高考化學歷年真題及答案

2018年真題（全國1卷）7.硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（）A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有AL、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8.下列說法錯誤的是（）A.蔗糖,果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br?/CCl4色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.10.11.12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10：W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價13.26.(14分)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________，儀器a的名稱是_______。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為____。②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是____。（3）打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是____；d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是____、_________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點____。27.（14分）28.(15分)答案答案：7.

D8.

A9.

D10.

B11.

C12.

B13.

C26.28.36.（全國2卷）7.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應的水化物均為強酸28.（15分）·3

（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用·3作感光劑，以溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2

2

+3

+2↑：顯色反應的化學方程式為______________（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗①

通入氮氣的目的是__________②

實驗中觀察到裝置B、F中液清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_____、______為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是____________④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是__________（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol.KMnO4溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是_______上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部的有收集到錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液Vml該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物，E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下:（1）葡萄糖的分子式為______（2）A中含有的官能團的名稱為__________（3）由B到C的反應類型為__________（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________（5）由D到E的反應方程式為__________（6）F是B的同分異構(gòu)體，的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氧譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。答案：7.

D8.

C9.

D10.

A11.

C12.

D13.

B（全國3卷）7．化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法8．下列敘述正確的是（）A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）A.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10．下列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ〢.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11．一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是（）A.放電時，多孔碳材料電極為負極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O212．用mol·L-1AgNO3滴定mLmol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為mol·L-1Cl-，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動13．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同26．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp(BaSO4)=×10?10，Ksp(BaS2O3)=×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。27．（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學名稱是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_______?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。（3）KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。28．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)

ΔH2=?30kJ·mol?1則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。③比較a、b處反應速率大?。簐a________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。36．（15分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。答案：7.

A8.

B9.

C10.

B11.

D12.

C13.

D26．（14分）（1）③加入過量稀鹽酸

④出現(xiàn)乳黃色渾濁

⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液

⑥產(chǎn)生白色沉淀（2）①燒杯

容量瓶

刻度②藍色退去

（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd（4）Zn2++2e－Zn

溶浸27．（14分）（1）碘酸鉀（2）加熱

KCl

KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+

a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等28．（15分）（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）①22

②及時移去產(chǎn)物

改進催化劑

提高反應物壓強（濃度）③大于

36．（15分）（1）丙炔（2）（3）取代反應、加成反應（4）（5）羥基、酯基（6）（7）、、、、、（北京卷）7.8.9.10.11.12.13.25.26.27.28.答案：7.

D8.

A9.

C10.

B11.

C12.

D13.

A（江蘇卷）1．CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2．用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：B.HCl的電子式：C.NH3的結(jié)構(gòu)式：D.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?5．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl27.下列指定反應的離子方程式正確的是A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是10．下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6××1023D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快多選題11．化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2?甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反應為取代反應12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是13．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用mol·L?1NaOH溶液滴定mLmol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小14．H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=×10?2，Ka2(H2C2O4)=×10?5，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定mLmol·L?1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)>c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=mol·L?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)15．一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1簡答題16．（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。17．（15分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：（1）A中的官能團名稱為__________________（寫兩種）。（2）DE的反應類型為__________________。（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．（12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有___________________。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體g。②取堿式硫酸鋁溶液mL，稀釋至25mL，加入mol·L?1EDTA標準溶液mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為，煮沸，冷卻后用mol·L?1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。計算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。19．（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖?3所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?kJ·mol?13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=kJ·mol?1反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖?1）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖?2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。單選題1.

C2.

C3.

D4.

B5.

B6.

A7.

A8.

D9.

A10.

C多選題11.

B,D12.

B13.

C14.

A,D15.

C,D簡答題16．（12分）（1）SO2+OH?HSO3?（2）①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中（3）NaAlO2

Al(OH)3（4）1∶1617．（15分）（1）碳碳雙鍵

羰基（2）消去反應（3）（4）（5）18．（12分）（1）適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率（2）減小（3）25mL溶液中：n(SO42?)=n(BaSO4)==molmL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)?n(Cu2+)=mol·L?1×mL×10?3L·mL?1?·L?1×mL×10?3L·mL?1=×10?4mol25mL溶液中：n(Al3+)=×10?3mol1mol(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)mol

19．（15分）（1）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O

緩慢通入Cl2（2）NaClO堿性溶液

減少水合肼的揮發(fā)（3）①測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾20.

20．（14分）（1）?（2）HNO2?2e?+H2O3H++NO3?（3）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O（4）①②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應生成了NO（天津卷）9.(化學選擇題)以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作10．(化學選擇題)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C.沸點：C2H5SH<C2H5OHD.堿性：LiOH<Be(OH)211．(化學選擇題)下列敘述正確的是A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C.反應活化能越高，該反應越易進行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH312．(化學選擇題)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是13．(化學選擇題)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為℃和℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC.若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間14．(化學選擇題)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–C.隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO425.（化學簡答題）（14分）下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：（1）MgCl2·6NH3是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H+除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格式試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。26．（化學簡答題）（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為____________。（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_________