般生成氣體。稀：一般生成氣體。硝酸的制備：設(shè)備反應(yīng)原理催化劑催化劑△轉(zhuǎn)化器4NH3+5O2=======4NO+6H2O熱交換器2NO+O2===2NO2汲取塔3NO2+H2O===2HNO3+NO蘇教版化學(xué)必修1專題學(xué)問點(diǎn)一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：①依據(jù)原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的依次從上到下排成縱行——族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)及氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價(jià)及最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引實(shí)力減弱，失電子實(shí)力增加，還原性（金屬性）漸漸增加，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增多，最外層電子數(shù)——→漸漸增多原子半徑——→漸漸減小，得電子實(shí)力——→漸漸增加，失電子實(shí)力——→漸漸減弱氧化性——→漸漸增加，還原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。NaOH中含極性共價(jià)鍵及離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵及離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵及離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵一、化學(xué)能及熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變更。緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，確定于反應(yīng)物的總能量及生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①全部的燃燒及緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬及酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特別：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（B）A.Ba(OH)2.8H2O及NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭及CO2反應(yīng)C.鋁及稀鹽酸D.H2及O2的燃燒反應(yīng)2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（C）A.X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于NC.X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生二、化學(xué)能及電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的推斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參及反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)確定的（主要因素）。外因：①溫度：上升溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變更學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡探討的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。⑤變：當(dāng)條件變更時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變推斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）[練習(xí)]1、用鐵片及稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（A）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉2、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（C）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液3、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入肯定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（D）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中4、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（D）A.任何可逆反應(yīng)都有肯定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度剛好間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不行變更的5、在肯定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)記是（A）A.C生成的速率及C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB一、有機(jī)物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡潔的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷及KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）4、同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（全部的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，