2024屆山東省聊城市于集鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研試題含解析

2024屆山東省聊城市于集鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c的水溶液具有漂白性C．穩(wěn)定性：d<eD．f受熱易分解為d和e2、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅3、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．若反應(yīng)A=B△H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量C．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量4、下列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是A．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．機(jī)械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能5、下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是A．（C3H4O） B．（HCN）C．（NH3） D．（BF3）6、青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)判斷不正確的是A．維生素C中含有3種官能團(tuán)B．維生素C分子式為C6H8O6C．維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在7、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O8、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性9、下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是()A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價(jià)的變化B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變10、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L11、下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率的加快是由催化劑引起的是()A．在炭粉中加入氯酸鉀，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C．固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)放出氫氣的速率加快12、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶213、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解一定濃度的氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快14、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O15、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O16、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。②B→C為消去反應(yīng)，且化合物C的官能團(tuán)是一個(gè)雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結(jié)構(gòu)簡式為請(qǐng)回答下列問題：(1)由A生成B的反應(yīng)類型為______________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為______________；18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號(hào)）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．20、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。21、a.某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。試確定：（1）該有機(jī)物的最簡式______________；（2）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；（3）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。b.有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）寫出B的分子式：____________________。（2）分別寫出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式______________和②的反應(yīng)方程式________________________（3）③的反應(yīng)類型為___________________________。（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成E或F，且E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小，則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________________、_________________。（5）下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的有__________________(填序號(hào))。a．含有氫氧根離子，具有堿性b．能發(fā)生加聚反應(yīng)c．能使溴水褪色d．在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮?dú)猓琧為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F。A．a(chǎn)是氮?dú)猓叵聻闅鈶B(tài)，故A正確；B．c為氟氣，氫氟酸不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH3，故C正確；D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等，10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要知道鹵族元素中氟的特殊性。2、B【解析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，所以符合條件的是鋅，答案選B?！军c(diǎn)睛】注意原電池中正負(fù)價(jià)的判斷方法：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3、B【解析】分析：A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的能量；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量；據(jù)此分析判斷。詳解：A、反應(yīng)A=B△H<0，焓變△H=生成物b的能量-反應(yīng)物A的能量＜0，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】A、太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；B、點(diǎn)燃條件下氫氣和氧氣反應(yīng)推動(dòng)火箭升空，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖中表達(dá)了風(fēng)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因?yàn)榭偸窍牡哪芰哭D(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡單。5、A【解析】

A、這個(gè)分子應(yīng)該是CO(NH2)2，根據(jù)圖形可以判斷出原子最外層電子數(shù)，再根據(jù)1～10號(hào)原子結(jié)構(gòu)就可以知道這些原子是C、H、N、O，再根據(jù)他們的數(shù)量就可以推斷出該式子代表的物質(zhì)是尿素，其結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B、從B來看，最左邊的原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層有4個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有C；最右邊原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，所以B的化學(xué)式為HCN，B正確；C、從A來看，上方原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，下方3原子各只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，所以A的化學(xué)式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵外，則最外層電子數(shù)為3，在1～10號(hào)元素中只有B，其它三個(gè)原子相同，除形成一個(gè)共價(jià)鍵外，還有6個(gè)電子剩余，則其最外層有7個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有F，所以B的化學(xué)式為BF3，D正確;答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵的形成以及物質(zhì)的推斷，難度較大，注意根據(jù)形成的共價(jià)鍵數(shù)目和孤電子對(duì)數(shù)判斷原子的最外層電子數(shù)，以此推斷元素的種類。6、D【解析】

分析：A、根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的官能團(tuán)來確定；B、根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可以書寫分子式；C、根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的官能團(tuán)來確定有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)；D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答判斷。詳解：A、維生素C中含有醇羥基和碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可以得出分子式為：C6H8O6，選項(xiàng)B正確；C、維生素C中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、維生素C中含有酯基，在堿的作用下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)D不正確。答案為D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉常見的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、醇的性質(zhì)、苯酚的性質(zhì)即可解答，注意結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，較簡單。7、D【解析】

A.醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣難溶于水，用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。8、C【解析】A.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣，所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，所以A是正確的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以利用圖乙裝置，乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正確；C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成乙烯，但是如果加熱到140℃，生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，C不正確；D.濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個(gè)過程放出大量的熱，碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，D正確。9、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，故A正確；B.共價(jià)化合物是通過共用電子對(duì)形成的化合物，離子化合物也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故D正確；故選：B。10、A【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計(jì)算原溶液中的c(Na+)?！驹斀狻緽aCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【點(diǎn)睛】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。11、B【解析】

A項(xiàng)、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進(jìn)燃燒，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈，與催化劑無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)、加入水，固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應(yīng)物的接觸面積增大，迅速產(chǎn)生沉淀，與催化劑無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋅與稀硫酸反應(yīng)中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及物質(zhì)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)是解答關(guān)鍵。12、B【解析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，【詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯(cuò)誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤．答案選B。13、C【解析】

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成原電池，H+在銅片表面得電子生成H2，出現(xiàn)氣泡，A正確；B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解一定濃度的氯化鋅溶液，可以實(shí)現(xiàn)欣片上鍍鋅，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅，B正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅片被三氯化鐵溶液溶解生成氯化銅，銅不能置換出鐵，C正確；D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅并形成原電池，故氣泡放出速率加快，D正確。關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是C，答案選C。14、B【解析】A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C．氫氧化鎂不溶于水，不可拆分，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤；答案為B。15、B【解析】

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項(xiàng)B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解析】A、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無顏色，上層為苯層，紅棕色。因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯(cuò)誤；B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng),且-OH中H的活性比水弱,錯(cuò)誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘馕觥吭囶}分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲籑是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時(shí)陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的難點(diǎn)為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合總方程式分析解答。20、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業(yè)上通常