《鹽類(lèi)的水解》全部課件

根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類(lèi)？酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識(shí)回顧】第一頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日1【回憶思考】Na2CO3俗稱(chēng)什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀(guān)察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液第二頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日2探究鹽溶液的酸堿性

【實(shí)驗(yàn)探究】

用pH試紙測(cè)試NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、AlCl3等鹽溶液的酸堿性。

第三頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日3物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7第四頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日4CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動(dòng)Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的實(shí)質(zhì)：CH3COO_

水解第五頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日5一、鹽類(lèi)的水解

1、定義：在溶液中某些鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。2、水解的實(shí)質(zhì)：3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解4、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：（1）可逆反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)（3）一般都極微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不寫(xiě)“”而寫(xiě)“”促進(jìn)水的電離。使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；第六頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日6NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移動(dòng)離子方程式：化學(xué)方程式：NH4Cl

強(qiáng)酸弱堿鹽的水解？第七頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日74、鹽類(lèi)水解的規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，弱弱雙促進(jìn)。

判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4CH3COONH4呢?第八頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日8二、水解方程式的書(shū)寫(xiě)

先找“弱”離子（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的弱離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-第九頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日9注意：（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3

（2）多元弱堿的陽(yáng)離子水解：如AlCl3

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱酸根水解分步進(jìn)行，但以第一步水解為主弱堿陽(yáng)離子水解一步寫(xiě)成，不能標(biāo)↑、↓符號(hào)第十頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日101.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+第十一頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日11練一練：下列水解離子方程式正確的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

AD第十二頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日12

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-

===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C練習(xí)第十三頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日13

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤第十四頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日14Exercises3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無(wú)法確定A第十五頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日156.鹽類(lèi)水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小D、沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)B7、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的c(OH–)=10-4mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOKAD第十六頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日16【課堂小結(jié)】一、鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類(lèi)水解：1、定義：2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；極微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；無(wú)弱不水解；⑵越弱越水解；弱弱雙促進(jìn)；⑶誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；強(qiáng)強(qiáng)顯中性。第十七頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日17三、影響鹽類(lèi)水解的主要因素

（符合勒夏特列原理）1.內(nèi)因鹽的本性：越弱越水解,多元弱酸根以第一步水解為主2.外因水解反應(yīng)△H>0越熱越水解濃度：溫度：越稀越水解溶液的酸、堿性：加酸加堿加鹽第十八頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日18

強(qiáng)堿弱酸鹽NaA：移動(dòng)c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加NaA第十九頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日19

強(qiáng)酸弱堿鹽BCl：移動(dòng)c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl第二十頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日20條件移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫加水稀釋通HCl加Fe粉加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+顏色變深顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐↓,無(wú)色↑第二十一頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日211、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。HX>HY>HZ練習(xí)：2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，請(qǐng)推測(cè)NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2第二十二頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日22相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

>7:<7:=7:第二十三頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日23已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO2-結(jié)合H+能力大于其電離H+的能力，下列操作能使該溶液中H+濃度增大的是（）

A.加水B.加熱

C.加消石灰D.加K2HPO4A第二十四頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日24混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類(lèi)水解的應(yīng)用六.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用第二十五頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日25六、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：(一)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿，抑制水解。稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點(diǎn)）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

第二十六頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日26(二)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液堿性第二十七頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日27※完全雙水解Al3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

某些鹽之間發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)作用，使得水解反應(yīng)趨于完全，用“==”。若反應(yīng)的生成物中有難溶物，氣體時(shí)，用“↓”、“↑”，若生成物中有不穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)，寫(xiě)其分解產(chǎn)物。(三)判定離子能否大量共存：第二十八頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日28常見(jiàn)的、典型的雙水解反應(yīng)：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-ClO-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+雙水解能進(jìn)行到底的條件：2.生成沉淀和氣體1.弱酸弱堿鹽(或強(qiáng)酸弱堿鹽+弱酸強(qiáng)堿鹽溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+第二十九頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日29常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)有(鹽與鹽在溶液中反應(yīng))：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫滅火器)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO第三十頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日30請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“==”連接，且標(biāo)上“”、“”符號(hào)。如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4“一般雙水解”，用第三十一頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日314.常溫下,已知某溶液中由水電離出的C(H+)=10-12mol/L,溶液中可能含有下列離子,其中一定能大量共存的離子組為()①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+⑤NO3-⑥Al3+②④B.①⑤C.④⑤D.③⑥AC第三十二頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日32（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等本身無(wú)毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+第三十三頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日33（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性堿性它們不能混合使用，否則會(huì)因雙水解而降低肥效。第三十四頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日34（六）利用鹽類(lèi)水解除雜如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入Mg不引入新雜質(zhì)！第三十五頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日35熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？升溫，促進(jìn)CO32–水解，堿性增強(qiáng)。（七）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2O

C17H35COOH+NaOH加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng)第三十六頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日36(八)制備某些無(wú)水鹽，要考慮鹽的水解

(不能用蒸發(fā)溶液的方法制取)AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？第三十七頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日37(九)泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后第三十八頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日38為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑第三十九頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日39七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。第四十頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日402、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解程度微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>

如：NH4Cl溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。第四十一頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日411、電荷守恒：溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等如：1mol/L

NH4Cl溶液中陽(yáng)離子：陰離子：NH4+H+Cl–OH–正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)鹽溶液中的三大守恒第四十二頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日42【自我檢測(cè)1】（1）CH3COONa

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2書(shū)寫(xiě)電荷守恒式必須注意：①準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類(lèi)；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。第四十三頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日43【自我檢測(cè)1】（3）Na2CO3

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)第四十四頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日442、物料守恒：是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。

溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。第四十五頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日45如：1mol/L的Na2CO3

溶液中根據(jù)c(Na):c(C)＝2:1c(Na+

)=2

mol/Lc(C

)=1mol/L根據(jù)碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

=1mol/L∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]書(shū)寫(xiě)物料守恒式必須注意：①準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。⒈

含特定元素的微粒（離子或分子）守恒

⒉

不同元素間形成的特定微粒比守恒

第四十六頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日46如：Na2S溶液因此：c(Na+

)==

2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:1第四十七頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日47【自我檢測(cè)2】(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHCO3c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)

第四十八頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日483、質(zhì)子守恒：水電離出的H+存在形式各濃度之和與

水電離出的OH-存在形式各濃度之和相等

如:在CH3COONa溶液中：

H2OH++OH–

CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–

c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式必須注意：①由水電離產(chǎn)生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被結(jié)合的H＋或OH―離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.第四十九頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日49（1）NH4Cl

c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（2）Na2CO3

c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)第五十頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日50①物料守恒溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和

②電荷守恒溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等③質(zhì)子守恒水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH—存在形式各濃度之和相等【經(jīng)驗(yàn)交流】第五十一頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日51【例1】寫(xiě)出CH3COONa溶液中的三個(gè)守恒Na+、CH3COO—、CH3COOH、H+、OH—物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+][CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+][OH—]=[CH3COOH]+[H+]第五十二頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日52Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式

CNa++CH+＝CHCO3－+COH－+2CCO32－

1/2CNa+＝CHCO3－+CCO32－+CH2CO3

COH－＝CHCO3－+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－>COH－>CHCO3－>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：第五十三頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日53Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]

第五十四頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日54※多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱堿性第五十五頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日551.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習(xí)】第五十六頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日56試分析Na2CO3、

NaHCO3、NaHSO3中離子濃度的大小關(guān)系Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-

C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-）>C(OH-)>H2SO3第五十七頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日570.1mol/L的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序?yàn)?/p>

[NH4+]:

①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4[S2-]:①Na2S②（NH4）2S③NaHS④NH4HS⑤H2S①>②>③>④>⑤①>②>③>④>⑤第五十八頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日58混合溶液離子濃度大小的比較1、分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度2、分子的電離程度小于于相應(yīng)離子的水解程度0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水的混合溶液中0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN溶液的混合液中第五十九頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日59大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD第六十頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日60大展身手2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是（）

A、C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)

B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)

C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)

D、C

(OH-)＝C

(H+)+C

(H2CO3)+C

(HCO3-)AC-C(CO32―)第六十一頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日613、室溫下，0.1mol/LNa2S溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)=1/2c(Na＋)c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋)C.c(OH―)=2c(H2S)+c(H＋)+c(HS―)D.c(HS―)+(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)D第六十二頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日624.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+[CO32-]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]C第六十三頁(yè)，共70頁(yè)。2021/10/10星期日635.將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后,溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H