福建省龍巖市五縣2024年中考試題猜想化學試卷含解析

福建省龍巖市五縣2024年中考試題猜想化學試卷一、單選題(本大題共15小題，共30分)A.是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.核電荷數(shù)為34C.共有4個電子層D.第二層上有8個電子D.濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅7.下列說法中正確的是()A毒品香煙、酒精、嗎啡、海洛因B石油、煤、天然氣、氫氣CD400000待測下列說法正確的是()A.反應后X的質(zhì)量為1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素10.某硫酸溶液的pH值為3,加入下列一種液體混合后，會使pH小于3的是()11.宏觀與微觀相互聯(lián)系是化學最特征的思維方式。下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯誤的是A.除去氧化銅中的炭粉，可將混合物在足量的空氣中灼燒D.除去硝酸鈉中的硫酸鈉，可將混合物溶解、加適量氯化鋇溶液、過濾、蒸發(fā)A.四種物質(zhì)均屬于化合物C.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為23:28D.丁分子的微觀示意圖為○0.A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化銅和稀鹽酸15.鐵酸鋅(ZnFe?O?)可用于循環(huán)分A.0B.+2二、填空題(本大題共1小題，共6分)酸有氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題。濾渣中一定有(填化學式，下同),一定沒有,可能有。濾液中溶質(zhì)一定含有,一定沒有,實驗過程中一定發(fā)生反應的化學方程式。三、簡答題(本大題共2小題，共25分)17.(8分)五水硫酸銅(化學式：CuSOx·5H?O)也被稱作硫酸銅晶體，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等方面有銅晶體在加熱時會逐步失去結(jié)晶水直至完全失去結(jié)晶水變成白色無水物。請根據(jù)所給圖像，寫出從4溫度℃十十NHC1濾渣濾渣B濾液1鋅皮(銅芯)濾液?酮)溫度/℃W6*,W6*, 四、探究題(本大題共1小題，共9.0分)樣品①殘留固體中一定含有CaCO?和一、單選題(本大題共15小題，共30分)意圖可知，第二層上有8個電子，正確?！窘馕觥緼、在金屬活動性順序中，鐵、銅、銀的活動性依次減弱，故將鐵加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中后鐵先與硝酸銀C、只要有鐵發(fā)生了置換反應，就一定有硫酸亞鐵生成，故反應后溶液中一定有硫酸亞鐵，可能有硝酸銀，當鐵的量D、只要有鐵發(fā)生了置換反應，就一定有硫酸亞鐵生成，硝酸銀和硝酸銅可能完全反應，也可能不完全反應，故溶液【解析】【解析】在該反應中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反應物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反應的物質(zhì)質(zhì)量等于的表達式為乙醇+氧氣→二氧化碳+水+X.【詳解】A、由以上分析知X等于1.4g;B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是反應后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是碳2.2g-1.6g=0.6g,碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是兩者中氧元素的和與【解析】A、硒不帶有“年”,屬于非金屬元素。A正確；B、硒原子的原子序數(shù)為34,在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=34。B正確；D、缺少硒元素可能會引起癌癥。D正確?！窘馕觥緽、pH=5的硫酸溶液，能使pH為3溶液的酸性減弱，pH升高，故此選項錯誤?！窘馕觥俊驹斀狻緼、溫度計受熱時水銀柱上升，是因為汞原子間的間隔受熱時變大，故A不正確；B、一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學性質(zhì)不同，故B正確；C、20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL,是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故C正確；D、緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為毒品中含有的故D正確。故選A。【點睛】【解析】A.除去氧化銅中的炭粉，可將混合物在足量的空氣中灼燒，因為炭粉在空氣B.除去鐵粉中的少量鎂粉，加入的稀硫酸會與鐵粉和鎂粉都C.檢驗生石灰中是否含有熟石灰，不可將其加水，因為生石灰與水反應會生成熟石灰，故錯誤；D.除去硝酸鈉中的硫酸鈉，不可用氯化鋇溶液，因為的雜質(zhì)氯化鈉，故錯誤。故選A?！窘馕觥扛鶕?jù)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律，可推知丁有兩種可能，分別為NO和N?,但NO為大氣污染物，是有毒氣體；題目中給了丁氣體是無毒的，故丁為N?。則該反應的表達式,配平后方程式NO?+2CO2CO?+N??！驹斀狻緽、分析可得產(chǎn)物得到2分子CO?和1分子N?,故丙和丁的質(zhì)量比應為22:7,故B錯誤；D、丁分子是氮氣，按照圖中的微粒示意圖應為“CO”,故D錯誤。故選C?！窘馕觥緾、碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液不反應，溶液總質(zhì)量保持不變。CD、硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，發(fā)生的是復分解反應。氯化銀沉淀析出，D正確?！窘馕觥拷猓涸O鐵元素的化合價為x,則(+2)+2x+(-2)×4=0,二、填空題(本大題共1小題，共6分)2Al+3FeSO?=3Fe+Al?(SO?)?,Fe+2HCl【解析】將一定量的鋁粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，鋅的金屬活動性比鐵、銅強，比鎂弱，鋁先與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，硫酸銅反應完，若還有鋁粉，鋁才能與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋁溶液和鐵。過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應的鐵，也【詳解】(1)由上述分析可知，濾渣中一定有Cu、F2Al+3FeSO?=3Fe+Al?(SO?)?,Fe+2HCl=三、簡答題(本大題共2小題，共25分)間在溫度高時，硫酸銅的溶解度較大硫酸銅晶體受熱易分解環(huán)保、無污染【解析】(1)硫酸銅溶液呈藍色，具有殺菌消毒的作用；(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變，反應前有：1個鈣原子、10個氧原子、2個氫原子、2個銅原子、2個硫原子；反應后有：2個銅原子、2個氫原子、1個硫原子和6個氧原子，所以X中含有1個鈣原子、1個硫原子和4個氧原子，即X的化學式為CaSO?;(3)由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫酸銅的溶解度受溫度影響較大，所以可采用降溫結(jié)晶的方法得到硫酸銅晶體；,則含結(jié)晶水的質(zhì),則含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25.0g-16.0g=9.0g(5個結(jié)晶水的質(zhì)量，則每個結(jié)晶水的質(zhì)量為:45℃時晶體的質(zhì)量為21.46,晶體質(zhì)量減少了：25.0g-21.4g=3.6g,即減少了：3.6g÷1.8g=2個結(jié)晶水，所以45℃時晶體的化學式為CuS04·3H20;110℃時晶體的質(zhì)量為：17.8g,減少了25.0g-17.8g=7.2g,即減少了：7.2g÷1.8g=4個結(jié)晶水，所以110℃時晶體的化學式為CuSO?·HO;則從45℃到110℃發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO?3H,O(5)[問題1]兩種工藝中除雜時都要適當調(diào)高pH值以更好地除去其中的鐵元素，加入氫氧化鈉能達到此目的，因為銅與酸不反應，既不能調(diào)大pH,也不能除去鐵元素；氧化銅和氫氧化銅不能除去[問題4]因為硫酸銅晶體受熱易分解，所以最[問題5]傳統(tǒng)法在焙燒時會產(chǎn)生二氧化硫氣體而造成空氣污染，而該進法沒有產(chǎn)生二氧化硫，所以改進法與傳統(tǒng)法相18、HO氮肥二氧化錳C+O?點燃co?86.7%降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)CO?+2NaOH=【解析】I、(1)根據(jù)流程圖，濾渣和濾液，可推測試劑a為水；推測濾液1的成分有氯化銨，故可作氮肥；(2)將濾渣B在空氣鋅皮與100g稀硫酸恰好完全反應生成0.4g氫氣，設參加反應的鋅的質(zhì)量為x,:(4)將濾液2中清質(zhì)主要是疏酸鐘，其有關溶解度和溫度關鋅皮(銅芯)中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：:(4)將濾液2中清質(zhì)主要是疏酸鐘，其有關溶解度和溫度關系，將濾液2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，可得到皓礬晶體(ZnSO?xH?O);I.(5)A中為二氧化碳與氫氧化鈉反應，故反應的化學方程式是CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O;實驗的目的是測定皓礬中結(jié)晶水的含量所以不使水蒸氣隨二氧化碳進入堿石灰中，所以B中的試劑具有吸水性，題中四中物質(zhì)中只有A濃硫酸具有吸水性；(6)實驗過程中若不通入CO?,則最后稱量玻璃管中固體偏重，所以所得中結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，使測定的結(jié)果偏??；28.7g皓礬晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為28.7g-16.1g=12.