中考化學(xué)專題訓(xùn)練：第8單元 金屬和金屬材料（附答案解析）

中考化學(xué)專題訓(xùn)練：第八單元金屬和金屬材料（第一節(jié)）1．（專題?株洲）下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NaCl2Na+Cl2↑2．（專題?蘭州）下列方法中不能防止鍋鐵腐蝕的是（）A．表層鍍鋅 B．食鹽水浸泡 C．制成合金 D．表層涂油3．（專題?十堰）下了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)敘述錯誤的是（）A．切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以防止生銹B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C．用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕D．將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中，蠟燭自低到高依次熄滅4．（專題?揚(yáng)州）為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．在車船的表面噴涂油漆 B．將使用后的菜刀用布擦干C．洗凈鐵制品表面的油膜 D．在鐵制品表面鍍上一層鋅5．（專題?永州）工業(yè)上用100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（）A．56t B．58.3t C．70t D．72.9t6．（專題?福州）下列與金屬相關(guān)的說法正確的是（）A．生鐵和鋼的性能完全相同 B．煉鐵過程只發(fā)生物理變化C．常溫下所有金屬均為固態(tài) D．鐵在潮濕的空氣中易生銹7．（專題?蘇州）下列說法正確的是（）A．所有金屬都呈銀白色B．鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹C．鐵是地殼中含量最高的金屬元素D．工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵8．（專題?泰安）能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖象是（）A．用一氧化碳還原氧化鐵B．等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)C．鎂在氧氣中燃燒D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解9．（專題?臨沂）下列四個實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A．將鋅片放入稀硫酸 B．將銅片放入稀硫酸C．將銅片放入硝酸銀溶液 D．將鋅片放入硝酸銀溶液10．（專題?棗莊）X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）A．FeCuAg B．CuHgAg C．MgZnFe D．FeAgCu11．（專題?溫州）為了驗(yàn)證“Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．（專題?湘西州）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁甲種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，且甲產(chǎn)生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化．則四種金屬的活動性順序是（）A．丙＞乙＞?。炯?B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞?。颈?3．（專題?重慶）下列事實(shí)能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強(qiáng)的是（）A．鋁在地殼中含量比鐵高B．鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”14．（專題?邵陽）小軍欲探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，他做了如下實(shí)驗(yàn)：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y15．（專題?長沙）判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是（）A．根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷B．根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C．根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D．根據(jù)金屬的密度大小判斷16．（專題?郴州）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X17．（專題?河北）下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中（“﹣”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCDZnSO4溶液﹣FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn﹣AgNO3溶液Fe﹣﹣FeA．A B．B C．C D．D18．（專題?咸寧）金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出．下列關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的是（）A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag19．（專題?福州）以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱的是（）A．測定兩種金屬的密度B．銅片放入硝酸銀溶液中C．將兩種金屬片相互刻劃D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中20．（專題?連云港）金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用，下列說法正確的是（）A．Zn不能置換出稀硫酸中的氫B．Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來C．在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是AlD．“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)參考答案與試題解析1．（專題?株洲）下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NaCl2Na+Cl2↑【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．B、2NO+O2=2NO2，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．D、2NaCl2Na+Cl2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．故選：A．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵．2．（專題·蘭州）下列方法中不能防止鍋鐵腐蝕的是（）A．表層鍍鋅 B．食鹽水浸泡 C．制成合金 D．表層涂油【分析】根據(jù)鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，結(jié)合金屬的保護(hù)措施，進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故A正確；B、食鹽水浸泡會加速鐵生銹的速度，故B錯誤；C、制成合金，合金的抗腐蝕強(qiáng)，起到防止生銹的目的，故C正確．D、鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鐵鍋表面涂食用油能防止鐵鍋生銹，故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對鐵生銹的主要條件與保護(hù)措施知識的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用．3．（專題?十堰）下了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)敘述錯誤的是（）A．切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以防止生銹B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C．用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕D．將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中，蠟燭自低到高依次熄滅【分析】A．根據(jù)鐵的銹蝕條件來分析；B．根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象來分析；C．根據(jù)合金比組成成分金屬的硬度大考慮；D．根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A．鐵生銹的條件是與水、氧氣同時接觸，所以切完西瓜后將菜刀洗凈擦干放在干燥的地方，不容易生銹，故正確；B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，故正確；C．合金比組成成分金屬的硬度大，所以黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，故錯誤；D．二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大，將CO2沿著燒杯壁到入盛有燃著高低蠟燭的燒杯中，蠟燭火焰從低到高依次熄滅，故正確．故選C．【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途．4．（專題?揚(yáng)州）為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．在車船的表面噴涂油漆 B．將使用后的菜刀用布擦干C．洗凈鐵制品表面的油膜 D．在鐵制品表面鍍上一層鋅【分析】防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等．【解答】解：A、在車、船的表面噴涂油漆能夠防止生銹，做法正確；B、將使用后的菜刀用布擦干，能減緩鐵制品的銹蝕，做法正確；C、洗凈鐵制品表面的油膜，使鐵與氧氣和水接觸，容易生銹，做法錯誤；D、在鐵制品表面鍍上一層鋅，能夠防止生銹，做法正確．故選C．【點(diǎn)評】鐵在潮濕的空氣中易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防銹．5．（專題?永州）工業(yè)上用100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（）A．56t B．58.3t C．70t D．72.9t【分析】根據(jù)化學(xué)變化過程中元素質(zhì)量不變，赤鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量與冶煉出的生鐵中含鐵元素質(zhì)量相等，由鐵礦石質(zhì)量可計算生鐵質(zhì)量．【解答】解：設(shè)可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x100t×80%××100%=x×96%x≈58.3t故選B．【點(diǎn)評】赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量為礦石中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量，計算時需要根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式計算氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．6．（專題?福州）下列與金屬相關(guān)的說法正確的是（）A．生鐵和鋼的性能完全相同 B．煉鐵過程只發(fā)生物理變化C．常溫下所有金屬均為固態(tài) D．鐵在潮濕的空氣中易生銹【分析】A．根據(jù)生鐵、鋼的性能回答，生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性；B．根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；C．根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來分析；D．根據(jù)鐵的銹蝕因素來分析．【解答】解：A．生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性．故錯誤；B．礦石煉鐵用還原劑與鐵的化合物反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故錯誤；C．汞在常溫下是液態(tài)的，故錯誤；D．鐵生銹與水和氧氣有關(guān)，所以在潮濕的空氣中更容易生銹；故正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．7．（專題?蘇州）下列說法正確的是（）A．所有金屬都呈銀白色B．鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹C．鐵是地殼中含量最高的金屬元素D．工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵【分析】A、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、不是所有金屬都呈銀白色，如銅呈紫紅色，故選項(xiàng)說法錯誤．B、鐵制品在潮濕的空氣中，跟空氣中的氧氣和水共同作用容易生成鐵銹，故選項(xiàng)說法錯誤．C、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故選項(xiàng)說法錯誤．D、工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳具有還原性，與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵，故選項(xiàng)說法正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理、鐵銹蝕的條件、金屬的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．8．（專題?泰安）能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖象是（）A．用一氧化碳還原氧化鐵B．等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)C．鎂在氧氣中燃燒D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解【分析】A、根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)二氧化錳在過氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，進(jìn)行分析判斷．xkb1.com【解答】解：A、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)后氧化鐵失去氧，則固體的質(zhì)量應(yīng)減少，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對應(yīng)．B、鎂的活動性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對應(yīng)．C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為（24×2）：32=3：2，反應(yīng)后鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對應(yīng)．D、二氧化錳在過氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成氧氣的質(zhì)量，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程對應(yīng)故選：D．【點(diǎn)評】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象．9．（專題?臨沂）下列四個實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A．將鋅片放入稀硫酸 B．將銅片放入稀硫酸C．將銅片放入硝酸銀溶液 D．將鋅片放入硝酸銀溶液【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：由金屬活動順序表的應(yīng)用，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的設(shè)計思路為：根據(jù)三種金屬與稀硫酸反應(yīng)情況，可驗(yàn)證鋅的活動性比銅、銀強(qiáng)；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗(yàn)證銅的活動性比銀強(qiáng)；對比四個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實(shí)驗(yàn)D可以證明銀的活動性小于鋅，所以不做實(shí)驗(yàn)D也不影響三種金屬活動性的判斷．A、由上述分析，A實(shí)驗(yàn)必需進(jìn)行，故選項(xiàng)錯誤．B、由上述分析，B實(shí)驗(yàn)必需進(jìn)行，故選項(xiàng)錯誤．C、由上述分析，C實(shí)驗(yàn)必需進(jìn)行，故選項(xiàng)錯誤．D、由上述分析，D實(shí)驗(yàn)不需進(jìn)行，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．10．（專題?棗莊）X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）A．FeCuAg B．CuHgAg C．MgZnFe D．FeAgCu【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序．【解答】解：X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，說明了活動性X＞氫；②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，說明了活動性Y＞Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，說明了Y的金屬活動性比氫弱，即H＞Y．A、Fe、Cu、Ag，符合上述條件，故選項(xiàng)正確．B、銅的金屬活動性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，故選項(xiàng)錯誤．C、鐵的金屬活動性比氫強(qiáng)，Mg、Zn、Fe不符合上述條件，故選項(xiàng)錯誤．D、銀的金屬活動性比銅弱，F(xiàn)e、Ag、Cu應(yīng)不符合上述條件，故選項(xiàng)錯誤．故選：A．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．11．（專題?溫州）為了驗(yàn)證“Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Fe，Cu，三種金屬的活動性順序，判斷可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合．【解答】解：①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比氫強(qiáng)，即Fe＞H④銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag綜合以上分析可知，②④的組合即可判斷Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序．故選C．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．12．（專題?湘西州）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁甲種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，且甲產(chǎn)生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化．則四種金屬的活動性順序是（）A．丙＞乙＞?。炯?B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞?。颈痉治觥吭诮饘倩顒有皂樞蛑?，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序．【解答】解：由題意可知，甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，且甲產(chǎn)生氣泡較快，可推出甲的活潑性大于乙，且都大于丙、??；由再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化，說明了丙的活潑性大于?。纱丝傻贸黾?、乙、丙、丁四種的金屬的活潑性大小是：甲＞乙＞丙＞?。訡正確，A、B、D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．13．（專題?重慶）下列事實(shí)能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強(qiáng)的是（）A．鋁在地殼中含量比鐵高B．鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、鋁在地殼中含量比鐵高，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯誤．B、鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯誤．C、空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，不能說明鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，故選項(xiàng)錯誤．D、鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”，是因?yàn)殇X的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．14．（專題?邵陽）小軍欲探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，他做了如下實(shí)驗(yàn)：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來【解答】解：由題意可知，①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象，說明X在氫前，Y在氫后；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明了Y排在Z的前邊，即三種金屬的活動性順序?yàn)椋篨＞Y＞Z．所以A正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行．15．（專題?長沙）判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是（）A．根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷B．根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C．根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D．根據(jù)金屬的密度大小判斷【分析】判斷金屬活動性強(qiáng)弱有很多種方法，常用的是根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度、能否與鹽反應(yīng)來判斷金屬的金屬活動性強(qiáng)弱．【解答】解：A、根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱不能判斷金屬活動性強(qiáng)弱，故A錯誤；B、根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢不能判斷金屬活動性強(qiáng)弱，故B錯誤；C、根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷，可以判斷鋅、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱，故C正確；D、根據(jù)金屬的密度大小不能判斷金屬活動性強(qiáng)弱，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】了解判斷金屬活動性強(qiáng)弱的方法，會進(jìn)行一些常見金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．16．（專題?郴州）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序．【解答】解：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，說明Y的金屬活動性比X強(qiáng)，即Y＞X．把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象，說明Z的金屬活動性比銅弱，即Cu＞Z．銅排氫的后面，則三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序?yàn)閅＞X＞Z．故選：C．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．17．（專題?河北）下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中（“﹣”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCDZnSO4溶液﹣FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn﹣AgNO3溶液Fe﹣﹣FeA．A B．B C．C D．D【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)；鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序，故選項(xiàng)正確．B、鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)；銀不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序，故選項(xiàng)正確．C、銀不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比銀強(qiáng)；鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，該組合不能驗(yàn)證Fe、Ag金屬活動性順序，故選項(xiàng)不正確．D、鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)；鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序，故選項(xiàng)正確．故選C．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．18．（專題?咸寧）金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出．下列關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的是（）A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定金屬活動性強(qiáng)弱的順序．【解答】解：金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，說明R的金屬活動性比氫弱，即H＞R；R放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出，說明R的金屬活動性比銅強(qiáng)弱，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正確，故B不正確．故選B．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．19．（專題?福州）以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱的是（）A．測定兩種金屬的密度B．銅片放入硝酸銀溶液中C．將兩種金屬片相互刻劃D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯誤．B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)正確．C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯誤．D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．20．（專題?連云港）金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用，下列說法正確的是（）A．Zn不能置換出稀硫酸中的氫B．Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來C．在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是AlD．“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法．【解答】解：A、在金屬活動性順序中，鋅位于氫的前邊，Zn能置換出稀硫酸中的氫，故A錯誤；B、在金屬活動性順序中，銀位于銅的后邊，Ag不能將硝酸銅溶液中的銅置換出來，故B錯誤；C、在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是Mg，故C錯誤；D、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評】根據(jù)金屬與酸、金屬與鹽能否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬的活動性，能反應(yīng)說明該金屬活動性比H或鹽中金屬強(qiáng)．中考化學(xué)專題訓(xùn)練：第八單元金屬和金屬材料（第二節(jié)）一．選擇題（共20小題）1．（專題?菏澤）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）22．（專題?孝感）向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）A．B．C．D．3．（專題?金華）有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A．金屬活動性A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A＞BC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜BD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B4．（專題?寧波）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（）A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種5．（專題?婁底）托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡．然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平（）A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍然平衡D．無法判斷6．（專題?成都）金屬于鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動性最強(qiáng)的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑7．（專題?廣州）將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（）A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液D．Ba（OH）2溶液8．（專題?青島）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示），下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克9．（專題?賀州）下列有關(guān)說法正確的是（）A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B．鋁制品不用涂任何保層來防腐，因?yàn)殇X不與空氣反應(yīng)C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收10．（專題?北京）下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（）A．ZnB．AlC．AgD．Fe11．（專題?雅安）金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，則下列說法錯誤的是（）A．Ni的化合價由0價變?yōu)?2價B．X的化學(xué)式為CuSO4C．該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變D．Cu的金屬活動性比Ni強(qiáng)12．（專題?宿遷）將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量）B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuCl2D．Cu（過量）、FeCl2、HCl13．（專題?玉林）將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色．下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．B．C．D．14．（專題?廣安）常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞AgD．X表面有固體析出15．（專題?濟(jì)寧）在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是（）①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg=Zn③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為為23：24：65④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為2：1：1．A．①②B．②③C．③④D．①④16．（專題?重慶）兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)B．a(chǎn)點(diǎn)時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D．c點(diǎn)時，兩個燒杯中都有金屬剩余17．（專題?南寧）將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B．濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C．濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn18．（專題?大慶）下列說法錯誤的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒有黑色固體生成B．濃硫酸可做干燥劑是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍訡．廢水中含有酸性物質(zhì)必須先用堿性物質(zhì)中和成中性以后才能排放D．石墨質(zhì)軟滑膩，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、耐高溫19．（專題?海南）在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（）A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅D．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅20．（專題?杭州）下列有關(guān)鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，分析合理的是（）A．鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子B．反應(yīng)物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成C．鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與D．鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)不同參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（專題?菏澤）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2【分析】根據(jù)鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅．A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能為Zn（NO3）2、AgNO3，故選項(xiàng)正確．B、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯誤．C、若溶液中的硝酸銀前后被完全置換，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯誤．D、若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯誤．故選：A．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)（尤其是當(dāng)同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬）是正確解答本題的關(guān)鍵．2．（專題?孝感）向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）A．B．C．D．【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用和反應(yīng)的質(zhì)量比分析判斷，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后再與氯化亞鐵反應(yīng)．【解答】解：由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量656465﹣64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量655665﹣56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為0．故D錯誤．故選D．【點(diǎn)評】本題的難度不大，了解金屬活動性順序表的應(yīng)用和反應(yīng)的質(zhì)量比是解答本題的關(guān)鍵．3．（專題?金華）有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A．金屬活動性A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A＞BC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜BD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B【分析】A、根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強(qiáng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量；D、根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析．【解答】解：A、反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動性順序是B＞A，故A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：A＞B，故C錯誤；D、金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故D錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答．4．（專題?寧波）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（）A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種【分析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，隨著金屬的加入，至完全反應(yīng)，△M不再改變，據(jù)此結(jié)合題意，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M224224﹣2=2256256﹣2=54A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7，故選項(xiàng)說法正確．B、由題意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，故選項(xiàng)說法錯誤．C、由A選項(xiàng)的分析，完全反應(yīng)時消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，故選項(xiàng)說法正確．D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故選項(xiàng)說法正確．故選：B．【點(diǎn)評】本題難度較大，理解△M與△M﹣m的含義、熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．5．（專題?婁底）托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡．然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平（）A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍然平衡D．無法判斷【分析】鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)都生成了氫氣，由于天平是平衡的，加入的金屬的質(zhì)量相同，根據(jù)放出氫氣的多少判斷天平的變化．【解答】解：由題意可知，天平是平衡的，加入的金屬的質(zhì)量相同的，鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)都生成了氫氣，由于充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，說明了金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，則此時天平仍然平衡，故C正確．故選C．【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是要知道足量的鐵和鋅與酸反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量相同，天平仍是平衡的6．（專題?成都）金屬于鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動性最強(qiáng)的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氫氣，故錯誤；B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定．故正確；C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．7．（專題?廣州）將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（）A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液D．Ba（OH）2溶液【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：銅絲的主要成分是銅；A、銅絲的主要成分是銅，銅排在氫的后面，不能與HCl溶液反應(yīng)生成氫氣，不會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯誤；B、銅絲的主要成分是銅，銅排在銀的后面，能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出銀白色銀，有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確；C、銅絲的主要成分是銅，銅排在鎂的后面，不能與MgSO4溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．D、銅絲的主要成分是銅，銅不能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．答案：B【點(diǎn)評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．8．（專題?青島）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示），下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克【分析】根據(jù)三種的金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應(yīng)，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，然后依據(jù)題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析．【解答】解：三種的金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應(yīng)，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以A、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯誤；B、兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B正確；C、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯誤；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能大于2a克或等于2a或小于2a，故D錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對常見金屬的活動性的比較，金屬的活動性順序，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn)，應(yīng)要引起重視．9．（專題?賀州）下列有關(guān)說法正確的是（）A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B．鋁制品不用涂任何保層來防腐，因?yàn)殇X不與空氣反應(yīng)C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收【分析】A、根據(jù)鐵生銹的實(shí)質(zhì)判斷；B、鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物；C、根據(jù)煤燃燒的現(xiàn)象分析解答；D、廢舊金屬的回收利用可以保護(hù)金屬資源．【解答】解：A、鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，故鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥環(huán)境中容易生銹，所以正確；B、鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物，可阻止金屬進(jìn)一步被腐蝕，錯誤；C、鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，錯誤；xkb1.comD、廢舊金屬的回收利用可以保護(hù)金屬資源，錯誤．故選A．【點(diǎn)評】化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，是中考熱點(diǎn)之一，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會知識，運(yùn)用所學(xué)知識去解決實(shí)際問題．10．（專題?北京）下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（）A．ZnB．AlC．AgD．Fe【分析】根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來進(jìn)行解答．【解答】解：A、鋅的活動性大于銅，所以鋅可以從CuSO4溶液中置換出銅，故A不符合題意；B、鋁的活動性大于銅，所以鋁可以從CuSO4溶液中置換出銅，故B不符合題意；C、銀的活動性小于銅，所以銀不可以從CuSO4溶液中置換出銅，故C符合題意；D、鐵的活動性大于銅，所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅，故D不符合題意．故選：C．【點(diǎn)評】此題考查金屬的活動性強(qiáng)弱順序的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度較?。?1．（專題?雅安）金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，則下列說法錯誤的是（）A．Ni的化合價由0價變?yōu)?2價B．X的化學(xué)式為CuSO4C．該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變D．Cu的金屬活動性比Ni強(qiáng)【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推測X的化學(xué)式．【解答】解：A、因?yàn)镹i→NiSO4，則Ni的化合價由0變?yōu)?2，故說法正確；B、金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推測X的化學(xué)式為CuSO4，故說法正確omC、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故說法正確；D、根據(jù)Ni+X═Cu+NiSO4，則可知Cu的金屬活動性比Ni弱，故說法錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動性順序和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行12．（專題?宿遷）將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量）B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuCl2D．Cu（過量）、FeCl2、HCl【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析．【解答】解：A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe（NO3）2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu（NO3）2反應(yīng)生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．13．（專題?玉林）將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色．下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．B．C．D．[【分析】根據(jù)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵，溶液最終變?yōu)闊o色，說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)等知識進(jìn)行分析．【解答】解：將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵，溶液最終變?yōu)闊o色，說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)．A、每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出56份質(zhì)量的鐵，所以溶液的質(zhì)量是先減小，然后增大，最后不變，故A錯誤；B、鋅是先置換銀，然后再置換出鐵的，所以鐵的質(zhì)量不能從零開始，故B錯誤；C、溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開始逐漸增大，然后不變的，故C錯誤；D、每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出56份質(zhì)量的鐵，所以固體的質(zhì)量是先增大，然后減小，最后不變，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評】解答這類題目時，首先，要熟記金屬活動性順序及其應(yīng)用等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．14．（專題?廣安）常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞AgD．X表面有固體析出【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用推斷，金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明R的活動性比銀強(qiáng)；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合價為+3價．【解答】解：A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯誤；C、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明X的活動性比銀強(qiáng)，故C正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，X表面有固體銀析出，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強(qiáng)．15．（專題?濟(jì)寧）在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是（）①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg=Zn③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為為23：24：65④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為2：1：1．A．①②B．②③C．③④D．①④【分析】根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)，12g鎂會生成0.1g氫氣，32.5g鋅會生成0.1g氫氣，46g的鈉會生成1g的氫氣，然后依據(jù)題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析．【解答】解：由圖象中的數(shù)據(jù)，12g鎂會生成0.1g氫氣，32.5g鋅會生成0.1g氫氣，46g的鈉會生成1g的氫氣，所以①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確；②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Zn＞Na＞Mg，故錯誤；③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為為46：24：65，故錯誤；④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為：：：=2：1：1，故正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題主要考查了依據(jù)圖象研究物質(zhì)與酸反應(yīng)的知識，難度不大，注意依據(jù)平時學(xué)過的知識正確解答即可．16．（專題?重慶）兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)B．a(chǎn)點(diǎn)時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D．c點(diǎn)時，兩個燒杯中都有金屬剩余【分析】根據(jù)鎂、鋅金屬活動性均比氫強(qiáng)，均能與稀硫酸反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，故選項(xiàng)說法錯誤．B、a點(diǎn)時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤．C、b點(diǎn)時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項(xiàng)說法錯誤．D、c點(diǎn)時，鋅與鎂均均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說法正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，理解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖的含義，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．17．（專題?南寧）將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B．濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C．濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，結(jié)合鋅、鐵及銀的活動性順序分析．【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，因此：A、向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，而硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中最多含有兩種溶質(zhì)，故A正確；B、濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，故B正確；C、根據(jù)以上分析，濾渣中一定含有銀、鐵，可能含有鋅，故C正確；D、若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，故D錯誤．故選：D．【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析：活動性強(qiáng)的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強(qiáng)的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬結(jié)合方程式的意義分析．18．（專題?大慶）下列說法錯誤的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒有黑色固體生成B．濃硫酸可做干燥劑是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍訡．廢水中含有酸性物質(zhì)必須先用堿性物質(zhì)中和成中性以后才能排放D．石墨質(zhì)軟滑膩，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、耐高溫【分析】A、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象分析；B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析；C、根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；D、根據(jù)石墨的性質(zhì)分析．【解答】解：A、鐵絲在氧氣中燃燒有黑色固體四氧化三鐵生成，故A正確；B、濃硫酸可做干燥劑是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，故B錯誤；C、水中含有酸性物質(zhì)必須先用堿性物質(zhì)中和成中性以后才能排放，故C正確；D、石墨質(zhì)軟滑膩，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、耐高溫，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題的難度不大，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途即可分析解答．19．（專題?海南）在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（）A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅D．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵＞銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅先置換氯化銅中的銅，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，再置換出氯化亞鐵中的鐵；反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不存在氯化銅，據(jù)此行分析判斷有關(guān)的問題．【解答】解：由題意可知，幾種金屬的活動性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵＞銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅先置換氯化銅中的銅，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，再置換出氯化亞鐵中的鐵；反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不存在氯化銅，所以：A、濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅，可能有氯化亞鐵，故A錯誤；B、濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，一定沒能有氯化銅，故B錯誤；C、濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，故C錯誤；D、濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運(yùn)用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．20．（專題?杭州）下列有關(guān)鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，分析合理的是（）A．鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子B．反應(yīng)物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成C．鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與D．鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)不同【分析】A、根據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子進(jìn)行分析；B、根據(jù)鈉是金屬，金屬是由原子直接構(gòu)成的氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的進(jìn)行分析；C、根據(jù)燃燒發(fā)生的條件下進(jìn)行分析；D、根據(jù)同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同進(jìn)行分析．【解答】解：A、鈉原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故A錯誤；B、鈉是金屬，金屬是由原子直接構(gòu)成的氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故B錯誤；C、鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與，故C正確；D、鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤．故選：C．【點(diǎn)評】本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)和燃燒發(fā)生的條件，難度不大，需要在平時加強(qiáng)記憶即可完成．中考化學(xué)專題訓(xùn)練：第八單元金屬和金屬材料（第三節(jié)）一．選擇題（共20小題）1．（專題?河北）下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中（“﹣”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．AB．BC．CD．D2．（專題?咸寧）金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出．下列關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的是（）A．R＞CuB．R＞FeC．Zn＞RD．R＞Ag3．（專題?連云港）金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用，下列說法正確的是（）A．Zn不能置換出稀硫酸中的氫B．Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來C．在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是AlD．“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)4．（專題?黃石）驗(yàn)證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強(qiáng)弱，下列的實(shí)際組合實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe5．（專題?常德）錫（Sn）是“五金”之一，它的金屬活動順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會發(fā)生的是（）A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn6．（專題?婁底）“金銀銅鐵錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是（）A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵7．（專題?衡陽）將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅8．（專題?十堰）分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或?yàn)V液成分的說法，錯誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn9．（專題?懷化）下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．銀與稀鹽酸B．銅與硫酸鋅溶液C．鐵與稀硫酸D．鋅與硫酸鎂溶液10．（專題?岳陽）在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁．待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是（）A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余11．（專題?齊齊哈爾）向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說法中不正確的是（）A．濾液中可能存在Fe2+B．濾液的顏色呈藍(lán)色C．濾渣中一定含有Fe和CuD．濾渣中一定不含Zn12．（專題?山西）在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．銅片表面始終沒有明顯變化B．一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C．反應(yīng)后溶液中一定有硫酸銅，可能有硝酸銀D．通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)13．（專題?河南）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測：①M(fèi)g＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的個數(shù)為（）A．5個B．4個C．3個D．2個14．（專題?呼和浩特）已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體加入少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是（）A．濾出的固體中不含鐵，濾液中含硝酸鐵B．濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅C．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅D．濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅15．（專題?邵陽）將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液質(zhì)量會減輕的是（）A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO416．（專題?德陽）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.38g氣體．則該合金可能是（）A．Cu﹣Zn合金B(yǎng)．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Zn合金D．Fe﹣Al合金17．（專題?湖北黃岡）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，共切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]下列關(guān)于該流程的說法不正確的是（）A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是過濾B．溶液C的主要成分是Na2SO4C．固體B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2D．該生產(chǎn)流程所得的主要產(chǎn)品是Ag和CuAlO218．（專題?呼和浩特）如圖所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鎂在氧氣中燃燒B．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)19．（專題?賀州）下列有關(guān)說法正確的是（）A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B．鋁制品不用涂任何保層來防腐，因?yàn)殇X不與空氣反應(yīng)C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收20．（專題?青島）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示），下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（專題?河北）下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中（“﹣”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．AB．BC．CD．D【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)；鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序，故選項(xiàng)正確．B、鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)；銀不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序，故選項(xiàng)正確．C、銀不能與