2023年高考化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)解析

1.（2023?全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明磯對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A.使用明磯對水進(jìn)行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠

體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因

此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)

生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到

空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化

為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化,

因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

綜上所述，本題選C。

2.（2023?湖北卷）下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】A.電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了沉淀溶

解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫

氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)

觀點(diǎn)，A不符合題意；

B.氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時也有部分氯氣發(fā)

生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個化學(xué)事實符

合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)

和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個反應(yīng)又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個化學(xué)事實符合“事物

的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，

其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個化學(xué)事實不符合“事物的雙方

既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

3.(2023?湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅錦電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.TiCL加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2?尤H2OI+4H++4C1

【答案】B

【解析】A.堿性鋅錦電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-,

A正確；

B.鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO廣，B錯誤；

C.K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6R,

C正確；

D.TiCL容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiC14+(無+2)H2O=TiO2￡H2OJ+4H++4Cl-,D正確；

故答案選B。

4.(2023?湖南卷)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為aimoLC

反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是

選項試劑①試劑②

A氨水AgN。,溶液

BNaOH溶液皿6。4)3溶液

CH2cQ4溶液酸性KMnC)4溶液

DKSCN溶液FeCl3溶液

【答案】D

【解析】A.向氨水中滴加AgNC)3溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)

AgNO3+2NH3.H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O；向AgNC^溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且

沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNOs+NH3H2O=AgOHJ+NH4NO3；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐

漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2。，因此，改變兩種試劑

的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；

B.向NaOH中滴加AL(SC>4)3溶液并振蕩，由于開始時NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為

8NaOH+Al2(SO4)3=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白

色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH+Al2(SO4)3=2A1(OH)3+3Na2SO4；當(dāng)NaOH過量后，繼續(xù)

滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2。，因此，改變

兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；

C.向H2c2O4溶液中滴加酸性KMnO”溶液并振蕩，由于開始時H2c是過量的，KMnO,可以被H2cQ,完

全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2T+8H2O；［^KMnO4溶液中滴加酸性H2c溶液

并振蕩，由于開始時KMnO,是過量的，KMnC)4逐漸被H2c0還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最

后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；

D.向KSCN溶液中滴加FeCL溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向Fe。溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即

變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

5.(2023-浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+21-+2C12=2Fe+I2+4CV

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO-=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

【答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2F+Cl2=I2+2Cr,故A

錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故

B正確；

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO-=3Cu+2NOT+4H2O,故C錯誤；

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2-+5SC)2+2H2O=3SJ+4HSO；,

故D錯誤；

答案為B。

6.(2023?湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏

料雌黃(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

**AS2O3+H2s2O3

As2s3⑸

、空氣，F(xiàn)然光fAsO4+H2sO,

下列說法正確的是

A.S2O^和SOj的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和II中，元素As和S都被氧化

n(O,)

c.反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的「長：I<II

D.反應(yīng)I和II中，氧化ImolAs2s§轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【解析】A.sq；一的中心原子S形成的4個。鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；

B.As2s3中As的化合價為+3價，反應(yīng)I產(chǎn)物AS2O3中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化,

B錯誤；

紫外光

C.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2AS2S3+6O2+3H2O^=2AS2O3+3H2S2O3,反應(yīng)II的方程

自然光n(O,)

式為：AS2S3+7O2+6H,O—2AS2O3+3H7S,O3,則反應(yīng)I和H中，參加反應(yīng)的矢為：I>ILC錯

n(HQ)

誤；

D.ASzS,中As為+3價，S為-2價,在經(jīng)過反應(yīng)I后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，貝也molAs2s③失

電子3x4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)H后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則ImolAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應(yīng)I和II中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D正確;

故選D。

7.(2023?山東卷)一種制備C%。的工藝路線如圖所示，反應(yīng)H所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)III需及時補(bǔ)

8

加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)=L3x10工％=6.3x10-。

下列說法正確的是

Cu,濃H?SO,

氣體II

溶液Y

Cu2O

A.反應(yīng)I、II、III均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSOj被氧化

c.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)n所在操作單元吸收氣體I

n(X)

D.若CuQ產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)III的X與CuSC\物質(zhì)的量之比證孟)增大時，需補(bǔ)加NaOH的量減少

【答案】CD

【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)I）生成二氧化硫氣體（氣體I）和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)

8

（反應(yīng)II）,所得溶液pH在3~4之間,溶液顯酸性,根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1.3x10^,Ka2=6.3x10-,

可知NaHSOs溶液顯酸性（電離大于水解），則反應(yīng)H所得溶液成分是NaHSOs，調(diào)節(jié)溶液pH值至11,使

NaHSO,轉(zhuǎn)化為Na2so3,低溫真空蒸發(fā)（防止Na2SO3被氧化）,故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2sCh溶液，

Na2sCh和CuS04反應(yīng)的離子方程式是SO『+2Cu2++2H2O=SOj+CU2O+4H+,反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng)，使

Na2sCh轉(zhuǎn)化成S02氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=CU2O+2SO2T+3Na2so4,需及時補(bǔ)加NaOH以

保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答。

【解析】A.反應(yīng)I是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng)，

生成NaHSOs、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)III是Na2s。3和CuSC）4反應(yīng)生成CU2。，是氧化還

原反應(yīng)，故A錯誤；

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2sO3被氧化，而不是NaHSOs，故B錯誤；

C.經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2s03溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)II的操作單元吸收SO2氣體（氣體I）,故C正確；

D.制取Cu?？偡磻?yīng)方程式是2CuSO4+3Na2so3=Cu2O+2SO2T+3Na2so4,化合物X是指Na2so3,若C%。

n（X）

產(chǎn)量不變，增大小'J、比,多的Na2sCh會消耗氫離子，用于控制pH值，可減少NaOH的量，故D正

n（CuSO4）

確；

答案CDo

1.（2023?全國?模擬預(yù)測）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.熱空氣吹出法制澳B.海帶中提取碘

C.高鐵酸鹽處理水D.侯氏制堿法以氨制堿

【答案】D

【解析】A.海水中的澳離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)，澳元素化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合；B.海帶

中的碘由負(fù)一價轉(zhuǎn)化為零價，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合；C.高鐵酸鹽利用強(qiáng)氧化性消殺，涉及氧化

還原反應(yīng)，C不符合；D.侯氏制堿法原理：氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、

繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳

酸氫鈉晶體，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3,經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉，元素化

合價不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合；故選D。

2.（2023?湖南邵陽?統(tǒng)考三模）關(guān)于下列物質(zhì)的應(yīng)用或分析錯誤的是

A.常溫下，用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B.神舟13號返回艙燒蝕材料中含有石棉，說明石棉易燃燒

C.用維生素C做NaNO2中毒的急救藥利用了維生素C的強(qiáng)還原性

D.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”，這句話體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性

【答案】B

【解析】A.常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故A正確；B.神

舟13號返回艙燒蝕材料中含有石棉，說明石棉不易燃燒，具有阻燃性，故B錯誤；C.用維生素C做NaNO2

中毒的急救藥，維生素C被NaNCh氧化，利用了維生素C的強(qiáng)還原性，故C正確；D.《神農(nóng)本草經(jīng)》記

載：“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”，硫與金屬單質(zhì)生成金屬硫化物，體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性，故D正確；

選B。

3.(2023?江蘇南京?統(tǒng)考二模)2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。火法煉銅主要發(fā)生的

_高溫

反應(yīng)為Cu2S+O92Cu+SO2,下列說法正確的是

A.Cu2s中銅的化合價為+2B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

C.SO?是酸性氧化物D.反應(yīng)中氧化劑僅為。2

【答案】C

【解析】A.Cu2s中S為-2價，則銅的化合價為+1,故A錯誤；

B.從反應(yīng)物和生成物的種類和個數(shù)，可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.SO2可與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；

D.反應(yīng)中氧元素化合價降低，銅元素化合價也降低，Cu2s和O?都做氧化劑，故D錯誤；

故選：Co

4.(2023?湖南懷化?統(tǒng)考二模)下列離子方程式正確的是

A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiOz+4HF=Si且T+2H④

2+

B.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2；

C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4Hse>4溶液以體積比1：1混合：

2++

Ba+2OH~+2H+SOj=BaSO4J+2H2O

【答案】A

【解析】A.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和SiF”氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，該反應(yīng)的離子

方程式為：SiO2+4HF=SiI^t+2H2O,故A正確；

B.NH3T2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；

C.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤；

D.當(dāng)OH同時遇到NH；、H+時，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4Hs04溶液以體積比

1：1混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba?+與NH4HSO4

2++

電離出的SO：反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為：Ba+2OH-+H+SOj-+NH：=BaSO4i+H2O+NH3-

H20,故D錯誤；

故選Ao

5.(2023?天津?校聯(lián)考二模)下列離子方程式書寫不正確的是

+

A.Na2s2O3與稀硫酸混合：S2O^~+2H=S+SO2T+H2O

B.AgCl懸濁液中加入足量的KI溶液：I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+CP(aq)

+2+

C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

D.用足量的氨水吸收煙氣中的SO?：2NH3.H2O+SO2=SO^+2NH：+H2O

【答案】C

【解析】A.Na2s2O3在酸性溶液中+2價的S發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镾和SO2,Na2s2O3為可溶鹽拆寫為離子，

反應(yīng)為S2O；+2H+=SJ+SO2T+H2。，A項正確；

B.溶解性小的AgCl轉(zhuǎn)化為溶解性更小的AgL反應(yīng)為

r(aq)+AgCl(s)=AgI(s)+Cr(aq),B項正確；

C.HNO3具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)為3FeO+10H++NO：=3Fe3++5H2O+NOT，C項錯誤；

D.氨水和酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)為2NH3-H2O+SO2=SO；-+2NH：+H2O,D項正確；

故選C。

6.(2023?甘肅?統(tǒng)考二模)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

++

A.將NazCh加入足量的稀鹽酸中：Na2O2+2H=2Na+O2t+H2O

B.用Cu電極電解C11SO4溶液：2CM++2H20sl4H++ChT+Cu

C.過量的SO2通入Na2c。3溶液中：COj-+SO2+H2O=HSO3+HCO；

+

D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+OH=H2O

【答案】D

【解析】A.將Na?。?加入足量的稀鹽酸中，根據(jù)得失電子守恒，離子反應(yīng)方程式為：

++

2Na2O2+4H=4Na+O2T+2H2O,A錯誤；

B.用Cu電極電解C11SO4溶液，Cu作陽極，發(fā)生放應(yīng)：CuDe'Cu",陰極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu,B

錯誤；

C.因為酸性：H2SO3>H2CO3,所以過量的SO?通入Na2cO3溶液中，CO*+2SO2+H2O=2HSO；+CO2,C錯

誤；

+

D.NH4HSO4=NH：+H+SO^,同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-先與H+反應(yīng)，離

+

子方程式為：H+OH=H2O,D正確；

故選D。

7.(2023?陜西銅川?統(tǒng)考二模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.向Na2sO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O

B.用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3H2O+SO2=HSO；+NH：

通電

C.電解MgCb水溶液的離子方程式：2C1-+2H2O^H2T+C12T+2OH-

3+

D.酸性KzCnCh溶液遇NaNO2變成綠色：Cr2O^+3N0-+8H+=3NO；+2Cr+4H2O

【答案】D

【解析】A.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液的離子反應(yīng)為3SO；+2NO：+2H+=3SO：+2NOT+H2O,故A錯

誤；

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,離子方程式：2NH3?H2O+SO2=2NH；+SO；-+H2O,故B錯誤；

通電

C.電解MgCb水溶液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2C「+Mg2++2H2O.H2T+CbT+Mg(OH)2

J,故C錯誤；

D.酸性KzCnCh溶液遇NaNCh變成綠色，說明Cr?。；被NO￡還原為CN+,離子方程式為：Cr2O;+3NO；+

+3+

8H=3NO；+2Cr+4H2O,故D正確；

故選D。

8.(2023?重慶九龍坡?重慶學(xué)?？既?常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是

A.在酸性溶液中：Fe2\Mg"SOtNO-

B.(Mmol/LNaClO溶液：H+>K+、SO，、Cl-

C.能使酚麟變紅的溶液中：Na+、A產(chǎn)、HCO；、SO；

D.加入鋁片產(chǎn)生H?的溶液中：Na\Ba2\CH3coeT、NO；

【答案】D

【解析】A.在酸性溶液中Fe"、NO；之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合；

B.O.lmol/LNaClO溶液中H+、C「之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，B不符合；

C.能使酚麟變紅的溶液顯堿性，AltHCO］均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；

D.加入鋁片產(chǎn)生H?的溶液如果顯堿性，Na+、Ba2\CH3coeT、NO］之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；

答案選D。

9.(2023?福建莆田?統(tǒng)考二模)現(xiàn)有下列實驗探究摩爾鹽［(NHjFeGOJ/H?。］的化學(xué)性質(zhì)。

裝置實驗試齊Ua現(xiàn)象

「一試劑a①紫色石蕊溶液溶液變紅色

n

②Bad溶液產(chǎn)生白色沉淀

③稀硝酸溶液溶液變黃色

④濃NaOH溶液產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體

下列離子方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

2++

A.①中溶液變紅：NH：+H2ONH3H2O+H\Fe+2H2OFe(OH)2+2H

2+

B.②中產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SOt=BaSO4；

2++3+

C.③中溶液變黃：Fe+NO'+2H=Fe+NO2T+H2O

D.④中產(chǎn)生有刺激性氣體：NH：+OH=NH3T+H2O

【答案】C

【解析】A.鏤根離子、亞鐵離子水解使得溶液顯酸性，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)

實驗現(xiàn)象，A不符合題意；

B.硫酸根離子和鋼離子生成硫酸鋼白色沉淀，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象，B不符合題意；

2++3+

C.亞鐵離子和硝酸根離子生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，3Fe+NO-+4H=3Fe+2H2O+NOT,不能準(zhǔn)確

解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象，C符合題意；

D.錢根離子和氫氧根離子生成刺激性氣體氨氣，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象，D不符合題意；

故選C。

10.(2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考一模)某溶液僅由NO］、Cl-、SO：、CO；、NH：、Fe3\AF+和K+中的若干

種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實驗：

①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；

②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀：

根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是

A.根據(jù)操作①，推斷一定存在NH：

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在CO，、Al3+,可能含有K+

D.說明原溶液中一定存在NO-Cl、SO：、NH；、Fe3+、

【答案】C

【分析】加入過量的堿產(chǎn)生氣體為NH3,溶液有NH：。信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3,溶液中

有Fe3+,CO；與Fe3+會發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在CO；。信息③知加溶液中有SO〉

【解析】A.由上分析溶液中一定有NH；,A項正確；

B.Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2C>3,B項正確；

C.由上分析溶液中一定有NH：和Fe3+而陰離子有SO〉又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，

所以一定還有cr和NC>3。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在CO：和AP+、K+,C項錯誤;

3

D.由C項分析溶液中一定存在NH：、Fe\SO：、Cl^DNO3,D項正確；

故選C。

11.（2023?上海?模擬預(yù)測）探究氯氣的性質(zhì)裝置示意圖如下,a?d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花（夾持裝置略），

下列說法正確的是

品紅溶液KI-淀粉溶液

A.若a處褪色，說明CL具有漂白性

B.若d處褪色，說明CL具有漂白性

C.若b處變?yōu)槌壬琧處變?yōu)樗{(lán)色，說明C12的氧化性強(qiáng)于Br2、I2

D.若b處變?yōu)槌壬琧處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2

【答案】C

【解析】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使品紅溶液漂白褪色，則a處品紅

溶液褪色，說明次氯酸具有漂白性，故A錯誤；

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中氫氧化鈉溶液的堿性減弱，紅色的氫氧化

鈉酚酸溶液褪色，則d處氫氧化鈉酚麟溶液褪色，不能說明氯氣具有漂白性，故B錯誤；

C.b處變?yōu)槌壬f明氯氣與澳化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和澳，c處變?yōu)樗{(lán)色說明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生

成氯化鉀和使淀粉溶液變藍(lán)色的碘，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于澳、碘，故C

正確；

D.b處變?yōu)槌壬f明氯氣與澳化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和澳，c處變?yōu)樗{(lán)色說明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生

成氯化鉀和使淀粉溶液變藍(lán)色的碘，實驗中沒有涉及澳和碘化鉀淀粉溶液的實驗，無法比較澳和碘的非金

屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故選C。

12.（2023?山東濟(jì)寧?統(tǒng)考二模）實驗室中利用固體KCK）3和MnO?進(jìn)行如圖實驗，下列說法正確的是

氣體單質(zhì)a溶液

A.氯元素最多參與了2個氧化還原反應(yīng)

B.a是氧化產(chǎn)物

C.整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.5NA

D.若用足量濃H2sO’代替濃鹽酸，b的物質(zhì)的量不變

【答案】B

【分析】KCIO3在MnO?的催化下分解產(chǎn)生氧氣，方程式為：2KC1O3Y02KC1+3O2T，氣體單質(zhì)a為。2,

固體為Mil。?和KC1的混合固體或MnCh、KCIO3、KC1的混合固體，加入足量濃鹽酸，在加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中C1被氧化為Cb,MnO2被還原為MnCh,單質(zhì)b為Ch=

【解析】A.由分析可知，氯元素最多參與了3個氧化還原反應(yīng)，分別為2KC1O3吧02KC1+3O2T、

4HC1（濃）+MnO2=MnC12+CbT+2H2。和KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3c3H2。，故A錯誤；

B.由分析可知，KC1C）3在MnC>2的催化下分解產(chǎn)生氧氣，氣體單質(zhì)a為。2,。元素化合價上升，。2是氧化

產(chǎn)物，故B正確；

C.由分析可知，整個過程中發(fā)生反應(yīng)2KC1O3￥^2KC1+3O2T和4HC1（濃）+MnO2=MnCb+C12T+2H20,

若第一步反應(yīng)氯酸鉀無剩余，則消耗0.4molKCK）3,轉(zhuǎn)移2.4mol電子，第二步反應(yīng)消耗O.lmolMnCh,轉(zhuǎn)移

0.2mol電子，兩步反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2.6mol電子，若氯酸鉀有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)會更多，故C錯誤；

D.若用足量濃H2sO,代替濃鹽酸，第一步產(chǎn)生0.4molKCl,加入濃H2sO4后也可得到濃鹽酸，而MnO2和

濃鹽酸反應(yīng)過程中濃鹽酸會變稀，此時不會再產(chǎn)生氯氣，則Mil。?不能完全反應(yīng)，生成Ch的物質(zhì)的量減小，

故D錯誤；

故選B。

13.（2023?山東?高三專題練習(xí)）工業(yè)上以銅陽極泥（主要成分是C^Te）為原料提取硫（第五周期VIA族），涉

及反應(yīng)：

①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te

以下說法正確的是

A.Cuje中Cu元素的化合價是+2價

B.氧化性強(qiáng)弱順序為：O2>SO2>TeC?2

C.反應(yīng)②中氧化劑是SO2,氧化產(chǎn)物是H2s04

D.每制備ImolTe理論上共轉(zhuǎn)移12moi電子

【答案】D

【解析】A.確為第五周期VIA族，最低負(fù)化合價為-2價，根據(jù)化合價的正負(fù)化合價為0,Cuje中Cu元

素的化合價是+1價，A錯誤；

B.已知反應(yīng)：Cu2Te+202+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化

性：O2>TeO2,在反應(yīng)1602+2$02+2凡0=211戶04+16中,TeO?為氧化劑，S02為還原劑，所以氧化性

TeO2>SO2,所以氧化性：C）2>TeO2>SO2,B錯誤;

C.根據(jù)化合價的升降，SO2fH2s硫元素的化合價升高，被氧化，SC>2為還原劑，H2s為氧化產(chǎn)物,

C錯誤;

D.制備ImolTe,反應(yīng)①消耗2moiO?,轉(zhuǎn)移8moi曰，反應(yīng)②ImolTeO?fImolTe,轉(zhuǎn)移4moie\共轉(zhuǎn)移12moie,

D正確；

故選D。

14.（2023?山東濟(jì)寧?統(tǒng)考二模）Na科O3去除酸性廢水中H3ASO3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（圖中“HS?”為自由基）。

下列說法錯誤的是

A.X的化學(xué)式為H2s2

B.HS?反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在

c.步驟in反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8:1

D.步驟IV除神的方程式為3H盧+2H3AsC）3=As2s3J+6H2O

【答案】C

【解析】A.S2O；經(jīng)過“途徑I”的除碑過程可描述為，與氫離子在紫外線照射條件下可以生成HS-,

兩個HS?可以結(jié)合生成H2s2,H2s2分解得到S8和H?S,H2s與H3ASO3發(fā)生反應(yīng)生成As2s3,X的化學(xué)式為H2S2,

故A正確；

B.HS?反應(yīng)活性較強(qiáng)，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，故B正確；

C.步驟HI反應(yīng)中H2s2分解得到S8和H2S,方程式為：8H2s2=S8+8H2S,S元素化合價由-1價上升到0價，

又由-1價下降到-2價，H2s2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：1,故C錯誤；

D.步驟IV中，H2s與H3ASO3發(fā)生反應(yīng)生成As2s3,方程式為：3H2S+2H3ASO3=AS2S3^+6H2O,故D正

確；

故選C。

15.（2023?河北石家莊?校聯(lián)考模擬預(yù)測）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要成分為NazS）,

可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說法錯誤的是

A.Na2s溶液中存在n（OH）f（H+）+n（HS）+2n（H?S）

B.反應(yīng)i和n的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑之比為2：1

C.在廢水處理過程中，CoPc為催化劑，為氧化劑

D.反應(yīng)m中Na2s與Na2s等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na,S+Na2sO3+（CoPc）O+HQ2NaOH+Na^S2O3+CoPc

【答案】B

【解析】A.Na2s溶液的質(zhì)子守恒式成立，A正確；

B.反應(yīng)I中還原劑Na2s被氧化成Na2so3,化合價升高6,而反應(yīng)II中還原劑Na2sCh被氧化成Na2so4,

化合價升高2,當(dāng)反應(yīng)I和n轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑之比為1:3,B錯誤；

C.在廢水處理過程中，CoPc參與反應(yīng)且反應(yīng)前后不變，為催化劑，。2參與反應(yīng)且反應(yīng)后化合價降低，為

氧化劑，c正確；

D.反應(yīng)III中Na2s與Na2s。3等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Na2s0?+

（COPC）O+H2O2NaOH+Na2s2O3+COPC,D正確；

故答案為：B。

16.（2023?河北?校聯(lián)考模擬預(yù)測）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉（NaClO?）具有

強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖

所示。

H2SO4SO2凡。?、NaOH

粗

減壓蒸一冷卻產(chǎn)

溶解反應(yīng)

反應(yīng)C1O-2品

NaC103-12發(fā)55工結(jié)晶

」母液

已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C"的氧化能力。

下列說法錯誤的是

A.“母液”中溶質(zhì)的主要成分是Na2so4

B.