山西省呂梁地區(qū)2024屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題含解析

山西省呂梁地區(qū)2024屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑2、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．木炭的燃燒C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3、有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液4、高分子化合物的單體是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH35、假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A．IB族B．IIIA族C．IIIB族D．IA族6、下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（）A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油7、在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，己知Q的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（）A．X的值為1B．M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1·min-1C．M的轉(zhuǎn)化率為60%D．平衡時P的濃度為0.25mol?L-18、已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0B．生成1molHCl時反應(yīng)放熱431kJC．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量9、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種10、下列化學(xué)用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．氮氣分子的電子式：NN D．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：11、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)12、下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康淖C明石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯制取純凈的四氯化碳除去甲烷中的乙烯證明乙醇能與鈉反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L?s)B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L14、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液15、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)16、下列說法正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動提供能量C．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均為高分子化合物D．棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素17、下列微粒的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF318、在恒溫密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入N2使體積增大C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入He使體積增大19、下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．燒炭取暖 B．光合作用 C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解冶煉20、對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定21、某陰離子X2﹣有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣222、以下措施中不能減少酸雨產(chǎn)生的是A．對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理B．少用原煤作燃料C．燃煤時鼓入足量空氣D．開發(fā)清潔能源二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。24、（12分）已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________25、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。27、（12分）I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。28、（14分）醋酸(CH3COOH)是一種常見的弱酸。(1)為用實驗證明醋酸是弱電解質(zhì)，實驗小組同學(xué)設(shè)計如下幾種方案：①用pH試紙測出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，則證明醋酸是弱酸；②先測0.1mol/L醋酸的pH；量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL，再測其pH，若________________，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸，各取10mL與足量的鋅粒反應(yīng)(裝置如圖)，測試在不同時間間隔中得到H2的量，即可證明醋酸是弱電解質(zhì)。下列示意圖(X為醋酸，Y為鹽酸)中，符合該實驗結(jié)果的是__________(選填字母)；但在該實驗中難以實現(xiàn)之處為__________________________________。(舉例)(2)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉(CH3COONa)。①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________________________；在該溶液中，下列關(guān)系式中正確的是________；(選填字母)A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D．c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)②醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的組成有多種可能：若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，試推斷該溶液中的溶質(zhì)為_____；若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則可以推斷該溶液中的溶質(zhì)可能為____；③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合：若測得溶液中c(OH-)=c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)若測得溶液中c(OH-)>c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)29、（10分）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________；（2）用A表示的反應(yīng)速率為：___________________；（3）下列條件改變時，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________請?zhí)畲枺〢．擴大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑（4）該反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，B的轉(zhuǎn)化率為____________。（請保留一位小數(shù)）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

元素化合價升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.在反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)镠2，元素化合價降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B.在反應(yīng)中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C.在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價由H2O中的-2價變?yōu)镺2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，C不符合題意；D.在該反應(yīng)中H2O中的H元素化合價降低獲得電子，H2O作氧化劑；O元素化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，所以水既是氧化劑，也是還原劑，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作用的判斷。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價升高，失去電子，含有該元素的物質(zhì)作還原劑，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素化合價降低，得到電子，含有該元素的物質(zhì)作氧化劑，產(chǎn)生還原產(chǎn)物。2、D【解析】

A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！军c睛】常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應(yīng)等。3、D【解析】

A．(NH4)2SO4、Na2SO4均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均不與BaCl2反應(yīng)，不能鑒別，A項錯誤；B．(NH4)2SO4、NH4Cl均與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，Na2SO4、NaCl不與NaOH反應(yīng)，不能鑒別，B項錯誤；C.NH4Cl、NaCl均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，(NH4)2SO4、Na2SO4均不與AgNO3反應(yīng)，不能鑒別，C項錯誤；D．(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成白色沉淀和刺激性氣體；NH4Cl與Ba(OH)2反應(yīng)，生成刺激性氣體；Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成白色沉淀；NaCl與Ba(OH)2不反應(yīng)，無現(xiàn)象；四者現(xiàn)象不同，可以鑒別，D項正確；答案選D。4、D【解析】

單體就是合成高分子的小分子，加聚反應(yīng)中，單體通常通過加成反應(yīng)形成高分子，其中的與單體組成相似的最小重復(fù)單元稱為鏈節(jié)?！驹斀狻緼.是該高分子的鏈節(jié)；B.CH2==CH2是聚乙烯的單體；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的單體，也不是高分子的鏈節(jié)；D.CH3—CH==CH—CH3是該高分子的單體。綜上所述，本題選D。5、B【解析】分析：根據(jù)元素周期表的編排原則作答。詳解：x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。6、A【解析】

兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，以此來解答?！驹斀狻緼．水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，選項A選；B．水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，選項B不選；C．碘易溶于酒精，不分層，應(yīng)利用蒸餾分離，選項C不選；D．乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項D不選；答案選A。【點睛】本題考查混合物的分離，為高頻考點，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離，題目難度不大。7、C【解析】A項，因為5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，所以該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故X=1，A正確；B項，B項，Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，所以M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1，B正確；C項，5min內(nèi)反應(yīng)的M為0.15mol?L-1?min-1×5min×2L=1.5mol，故轉(zhuǎn)化率為50%，C錯誤；D項，Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，所以P的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，故平衡時Ｐ的濃度為0.05mol?L-1?min-1×5min=0.25mol?L-1，D正確。8、C【解析】

A．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；B．生成1molHCl時表示0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)；C．化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵的越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定；D．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0，故A錯誤；B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H=-183kJ/mol，可知0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ，故B錯誤；C．斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵，需吸收能量243kJ，則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl，氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固，故C正確；D．H2分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol，Cl2分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯誤；故選【點睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，注意根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的方法。本題的易錯點為D，要注意化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。9、B【解析】X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。10、A【解析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。11、D【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快【詳解】A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1；B．VB/4=0.15mol?（L?min）﹣1；C．VC/1=0.4mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反應(yīng)速率VD＞VC＞VB=VA，故選D。12、D【解析】A．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，A錯誤；B．在光照條件下氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的四氯化碳，B錯誤；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，應(yīng)該用溴水，C錯誤；D．鈉和乙醇反應(yīng)緩慢生成氫氣，能達到實驗方案，D正確，答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、檢驗以及性質(zhì)的比較等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析。13、B【解析】利用三段式法計算：起始A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

變化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S時：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol?L-1?s-1，故A錯誤；B．2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故B錯誤；C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C錯誤；

D．2s時物質(zhì)14、D【解析】

A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。15、A【解析】試題分析：A、總電極反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝總電極反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學(xué)電源【名師點晴】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負極，a為正極，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答即可。16、B【解析】分析：本題考查的是糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨，蛋白質(zhì)析出，屬于鹽析，加入水還可以溶解，故錯誤；B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化為人體提供能量，故正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故錯誤；D.棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯誤。故選B。點睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)，1.鹽析：加入硫酸鈉或硫酸銨。2.變性：酸、堿、重金屬鹽等。3.顯色反應(yīng)：遇到濃硝酸變黃。17、D【解析】

A.H3O+中心原子采取sp3雜化，有1個雜化軌道被孤對電子占據(jù)，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B.SO32－中心原子S有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－3×2)/2=1，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C.PCl3中心原子P有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D.BF3中心原子為B，含有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，空間構(gòu)型為平面三角形，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。18、A【解析】試題分析：A．縮小體積使壓強增大，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；B.壓強不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯誤；C．體積不變，充入He使壓強增大，但是物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤；D.壓強不變，充入He使體積增大，則物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯誤?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識。19、A【解析】

A．燒炭取暖是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A正確；B．光合作用是太陽能轉(zhuǎn)變化為化學(xué)能，故B錯誤；

C．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤。故選A。20、B【解析】

三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為個，答案選B。21、C【解析】

對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運用這個關(guān)系式得出正確結(jié)論?！驹斀狻繉τ陉庪x子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。22、C【解析】本題考查酸雨的產(chǎn)生、危害及防治。燃煤脫硫后可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，A不選；少用煤作燃料可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，B不選；燃煤時鼓入足量空氣不能減少燃用煤料，不能減少二氧化硫的產(chǎn)生，不能減少酸雨產(chǎn)生，C選；開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源可以減少化石燃料的使用，從而可以減少二氧化硫的產(chǎn)生減緩酸雨污染，D不選。故選C。點睛：煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當達到達到一定程度時就形成酸雨。二、非選擇題(共84分)23、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解析】

A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！驹斀狻浚?）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)?！军c評】該類試題的關(guān)鍵是找準突破點，在解答該類試題時需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。24、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機物中官能團及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見有機物反應(yīng)類型。25、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！军c睛】本題的易錯點和難點為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。26、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；答案選AB；④實驗(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發(fā)，會導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。27、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機理可知反應(yīng)方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應(yīng)加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能團有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應(yīng)方程式為，③加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，反應(yīng)的方程式為?！军c睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時，應(yīng)考慮物質(zhì)的過量問題，應(yīng)先判斷過量，然后按照量少的反應(yīng)物的量進行計算。28、＞△pH＜2D鋅粒和酸的接觸面積相同/配相同pH的溶液CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-ABCNaOH、CH3COONaCH3COOH、CH3COONa＞>、<或=