《第九單元 溶液》單元測試卷（四套）

PAGE九年級下冊化學單元檢測試卷第九單元溶液（一）（時間：45分鐘滿分：50分）班級姓名得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16Cl:35.5一、單選題（共10×2=20分）題號12345678910答案1、小明在做家庭小實驗時，把下列物質(zhì)分別放入適量水中并充分攪拌，其中不能得到溶液的是A.面粉B.純堿C.食鹽D.白酒2、下列說法中正確的是A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)B.析出晶體后的溶液是不飽和溶液C.用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果D.增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度3、用右圖所示的密閉實驗裝置，能夠使氣球先膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是A.固體：硝酸銨；液體：水B.固體：生石灰；液體：水C.固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸D.固體：氯化鈉；液體：水4、下列有關(guān)溶液的說法正確的是A、鹽水的沸點比水低B、無色澄清液體一定是溶液C、只有固體能作溶質(zhì)D、溶液的各部分性質(zhì)均相同5、鑒別下列各組物質(zhì)，括號中所選擇的試劑或方法錯誤的是A．汽油和蒸餾水（聞氣味）B．FeCl3溶液和KNO3溶液（觀察顏色）C．硬水和軟水（過濾）D．食鹽水和雙氧水（MnO2）6、已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是7、20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是A.②中所得溶液是飽和溶液B.20℃時10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％8、20℃時，向一盛有40g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4g固體和澄清溶液。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36gB．20℃時氯化鈉在水中的溶解度為36gC．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于36%D．加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。B．t℃時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)C．當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃D．a(chǎn)中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。10、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度為60gB．t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．t℃乙物質(zhì)的飽和溶液降到20℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大二、填空題(每空1分，共19分)11、碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是____________，溶劑是____________；(2)甲、乙、丙三個同學分別畫出右圖所示的表示溶液中碘分子的分布示意圖（汽油分子沒有畫出）。①如果乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現(xiàn)象是__________；②根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，_______（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實。12、如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當它們由室溫升到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管中盛裝的是乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出。請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題：（1）室溫時，___________（選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中溶液可能是不飽和溶液；（2）上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是_______（選填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線的是____________；（3）若乙物質(zhì)溶液中混有少量的甲物質(zhì)，可采取的提純方法_______________（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”）；（4）若將試管①從燒杯中取出冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為__________g；（5）在溫度_________時，乙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大。13、實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三14、右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答：(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是(填化學式)；(2)現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸g；(3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36％，原因是；鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的(用化學符號表示)。15、醫(yī)療上常用生理鹽水給病人補充體液?，F(xiàn)有0.9%生理鹽水500g，該溶液含溶質(zhì)氯化鈉g，可由10%的氯化鈉溶液g稀釋得到。實驗題(每空1分，共6分)16、（1）小明欲在實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液。需要g氯化鈉固體。①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是右圖的（填字母）。②下列儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號），溶解時需要用到e和儀器（填序號）。燒杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．藥匙g．蒸發(fā)皿在稱量食鹽過程中，小明誤將氯化鈉放在右盤進行稱量，其他操作無誤，則他實際配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。若小明所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能原因是。四、計算題（共5分）17、過氧化氫不穩(wěn)定，會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：二氧化錳0.5g二氧化錳0.5g過氧化氫溶液34.0g剩余的混合物33.7g33.7g至質(zhì)量不再減輕+（1）反應生成氧氣的質(zhì)量為。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）參考答案題號12345678910答案AABDCCCCDB二、11.（1）碘汽油（2）碘不溶于汽油甲12.（1）試管②（2）bc（3）降溫結(jié)晶（4）1（5）>t℃13.方案一：10g硝酸鉀晶體、40g水方案二：25g40%的硝酸鉀溶液、25g水方案三：20g15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀晶體、23g水其他合理答案均可（1）HCl（2）10（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，使用過程中溶質(zhì)會減少（4）H+4.545（1）10Bca(2)4.05%量取液體時俯視讀數(shù)（其他合理答案均可）（1）0.8g（2）設(shè)樣品溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。九年級化學單元檢測試卷第九單元溶液（二）姓名班級學號一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）1．下列化學儀器中，可用于溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）Ａ．集氣瓶Ｂ．燒杯Ｃ．量筒Ｄ．試管2．溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏泻軓V泛的用途，下列屬于溶液的是（）A．蒸餾水B．碘酒C．石灰漿D．植物油3．已知50℃時氯化銨的溶解度為50g，則在50℃時的氯化銨飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量等于（）Ａ．1∶2∶3Ｂ．2∶3∶1Ｃ．3∶1∶2Ｄ．1∶3∶24．據(jù)《說文解字》記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（）Ａ．日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)Ｂ．日曬風吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停茫諘耧L吹使水分蒸發(fā)、晶體析出Ｄ．日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小5．夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入到一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）Ａ．食鹽Ｂ．熟石灰Ｃ．蔗糖Ｄ．硝酸銨6．通常情況下，欲將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是（）Ａ．加蔗糖Ｂ．加水Ｃ．升溫Ｄ．增大壓強7．下列加速溶解的措施中，能改變固體溶解度的是（）Ａ．把固體研細Ｂ．加熱Ｃ．攪拌Ｄ．振蕩8．小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“啵”的一聲，并有氣體自汽水中沖出。下列有關(guān)此現(xiàn)象的說明正確的是（）Ａ．因壓強減小使氣體的溶解度變小Ｂ．因壓強增大使氣體的溶解度變?。茫驕囟壬呤箽怏w的溶解度變小Ｄ．因溫度降低使氣體的溶解度變小溶解溶解度/gA．A的溶解度大于B的溶解度B．t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C．t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量10．夏天，實驗員在實驗室里配制了一瓶飽和的硝酸鉀溶液并密封放置，到了冬天發(fā)現(xiàn)瓶底有大量的晶體析出。這是因為（）Ａ．溶液中溶劑質(zhì)量減?。拢兂闪瞬伙柡腿芤海茫疁囟认陆?，硝酸鉀溶解度減小Ｄ．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加二、選擇題（每小題有1~2個選項符合題意。）溶解氧含量溶解氧含量溶解氧含量溶解氧含量溶解氧含量溶解氧含量ttttＡ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．12．下列有關(guān)溶液的認識中，不正確的是（）Ａ．析出晶體后的溶液是該溫度下的不飽和溶液Ｂ．在溶液里進行的化學反應，通常是比較快的Ｃ．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大Ｄ．食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收13．在一定溫度下，向一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加氯化鈉固體，并攪拌。在此過程中，加入氯化鈉的質(zhì)量（n）與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（m）的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）nnnnnnmmmmＡ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．14．在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量氧化鈣[已知CaO+H2O===Ca(OH)2]，恢復到25℃時，關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是（）Ａ．溶質(zhì)質(zhì)量不變Ｂ．溶質(zhì)質(zhì)量減少Ｃ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變Ｄ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大15．如右圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（）Ａ．氯化鈉Ｂ．氫氧化鈉Ｃ．冰塊Ｄ．硝酸銨三、填空題16．在①食鹽、②花生油、③木炭粉、④蔗糖這4種物質(zhì)中，與水混合能形成乳濁液的是_________（選填序號，下同），混合后該物質(zhì)與水能采用過濾的方法分離的是_________。17．化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。（1）醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是_________。（2）用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的_________（選填“乳化”或“溶解”）功能。（3）硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。日常生活中常用_________的方法來降低水的硬度。18．實驗室要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸鉀溶液。（1）配制溶液需完成計算、稱量、三個步驟。（2）會導致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的選項有哪些？（選填字母）。A．硝酸鉀中有雜質(zhì)B．稱量時使用了生銹的砝碼C．稱量時硝酸鉀和砝碼位置顛倒D．稱量時使用了缺損的砝碼E．用量筒量取水時，仰視讀數(shù)F．配制完成后移取液體時有部分濺出19．化學中有許多概念是對立的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_________________________________________________。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于右圖中_______區(qū)域（選填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_______________________________或_______________________________。20．某化學興趣小組進行溶液的配制和粗鹽的初步提純實驗。（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液：①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為克，需要水的體積為ｍL(水的密度近似看作1ｇ/ｍL)。②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的盤，稱量其質(zhì)量。然后(按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中B．按需要添加砝碼、移動游碼該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是。③用量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯中，用攪拌，使其溶解，并冷卻到室溫。④將配制好的溶液放入試劑瓶，塞好橡膠塞并，放到指定的地方。（2）粗鹽的初步提純：①稱取5.0克粗鹽，用藥匙逐漸加入到10ｍL水中，直到粗鹽不再溶解為止。還需進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、(填編號)。A．過濾B．計算產(chǎn)率C．蒸發(fā)D．稱量精鹽②過濾操作如右圖所示，指出其中的錯誤之處：；；；。21．下圖是固物質(zhì)體甲的溶解度曲線。（1）圖中A點代表甲的___________溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（2）請?zhí)顚懴卤硎Ｓ嗟目崭瘢ㄔ诒碇械牡?、2、3欄內(nèi)選填“變大”、“變小”或“不變”）。項目過程1234降低溫度溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液狀態(tài)A→B不變B點B→C不變C點22．在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結(jié)果，當我們要探究其中的一種因素時，就要保持其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結(jié)果的影響。完成實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？因素1：溶質(zhì)的種類在實驗中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類要保持不變的因素是：溫度操作步驟：在常溫下，將NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，分別加入①、②、③三支試管中，用量筒各量取5mL蒸餾水，倒入①、②、③三支試管中，并不斷（填操作步驟）一段時間，觀察各物質(zhì)的溶解情況。實驗現(xiàn)象：試管①中有少量NaCl未溶，試管②中KNO3全部溶解，試管③中有較多Ca(OH)2未溶。實驗結(jié)論：在___________保持不變的情況下，不同種類固體物質(zhì)在水里的溶解度___________(填“相等”或“不相等”)。因素2：溫度（以KNO3為例）在實驗中要改變的因素是：______________要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類（KNO3）操作步驟：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①、②、③三支試管中，再分別加入5gKNO3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在40℃，將試管③加熱并保持在60℃，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況。實驗現(xiàn)象：試管①中有多量KNO3未溶，試管②中有少量KNO3未溶，試管③中KNO3全部溶解。實驗結(jié)論：在不同溫度下，固體物質(zhì)（KNO3）在水里的溶解度__________（填“相等“或”不相等）。四、計算題23．溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90請仔細分析后回答下列問題：（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸_________（填“增大”、“減小”或“不變”），氨水的密度逐漸___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應__________（填“大于”、“小于”或“等于”）100g。（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積是_______mL（計算結(jié)果保留到0.1mL）。24．100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留到0.1%）。五、附加題25．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：溫度(℃)0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過________的方法提純。（2）對（1）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________（填寫編號）。A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液C．上述方法可以將兩者完全分離D．析出的晶體中只含有KNO3（3）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是________℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。26．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。（1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡述原因：____________________________________________________。（2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是：______________________________________________________。參考答案及評分標準一、選擇題（若不完成附加題，每小題2分，共20分；若完成附加題，每小題1分，共10分。）題號12345678910答案BBACDABACC二、選擇題（每小題2分，共10分。）題號1112131415答案DACABCB三、填空題（每空1分，共36分。）16．②③17．水乳化煮沸18．（1）溶解（2）ACDE19．（1）飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ加入氯化鈉固體至不再繼續(xù)溶解蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出；20．（1）①16184②左BA氫氧化鈉易潮解（或氫氧化鈉具有腐蝕性）③量筒玻璃棒④貼上標簽（2）①ACDB②未用玻璃棒引流濾紙高出漏斗邊緣濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁漏斗尖嘴末端未緊貼燒杯B的內(nèi)壁（答案無順序要求，合理即可）21．（1）不飽和項目1234A→B不變不變飽和B→C變小變小飽和（2）22．振蕩溫度不相等溫度不相等四、計算題（共14分。）23.（1）增大（1分）減?。?分）（2）等于（2分）（3）210.5（2分）24．（1）0.4g（2分）（2）19.6%（3分）（3）28.6%（3分）五、附加題（每空2分，共10分。）25．（1）降溫結(jié)晶（2）A（3）20~7026．（1）沉浮情況不變。因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉不會繼續(xù)溶解，溶液密度不變。（2）可能的答案：①可加入如硝酸鉀等（與氯化鈉不反應）晶體，使溶液密度增大；②可加入如硝酸銀等（與氯化鈉反應但使溶液密度增大）晶體，使溶液密度增大；③可升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液密度增大；④可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液。九年級化學單元檢測試卷第九單元溶液（三）（時間：45分鐘滿分：100分）班級學號姓名成績一、選擇題：（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1、將下列四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是 ()A．氫氣 B．泥土 C．汽油 D．蔗糖2、在燒杯中倒入一定量的水，加入適量NH4NO3攪拌，水的溫度會急劇降低。說明NH4NO3溶于水 ()A．吸收熱量B．放出熱量C．既不吸熱也不放熱 D．無法判斷3、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，不需要的儀器是()A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．托盤天平4、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是 ()A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是無色透明的C．溶液中各部分的性質(zhì)相同 D．溶液都具有均一性、穩(wěn)定性5、將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ()A．1%B．5% C．10% D．20%6、生活中的下列現(xiàn)象中，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒出 B．陽光充足時，盛滿水的魚缸上有小氣泡C．開啟啤酒瓶蓋，有大量的氣泡沫溢出 D．夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面7、日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象屬于乳化作用的是 ()A．修車工用汽油洗去手上的油污 B．用自來水洗手C．用鹽酸清除鐵銹 D．用洗滌劑清洗油膩的餐具8、現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是()A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀9、在25℃時，向不飽和氯化鉀溶液加入少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和，在這一過程中，下列各量：①溶液中水的質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量③溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)④25℃時氯化鉀的溶解度⑤氯化鉀溶液的質(zhì)量。其中不變的是() A．①和④；B．②和③C．③和④ D．④和⑤ 10、右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 ()A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出二．填空題（本題有4小題，共30分）11、（6分）填寫下列表格：溶液碳酸鈉溶液高錳酸鉀溶液碘酒溶質(zhì)溶劑12、（4分）20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20℃時___________________________________________；工業(yè)上常用氨堿法制碳酸氫鈉時，即向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是_________________________。13、（10分）右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是。ABCABCg40溶解度(3)20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是g，溶液與溶質(zhì)質(zhì)量比為。(4)若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。14、（10分）無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。(1)需要硝酸鉀__________g，需水__________mL（水的密度是1.0g/cm3）。(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為__________、__________和__________；配制過程中用到的儀器有__________、__________、__________、__________、藥匙和膠頭滴管。(3)若在量取水時俯視凹液面最低處，其他操作正確，則制得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________（填“＜”“＞”或“＝”）1.4%。三、簡答題（本題有2小題，共12分）15、（4分）碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）。①如果乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現(xiàn)象是____________；②根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，____________（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實。16、（8分）小明在生活中發(fā)現(xiàn)這樣一個問題：很多因素都能夠影響白糖在水中溶解的速度。(1)從你能想到的可能影響白糖在水中溶解速度的因素中，寫出其中兩項，并推測此因素對白糖溶解速度的影響：因素1____________，影響_________________________；因素2____________，影響_________________________驗證你的推測。________________________________________________________________________________________________________________________四、實驗題（本題有2小題，共17分）17、(8分)對于飽和溶液和不飽和溶液，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑是”？下面是通過兩個實驗來說明這一問題，請定寫下表的實驗報告：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1：給盛有硝酸鉀溶液和剩余硝酸鉀固體的試管緩慢加熱，邊加熱邊振蕩實驗2：給盛有氯化鈉溶液和剩余氯化鈉固體的試管緩慢加水，邊加水邊振蕩18、(9分)如下圖是小明配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5％的食鹽溶液的實驗操作示意圖：食鹽食鹽食鹽食鹽①②③④⑤(1)配制上述溶液，小明要稱取食鹽g。(2)上圖①、②、④中相同的儀器名稱是。(3)(4)將食鹽和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。(5)若上圖③中砝碼的質(zhì)量15g，游碼的讀數(shù)3.5g，則小明稱得的食鹽質(zhì)量實際為_____g。五．計算題：（本題共11分）19、甘蕭舟曲特大泥石流救災期間，為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液?，F(xiàn)要配制800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？參考答案一、選擇題：（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1D2A3C4B5B6C7D8A9A10C二．填空題（本題有4小題，共30分）11、（共6分）Na2CO3KMnO4I2H2OH2OC2H5OH12、（共4分）100克水最多能夠溶解9.7克NaHCO3相同溫度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl少13、（共10分）(1)A＞B＞C(2)AC(3)707：2(4)B＞A＞C14、（共10分）(1)2.1147.9(2)計算、稱量、溶解燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平(3)＞三、簡答題（本題有2小題，共12分）15、（共4分）①燒杯中固體逐漸溶解，整杯液體變?yōu)樽霞t色②甲。16、（共8分）(1)因素1：攪拌；影響：加快溶解的速度因素2：升高溫度；影響：加快溶解的速度(2)在等質(zhì)量的熱水和冷水中溶解白糖，發(fā)現(xiàn)在同樣時間內(nèi)，熱水中溶解白糖的質(zhì)量比在冷水中溶解的白糖的質(zhì)量多（其他合理答案均可）四、實驗題（本題有2小題，共17分）17、（共8分）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1剩余的硝酸鉀固體逐漸溶解升高溫度可使飽和溶液變成不飽和溶液實驗2剩余的氯化鈉固體逐漸溶解增加溶劑可使飽和溶液變成不飽和溶液18、（共9分）(1)18.5(2)燒杯(3)⑤③①④②(4)加速溶解(5)11.5五．計算題：（本題共11分）19、（共11分）25Kg九年級化學單元檢測試卷第九單元溶液（四）溫馨提示：本卷共三大題，計25小題，滿分100分，考試時間90分鐘。一、單項選擇題：（本題共15小題，每小題3分，滿分45分）1．（A）將下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（）A.食鹽B.味精C.蔗糖D.花生油2．（A）假若有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的是()A．接近瓶口的溶液較稀B．瓶底附近的溶液較濃C．瓶內(nèi)溶液各部分密度相同D．瓶底會析出少量氯化鈉固體3．（A）下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是（）A．洗潔精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油漬C．酒精能洗去瓷磚上的水銹D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬4．（A）打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（）A.壓強增大而減小B.壓強減小而減小C.溫度升高而升高D.溫度降低而減小5．（A）影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度大小的因素有()①固體溶質(zhì)的性質(zhì)②溫度③壓強④溶質(zhì)⑤溶劑的質(zhì)量⑥溶劑的性質(zhì)A．①②⑥B．①③⑤C．①④⑤ D．②④⑥6．（A）下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）A.20℃時，31.6g硝酸鉀完全溶解在水中B.20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)D.20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài)7．（A）下列說法中正確的是（）A.飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B.飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀的溶液C.飽和溶液不會變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會變成飽和溶液D.在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖，充分攪拌后仍有固體蔗糖剩余，這時的蔗糖溶液是飽和溶液8．（A）某同學發(fā)現(xiàn)含KNO3和NaCl都接近飽和的熱溶液，在降到室溫時不析出NaCl是因為（）A．NaCl溶解度在室溫下更大B．NaCl溶解度比KNO3大C．NaCl溶解度受溫度影響小D．NaCl的化學性質(zhì)不活潑9．（A）下面有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．溶液中的溶質(zhì)可能是多種C．凡是溶液都能導電D．溶液都是無色透明的液體10．（A）20℃時，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對應關(guān)系如下：其中所得溶液屬于飽和溶液的是（）選選項質(zhì)量ABCD加入食鹽質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g11012013013611．（A）現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（）A．加入一定量的水B．恒溫蒸發(fā)部分水C．升溫到60℃D．加入一定量的硝酸鉀12．（B）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.25% B.28.6% C.33.3% D.50%13．（B）有100g5％的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（）A．加入100g20％的氯化鈉溶液B．加入5g的氯化鈉固體C．把溶劑蒸發(fā)掉50gD．把溶劑蒸發(fā)掉一半14．（B）將60℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20℃，沒有發(fā)生變化的是（）A．溶液的質(zhì)量B．溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液里溶劑的質(zhì)量D．溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 15．（C）汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸。若在實驗室中用10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）（）A．將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌B．C．若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于28%D．配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和二、填空題（本大題包括7小題，滿分35分）16．（1分）（A）糖水、生理鹽水、碘酒是我們經(jīng)常接觸到的三種物質(zhì)。它們的共同特點是：①溶質(zhì)都是固體；②都是均一、穩(wěn)定的溶液；③____________（答一條即可）。17．（4分）（A）

我們已經(jīng)知道這樣的事實：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題：（4）以上事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與__________，__________，__________三個因素有關(guān)。（5）請你舉出上述三個因素中的一個應用實例（要求與上面所列事實不同）。18．（4分）（A）

某班化學興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，用來研究物質(zhì)溶于水后溫度的變化。試猜想：（1）裝置A產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，原因是________________。（2）裝置B產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，原因是________________。19.（6分）（A）

右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度\W乙甲0溶解度\W乙甲0t1t2t3溫度/℃g(2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（只填一種）；(3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。20．（5分）（B）回答下列問題：（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要g氯化鈉固體。①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是右圖的（填字母）。②下列儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號），溶解時需要用到e和儀器（填序號）。a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。21．（6分）（B）制作“葉脈書簽”需要100mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）請求出：（1）配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是g，水的質(zhì)量是g。（2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是g。22．（9分）（C）

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。(1)查閱資料。20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）質(zhì)量分數(shù)0%（純水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條）①；②；(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%濃硫酸和g水。實際操作時，取98%濃硫酸mL（精確到1mL）；(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將倒入燒杯中，然后；(4)制取氫氣。①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）；②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現(xiàn)象是。三、解答題（本大題包括2小題，第23題10分，第24題10分，滿分20分）23．（10分）（B）微型化學實驗使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學實驗。用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55g10%的鹽酸。求：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？24．（10分）（B）請參照情景一的編題方式，為情景二編寫計算題，并為兩題求解。情景二情景二溶質(zhì)?g水?g15%溶液200g溶質(zhì)溶質(zhì)15g15%溶液？情景一（1）情景一：已知某種溶質(zhì)的質(zhì)量，若要（2）情景二：要配制某種溶質(zhì)的把它配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的溶液，應應該怎樣操作？該怎樣操作？題目：小剛用15gNaCl配制質(zhì)量分數(shù)為題目：15%的氯化鈉溶液，需要加水多少克？參考答案一、單項選擇題1.D解析：本題考查溶液和乳濁液的區(qū)別。食鹽、味精、蔗糖都能溶解于水形成溶液，花生油不溶于水，與水混合靜置后易分層，所得液體為乳濁液。故答案應選D。點撥：解答此類題要掌握判斷溶液和懸濁液、乳濁液的方法，判斷的關(guān)鍵是看一種物質(zhì)是否能溶解在另一種物質(zhì)里。若能，則形成溶液；若不能，則要分為兩種情況：不溶性固體與液體混合形成懸濁液，不溶性液體和另一液體混合則形成乳濁液。2.C解析：因氯化鈉稀溶液長期在室溫下密封放置，因溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以無論放置多長時間，瓶內(nèi)溶液各部分密度相同。3.C解析：洗潔精可清洗餐具上的油污是因為產(chǎn)生了乳化作用，汽油可清洗衣服上的油漬是因為汽油可以溶解油污，加酶洗衣粉中的酶洗去衣服上的血漬，是因為可以促進血漬在水中的溶解。點撥：清楚物質(zhì)洗滌的原理主要有兩個方面：一個是溶解原理，另一個是乳化作用。4.B解析：汽水是通過加大壓強盡可能把多的二氧化碳壓入汽水瓶，當打開汽水瓶蓋后，壓強減小，氣體溶解度隨之減小，二氧化碳氣體噴出。點撥：熟記氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。5.A6.D解析：此題是考查考生對固體物質(zhì)溶解度概念理解能力的試題，從溶解度概念知包括四個因素①一定溫度②100g溶劑③達到飽和狀態(tài)④溶質(zhì)的克數(shù)，缺一不可，對照選項，得正確答案：D。點撥：正確理解溶解度的概念是解答此題的關(guān)鍵。7.D解析：本題考查飽和溶液與不飽和溶液的相關(guān)知識，涉及到的知識點較多。對大多數(shù)固體物質(zhì)來說，在一定量的溶劑里，溫度越高，溶解的物質(zhì)的質(zhì)量就越大，A將飽和溶液絕對化，是錯誤的；物質(zhì)的溶解能力是不同的，有些物質(zhì)的溶液未達到飽和就已很濃，有些物質(zhì)的溶液即使飽和卻仍然很稀，所以溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，故B錯；飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，C忽略了這種轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯；D說法中包含了“一定溫度”“一定量的溶劑”并也暗含了“不能再溶解某種溶質(zhì)”的條件，符合飽和溶液的概念。點撥：飽和溶液和不飽和溶液的概念、相互轉(zhuǎn)化方法、判斷方法及其與濃溶液和稀溶液的關(guān)系，是中考命題關(guān)注的重要方面。解題時既需要有扎實的雙基功底，能正確、全面地理解概念，又要注意逾越思維誤區(qū)，同時要靈活運用所學知識解決問題。8.C9.B解析：溶液是指物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如液態(tài)氧、蒸餾水、無水酒精等是均一、穩(wěn)定的液體，但它們是純凈物，不是溶液，所以A選項錯誤。能導電的物質(zhì)必須具有自由移動的帶電微粒，但蔗糖、酒精溶于水，則是以分子形式分散到水中，不存在帶電微粒，所以是不導電的，故C錯。另外溶液不一定都是無色的，如FeCl2溶液呈淺綠色，CuSO4溶液呈藍色故D錯。根據(jù)溶液的概念我們知道溶液中的溶劑只能是一種，但溶質(zhì)可以是一種或多種，如水中可以同時溶解硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)，所以B答案是正確的。易錯會診：錯解1：因為溶液具有均一性、穩(wěn)定性，而沒有理解溶液的概念，所以選A。錯解2：對溶液的性質(zhì)不理解，因常見水溶液如食鹽、稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導電，所以錯選C。錯解3：溶液都是澄清的、透明的而沒有全面分析溶液的特征而錯選D。10.D11.A解析：本題考查了飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。原溶液是飽和溶液，恒溫蒸發(fā)部分水會有晶體析出，但溶液仍是該溫度下的飽和溶液；加入一定量的硝酸鉀，溶液已達飽和，不再溶解，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變；升溫到60℃，溶液由飽和變成了不飽和溶液，但溶液的組成沒有發(fā)生變化；只有加入一定量的水，溶液中的溶質(zhì)不變，而溶劑變大，溶液由飽和變成不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。12.B解析：已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，氯化鉀有剩余，形成的溶渡為飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，應選B。點撥：清楚溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。13.C解析：要把5％的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)增大1倍即為10％，可采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入一種質(zhì)量分數(shù)較大的溶液。A是加入質(zhì)量分數(shù)較大的溶液，把兩種溶液混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝EQ\f(100g×5％＋100g×20％,100g＋100g)×100%＝12.5%；B是加入溶質(zhì)，加入5g的氯化鈉固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝EQ\f(100g×5％＋5g,100g＋5g)×100%＝9.5%；C是蒸發(fā)溶劑，溶劑蒸發(fā)掉50g后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝EQ\f(100g×5%,100g－50g)×100%＝10%；D把溶劑蒸發(fā)掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝EQ\f(100g×5%,100g－47.5g)×100%＝9.5%。點撥：熟練應用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，并清楚溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的方法。14.C解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，隨溫度的減小而減小。60℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20℃，溶解度變小，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶液的質(zhì)量變小，溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，但溶液里溶劑的質(zhì)量不變。 易錯會診：對硝酸鉀的溶解度與溫度間的變化關(guān)系不明確，不會正確的分析溫度降低后硝酸鉀飽和溶液中各成分發(fā)生的變化而錯選A、B、D。15.B解析：設(shè)用10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制質(zhì)量分數(shù)為28％的稀硫酸時，所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，x.98%=560g×14%，x=80g，換算為體積應為：80g÷1.84g.cm－3=43.5mL,所需水的質(zhì)量為：560g-80g=480g，換算為體積為：480g÷1g.cm－3=480mL，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里，B為正確選項。配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器除量筒和燒杯外，還有玻璃棒。點撥：在溶液的稀釋問題上，要抓住稀釋前后的溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一解題關(guān)鍵。另外，稀釋后溶液的質(zhì)量＝稀釋前溶液的質(zhì)量＋水的質(zhì)量，但體積不遵循這一規(guī)律，若涉及體積，必須先通過密度等其他條件換算成質(zhì)量，再進行下一步計算。二、填空題16.（每空1分，共1分）都是混合物或溶劑都是液體等解析：糖水、生理鹽水、碘酒都是溶液，從溶液的特征進行解答即可。17.（每空1分，共5分）（4）溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)溫度（5）衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去。(其他合理答案也可)解析：此題給定生活中的實例，歸納總結(jié)影響固體物質(zhì)溶解能力的相關(guān)因素。由（1）知：同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同；由（2）知：在同種溶劑中，不同溶質(zhì)的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受溫度的影響。一種物質(zhì)的溶解能力，其溶質(zhì)的性質(zhì)是決定因素，還與溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強（氣體）相關(guān)。點撥：學會根據(jù)所給信息提煉解題要點是答題的關(guān)鍵。18.（每空1分，共4分）（1）A中水結(jié)冰，木板與燒杯連在一起NH4NO3溶于水吸熱，使形成的溶液溫度顯著降低（2）B中石蠟熔化NaOH溶于水放熱，使形成的溶液溫度顯著升高解析：本題考查物質(zhì)溶解時的熱量變化情況。NH4NO3溶于水時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，使溶液溫度降低，導致木板上的水結(jié)冰。NaOH溶于水時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，使溶液的溫度升高，導致木板上的石蠟熔化。點撥：物質(zhì)溶于水要經(jīng)歷兩個過程，即擴散過程（吸熱）和水合過程（放熱）。要判斷物質(zhì)溶解時溶液的溫度是升高還是降低，關(guān)鍵要比較這兩個過程吸收和放出的熱量。此外，將溶解過程中的溫度變化與溶解度、壓強知識相結(jié)合進行命題，是中考對這部分知識的重要考查方式。19.（每空2分，共6分）⑴小于⑵加入適量甲物質(zhì)（降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出）⑶飽和解析：該題考查溶解度曲線及其應用。通過溶解度曲線可以看出：①物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②溶解度隨溫度變化的情況；③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度；④可根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽