2024屆廣西梧州市賀州市高一下化學期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆廣西梧州市賀州市高一下化學期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．燃燒時化學能全部轉化為熱能B．斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1

mol氫原子的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應生成1

mol水蒸氣時能量變化為245

kJ2、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素3、下列有關生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（）A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構體B．油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應C．蛋白質可以在酶的催化下水解產生葡萄糖D．交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性4、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O5、下列圖示與對應的敘述相符的是：A．圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C．圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質的量的關系6、碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（）A．I2能與NaOH溶液反應B．已經制得ICl、IBr等鹵素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的離子化合物7、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：。分別向1LO．5mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，，下列關系正確的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＜△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H38、下列順序表達正確的是A．酸性強弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．原子半徑：Na＞Mg＞OC．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S D．熔點高低：NaCl＞SiO2＞CO29、下列說法正確的是A．酸性高錳酸鉀溶液能與苯發(fā)生氧化反應而褪色B．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸C．烯烴可以和氫氣發(fā)生加成反應，以此制備新戊烷D．CF2Cl2只有一種結構10、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質的總質量不發(fā)生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時生成1molH211、下列說法中，正確的是()A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B．在氣態(tài)單質分子中不一定存在著共價鍵C．NaCl溶于水后，共價鍵被破壞D．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構12、下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇13、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液14、將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列的措施不能提高化學反應速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水15、下列制備物質的工業(yè)生產流程合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦AlB．制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣16、新型Na－CO2電池工作原理為：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列說法正確的是A．Na是氧化劑B．CO2在反應中失去電子C．CO2全部被還原D．每生成1molNa2CO3轉移2mol電子17、碳原子的不同結合方式使得有機物種類繁多，下列碳原子的結合方式中錯誤的是A． B． C． D．18、天然氧化鋁晶體俗稱剛玉，常因含有雜質而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱為藍寶石C．藍寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍寶石和紅寶石都只能從自然界中來獲得19、下列各組離子能夠大量共存的是A．加入Al粉后產生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、20、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O21、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的異味22、如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法錯誤的是（）A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵B．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構C．W元素的單質是良好的半導體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4D．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點HZ最高二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產A的裂解反應屬于_______________（填“化學”或“物理”）變化。（2）A的結構簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為___________。（3）①的反應類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應②的化學方程式為__________________________________；反應④的化學方程式為_____________________________________。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。26、（10分）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。27、（12分）三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調節(jié)pH=9

b．調節(jié)pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）28、（14分）A、B、C、D4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）B元素周期表中的位置是__________。（2）畫出C的陰離子的結構示意圖：__________。（3）A的單質與B的單質在一定條件下反應的化學方程式：__________。（4）C的最高價氧化物的化學式：__________。（5）由A、B、C三種元素組成的離子化合物的化學式：__________。（6）C最高價氧化物的水化物的水溶液與D最高價氧化物的水化物的水溶液相互反應的離子方程式是__________。29、（10分）（1）請用下列4種物質的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是___________。（填序號）（2）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設計實驗證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________。（3）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的1/2。請回答下列問題：①寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學鍵的類型有________。②A2B與A2D的沸點：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：____________________________。④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.燃燒是部分化學能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯誤；B.從圖分析，斷開2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯誤；C.氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯誤；D.該反應生成1mol水蒸氣時的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。2、C【解析】

A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強，不能用來制造農藥，A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導體材料，B錯誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質為氣體，性質不活潑，不能用來制造農藥，D錯誤；答案選C。3、C【解析】

A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應，B正確；C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生氨基酸，C錯誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D正確；故答案選C?！军c睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質，即使化學式看似相同，但因為n值的不確定性，故不能互稱同分異構體。4、C【解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。5、C【解析】A．t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動離子濃度變大，導電性開始應增強，而不是減弱，故B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，反應反應是吸熱反應，使用催化劑，降低反應所需的活化能，故C正確；D．一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與稀鹽酸反應生成CO2，故D錯誤；答案為C。6、D【解析】試題分析：A．I2能與NaOH溶液反應，產生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯誤；B．已經制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯誤；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯誤；D．已經制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+陽離子的離子化合物，說明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質，正確?？键c：考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗方法的知識。7、C【解析】分析：稀的強酸與強堿生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱．詳解：②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即△H2=△H3；①濃硫酸與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨?，則△H1＜△H2，故選C。點睛：本題考查反應熱與焓變，解題關鍵：把握反應中能量變化、濃硫酸的稀釋，側重分析與應用能力的考查，難點：中和反應的焓變?yōu)樨?，比較大小時易忽略。8、B【解析】

根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼.非金屬性比較：N強于P，Cl強于P，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H3PO4，HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B.同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正確；C.非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞S,所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故C錯誤；D.NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)元素周期律，比較酸性時是比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方。9、D【解析】

A、苯分子中不含碳碳雙鍵；B、加入濃硫酸時需防止放熱造成液體飛濺；C、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子不可能與其他碳原子形成碳碳雙鍵；D、甲烷為正四面體結構?！驹斀狻緼項、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，為防止加入濃硫酸時放熱造成液體飛濺，應先加入乙醇，再加濃硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B錯誤；C項、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子上沒有氫原子，不可能由烯烴和氫氣發(fā)生加成反應制得，故C錯誤；D項、甲烷為正四面體結構，則CF2Cl2只有一種結構，沒有同分異構體，故D正確；故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握常見有機物的結構和性質是解題的關鍵。10、A【解析】

A.根據(jù)化學平衡狀態(tài)的實質，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質量守恒定律，反應至始至終質量不變，B錯誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯誤；D.生成1molCO的同時生成1molH2,表述的都是V正，不能做標志，D錯誤，選A。11、B【解析】分析：A．氨鹽是非金屬元素之間形成的化合物；B．稀有氣體為單原子分子；C．NaCl屬于離子化合物，溶于水發(fā)生電離；D．氫原子最外層只有1個電子，據(jù)此分析判斷。詳解：A．銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A錯誤；B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，故B正確；C．NaCl含離子鍵，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C錯誤；D．H2S分子結構式為H-S-H，H原子滿足最外層2個電子結構，故D錯誤；故選B。12、A【解析】試題分析：可以用分液漏斗分離，說明兩種物質互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗進行分離，A正確；其余選項中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗進行分離，答案選A?？键c：考查能通過分液漏斗分離的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型和主要的考點，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)和訓練。明確通過分液漏斗分離物質的條件和適用范圍是答題的關鍵。該類試題還需要明確的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。13、C【解析】試題分析：①汽油和氯化鈉溶液，互不相溶，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③向氯化鈉和單質碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；故選C?？键c：考查物質的分離提純14、D【解析】

A、加入10mL3mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故A不選；B、給反應混合物加熱，溫度升高，反應速率增大，故B不選；C、將所用的大理石研磨成粉末，固體表面積增大，反應速率增大，故C不選；D、加入10mL蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故D選；故選D。【點晴】本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查。注意相關基礎知識的積累，增大反應速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應速率減小。對于該考點，需要注意以下幾點：①升高溫度一定能加快反應速率；增加物質濃度不一定能改變反應速率(固體、純液體和不參與反應的物質不行)；增大壓強不一定能加快反應速率(注意兩種情況：①無氣體參與的反應；②加入惰性氣體)；催化劑有正負之分；②當反應速率受多個因素影響時，要分情況討論。15、C【解析】

A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，故A錯誤；B.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，應將二氧化硫轉化為三氧化硫，然后與水反應生成生成硫酸，故B錯誤；C.電解氯化鈉生成氯氣，氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，故C正確；D.工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與工業(yè)生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。16、D【解析】A.Na的化合價的變化為0→+1，Na是還原劑，故A錯誤；B.C的化合價的變化為+4→0，CO2在反應中得到電子，故B錯誤；C.13C的化合價降低，CO2部分被還原，故C錯誤；D.每生成1molNa2CO3轉移2mol電子，故17、C【解析】

在有機物的分子結構中，1個C要連有4個鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個鍵，碳碳三鍵屬于3個鍵，C-H往往省略掉。所以，當給出的結構中，如果1個C周圍的鍵少于4個，則要由C-H鍵補足至4個；如果多于4個，則一定不合理。【詳解】A.該物質是正丁烷，圖中省略了C-H鍵，A正確；B.該物質是異丁烷，圖中省略了C-H鍵，B正確；C.圖中有1個C周圍連有5個鍵（2個單鍵和1個三鍵），不合理，C錯誤；D.該物質是環(huán)丁烷，圖中省略了C-H鍵，D正確；故合理選項為C?！军c睛】在有機化合物的分子中，1個C一定連有4個鍵，不會多，也不會少。18、D【解析】

紅寶石、藍寶石的主要成分都為氧化鋁，因為其含有雜質而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍色。它們都是制作名貴首飾的材料，其微粒可制精密儀表和手表的軸承。除天然產外，工業(yè)上常用電熔法處理氧化鋁而制成人造剛玉或電熔剛玉，故D不正確。故選D。19、D【解析】

A.能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，故A錯誤；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會被氧化，故B錯誤；C.Fe3+與會反應生成配合物，不能共存，故C錯誤；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發(fā)生反應，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查離子的共存，為高考?？碱}型，側重信息的抽取和離子反應的考查，題目難度不大，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷。20、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式應為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應的方程式應為加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯誤；故答案選C。21、D【解析】

A、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學變化，錯誤；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應，屬于化學變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學變化，錯誤；D、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，正確。答案選D。22、D【解析】

根據(jù)圖像可知，四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰，設W最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+2+x+3=22，則x=4，W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl；【詳解】A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價鍵，A正確；B.物質W3X4即Si3N4中，Si原子形成4個共用電子對，N原子形成3個共用電子對，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，B正確；C.W元素為Si，其單質是良好的半導體材料，它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正確；D.N、O、Cl三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，水的沸點最高，D錯誤；答案為D；【點睛】N、O形成的氫化物中，分子間形成氫鍵，能夠使熔沸點升高。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質溶液，乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H224、化學CH2=CH2加成反應羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由石油生產乙烯的裂解反應，有新物質生成，屬于化學變化，故答案為：化學；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應①為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應②為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，對比物質的結構明確發(fā)生的反應是解答關鍵。25、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥。【點睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產生相同體積氣體所需要的時間）產物Mn2+是反應的催化劑【解析】

（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，②反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率?！军c睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產物＋還原產物，利用化合價升降法進行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。27、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解析】分析：(1)氯化水解法產物是三氯氧磷和鹽酸，結合原子守恒分析；(2)①當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；偏?。?3)①氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽；②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛：本題考查了物質的制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質的溶度積常數(shù)的應用等，難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算，要注意