2-3-3物質(zhì)的量濃度（基礎(chǔ)過關(guān)A練）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)課時過關(guān)提優(yōu)AB練（人教版2019必修第一冊）（原卷版）

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二章海水中的重要元素——鈉和氯A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)物質(zhì)的量課時3物質(zhì)的量濃度本課學(xué)習(xí)目標1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化，并運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。3.認識容量瓶，學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。重點：建構(gòu)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系，感受宏觀與微觀相結(jié)合的思想。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．物質(zhì)的量濃度1．概念：_________________________________________________2．符號為___________，單位：___________。3．表達式___________。意義：如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L?！咀⒁狻浚?）V是溶液的體積而非溶劑的體積。（2）溶質(zhì)可以是分子，也可以是陰陽離子、化合物或者特定的組合（如：CuSO4·5H2O)。（3）與水反應(yīng)生成新物質(zhì)的溶質(zhì)，一般指新物質(zhì)（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質(zhì)為NaOH)。（4）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)指失去結(jié)晶水的物質(zhì)。（5）濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變?！纠}1】從200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？含有NaOH的物質(zhì)的量為多少？取出100mL溶液的物質(zhì)的量濃度仍為2mol/L，含有0.2molNaOH。二．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實驗1--5】用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a.結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；,b.標志：溫度、容積和刻度線；,c.規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；,d.用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；,e.使用時先檢查是否漏液。))2．容量瓶使用注意事項①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；也不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。②不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的。③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。④向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流。3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、___________、___________、___________。(2)實驗步驟4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析（1）原理依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時：①使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。②使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。（2）誤差分析能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時，俯視刻度線不變減小偏大定容時，仰視刻度線不變增大偏?。?）定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解①仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。②俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。當堂練習(xí)達標知識點一物質(zhì)的量濃度1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸2．下列關(guān)于2mol/L溶液的說法正確的是（）A．100mL溶液中濃度是0.4mol/LB．500mL溶液中的物質(zhì)的量是2molC．500mL溶液中含有的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含、總數(shù)為0.4NA3．下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等5．某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“”，下列敘述正確的是A．和的物質(zhì)的量濃度均為B．配制1L該溶液，可將固體溶于1L水中C．取該溶液10mL稀釋至100mL，所得溶液的為D．取該溶液體積的，所取溶液的為6．常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，溶液恰好達到飽和，該溶液的密度為2.0g/mL。則(1)該溶液中溶質(zhì)的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為__________mol。(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__________。(3)取出20.0mL該溶液，配成物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是____mL。7．（2021·內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一期中）現(xiàn)將10.6gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中Na+的濃度是___________mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為___________(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分數(shù)w=36.5%，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸___________mL，生成的CO2氣體的體積是___________mL(標況下)。知識點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析8．用21.2g的Na2CO3固體配成溶液100ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．4mol/L D．2mol/L9．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．100mL容量瓶 D．漏斗10．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁11．配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻12．配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③D．實驗中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等13．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒14．欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制成濃度為3mol?L-1的稀硫酸100mL。(1)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．蓋上瓶塞反復(fù)顛倒搖勻B．用量筒量取濃H2SO4C．稀釋濃H2SO4D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．洗滌燒杯和玻棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中F．向容量瓶中加水至距離刻度線1～2cm處G．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為___________。(2)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為___________mL(保留一位小數(shù))。②量取時仰視讀數(shù)將使最終所配濃度___________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)知識點三以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計算15．下列說法中，正確的是A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4LC．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LB．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子數(shù)為NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．從1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的數(shù)目為0.02NA17．按要求完成下列填空(1)現(xiàn)有標準狀況下CO和CO2混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO的體積分數(shù)是_______，質(zhì)量之比是_______。(2)40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則金屬M的相對原子質(zhì)量為_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______(4)將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，需加入NaCl的質(zhì)量為_______；Cl-的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)為_______。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．某試劑瓶上貼有如下標簽“100mL1.0mol?L﹣1MgCl2溶液”，對該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB．若取50mL溶液，其中的c（Cl﹣）＝1mol?L﹣1C．取該溶液5.0mL恰好與0.1mol?L﹣1AgNO3100mL溶液完全反應(yīng)D．該溶液與100mL1.0mol?L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等2．同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個數(shù)比為A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：23．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等4．從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，并加水稀釋到50mL,關(guān)于稀釋后的溶液下列敘述正確的是A．含NaOH的質(zhì)量為2g B．含NaOH的物質(zhì)的量為0.005molC．濃度為0.01mol?L-1 D．濃度為0.5mol?L-15．將12mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL6．（2021·天津東麗區(qū)·高一期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，水中約含分子數(shù)目為B．的溶液中含的數(shù)目為C．與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為D．將固體溶于中，得到的溶液7．現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸1L，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L-1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入1L3mol·L-1的鹽酸混合均勻8．圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L9．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時，砝碼錯放在左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線10．配制溶液，下列說法正確的是A．先稱取，再將其溶于蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低11．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（）A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol/L的鹽酸與90mL水充分混合12．已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。13．溶液的濃度在生產(chǎn)生活中用途廣泛，請?zhí)羁?1)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c()=______。(2)某溶液中含有離子：、、、，