河南省南陽(yáng)市某中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)第一次月考化學(xué)試題

某中學(xué)2023年秋期高三年級(jí)第一次月考

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:ILi：7C：12N：140：16Na：23S:32Ni:59Cu:64Ba:137

命題人：1-16王志俊17—21王詩(shī)語(yǔ)審題人李樂(lè)萍

一、選擇題（48分）

I.“高山流水覓知音”。下列中國(guó)古樂(lè)器中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）

A.九霄環(huán)佩木古琴B.裴李崗文化骨笛C.商朝后期陶填D.曾侯乙青銅編鐘

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.4.4gC2H4O中含有G鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol∕LCH3COOH溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為05NA

3.向NazCCh、NaHCe）3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸的量的變化關(guān)系如圖所示，則下

列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、H+、Mn0;、CE

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2?NO；、CΓ

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：CT、CIO-、Fe2?Mg2+

4.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?"H2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為25°C時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL

溶液，下列關(guān)系中不正確的是（）

A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W=——-----------%

a+b

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為C=U幽mol?I7∣

MV

1Sna,\(1Sna

C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為《7（水）:m（溶質(zhì)）------+b:a---------

M)VM

D.該溶液的密度為P=100°S*"）g?L

5.下列陳述I與陳述Il均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)________________陳述I________________陳述II

A將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性

B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱

C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生Ce）2漂白粉的有效成分是CaCO3

DImol-L^NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)NaCl溶液的PH比醋酸的高

6.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：：；CI

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：EBED皿II

B

/\

c.BF3的空間結(jié)構(gòu)：FF（平面三角形）

H?z+x?ci:*H+［：ci：r

D.HCl的形成過(guò)程:

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的有（）個(gè)

3+2+

①Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+SO;-+Ba+3OH^=Fe(OH)3+BaSO4

②用Ca(ClO)2溶液吸收S02制石膏乳：CKy+SO2+20H-=CT+SOj+凡0

18+8

③向H2O中投入Na2O2固體：2凡%+2Na2O2=4Na+40H-+'O2↑

+

④過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+Co；+CO2+H2O=2NaHCO3J

3+2++

⑤過(guò)量的H2S氣體通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe≈2Fe+SJ+2H

+3+

⑥Fe(OH)3與氫澳酸溶液混合：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+

⑦用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H2O2+2H=I2+2H2O

⑧向明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：

3+_2+-

Al+2SO；+2Ba+4OH=A10^+2BaSO4Φ+2H,0

A.3B.4C.5D.6

8.某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小

B.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時(shí)右側(cè)H*通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

-3+2+

D.充電總反應(yīng)：Pb+SO；+2Fe=PbSO4+2Fe

9.Co2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒

定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如

圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2,在催化劑上有積碳。

下列說(shuō)法下正佛的是()

、催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2

催化劑

B.t?~ti,n(H2)比，？(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CHqC+2H2

C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.七之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

10.一定溫度下，AgCl和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

-?[c(Cη∕(mol?LT)]

或?[c(Cι?y(mol?L")]

A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點(diǎn)時(shí)，c(CΓ)=c(CrO;-),/Csp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4+2CΓ?2人8。+。0：的平衡常數(shù)犬=1()7—9

D.向NaC1、NazCrCU均為QImol?L的混合溶液中滴加AgNo3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

11.1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.圖1：噴泉實(shí)驗(yàn)B.圖2：干燥NEC.圖3：收集NH3D.圖4：制備N(xiāo)Eh

12.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是（）

CHBr

CHr-CH-CH2362

J催化劑

Y

(W-

Z

A.丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面

B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CFhCH=CHBr

C.Y與足量KC）H醇溶液共熱可生成丙煥

-CH-CH-

D.聚合物Z的鏈節(jié)為2I

CH3

1

13.向含有C(FeCI3)=0.2mol?l??、c(FeCl2)=0.1mol?U的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑

色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B.可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開(kāi)

C.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷

D.當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”

14.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與W同族，四種元素屬于不同周期。Z是其所

在周期基態(tài)原子中含未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。物質(zhì)M為一種復(fù)合肥,其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.元素的電負(fù)性：Y>Z>X>WB.ImolM可最多消耗2molNaOH

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：Z>YD.W與X形成的化合物中含離子鍵

11

15.用().10mol?L7鹽酸滴定20mL0.050mol?LNa2CO3和0.025molLNaHCO3混合溶液，得出如圖所

A.a點(diǎn)溶液顯堿性的主要原因是COj+H?。，?HCO]+OEΓ

+

B.b點(diǎn)溶液中:c(Na)=c(HCO；)+c(CO3^)+C(H2CO3)

CC點(diǎn)溶液中:C(Na+)=C(HCoj+2C(COj)+C(Cr)

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na*)>c(C「)>c(HCO；)>c(H+)>c(OH-)

16.在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B(s)■2C(g),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲

線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線(xiàn)Hl表示〃(A)隨「的變化

B.0~2min內(nèi)，v(B)=0.25mol?L^'?min-1

C.4min后，加入惰性氣體增大壓強(qiáng)可以使〃(C)增大

D.若4min后升高溫度，n(C)增大，則該反應(yīng)△”>()

二、填空題(52分)

17.根據(jù)題目填寫(xiě)內(nèi)容

⑴下列物質(zhì)：①純HzSO4②硝酸鉀溶液③銅④二氧化碳⑤Ba(OH)2固體⑥KHSO4固體⑦蔗

糖⑧熔融KCl⑨氨水

能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是.

(2)①在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和02三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和

N2的物質(zhì)的量之比為1：1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(保留一位小數(shù))

②有K2SO4和Ab(SO)3的混合溶液，已知其中AF+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?l7∣,SO：的物質(zhì)的量濃度

為0.7mol?l?',則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為.

(3)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為。

將稀硫酸滴入Fe(OH)3膠體中的現(xiàn)象是：

(4)實(shí)驗(yàn)室制得LizS產(chǎn)品，欲測(cè)定產(chǎn)品純度：取磔產(chǎn)品，加入足量MmLamoI?LJ稀硫酸，充分反應(yīng)后，

煮沸溶液，冷卻后滴加酚獻(xiàn)溶液作指示劑。用bmol?L∕NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液LmL。

產(chǎn)品中LizS的純度表達(dá)式為。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品中LizS的純度偏低的是(填標(biāo)

號(hào))。

A.產(chǎn)品加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液未煮沸

B.量取稀硫酸的滴定管未潤(rùn)洗

C.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)仰視刻度線(xiàn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴有氣泡

（5）在空氣中加熱二水合草酸鍥得到如下TG-DSC熱分解曲線(xiàn)如圖所示，已知：TG指的是在程序控制溫度

下測(cè)量待測(cè)樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系，DSC指通過(guò)單獨(dú)的加熱器補(bǔ)償樣品在加熱過(guò)程中發(fā)生的熱量變化，

以保持樣品和參比物的溫差為零。這種補(bǔ)償能量即樣品吸收（峰向下）或放出（峰向上）的熱量。則估算325。C

時(shí)固體成分為O二水合草酸鍥分解的整個(gè)反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).

（6）明（N2H4）一空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KoH溶液。腫

一空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：。假設(shè)使用腳一空氣燃料電池電解精煉銅（已知銅的

摩爾質(zhì)量為64g∕mol）,陰極質(zhì)量變化為128g,則腑一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L

（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）?

二水草酸鎮(zhèn)在空氣中以IOanin升到406C的熱?差嬉分析曲線(xiàn)

18.疊氮化鈉（NaN3）是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車(chē)行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對(duì)疊氮化

鈉的制備和產(chǎn)品純度測(cè)定進(jìn)行相關(guān)探究。

查閱資料：

I.氨基鈉（NaNH2）熔點(diǎn)為208℃,易潮解和氧化；用0有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸（HN3）不

穩(wěn)定，易分解爆炸

II.2HNO3+8HC1+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑,2NaNH2+N2O-NaN3+NaOH+NH3.

回答下列問(wèn)題：

（1）制備N(xiāo)aN3

攪拌器

ABCDE

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母）。

②D的作用為.

③C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為,其目的為

（2）用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度

q×號(hào),足量NaClO溶液

①儀器F的名稱(chēng)為

②管q的作用為。

③若G的初始讀數(shù)為KmL、末讀數(shù)為L(zhǎng)mL,本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為KnL?moL,則產(chǎn)品中NaN3的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

19.MnSO4和ZnSO4是重要的化工原料.現(xiàn)以鋅精礦和軟鎰礦為原料制備ZnSo4和MnSO4晶體的流程如圖（已

知：鋅精礦主要成分為ZnS,含少量FeS;軟鎰礦主要成分為MnC）2，還含有少量FezCh、Al2O3）

稀磷酸、空氣試劑X稀硫酸

鋅精礦系列操作1

和------------->MnSO,晶體

軟錢(qián)礦

流渣1漂渣2有機(jī)相

/°，晶體會(huì)訴畫(huà)-鄧。,

已知：①“酸浸”時(shí)有大量淡黃色物質(zhì)生成

7」,卜產(chǎn)

②KJFe(OH)31=8x10-38,∕Csp[Fe(θH)2]=5×l()-',KAl(OH)LOx1(

3

^sp[Mn(θH)2]=2×10-',KJZn(OH)J=4x1(1,lg2=0.3

③離子濃度≤10^5mol?L7l時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全

有機(jī)相中A的含量

④用有機(jī)溶劑從水溶液中萃取A時(shí)，萃取率（E）=_______________________________________________XIιIIlnln'Λoγz.

有機(jī)相中A的含量+水相中A的含量

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)為了提高反應(yīng)速率，可以采取的措施有（寫(xiě)一條即可）；

（2）若溶液中Mn2?Zn2+濃度均為Imol?L1,“除雜”時(shí)應(yīng)控制溶液的PH范圍是（保留一位

小數(shù)）

（3）已知：有機(jī)萃取劑P204（用HA表示）萃取金屬離子（M*）的反應(yīng)為HA+NΓ.MA（易溶于有

機(jī)溶劑）+H+；不同PH下有機(jī)萃取劑（P204）萃取金屬離子的順序及萃取率（E）如圖所示

①某實(shí)驗(yàn)小組以P204為萃取劑，利用萃取法分離溶液中的Mn2+和Zr?+,在“調(diào)pH”階段最好調(diào)節(jié)溶液的

PH約為（填標(biāo)號(hào)，下同）；在“反萃取”階段，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的PH約為

A.OB.1.2C.3D.4

②當(dāng)萃取劑不斷萃取Zt?+時(shí)，溶液的酸性（填“增大”或“減小”）

③若25℃、pH=a時(shí)，用HA萃取Zr?+溶液，Z∕+（aq）『?Zr?+（HA）的平衡常數(shù)K=90：用等體積的HA

一次性萃取Zi?+溶液，Zr?+萃取率為%（保留三位有效數(shù)字）

（4）由水相生產(chǎn)MnSO4晶體的“系列操作1"包括（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥

（5）工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除有機(jī)萃取劑P204外，還有（填化學(xué)式）

20.I.堿式碳酸銅的制備

NaHCo3固體__」______?____..........!S——>Cu（OH）2CuCO3

CUSO/5出0晶體研磨熱水中反應(yīng)系列操作固體

（1）步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃,其中發(fā)生的化學(xué)

反應(yīng)方程式為：。反應(yīng)溫度低于80℃的原因是.

（2）在步驟（iii）的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過(guò)濾、趁熱過(guò)濾與減壓過(guò)濾，最

終制得藍(lán)綠色固體。該制備實(shí)驗(yàn)流程中沒(méi)有使用到下列裝置中的有..

II.堿式碳酸銅的檢驗(yàn)

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)廠如圖裝置，針對(duì)制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行檢驗(yàn)。

(3)D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點(diǎn)燃D處酒精燈。裝置A

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。C中盛裝的試劑應(yīng)是..

(4)若藍(lán)綠色固體的組成為ΛCuCO3?)Cu(OH)2,實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是

99

(5)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)得知：∕ζp[CaCO3]=2.8X10^,∕ζp[BaCO3]=5.1×10^,經(jīng)討論認(rèn)為用Ba(OH)

2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式會(huì)更好，其原因是(選填下列字母代號(hào))o

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CCh

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCo3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

(6)若藍(lán)綠色固體的組成為XCUCc)3?)Cu(OH)20取干燥后的藍(lán)綠色固體10.84g,煨燒至完全分解后得到

8.0Og固體，測(cè)得F中干燥后的沉淀質(zhì)量為7.88g(F中已改為Ba(OH)2溶液)。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為

21.二氧化碳催化加氫制取二甲醛(DME)有利于減少溫室氣體二氧化碳，制取過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)ΔH,

*l

反應(yīng)II.2CH3OH(g)LCH3OCH3(g)+H2O(g)Δ∕∕2=-23.4kJ-moΓ

反應(yīng)ΠI.CO2(g)+H2(g).?CO(g)+H,O(g)ΔH3=+41.2kJ?moΓ'

回答下列問(wèn)題：

(1)TrC時(shí)，向恒壓容器中充入0.2molCCh(g)和O.6molH2(g),若在該條件下只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)平衡時(shí),

放出4kJ能量；若向相同容器中充入0.4molCH3θH(g)和OAmolIhO(g),吸收11.8kJ能量，則反應(yīng)I的△%=

_________kJ/molo

(2)在壓強(qiáng)一定的條件下，將CCh和H2按一定比例、流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得平衡時(shí)“C02的轉(zhuǎn)

化率”及“CHQCH3(g)選擇性”和“CO、CH3。H選擇性的和”分別與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)

題：

80

60

%50

#、40

H

址

20

O

TlT2T3TΛT5

溫度/℃

①曲線(xiàn)C表示：____________________________________________________

②「一女溫度之間，升高溫度，比值〃/(CC))將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ti(H2O)

(3)已知反應(yīng)HI的速率方程可表示為v?=J??(CO2)?P(H2)，%=A??(Cθ)?”(Hq),Igk與溫度的

關(guān)系如圖所示，TyC下，圖中A、B點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a-0.7、a-KTyC、200MPa時(shí)，向恒壓容器中充入

CO2(g)和H2(g)混合氣體制取二甲醛(DME),發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡后，測(cè)得CH3OH(g)、CH3OCH3

(g)和CO(g)體積分?jǐn)?shù)分別為5%、10%、5%,則H2O(g)體積分?jǐn)?shù)為,CH3OCH3(g)產(chǎn)率

為，生成CH3OCH3(g)的選擇性為,反應(yīng)I的KP=(CH3OCH3選擇性

生成二甲醛消耗的CO2物質(zhì)的量

X100%；10<3=0.50）.

南陽(yáng)一中2023年秋期高三年級(jí)第一次月考

化學(xué)答案

1.C2.A3.C4.A