吉林省吉林地區(qū)普通高中友好學校聯(lián)合體2024屆高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

吉林省吉林地區(qū)普通高中友好學校聯(lián)合體2024屆高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬與水反應最劇烈的是A．鋰B．鈉C．鉀D．銣2、下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應 D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體3、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。下列有關說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用4、中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是A．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱?H和原來相同5、將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：，下列能說明該化學反應達到平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應速率都為零B．體系壓強保持不變C．D．的體積分數(shù)保持不變6、水溶液能大量共存的一組離子是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、SO42－、CO32－C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－7、通常人們把拆開1mol化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱．下列是一些化學鍵的鍵能．化學鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應（）A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ8、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是A．裝置：制乙酸乙酯B．裝置：驗證乙烯氣體中混有SO2C．裝置：石油的蒸餾D．裝置：證明石蠟油分解的過程中產(chǎn)生的氣體含有烯烴9、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去CO2中的少量SO2，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣10、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是()A．單位時間內(nèi)反應nmolB同時生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化11、一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：312、室溫下將相同質(zhì)量的鋅粉放入下列溶液中，開始時生成氫氣的速率最大的是A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氫硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L鹽酸13、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol?L-l、4mol?L-1、4mol?L-1，則反應幵始時H2的濃度是()A．5mol?L-1 B．10mol?L-1 C．8mol?L-1 D．6.7mol?L-114、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子15、下列有關化學用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結構簡式為CH2CH2C．8個中子的碳原子的符號：12C D．羥基的電子式：16、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。19、某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實驗的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。20、堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。（2）該電池負極上的電極反應式為____。（3）當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為_____L。21、利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應條件已略去）：（1）B中所含官能團名稱是____和____。（2）G生成H的反應類型是____。（3）D生成E的化學方程式為____；實驗室由D和F制備J的化學方程式為____。（4）G的結構簡式為____；I的結構簡式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈，Rb的金屬性最強，則與水反應最劇烈，故選D。點睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，題目較簡單，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。2、D【解析】

A．苯加入溴水中發(fā)生萃取，沒有發(fā)生化學變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應生成乙烷，發(fā)生的是加成反應，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。3、B【解析】試題分析：A、分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也應除去，故應先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過量的鋇離子，錯誤；B、溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，正確；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應的為③④⑤，共有3步，錯誤；D、第④步中，SO2起還原作用，錯誤?？键c：考查海水的綜合利用。4、A【解析】分析：A．酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化鈉體積偏?。籇．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。詳解：在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，A選項錯誤；中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項說法正確；用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計算生成的水的物質(zhì)的量偏小，測得的中和熱?H偏大，C選項說法正確；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，D選項發(fā)生正確；正確選項A。5、B【解析】

A．化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故A不選；B．在溫度和容器的容積固定不變時，體系壓強和氣體的物質(zhì)的量成正比。隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的量逐漸增大，所以壓強逐漸增大，當壓強保持不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B選；C．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，所以NH3和CO2的濃度比一直保持2:1，故當時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，的體積分數(shù)一直為，所以的體積分數(shù)保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。6、C【解析】

A.Al3+、OH-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.H+、CO32-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.NH4+、OH-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故答案選C。7、A【解析】

根據(jù)ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量解答?！驹斀狻扛鶕?jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應為放熱1940kJ。答案選A。8、D【解析】

A.制乙酸乙酯為防止倒吸，右側導管口應位于飽和碳酸鈉溶液液面上，A項錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙烯，應該用品紅溶液，B項錯誤；C.石油的蒸餾溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，C項錯誤；D.烯烴能使高錳酸鉀酸鉀溶液褪色，石蠟油是烴的混合物。將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，氣體中可能含有烯烴，D項正確；答案選D。9、C【解析】分析：A.溴在水中的溶解度較?。籅.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應，反應后與硝基苯分層；D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。詳解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氫氧化鈉后分液，A錯誤；B.除去CO2中的少量SO2，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，B錯誤；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應，反應后與硝基苯分層，然后分液可分離，C正確；D.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)的差異和應用，題目難度不大。10、D【解析】

A、消耗B、生成C都是正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能作平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；B、反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，氣體的量在反應前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應速率，不管是達到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應已經(jīng)達到平衡，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的標志的判斷。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。11、D【解析】

根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量計算混合氣體中CH4的與O2的物質(zhì)的量比?！驹斀狻肯嗤瑮l件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，取1摩爾混合氣體，其質(zhì)量為20克，設其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：3。答案選D。12、A【解析】

首先判斷電解質(zhì)的強弱，如都為強電解質(zhì)，則判斷酸電離出氫離子的個數(shù)，以此解答該題。【詳解】A．0.1mol/L硫酸中H2SO4是強電解質(zhì)完全電離，溶液中氫離子濃度為0.2mol/L；B．0.1mol/L氫硫酸中H2S為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L；C．0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；D．0.1mol/L鹽酸溶液中HCl為強電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L；上述分析可知溶液中H+濃度最大的是A，故選A。13、B【解析】平衡時氨氣是4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是6mol/L，平衡時氫氣是4mol/L，所以反應幵始時H2的濃度是10mol/L，答案選B。14、C【解析】試題分析：A．根據(jù)莽草酸的結構式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯誤；B．由結構可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯誤；故選C。考點：考查有機物的結構與性質(zhì)15、D【解析】

A.甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結構，甲烷分子的比例模型為：，選項A錯誤；B.因乙烯的結構簡式應保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項B錯誤；C.因8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，符號為：14C，選項C錯誤；D.羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，選項D正確；答案選D。16、B【解析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應為置換反應，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應中反應物中沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應，故A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯誤；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中l(wèi)mol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)化合價變化分析判斷出氧化還原反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再結合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【解析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。20、化學能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極