浙江省北斗星盟2022-2023學年高二年級上冊12月聯(lián)考化學 含解析

2022學年第一學期浙江北斗星盟階段性聯(lián)考

化學試卷

考生須知：

1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O16Na：23Mg：23Al：27Si：

28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cr：52Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137

一、選擇題（每小題只有1個正確選項符合題意。每小題2分，共50分）

1.下列物質(zhì)水溶液因水解顯酸性的是

A.HC1B.NaHSO3C.NaHCO3D.FeCl3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC1因電離呈酸性，A不符合題意；

B.NaHSO3中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，B不符合題意;

C.NaHCCh是強堿弱酸鹽，因水解程度大于電離程度呈堿性，C不符合題意；

D.FeCh是強酸弱堿鹽，因鐵離子發(fā)生水解反應呈酸性，D符合題意；

故答案為：D。

2.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是

【答案】B

【解析】

【詳解】中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形

瓶等儀器，用不到試管，故選：B。

3.下列反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能的是

A.CaO與水反應B.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應

C.甲烷的燃燒D.稀硫酸與KOH溶液的反應

【答案】B

【解析】

【詳解】反應物總鍵能大于生成物總鍵能的反應為吸熱反應，

A.CaO與水反應氫氣在氧氣中燃燒反應為放熱反應，故A錯誤；

B.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應為吸熱反應，故B正確；

C.甲烷燃燒反應為放熱反應，故C錯誤；

D.稀硫酸與KOH溶液反應是酸堿中和反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：Bo

4.下列說法無硬的是

A.工業(yè)上可利用TiCL水解制備TiO2

B.施肥時，草木灰與鍍態(tài)氮肥同時施用，可增加肥效

C.明研用作凈水劑，是因為它能夠殺菌消毒

D.實驗室配制FeCl2溶液，需加鐵粉抑制Fe?+水解

【答案】A

【解析】

【詳解】A.TiCl4的水解程度很大，可用于制備TiOz-xH?。，用TiCL制備TiC^-H2。的反應方程

式為：TiC,+(%+2)乩0=11024國。J+4HC1。TiO2以乩。經(jīng)焙燒即得TiO2,A正確；

B.施肥時，草木灰(碳酸鉀)與鍍態(tài)氮肥不能混合施用，是因為碳酸根和鍍根的水解互相促進產(chǎn)生氨氣，

若草木灰與鏤態(tài)氮肥同時施用，降低肥效，B錯誤；

C.明帆凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中鋁離子水解A13++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具

有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，不是因為它能夠殺菌消毒，c錯誤；

D.實驗室配制FeC%溶液，需加鐵粉可防止氧化，加鹽酸能抑制Fe?+水解，D錯誤；

答案選A。

5.下列化學用語表達小項的是

A.F原子的核外電子排布式：O27

B.。”的電子排布圖：回回叵西

Is2s2p

C.基態(tài)Cu原子的價層電子排布式：4sl

D.Cr的簡化電子排布式：［Ar］3d44s2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.F原子的核外電子排布式為Is22s22P5,選項中的是F的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；

B.2P軌道上的電子的自旋方向相同，違背泡利原理，故B錯誤；

C.Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3出。4$|,故C正確；

D.Cr是24號元素，Cr的簡化電子排布式為［Ar］3d54s］，故D錯誤；

故本題選Co

6.下列有關水的敘述不無聊的是

A.水是弱電解質(zhì)

B.水的電離方程式：HO+HO.+

22H3O+OH-

C.純水升高溫度，pH減小，酸性增強

D.向水中加入CH3coONH4固體，水的電離程度增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水是化合物，能部分電離，是弱電解質(zhì)，故A正確；

B.水的電離方程式為可逆過程，電離出水合氫離子和氫氧根離子，電離方程式為：

+

H2O+H2O^H3O+OH-,故B正確：

C.水的電離過程是吸熱過程，升溫促進水的電離，水的電離程度增大，pH減小，仍為中性，酸性沒有

增強，故C錯誤；

D.CH3coONH4為弱酸弱堿鹽，在水中醋酸根離子和錢根離子都發(fā)生水解反應，促進水的電離，水的

電離程度增大，故D正確；

故選：Co

7.下列離子方程式書寫生碰的是

2+

A.硫化氫溶液呈酸性：H2S,-S-+2H

B.NaCN溶液呈堿性：CN+H2O=HCN+OH-

+

C.NaHCOs溶液水解：HCO；+H2OCO^+H3O

+

D.NH4cl溶液除鐵銹的原因：NH；+H2ONH3-H2O+H

【答案】D

【解析】

【詳解】A.硫化氫溶液呈酸性是由于硫化氫本身是酸，發(fā)生電離產(chǎn)生H+,但H2s是二元弱酸，電離要

分步電離，其第一步電離方程式為H2s.-H++HS\故A錯誤；

B.NaCN是鹽，鹽顯堿性是因為發(fā)生了水解，但是水解是一種微弱的反應，在水解方程式中用可逆符

號，不能用等號，正確的水解離子方程式為CN—+H20.HCN+OH—,故B錯誤；

C.NaHCCh是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以正確的水解方程式為HCO,+HzOuHzCOa+OH-,

故c錯誤；

D.NH4cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，鐵銹會在酸性環(huán)境中與H+發(fā)生反應起到除銹的作用，故

D正確；

故本題選D。

8.下列有關化學反應速率的說法事碰的是

A.鐵與硫酸反應制取氫氣時，增大硫酸濃度一定可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.工業(yè)合成氨反應，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快

C.鋅與鹽酸反應時，加入適量硝酸銅固體，可加快生成氫氣的速率

k

D.CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g),降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應，所以改用鐵片和

濃硫酸反應不產(chǎn)生Hz,A錯誤；

B.升高體系的溫度，反應物分子獲得了能量，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應速率均增

大，B錯誤；

C.硝酸根離子具有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應生成NO而得不到氨氣，C錯誤；

D.降低CO濃度，物質(zhì)濃度減小，單位體積中分子數(shù)減小，使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)也減少，D正

確；

故選D。

9.關于熱化學方程式，下列說法事砸的是

A,標準狀況下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8RJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式為：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-moK

B.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.9kJ-mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ImolH2so4和2moiNaOH反應的中和熱，AH=-57.3kJ-moP1

D.500℃、3()MPaF,Imol$和3moiH2充分反應生成Nl^g)并放熱38.6kJ,則熱化學方程式

為：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AW=-38.6kJmor'

【答案】c

【解析】

【詳解】A.燃燒熱的定義中要求燃燒物是Imol,即H2的系數(shù)必須為1,當H2的系數(shù)不再是1時，己經(jīng)

不符合燃燒熱的定義了，故A錯誤；

B.物質(zhì)本身所具有的能量越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸且粋€吸熱反應，說明石墨具有的

能量比金剛石的要低，石墨比金剛石要穩(wěn)定，故B錯誤；

C.H2s04是強酸，NaOH是強堿，強酸與強堿發(fā)生中和反應只要生成Imol的H?。，△H=—57.3

kJ/mol,故C正確；

D.合成氨的反應是可逆反應，放出來的熱量少于38.6kJ/moL即熱化學方程式中的△H>—57.3kJ/mol,

故D錯誤；

故本題選C。

10.一定溫度下，在恒容密閉容器中投入ImolCO(g)和2m01旦1),發(fā)生反應

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH<0,下列敘述能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是

A.CO(g)與H2(g)的物質(zhì)的量之比保持不變

B.凡(g)消耗速率與CH30H(g)生成速率之比為2:1

C,容器中壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變

【答案】C

【解析】

【詳解】A.投入ImolCO(g)和2moi坨償),消耗的CO(g)與H2(g)的物質(zhì)的量之比也為1：2,

則反應中CO(g)與H2(g)的物質(zhì)的量之比始終保持1：2,故不能說明已平衡，A不符合；

B.旦修)消耗速率與CH30H(g)生成速率均指正反應方向，二者之比始終為2:1,故不能說明已平

衡，B不符合；

C.反應中，氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)

的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，c符合；

D.氣體質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變，故不能說明已平衡，D不符合；

答案選C。

11.等物質(zhì)的量濃度的下列六種溶液：①CH3coOH②CH3coONa③NaHSO」④Na2c0：⑤

NaOH⑥H2so4,pH由大到小排列氐聊的是

A⑤②④③①⑥B.⑤④②③⑥①C.⑤④②①③⑥D(zhuǎn).④⑤②③⑥①

【答案】C

【解析】

【詳解】⑤NaOH因完全電離呈強堿性，④Na2co3、②CH3cOONa因微弱水解呈弱堿性，醋酸酸

性大于碳酸，按“越弱越水解”知：④Na2cO3堿性大于②CHjCOONa；①CH3coOH因部分電離

呈弱酸性，③NaHSO'與⑥H?S04均能完全電離出氫離子呈強酸性，但硫酸是二元強酸故酸性更強，

堿性越強氫氧根濃度越大pH越大，酸性越強氫離子濃度越大pH越小，則pH由大到小排列

⑤④②①③⑥；

選C。

12.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=lxl()TmoLL的溶液中：Mg2+、FP、C「、SO：

B.澄清透明的溶液：MnO；、K+、SO：、R+

C.Kw/c(OH-)=LOxl(T3moi的溶液：NH；、Ca2+>C「、CIO-

2+2+

D.與Al反應放出H2的溶液：Fe.Cu、NO；、SO；

【答案】B

【解析】

【詳解】A.酸或堿抑制水的電離，水電離的c(OH.)=lxl()Tmol-LT的溶液呈酸性或堿性，堿性溶

液中OH-與Mg"、Fe3+反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.澄清透明的溶液中各離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；

c.m^B=c(H')=LOxlO'mol-LT的溶液呈酸性’H\CIO之間反應生成次氯酸’不能大量共

存，故C錯誤；

D.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，F(xiàn)e2+、Cu?+都與OH-反應，NO；在酸性溶液中具有強氧

化性，與A1反應不生成氫氣，離子不能共存，故D錯誤；

故選：B。

13.下列說法不走砸的是

A.基態(tài)原子價層電子排布為nshpn的元素一定是非金屬元素

B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量不一定高于s軌道電子的能量

C.位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素

D.基態(tài)原子核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.基態(tài)原子價電子排布式為ns，pn的元素，n能級上最多排列2個電子，則n=2,所以該原子

價電子排布式為2s22P2,為C元素，非金屬元素，故A正確；

B.在基態(tài)多電子原子中，同能層的電子p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但是能層不同則不一

定，如2P軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故B正確；

C.H元素位于s區(qū)，是非金屬元素，故C錯誤：

D.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，

每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完

全相同的電子，故D正確；

故選：C。

14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述無佛的是

A.O.lmol/LNa?CO3溶液中，n(CO^)+?(HCO,)+?(H2CO3)=0.1A^A

B.6.0gNaHSO/l)中含有0.05NA個陽離子

C.電解精煉銅時，電路中通過NA個電子，陽極消耗32g銅

D.鉛蓄電池放電過程中，消耗98g硫酸，轉(zhuǎn)移2NA個電子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.溶液體積未知，無法計算微粒個數(shù)，故A錯誤：

B.熔融狀態(tài)下，NaHSCU=Na++HSO；,6.0gNaHSC>4為0.05mol,0.05molNaHSOg中含有0.05NA個陽離

子，故B正確；

C.電解精煉銅時，陽極上有Cu、Zn、Ni等金屬失電子，即主要是Cu發(fā)生反應，但是雜質(zhì)金屬也在失

電子，當電路中通過NA個電子，陽極消耗的銅不一定為32g,故C錯誤；

D.鉛蓄電池放電過程中，反應方程式為Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O,從方程式中可知，2moiH2SO4

在反應時，轉(zhuǎn)移了2NA個電子，當消耗98g（即Imol）硫酸，轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；

故本題選B。

15.下列關于中和反應的反應熱測定實驗，操作正畫的是

A.為保證反應充分，將NaOH溶液少量多次加入量熱計內(nèi)筒

B.用玻璃棒沿順時針方向攪拌均勻

C.用兩支溫度計分別測量鹽酸和NaOH溶液溫度，取平均值記為反應前體系溫度

D.為保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.為了保證熱量不流失，將NaOH溶液一次快速加入酸中，故A錯誤；

B.中和熱測定實驗中采用環(huán)形玻璃棒上下攪動溶液，故B錯誤；

C.為了減少實驗誤差，該實驗中最好使用同一支溫度計測定溫度，故C錯誤；

D.測定中和熱時，由于NaOH溶液會與二氧化碳反應，保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶

液，故D正確；

故選：D。

16.某雙液原電池裝置如圖所示，（鹽橋：裝有含瓊膠的KC1飽和溶液）。下列有關敘述中不氐夠的是

B.電子流動方向：鐵石墨f稀硫酸->鹽橋-氯化鈉溶液

c.工作一段時間后，左側(cè)燒杯中c（crj增大

D.正極反應式：2H++2e-=H2T

【答案】B

【解析】

【分析】鐵為負極，被氧化，電極反應為Fe-2e=Fe2+,石墨為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2&

=a3結(jié)合電極反應解答。

【詳解】A.鐵為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.電子由負極經(jīng)導線流入正極，不經(jīng)過稀硫酸溶液，故B錯誤；

C.鐵為負極，氯離子向負極移動，則左側(cè)燒杯中c（Cl,濃度增大，故C正確；

D.右燒杯為正極發(fā)生2H++2e=H2f,故D正確：

故選：Bo

17.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應M（g）=N（g）,反應過程能量變化如下圖。下列說法不氐砸的是

B.壓縮體積可以加快反應速率

C.升高溫度可使正反應活化能從當下降為心，反應速率增大

D.使用催化劑，該反應的反應熱不變

【答案】C

【解析】

【詳解】A.△14=正反應的活化能一逆反應的活化能=(Ei—E2)kJ/mol,故A正確；

B.壓縮體積相當于增大壓強，那么反應速率會加快，故B正確：

C.升溫，反應速率加快，但活化能不變，故C錯誤；

D.使用催化劑，只改變速率，反應熱不改變，故D正確：

故本題選C。

18.下列有關說法無夠的是

A.某溫度下，測得純水pH=6,則將pH=2的H2s04與等體積pH=10的NaOH溶液充分反應后恰好呈中

性

B.向淺綠色的Fe(NCh)2溶液中通入HCl(g),可抑制Fe?+水解，溶液綠色加深

C.常溫下，NaHA溶液呈酸性，可以說明H2A為弱酸

D.常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-)>c(CH3co0-)

【答案】A

【解析】

1012

【詳解】A.pH=2的H2s04溶液c(H+)=10-2mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH)=^-mol/L=102

mol/L,兩種溶液等體積混合，〃(H+尸”(0H),則二者恰好反應產(chǎn)生Na2so4,因此反應后恰好呈中性，A

正確；

B.在酸性溶液中Fe2+、H\NO3會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe3+,溶液顏色會由淺綠色變?yōu)辄S色，B錯

、口

慶；

C.常溫下，NaHA溶液呈酸性，可能是由于H2A是二元強酸，NaHA在溶液中電離產(chǎn)生Na+、A>,

電離產(chǎn)生H*使溶液顯酸性：也可能是H2A是二元弱酸，在溶液中鹽電離產(chǎn)生的HA-的電離程度大于其水

解程度，使溶液顯酸性，因此不能確定H2A為弱酸，C錯誤；

D.HC1是一元強酸，c(HCl尸c(H+)=c(Cl)；CH3coOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解

質(zhì)分子存在，c(CH3coOH)>c(H+)=c(CH3co0)兩種溶液pH相同，則溶液中c(H+)相同，故酸根離子濃

度c(Cl)=c(CH3coO),D錯誤;

故合理選項是A。

19.在絕熱恒容的密閉容器中投入等物質(zhì)的量的A、B進行反應：3A(g)+B(g).、C(g)+D(g),下

列說法.㈣的是

A.壓縮容器會使平衡逆移，反應的平衡常數(shù)不變

B.氣體B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明反應達平衡

C.若反應的△”接近于零，則溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大

D.若反應在恒溫恒容條件下進行且平衡時A的體積分數(shù)比原平衡低，說明正反應放熱

【答案】C

【解析】

【詳解】A.壓縮容器相當于增大壓強，壓強增大，反應向正反應方向移動，故A錯誤；

B.該反應是在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生的，氣體B的體積分數(shù)和原來是一樣的，當B的體積分數(shù)不在

變化時，不能判定反應達到平衡，故B錯誤；

C.反應的AH接近于零，說明該反應反應物具有的總能量和生成物具有的總能量之差趨于很小，在改

變溫度，平衡基本不移動，對平衡轉(zhuǎn)化率影響不大，故C正確；

D.反應在恒溫恒容條件下進行且平衡時A的體積分數(shù)比原平衡低，有可能是溫度高造成的，也有可能

是降溫造成的，不能說明正反應是否為放熱，故D錯誤；

故本題選Co

20.已知兩種一元弱酸HX和HY,向NaX溶液中通入少量CO2生成HX和NaHCO.；：向NaY溶液中通

入少量CO2生成HY和Na2co3。下列有關敘述正頤的是

A.酸性由強至弱：HX>HY>H2CO3

B.濃度均為O.lmol/L的溶液中，離子總數(shù):NaX>NaY

C.中和相同pH的HX和HY溶液，HX所需多NaOH更多

D.向Na2co3溶液中通入少量HX,發(fā)生反應：HX+CO：=HCO；+X-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向NaX溶液中通入少量CO2生成HX和NaHCO,,則H2cC)3>HX>HCO?,向NaY溶液

中通入少量CO2生成HY和Na2co3,可知H2cO3>HCO>YX,所以酸性強弱：

H2CO3>HX>HY,A錯誤；

B.離子數(shù)目與體積有關，題目中并沒有告訴體積，B錯誤；

C.未告知體積，無法比較誰消耗NaOH更多，C錯誤；

D.由于酸性HX>HCC)3,因此向Na2co3溶液中通入少量HX，可發(fā)生反應：

HX+COj=HCO；+X,D正確；

故選D。

21.常溫下，用O.lmol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的H3Po式一元酸)溶液。含磷微粒的分布系

數(shù)、NaOH溶液體積與pH關系如圖所示。下列說法不生碰的是

A.x點的pH約為5

B.水的電離程度

+

C.p點的溶液中2c(OH-)+c(H2PO；)=C(H,PO2)+2C(H)

+

D.向q點的溶液中通入HC1至中性：c(Na)>c(H2PO；)>C(CP)=c(H,PO2)

【答案】B

【解析】

【分析】本題將微粒分布系數(shù)、NaOH溶液體積與pH變化的關系整合在一個圖象中，試題迷惑性增強,

需要考生準確把握曲線含義，明確特殊點對應溶液的pH,隨著NaOH溶液的加入，H3P02的量減少，

HfO；的量增多，故微粒a表示H3P02,微粒b表示HF。；；

【詳解】A.由圖像可知，當V(NaOH)=OmL時，對應溶液的pH=3,則此時溶液中c(H+)=lxI?！?/p>

,c(H+)xc(H,PO；)10-3xl0-3,八_5…+

3moi/L,Ka=—―~~—=------^-?105,X點時，有c(H3Po2)=c(H,PO；),則此時L

c(H3Po2)0.1-10

+

Ka=c(H+戶IO7,pH=—lgc(H)-5,故A正確；

B.水的電離程度n點處為中性，水的電離不受影響，q點處顯堿性，水的電離受到抑制，p點是酸性，

水的電離受到抑制，p與q點比較離子分布系數(shù)可知，分布系數(shù)小時，離子濃度少，對水的電離影響就

小，所以水的電離程度是q<p<n,故B錯誤；

c.p點NaOH溶液體積為10mL,此時根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H,PO,),根據(jù)物料守

+

恒有c(H3Po2)+c(H,PO-)=2c(Na+),二者聯(lián)立得c(H3PO2)+2c(H)=2c(OH-)+c(H2PO；),故C正確；

D.q點力口入20mLNaOH,與H3PO2恰好完全反應，q點溶質(zhì)為NaH2PCh,加入HC1至中性時，溶質(zhì)只要

有NaH2P還有少量NaCl、H3Po2,由物料守恒c(Na+)=c(HfO；)+c(H3Po2),在由電荷守恒

+++

c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(H2PO；)+c(OH-),因為呈中性,所以c(H+)=c(OH-),c(Na)

=C(C1-)+C(H2PO2),由物料守恒和電荷守恒可知，c(CL)=c(H3Po2),所以

+

c(Na)>c(H2PO；)>C(CL)=c(H3Po2),故D正確;

故本題選Bo

22.下圖裝置可實現(xiàn)一定條件下有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。下列說法不.硬的是

Arr-qB

多孔性惰性電極D儂遮H多孔性惰性電極E

含苯的物質(zhì)的量分汽2.8mol氣體

數(shù)為10%的混合氣0、(忽略水蒸氣)

lOmol混合氣，其中苯_

的物質(zhì)的量分數(shù)為24%—

高分子電解質(zhì)膜

A.A為電源負極

B.情性電極E上有。2生成

+

C.電極D上發(fā)生的主要反應為：C6H6+6H+6e-=C6H12

D.上述過程消耗1.4mol苯，共轉(zhuǎn)移8.4mol電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖知I,苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負極、B是正

極，A為電源負極，A正確；

B.情性電極E作陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，即E上有。2生成，B正確；

C.陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，所以電極D上發(fā)生的主要反應為：

+

C6H6+6H+6e=C6H12,C正確；

D.由圖可知消耗苯的陰極還有其它物質(zhì)，消耗1.4mol苯，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于8.4mol,D錯誤;

答案選D。

23.下列方案設計：現(xiàn)象和結(jié)論都壬睡的是

目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗FeCL,溶液中是否含有向FeCl,溶液中滴加酸性KMnOq溶液顏色褪去，證

A

FeCl2KMnO4溶液明含有FeCl2

用玻璃棒蘸取該溶液在火焰上灼

B檢驗溶液中的鈉元素火焰為黃色，則含鈉元素

燒

在鐵片上滴一滴含有酚配的食鹽一段時間后液滴邊緣出現(xiàn)紅

C探究鋼鐵的電化學腐蝕

水色，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

2NC>2（g）-MO/g）反應將兩個分裝兩者混合氣體的圓底浸入冷水中的圓底燒瓶顏色

D

的熱效應燒瓶分別浸入冷水和熱水中變深，證明正反應吸熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.酸性高鋸酸鉀具有強氧化性，能氧化亞鐵離子、氯離子,所以滴加酸性KMn。,溶液，溶液

褪色，不能證明含有亞鐵離子，A錯誤；

B.玻璃棒含鈉元素，做焰色試驗時用玻璃棒蘸取液體會產(chǎn)生干擾，應用粕絲或光潔無銹的鐵絲，B錯

誤；

C.鐵片上滴一滴含有酚酰的食鹽水，一段時間后液滴邊緣出現(xiàn)紅色，說明生成氫氧根離子，正極上02

得電子被還原生成OH\此時正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH,說明發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；

D.對應于反應2NC)2(g)^2。4(8)，實驗現(xiàn)象應該是：浸入熱水中的圓底燒瓶顏色變深，證明正反

應放熱，D錯誤：

選C。

1

24.某溫度下，分別向10mL濃度均為O.lmolL_的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L?的Na2s溶

液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)和—lgc(Zn?+)與Na2s溶液體積(V)的關系如圖所示。［已知：

K,p(ZnS)>長卬(CuS),lg3?0.5］下列說法無碉的是

)

+e-丫

2nb滴對

Z-；

(a下為成

c，子

>度線-未

中線)溫曲度電

+濃以個

液曲M該在所的一

Z出所子,同

溶的(eL有

液c得-離/不

則b硫l只

，溶中算-o態(tài)都

La中m

同液計，4-狀子

C液4

相u溶以線2動原

乎C，可溶-運

曲Ol態(tài)

幾定同像，x種

)的3基

"滴液=8

S相圖液的

(為)溶有

c由,溶s素

線SL22十\0共

中c/1a—3元

曲iCNW外

液ouLW是

在即mC/=核

溶時7.；l)、的

所2定o子Z

，dLT誤m\)確

-m)ls原；

時c(滴錯.正

-0lOg

液a1=為CP素等不

)lcC元相

溶=-2線故mM；法

s以)S01X

2(；曲，2=確數(shù)說

所Sc)。子

a2誤在小入,+正列

4N，a,M素電下

53NL錯所越加ZD

-的大(/iBd(元的。

0L值o-c圍點c故

)1/Vm-e,號動同

+l7故a范,0

2=o數(shù).,,L9

nm,244/.2運相

)1點)T).知躍.5l3

ZS.S(522o2前中構(gòu)

(n0dul-可突-0m=

cZC=015的道結(jié)

(加于()+1析定=10.

>p2=)一30大軌層

)s由pn7.分滴S=-4

+滴,；^2n.增子子

2K,億，l

))>c10據(jù)4原電

u下S+線l大億o2次

C大u2