遼寧省本溪高級中學(xué)2023屆高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

2021-2022學(xué)年遼寧省本溪高級中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每個小題只有一個選項符合題意，每小題3分，計48分）

i.某有機(jī)化合物為、^,下列關(guān)于該有機(jī)化合物的敘述正確的是

（）

A.以上表示方法為結(jié)構(gòu)式

B.該有機(jī)物的分子式為Ci8H19C1

C.該物質(zhì)含有兩種官能團(tuán)

D.該物質(zhì)屬于芳香烽

2.下列論述錯誤的是（）

A.鍵能C-C>Si-Si、C-H>Si-H,因此C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6

B.SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度

C.ASH3、PH3、NH3的沸點依次升高

D.SiC14>MgBr2、氮化硼的熔點依次升高

3.某晶體的晶胞為如圖所示的正三棱柱，該晶體中X、Y、Z三種粒子數(shù)之比是（）

A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：4

4.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3,其苯環(huán)上的二澳代物有9種同

分異構(gòu)體，由此推斷物質(zhì)A苯環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

5.常溫下，向20mL0.2mo卜L52A溶液中滴力口0.2mol?LNaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)

2

的量變化如圖所示（其中I代表H2A,II代表HA,III代表A'）O下列說法正確的是

MxLO^nxrf)

A.M點溶液中：2c(HA)+c(A2-)=0.2mobL1

B.N點溶液呈酸性，則c(Na+)<3c(HA)

C.若IV點溶液p=4.2,則Ka2(H2A)的數(shù)量級為10”

D.v(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H*)<c(OH+)

6.向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4JSO4,下列說法正確的是()

A.氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

B.NH3分子和H2O分子的立體構(gòu)型不同，氨分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

D.[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

7.我國研制出非貴金屬銀鋁基高效電催化劑，實現(xiàn)電解尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。

總反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O—3H2t+N2t+CO2t?下列說法中正確的是()

A.a電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e'—N2t+CO2t+6H+

B.b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電解一段時間，b電極區(qū)溶液pH降低

D.廢水浴液中每通過6moi電子，a電極產(chǎn)生lmolN2

8.從結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法錯誤的是()

A.13+的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3

B.ZnC03中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2

C.因任分子間存在氫鍵，所以K中其沸點最高

D.因金屬性K>Na>Mg,所以熔點：KCl>NaCl>MgC12

9.石墨能與熔融金屬鉀作用。形成石墨間隙化合物。鉀原子填充在石墨各層原子中。比較

常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫成CnK,其平面圖形如圖所示。

x的值為（）

A.8B.12C.24

10.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺⑵2]戊烷（

的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.生成ImolC6H12至少需要2moi

11.向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種

（H2S、HS、S2）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程中H2s氣體的逸出）。下列說法正確的是

冷

果

*

*

中

興

號

諄

A.含硫物種B表示H2s

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫物種濃度的關(guān)系為：c（Na+）=2[c（H2S）

+c（HS）+c（S2'）1

C.X、丫為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH,就可以計算出H2s的Kal

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuS04溶液，恰好完全反應(yīng)時所得溶液呈強(qiáng)酸

性。其原因是Cu2++HS—CuS3+H+

12.下列關(guān)于晶體的說法不正確的是（）

A.在離子晶體中，正、負(fù)離子半徑比（J）越大，晶體的配位數(shù)越大

r

B.CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8,F配位數(shù)為4,陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于

F\Ca2+電荷（絕對值）不相同

C.MgO的熔點比MgCh的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgC12中的離子鍵強(qiáng)

D.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

13.某研究小組用以酸性介質(zhì)為電解質(zhì)的甲醇-氧氣燃料電池，電解HC1氣體，制備高純

度氯氣，其裝置如圖，其中a、b均為情性電極。下列說法錯誤的是（）

含催化劑的

I池砥怏眼口池質(zhì)P交換原

A.I池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，工作中H+向a極移動

B.I池中，b極的電極反應(yīng)式：CH3OH+6e+H2O—CO2t+6H+

C.I池工作時，外電路中電流方向：afll池fb

2++3+

D.H池中左室實現(xiàn)Fe3+再生時發(fā)生的反應(yīng)為4Fe+O2+4H—4Fe+2H2O

14.Mg2Si具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為0.635nm。下列敘述錯誤的

A..Si的配位數(shù)為8

B.緊鄰的兩個Mg原子的距離為區(qū)筍_nm

C.緊鄰的兩個Si原子間的距離為2X0.635nm

2

D.MgzSi的密度計算式為----------------g*cm

NA(0.635x10-)3

15.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是()

晶體硼(其每個NaClS8HCN

結(jié)構(gòu)單元中有

12個B原子)

結(jié)構(gòu)模型示

意圖

備注熔點2573K易溶于CS2

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na卡有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個。鍵，2個Tt鍵

CH,

△/K

16.化合物(b)、----(d)、CH三C-CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下

列說法正確的是()

A.b的一氯代物只有兩種

B.d的同分異構(gòu)體只有b、p兩種

C.b、d、p均可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

D.p的所有原子不可能處于同一平面

二、主觀題(本大題共5小題，計52分)

17.吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁會使人上癮或產(chǎn)生依賴性，重復(fù)使用尼古丁會增

加心跳速度和升高血壓并降低食欲。尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

(1)尼古丁醇的分子式為

(5)具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構(gòu)體有種

①碳的骨架和官能團(tuán)種類不變

②兩個苯環(huán)上都有官能團(tuán)

③僅改變含氧官能團(tuán)的位置

(6)乙醇(CH3cH20H)和苯酚(都含有與白藜蘆醇相同的官能團(tuán),

有關(guān)它們之間關(guān)系的說法正確的是(填字母)。

A.乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機(jī)物質(zhì)

B.苯酚與白藜蘆醇互為同系物

C.三者的組成元素相同

D.三者分子中碳、氧原子個數(shù)比相同

19.祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3A12Si60i8,a含有徼量的Cr、Ni、Fe元素

面呈現(xiàn)各種顏色。且Cr、Co、AkFe等的合金及其相關(guān)化合物用途也非常廣泛。

(1)Cr3+基態(tài)電子排布式為。

(2)1951年Tsao最早報道用LiAIFU還原)W,如反應(yīng)：

①LiAlH4中三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為

三N

②&J分子中碳原子的軌道雜化類型為,Imol該分子中含。鍵數(shù)

目為mol

(3)[Co(15-冠-5)(H2O)2產(chǎn)是一種配位離子(“15-冠-5”是指冠酸的環(huán)上原子

總數(shù)為15,其中0原子數(shù)為5),請在該配位離子結(jié)構(gòu)示意圖(圖1)中的相應(yīng)位置補畫

出配位鍵。

H2O

H2O

(Co(15-冠-5XWOk產(chǎn)結(jié)構(gòu)示意圖CnCoyAL晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

圖1圖2

(4)全惠斯勒合金CrCoyAl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則其化學(xué)式為。

(6)氧化銀晶胞如圖3所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,1),則底面面心B的原子

2

坐標(biāo)參數(shù)為?

圖3

20.(1)已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2s03)<c(SO32),且H2sO3的電離平衡

常數(shù)為Ki=1.5X102,K2=1.1X1O-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8XI。-5。則等物

質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3?H2O②(NH4)2s03③KHSO3④K2SO3⑤

H2s03,其中水的電離程度由大到小排列順序為(填序號)。

(2)已知H2c03的電離常數(shù)Ki—4.3X107K2—5.6X10"o下列微粒可以大量共存

的是(填字母)。

a.CO32\HSO3-

b.HCO?'.HSO3

C.SO32\H83-

d.H2s03、HCO3-

（3）常溫下，（2）已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5,（CF+濃度降至lO^mokL?可認(rèn)

為完全沉淀）則Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=0

（4）用石墨電極電解銘酸鈉（Na2Cr€>4）溶液，可制重倍酸鈉（Na2Cr2（）7）,實驗裝置如

圖2所示（已知：2CrO42'+2H+^Cr2O72'+H2O）?

①電極b連接電源的極（填“正”或"負(fù)”），b極發(fā)生的電極反應(yīng)：?

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol,則理論上生成重

銘酸鈉的物質(zhì)的量是mol（用含a、b的代數(shù)式表示）.

9

8

f

9■1

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I