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文檔簡(jiǎn)介
九年級(jí)化學(xué)教材基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練(一)一、第一單元基礎(chǔ)知識(shí)1.1869年,
發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。
2.化學(xué)是在
、原子層次上研究物質(zhì)的
的科學(xué)。
3.化學(xué)變化是指
的變化;物理變化是指
的變化。水的蒸發(fā)、蠟燭的熔化屬于
變化;鐵生銹、木炭燃燒、面包發(fā)霉等屬于
變化。
化學(xué)
物理
沒有新物質(zhì)生成
有新物質(zhì)生成
性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律
分子
門捷列夫
4.物質(zhì)在
的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)
就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。可燃性、氧化性、酸堿性、毒性、穩(wěn)定性是
性質(zhì),顏色、狀態(tài)、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、吸附性是
_性質(zhì)。
5.蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的
;吹滅蠟燭出現(xiàn)的大量白煙是
。
石蠟固體小顆粒
炭黑
物理化學(xué)
不需要發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化中表現(xiàn)出來
6.驗(yàn)證蠟燭燃燒后的生成物的操作方法:在火焰上方罩一個(gè)
,若
,則證明有水生成;在火焰上方罩
,若
,則證明有CO2生成。
7.人呼出的氣體中:二氧化碳、水蒸氣比吸入的空氣中的
,氧氣比吸入的空氣中的
,呼出的氣體中主要成分是
。
氮?dú)?/p>
少
多
澄清石灰水變渾濁
內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯
燒杯內(nèi)壁有小水珠
干冷的燒杯二、空氣和氧氣1.空氣成分中,按
計(jì)算,含量最多的是
,約占
%;其次是
,約占
%;稀有氣體約占
%;二氧化碳約占
%。
2.氧氣可用于氣焊的原因是其具有
性,氮?dú)饪勺鞅Wo(hù)氣或食品防腐的原因是
。
3.稀有氣體包括
、
、
、氪、氙、氡。稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,這是
(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。
物理
氬
氖
氦
化學(xué)性質(zhì)不活潑
助燃
0.03
0.94
21
氧氣
78
氮?dú)?/p>
體積
4.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評(píng)價(jià)的主要污染物為
、
、
、可吸入顆粒物(PM10)、細(xì)顆粒物(PM2.5)和_______
等。
5.工業(yè)上利用
的方法制取氧氣,原理:先降溫,將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài),利用液氮和液氧的
不同,進(jìn)行分離。此過程屬
(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
6.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的
,而本身的
和
在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫
。
催化作用
化學(xué)性質(zhì)
質(zhì)量
反應(yīng)速率
物理
沸點(diǎn)
分離液態(tài)空氣
臭氧
NO2
SO2
CO
三、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘1.構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒:
、
、
。
2.分子和原子(1)分子是保持物質(zhì)
的最小粒子。原子是
中的最小粒子。分子在化學(xué)變化中
再分,原子在化學(xué)變化中
再分。不可以
可以
化學(xué)變化
化學(xué)性質(zhì)
離子
原子
分子
(2)分子和原子的基本性質(zhì)①原子、分子的質(zhì)量和體積都
。②原子、分子之間都有
。③原子、分子總是在不斷
著。④都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;⑤都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
運(yùn)動(dòng)
間隙
很小
3.原子的構(gòu)成:
4.(1)在原子中:核電荷數(shù)=
=
,所以原子不顯電性。
(2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于
。
(3)普通氫原子核內(nèi)沒有
。
(4)原子的質(zhì)量集中在
上。相對(duì)原子質(zhì)量≈
數(shù)+
數(shù)
中子
質(zhì)子
原子核
中子
中子數(shù)
核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
5.原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。以氧原子為例:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核電子層該層上的電子數(shù)6.離子(1)帶電的
叫做離子,帶正電荷的離子叫做
,帶負(fù)電荷的離子叫做
。
(2)表示方法:在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶的電荷及電性。例如:2個(gè)鈉離子
,1個(gè)硫酸根離子
。
2Na+
陰離子
陽離子
原子或原子團(tuán)
(3)原子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù);
陽離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù);
陰離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)。
(4)離子符號(hào)周圍的數(shù)字表示的意義2Mg2+→第1個(gè)“2”表示
。
第2個(gè)“2”表示
。
一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷
2個(gè)鎂離子
<
>
=
7.默寫1~20號(hào)元素的名稱和符號(hào):氫H、______________________________________________
____________________________________________________
。
寫出元素符號(hào):錳
、鋅
、碘
、鋇
、銀
、汞
、銅
、鐵
、鉑
、金
。
Au
Pt
Fe
Cu
Hg
Ag
Ba
I
Zn
Mn
鉀K、鈣Ca
氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、8.水由
構(gòu)成,鐵由
構(gòu)成,氯化鈉由
構(gòu)成,其中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)是
和
。
9.元素是具有相同
(即核內(nèi)
)的一類原子的總稱。元素的種類由
決定。
10.元素的化學(xué)性質(zhì)由
決定。鎂和氦的原子最外層電子數(shù)相同,其化學(xué)性質(zhì)
(填“相似”或“不相似”)。
不相似
最外層電子數(shù)
核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))
質(zhì)子數(shù)
核電荷數(shù)
Cl-
Na+
鈉離子和氯離子
鐵原子
水分子
11.元素之最:(1)地殼中含量多的前四種元素是
。含量最多的金屬與非金屬元素組成的氧化物是
。
(2)空氣中含量最多的元素是
。
(3)人體中含量最多的元素是
,含量最多的金屬元素是
。
Ca
O
N
Al2O3
O,Si,Al,F(xiàn)e
12.元素周期表中,同一橫行,
相等,稱為同一周期;同一縱列,
相等,稱為同一族。如右圖,鎂位于元素周期表第
周期,第
族。
ⅡA
三
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
13.在下圖橫線上填寫周期表中“鎂”單元格包含的信息。原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量四、自然界的水1.寫出你能做到的一條節(jié)水措施:_____________________
。
2.水的凈化常用方法有:①
;②
;③
;④
。其中只除去難溶性雜質(zhì)的是
,既可以除去可溶性雜質(zhì),又可以除去難溶性雜質(zhì)的是
,凈化程度最高且可以降低水的硬度的方法是
。
蒸餾
吸附、蒸餾
沉淀、過濾
蒸餾
吸附
過濾
沉淀
水沖廁所、用完水及時(shí)關(guān)閉水龍頭等)
用淘米水澆花(或洗菜3.硬水是含有
的水,軟水是不含或含有
的水。區(qū)分硬水和軟水的方法是用
,泡沫多的是
,
是硬水;生活中降低水硬度的方法是
,實(shí)驗(yàn)室中降低水硬度的方法是
。
4.蒸餾時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片(沸石)的作用是
。
防止液體暴沸
蒸餾
煮沸
泡沫較少且浮渣多的
軟水
肥皂水
較少可溶性鈣、鎂化合物
較多可溶性鈣、鎂化合物
5.純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象:產(chǎn)生
色火焰,放熱,在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯,過一會(huì)兒,燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生
?;煊幸欢?/p>
(或氧氣)的氫氣遇明火可能會(huì)發(fā)生
。因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?/p>
。
6.判斷氫氣是否純凈:發(fā)出
聲,表明氣體不純,
則表示氣體較純。
7.由同種元素組成的
叫單質(zhì);由
元素組成的
叫化合物;由
種元素組成,其中一種元素是
的化合物叫
。
氧化物
氧元素
兩
純凈物
不同種
純凈物
聲音很小
尖銳爆鳴
驗(yàn)純
爆炸
空氣
水霧
淡藍(lán)
8.寫出下列常見離子的符號(hào)。氫離子
鋰離子
氧離子
_氟離子
鈉離子
鎂離子
_鋁離子
硫離子
氯離子
_鉀離子
銀離子
鈣離子
_鋇離子
鋅離子
鐵離子
_銅離子
亞鐵離子
氫氧根
_銨根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
碳酸氫根
OH-
Fe2+
Cu2+
Fe3+
Zn2+
Ba2+
Ca2+
Ag+
K+
Cl-
S2-
Al3+
Mg2+
Na+
F-
O2-Li+
H+
9.寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式。(1)單質(zhì):氧氣
氮?dú)?/p>
氫氣
_氯氣
氦氣
氬氣
_(2)氧化物:氧化鐵
四氧化三鐵
_氧化鎂
氧化鋁
水
_過氧化氫
二氧化硫
二氧化碳
二氧化錳
五氧化二磷
_(3)化合物:氯化氫
高錳酸鉀
_錳酸鉀
氯化鉀
_氯化鈉
氯酸鉀
_KClO3
NaCl
KCl
K2MnO4
KMnO4
HCl
P2O5
MnO2
CO2
SO2
H2O2
H2O
Al2O3
MgO
Fe3O4
Fe2O3
Ar
He
Cl2
H2
N2
O2
元素的化合價(jià)
離子所帶的電荷數(shù)
分子中原子的個(gè)數(shù)分子(原子)的個(gè)數(shù)
③
⑤
④
①
②
11.赤鐵礦石主要成分是三氧化二鐵,請(qǐng)回答:(Fe-56,O-16)①赤鐵礦石屬于
(填“混合物”或“純凈物”);
②三氧化二鐵的化學(xué)式為
;
③三氧化二鐵中鐵元素的化合價(jià)是
;
④三氧化二鐵中鐵元素與氧元素的最簡(jiǎn)質(zhì)量比是
;
⑤三氧化二鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為
;
⑥三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
;
⑦320kg三氧化二鐵中含鐵的質(zhì)量為
。
224
kg
70%
160
7∶3
+3價(jià)
Fe2O3
混合物
五、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律:(1)定義:
化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的
,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的
。(2)守恒的原因:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的
、
、
均不變。(3)說明:質(zhì)量守恒定律只適用于
變化,不適用于
變化,即一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守這個(gè)定律。
物理
化學(xué)
質(zhì)量
數(shù)目
種類
質(zhì)量總和
質(zhì)量總和
參加
2.質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”,“兩個(gè)一定改變”,“兩個(gè)可能改變”。(1)微觀上:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的
沒有改變,
沒有改變,
也沒有改變。宏觀上:反應(yīng)前后元素的
沒有改變,元素的
也沒有改變。
(2)化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的種類
改變,分子的種類
改變,分子的個(gè)數(shù)
改變。(以上填“一定”或“不一定”)
不一定
一定
一定
質(zhì)量
種類
質(zhì)量
數(shù)目
種類
3.化學(xué)方程式的意義:①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。②表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。③表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子的個(gè)數(shù)比。例如
的讀法:(1)
和
在
條件下反應(yīng)生成
。
(2)每
份質(zhì)量的氫氣和
份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成
份質(zhì)量的水。
(3)每
個(gè)氫分子和
個(gè)氧
反應(yīng)生成
個(gè)
。
水分子
1
分子
1
2
36
32
4
水
點(diǎn)燃
氧氣
氫氣
(1)
C3H6+
O2
CO2+
H2O(2)
H2S+
O2
H2O+
SO2
(3)
NH3+
O2
NO2+
H2O
6
4
7
4
2
2
3
2
6
6
9
4.配平化學(xué)方程式:2
六、碳和碳的氧化物1.碳的幾種單質(zhì):(1)金剛石(C)是自然界中
的物質(zhì),可用于制
等;
(2)石墨(C)是
的礦物之一,有優(yōu)良的
、潤(rùn)滑性,可用于
等;
制鉛筆芯、干電池的電極、電車的電刷
導(dǎo)電性
最軟
鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭
最硬
(3)活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的
,但活性炭具有
的結(jié)構(gòu),吸附作用比木炭要強(qiáng),屬于
性質(zhì);
(4)C60是一種由
構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定;
(5)金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是
。
碳原子的排列方式不同
60個(gè)碳原子
物理
疏松多孔
吸附性
5.二氧化碳的工業(yè)制法:高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式:
(
變化)。
2.木炭具有
,通常用作燃料,碳具有
,可用于冶金工業(yè)。
3.還原反應(yīng):在
反應(yīng)里,氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅,發(fā)生
反應(yīng)。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì),它具有
性。CuO被還原成為Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。
4.實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品是
,通常用
法收集CO2。
化學(xué)
向上排空氣
稀鹽酸和大理石(或石灰石)
黑色固體逐漸變紅
還原
還原
還原性
可燃性
6.二氧化碳:(1)物理性質(zhì):是一種無色無味(無毒)的氣體,密度
空氣,
溶于水。
(2)化學(xué)性質(zhì):①一般情況下,不
,也不
,不能供給
。二氧化碳雖無毒,但量多會(huì)使人
,因此一般進(jìn)入菜窖之前,要做
實(shí)驗(yàn)。②與水反應(yīng)生成碳酸:
,生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液變
,碳酸很不穩(wěn)定,易分解:
。
③能使澄清的石灰水變渾濁:
,本反應(yīng)用于
二氧化碳。④與灼熱的碳反應(yīng):
,該反應(yīng)
熱量。
吸收
檢驗(yàn)
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
H2CO3===H2O+
CO2↑
紅
CO2+H2O===H2CO3
燈火
缺氧窒息
呼吸
支持燃燒
燃燒
能
大于
(3)用途:①
(既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì));②干冰(利用固態(tài)二氧化碳升華吸熱)用于
、
;
③促進(jìn)植物光合作用,可做
;④化工產(chǎn)品的原料,可制作
。
碳酸飲料
氣體肥料
制冷劑
人工降雨
滅火
7.溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因:過多的
排放(也包含O3、CH4、氟氯代烷)。
CO2
8.一氧化碳:(1)物理性質(zhì):是一種
、
的氣體,密度
,
溶于水。
(2)化學(xué)性質(zhì):①具有
性,燃燒時(shí)火焰呈
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