版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
吉林省延邊二中2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某學(xué)生進(jìn)行的下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是()A.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B.炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味C.在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接,驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和羊毛織物2、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C.從理論上講,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池D.原電池工作時(shí),正極表面一定有氣泡產(chǎn)生3、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用鉀和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖肌O铝杏嘘P(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.二氧化碳的比例模型: B.中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為29的銅原子:6334C.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3OCH34、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D.在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)5、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是A.三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈鸅.反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C.三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙D.甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完6、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物是A.Na2OB.NaOHC.Br2D.NaCl7、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此作出判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.供電時(shí)的總反應(yīng)是:2H2+O2=2H2OB.產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好電池C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)8、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)化合物有(不含立體異構(gòu))A.4種B.6種C.7種D.9種9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的A.只存在于分子之間B.相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用C.只存在于離子之間D.相鄰分子間的相互作用10、如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極B.c為陽(yáng)極,d為陰極C.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變D.電解過(guò)程中,c電極質(zhì)量增加11、下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是()A.除去CO2中的HCl B.稀釋濃H2SO4C.檢查裝置氣密性 D.研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響12、下列對(duì)有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B.棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素C.油脂可看做高級(jí)脂肪酸(如硬脂酸、軟脂酸等)與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯D.可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)患者尿液中的葡萄糖13、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑14、把一小塊金屬鈉放入水中,下列現(xiàn)象不正確的是()A.Na浮在水面上 B.Na在水面上游動(dòng) C.Na沉在水面下 D.Na溶成光亮小球15、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol?,F(xiàn)有4molCO和CH4組成的混合氣體在上述條件完全燃燒,釋放的熱量為2953kJ,則CO和CH4的體積比A.1:3B.3:1C.1:2D.2:116、下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù),試判斷,表示反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是A.K=1010B.K=10-10C.K=1D.K=10-117、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等,W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y>WC.X與Z形成的化合物只有1種D.X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同18、下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是A.高壓比常壓有利于合成SO3B.合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C.對(duì)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.溴水中有平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺19、下圖是常見(jiàn)三種烴的比例模型示意圖,下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B.甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上D.乙和丙都能與溴水反應(yīng)20、在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)M(g)+N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)已經(jīng)停止B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等21、在下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(
)A.Na B.P C.Cl D.Ar22、白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得鋼灰色固體——黑磷,其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A.黑磷比白磷穩(wěn)定B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C在元素周期表中的位置為_(kāi)____________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為_(kāi)________,所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________,向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(3)E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號(hào)表示)(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。24、(12分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。(2)A2B的化學(xué)式為_(kāi)______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì):(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。(3)裝置C中的現(xiàn)象是_______。(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓裝置D中的膠頭滿管,滴入1-2滴濃硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______。(5)為防止過(guò)量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置,應(yīng)選用的裝置是_______(填“E"成“F"),尾氣吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問(wèn)題:(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序?yàn)開(kāi)____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒(méi)有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號(hào))。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)得到乙酸乙酯,采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。27、(12分)(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁?實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)遮率的影響;③_____粗顆粒2.00(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究_________對(duì)反應(yīng)速率的影響④25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5
mol
A和2.5
mol
B混合放入2
L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2
mol/(L·s),同時(shí)生成1
mol
D。試求:(1)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。(2)
x的值為_(kāi)_____。(3)若溫度不變,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍。28、(14分)已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。(3)③的反應(yīng)類型是________。(4)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。29、(10分)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì),如圖所示:(1)該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_(kāi)___極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.食醋的主要成分為醋酸,能夠與牙膏中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可以通過(guò)是否有氣體生成,作為判斷的依據(jù),故A合理;B.料酒中醇和食醋中的乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng),生成了有香味的乙酸乙酯,因此炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味,故B合理;C.形成原電池反應(yīng)時(shí),兩極金屬不能相同,否則不能形成原電池反應(yīng),故C不合理;D.毛織物的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味;純棉織物中不含有蛋白質(zhì),灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味,故D合理;故選C。2、C【解析】A.能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,故A錯(cuò)誤;B.燃料電池中原電池的兩極相同,可均為Pt電極,則原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成,也可為金屬與非金屬電極,故B錯(cuò)誤;C.能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且為放熱的反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池,則理論上說(shuō),不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成電解裝置發(fā)生,故C正確;D.原電池工作時(shí),正極表面不一定有氣泡產(chǎn)生,如鐵-銅-硫酸銅原電池,正極上析出銅固體,故D錯(cuò)誤;故選C。3、C【解析】
A、CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O,中間球?yàn)樘荚?,根?jù)原子半徑大小規(guī)律,C的原子半徑大于O的原子半徑,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)原子構(gòu)成,左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),即該核素的表示形式為6329Cu,故B錯(cuò)誤;C、鉀原子位于第四周期IA族,19號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;D、乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH,故D錯(cuò)誤;4、C【解析】
由比例模型可知四種常見(jiàn)有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙烯中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵,選項(xiàng)C正確;D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要在濃硫酸加熱條件下進(jìn)行,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握比例模型及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重常見(jiàn)幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查。5、D【解析】
據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應(yīng)劇烈)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性;根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量,結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小,判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí),相同時(shí)間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙,丙大于乙,可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是甲>丙>乙,A錯(cuò)誤;B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí),氫氣來(lái)源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致,則消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,B錯(cuò)誤;C、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是甲>乙>丙;因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙>乙>甲,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬,活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈,即反應(yīng)放出氫氣的速度越快;化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。6、B【解析】分析:Na2O是只含離子鍵的化合物;NaOH是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物;Br2是只含共價(jià)鍵的單質(zhì);NaCl是只含離子鍵的化合物。詳解:A項(xiàng),Na2O是只含離子鍵的化合物;B項(xiàng),NaOH是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物;C項(xiàng),Br2是只含共價(jià)鍵的單質(zhì);D項(xiàng),NaCl是只含離子鍵的化合物;含有共價(jià)鍵的化合物是NaOH,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,掌握化學(xué)鍵的判斷方法是解題的關(guān)鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵(AlCl3除外);全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(銨鹽除外);含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。7、C【解析】試題分析:A、兩個(gè)電極反應(yīng)式相加,總電極反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,故說(shuō)法正確;B、根據(jù)A選項(xiàng)分析,產(chǎn)物是H2O,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,屬于環(huán)境友好電池,故說(shuō)法正確;C、能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、負(fù)極化合價(jià)升高,被氧化,因此氫氣在負(fù)極被氧化,故說(shuō)法正確??键c(diǎn):考查燃料電池等知識(shí)。8、A【解析】能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明含有羧基,先寫出5個(gè)碳原子的碳鏈形式:C-C-C-C-C、、,羧基只能在碳端,因此有4種結(jié)構(gòu),故選項(xiàng)A正確。9、B【解析】化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用;化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間,也可存在于相鄰的離子之間,A錯(cuò)誤;相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用,既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力,也包含電子間的排斥力等,B正確;化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間,也可存在于相鄰的離子之間,C錯(cuò)誤;化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)原子間的相互作用,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。10、B【解析】
A.根據(jù)電流方向知,a是直流電源的正極,b是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電流方向知,a是直流電源的正極,b是負(fù)極,電解池中與電源正極相連的電極為陽(yáng)極,與電源負(fù)極相連的是陰極,所以c為陽(yáng)極、d為陰極,故B正確;C.陽(yáng)極上溶液中氯離子失電子生成氯氣,所以氯離子濃度減小,故C錯(cuò)誤;D.c是陽(yáng)極,溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣,c電極質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤;答案選B。11、C【解析】
A、飽和Na2CO3溶液能與CO2反應(yīng),所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl,錯(cuò)誤;B、稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,不能在容量瓶中進(jìn)行,錯(cuò)誤;C、向長(zhǎng)頸漏斗加水,長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于燒瓶,在一定時(shí)間內(nèi)液面高度差保持不變,裝置氣密性良好,正確;D、兩試管中H2O2的濃度不相同,無(wú)法對(duì)比催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】試題分析:A、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之發(fā)生分解反應(yīng),屬于化學(xué)變化,石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,屬于物理變化,故說(shuō)法正確;B、棉花的成分是纖維素,蠶絲的成分是蛋白質(zhì),故說(shuō)法錯(cuò)誤;C、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生,故說(shuō)法正確;D、葡萄糖中含有醛基,醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀,故說(shuō)法正確。考點(diǎn):考查煤的干餾、石油分餾、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等知識(shí)13、D【解析】
A、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,電荷不守恒;B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,常數(shù)為弱酸,不能拆寫;C、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨;D、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【詳解】A項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,醋酸為弱酸,不能拆寫,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式,注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),掌握離子反應(yīng)方程式的書寫原則是解答本題的關(guān)鍵。14、C【解析】
把一小塊金屬鈉放入水中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;由于Na的密度比水小,所以會(huì)浮在水面上,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱使鈉變?yōu)楣饬恋男∏蛟谒嫔喜粩嘤蝿?dòng),故選項(xiàng)C不符合反應(yīng)事實(shí),選項(xiàng)C錯(cuò)誤,故選C。15、A【解析】設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x,則甲烷物質(zhì)的量為(4-x),CO(g)+12O2=CO2x
283xKJCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol,4-x
(4-x)890KJ則283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ,解得:x=1,同溫同壓下,氣體體積比等于物質(zhì)的量之比,則CO和CH4的體積比為1:3,故選A。16、A【解析】分析:根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積詳解:化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積,化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越完全,故選17、A【解析】
X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,則X是氧元素;Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等,Y為氟元素,Z為鈉元素;W與X同主族,W是硫元素;X、Y、Z、W分別為氧,氟,鈉,硫?!驹斀狻緼.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的,氧和硫位于同一主族,硫的半徑大于氧,氧和氟位于同一周期,氟在氧的右邊,氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A正確;B.根據(jù)元素在元素周期表的位置,元素的非金屬性,氟>氧>硫即Y>X>W,元素的非金屬越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物,故C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同,W的離子比X、Y、Z簡(jiǎn)單離子多一層電子,故D錯(cuò)誤;答案選A。18、C【解析】
A.2SO2+O2?2SO3,該正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故能用勒夏特列原理解釋,故A錯(cuò)誤;B.N2(g)+3
H2(g)?2NH3(g)△H<0,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施,平衡正向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋,顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積導(dǎo)致濃度增大,并非平衡移動(dòng),故C正確;D.加入硝酸銀溶液,與HBr反應(yīng),生成溴化銀沉淀,平衡正向移動(dòng),溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程,如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān),則不能用勒夏特利原理解釋。19、C【解析】
如圖所示為常見(jiàn)三種烴的比例模型示意圖,故甲為甲烷,乙為乙烯,丙為苯?!驹斀狻緼.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種,故A錯(cuò)誤;B.乙中有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),而甲不能,故B錯(cuò)誤;C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上,故C正確;D.乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),丙只能和液溴發(fā)生取代反應(yīng),不能與溴水反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選C。20、C【解析】分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài)。詳解:A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應(yīng)限度,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度,所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。21、C【解析】
A、Na原子的最外層電子數(shù)為1,最高化合價(jià)為+1價(jià);B、P原子的最外層電子數(shù)為5,最高化合價(jià)為+5價(jià);C、Cl原子的最外層電子數(shù)為7,其最高正化合價(jià)為+7;D、Ar的最外層電子數(shù)為8,已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去電子,常表現(xiàn)0價(jià);綜上所述,符合題意的為C項(xiàng),故選C?!军c(diǎn)睛】元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià),需要注意的是F無(wú)正價(jià),稀有氣體元素常顯0價(jià)。22、A【解析】
A.由圖所示,白磷的能量高黑磷的能量低,能量越低越穩(wěn)定,故黑磷穩(wěn)定,A正確;B.黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質(zhì),互為同素異形體,而同分異構(gòu)體是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一般指的是有機(jī)物,B錯(cuò)誤;C.白磷和黑磷均是單質(zhì),化合價(jià)為零價(jià),不是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.白磷的能量高轉(zhuǎn)化成能量低的黑磷是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S2->Cl->Na+負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】
A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,則A為氫元素;B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B有2個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,則B為碳元素;D元素是地殼中含量最多的元素,則D為氧元素;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為氮元素;E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,則E為Na;F與G的位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素,可推知F為S元素、G為Cl元素,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)C是氮元素,原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,在元素周期表中的位置:第二周期第VA族;G為Cl元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2,其電子式為,所含化學(xué)鍵類型為:離子鍵和非極性共價(jià)鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵),向過(guò)氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑由大到小的順序是:S2->Cl->Na+;(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體,b極通入O2氣體,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),則a極是該電池的負(fù)極,b為正極,氧氣在正極獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子,其正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-。24、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融,電解NH3,NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO,CH3CHO【解析】
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+,比較離子半徑應(yīng)該先看電子層,電子層多半徑大,電子層相同時(shí)看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物,其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為:。(2)根據(jù)元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考慮到各自化合價(jià)Mg為+2,Si為-4,所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg,所以必備條件為:熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后續(xù)過(guò)程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料,該耐磨材料一定有Si和C,考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度,所以該物質(zhì)為SiC。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽(亞硫酸鎂),考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式,所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到),所以反應(yīng)為:2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。(5)利用格氏試劑可以制備,現(xiàn)在要求制備,所以可以選擇R為CH3CH2,R’為CH3;或者選擇R為CH3,R’為CH3CH2,所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍(lán)色瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生ENH3+H2O=NH3·H2O【解析】(1)裝置A準(zhǔn)備氨氣,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。(2)氨氣堿性氣體,應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣,則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。(3)氨氣堿性氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色;(4)濃硫酸具有吸水性,滴入到濃鹽酸促進(jìn)氯化氫,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。則實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓裝置D中的膠頭滿管,滴入1~2滴濃硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生。(5)氨氣極易溶于水,吸收氨氣必須有防倒吸裝置,因此應(yīng)選用的裝置是E,尾氣吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O=NH3·H2O。26、檢驗(yàn)裝置的氣密性先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】
題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯。【詳解】(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,故答案為:檢驗(yàn)裝置的氣密性;(2)濃硫酸的密度比乙醇大,在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后);(3)甲試管中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,為防止加熱過(guò)程中暴沸,應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸,故答案為:碎瓷片(碎沸石);(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用,有利于反應(yīng)的發(fā)生,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:催化劑和吸水劑;(5)試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(6)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故答案為:防倒吸;(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,則BC正確,故答案為:BC;(8)乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開(kāi)得到乙酸乙酯,因乙酸乙酯的密度小于水,分液時(shí),下層水溶液從下口
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- GB/T 44963-2024儲(chǔ)糧保水技術(shù)規(guī)范
- 電工電子技術(shù)(第3版) 課件 5.1.1 半導(dǎo)體及PN結(jié)
- 2024年新型節(jié)能型內(nèi)燃機(jī)項(xiàng)目資金需求報(bào)告
- 銀行風(fēng)險(xiǎn)管理制度
- 采購(gòu)合同管理及風(fēng)險(xiǎn)防范制度
- 《供給與局部均衡》課件
- 保護(hù)古老文明-課件
- 《計(jì)算中心編制》課件
- 法學(xué)案例-洛克菲勒中心案例都市綜合體
- 《促銷督導(dǎo)入門指引》課件
- 世界文化遺產(chǎn)-樂(lè)山大佛課件
- 2022小學(xué)一年級(jí)數(shù)學(xué)活用從不同角度解決問(wèn)題測(cè)試卷(一)含答案
- 博爾赫斯簡(jiǎn)介課件
- 2021年山東交投礦業(yè)有限公司招聘筆試試題及答案解析
- 施工單位資料檢查內(nèi)容
- 大氣課設(shè)-酸洗廢氣凈化系統(tǒng)
- 學(xué)校校慶等大型活動(dòng)安全應(yīng)急預(yù)案
- 檢測(cè)公司檢驗(yàn)檢測(cè)工作控制程序
- 高血壓病例優(yōu)秀PPT課件
- 精密電主軸PPT課件
- C++課程設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)一個(gè)排課程序
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論