高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元鐵銅的獲取及應(yīng)用第二課時鐵銅及其化合物的應(yīng)用省公開課一等獎新名

第2課時鐵、銅及其化合物應(yīng)用第1頁第2頁自主閱讀自主檢測一、鐵、銅物理性質(zhì)1.鐵是一個有金屬光澤銀白色金屬,是熱和電良導(dǎo)體,鐵能被磁鐵吸引。2.銅是一個有金屬光澤紫紅色金屬,是熱和電良導(dǎo)體。二、鐵、銅化學(xué)性質(zhì)1.鐵化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。第3頁自主閱讀自主檢測(2)與酸反應(yīng)。①與稀硫酸、鹽酸不反應(yīng)。②與濃硫酸、硝酸等氧化性酸反應(yīng),生成銅鹽和非金屬氧化物。(3)與鹽溶液反應(yīng)。第4頁自主閱讀自主檢測三、鐵、銅及其化合物應(yīng)用1.鐵及其化合物應(yīng)用(1)鐵合金是主要、應(yīng)用廣泛金屬材料。(2)鐵元素是維持生命活動不可缺乏微量元素,人體缺鐵會引發(fā)貧血等疾病。(3)鐵化合物。Fe2O3:制防銹油漆,紅色顏料;FeSO4、FeCl3:作凈水劑;Fe3O4:作磁性材料;FeCl3:作印刷電路板腐蝕液。2.銅及其化合物應(yīng)用(1)單質(zhì)銅能夠作導(dǎo)線、水管、電氣儀表等。(2)銅鹽能夠殺菌。第5頁自主閱讀自主檢測四、Fe2+、Fe3+判別和轉(zhuǎn)化1.Fe2+、Fe3+判別2.Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化第6頁自主閱讀自主檢測1.缺鐵性貧血是因為體內(nèi)儲存鐵缺乏,影響血紅蛋白合成所引發(fā)。國際互聯(lián)網(wǎng)上報道:“當(dāng)前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。治療缺鐵性貧血,首先去除或糾正引發(fā)貧血病因,還要補充含鐵豐富食物?！边@段話中鐵是指(

)A.鐵單質(zhì) B.鐵元素C.氧化鐵 D.四氧化三鐵答案:B2.某溶液中滴入KSCN溶液后變紅,說明該溶液中存在(

)答案:B第7頁自主閱讀自主檢測3.以下說法正確是(

)A.銅化學(xué)性質(zhì)活潑,不宜用銅制作盛放食品器皿B.鐵和三氧化二鐵均能被磁鐵吸引C.鋁是地殼中含量最多金屬元素D.鐵比鋁更易銹蝕,是因為鐵比鋁更活潑解析:A項,銅化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。B項,鐵和四氧化三鐵均能被磁鐵吸引,而三氧化二鐵不能被磁鐵吸引。D項,鐵不如鋁活潑,但因為鐵在潮濕空氣中易被氧化成較疏松氧化膜Fe2O3,可加速銹蝕,而鋁與空氣中O2反應(yīng)生成致密Al2O3保護膜,防止內(nèi)部Al繼續(xù)與O2反應(yīng)。答案:C第8頁情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二鐵及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化

人類使用鐵已經(jīng)有好幾千年歷史了,當(dāng)前已發(fā)覺金屬即使已經(jīng)有90各種,但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多依然是鐵。小到鐵釘,大到橋梁、鐵軌、車輛和各種機械等,都需要大量鋼鐵來制造。就連動植物體內(nèi)也含有鐵,人體內(nèi)缺鐵會造成缺鐵性貧血,體內(nèi)過多鐵又能使肝、脾等硬化。討論探究

1.鐵在化學(xué)反應(yīng)中,常顯+2、+3價,什么情況下只能生成+2價鐵?探究提醒:與稀硫酸、鹽酸及一些不活潑金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時只生成+2價鐵。2.向FeCl3和CuCl2混合溶液中,加少許鐵粉,能置換出銅嗎?探究提醒:不一定,Fe3+氧化性比Cu2+氧化性強,Fe3+先與鐵反應(yīng)。第9頁情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二1.鐵氧化物相關(guān)性質(zhì)

第10頁情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二2.“鐵三角”Fe、Fe2+、Fe3+之間“三角”轉(zhuǎn)化(氧化還原反應(yīng))Fe化合價為0價,是最低價態(tài),單質(zhì)鐵只表現(xiàn)還原性,Fe2+處于中間價態(tài),現(xiàn)有氧化性又有還原性,Fe3+為最高價態(tài),只含有氧化性。第11頁情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二第12頁情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二例題1導(dǎo)學(xué)號18100069Ⅰ.把氯化亞鐵溶液中Fe2+氧化為Fe3+,而不引進金屬離子或其它原溶液中不含有陰離子,所用兩種方法離子方程式分別為:(1)

。

(2)

。

Ⅱ.在裝有固體A試管中加入足量無色溶液B,此時A未溶解,但加入一定量水,A即逐步溶解,并有氣體生成,溶液變?yōu)闇\綠色,將空氣通入該試管溶液中,溶液顏色很快加深,請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)B化學(xué)式是

。

(2)A加水后才溶解,其理由是

。

第13頁情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二解析:Ⅰ.把氯化亞鐵溶液中Fe2+氧化為Fe3+,而不引進金屬離子或其它原溶液中不含有陰離子,必須找特定氧化劑,如Cl2、H2O2、O3、O2、HClO等。Ⅱ.依據(jù)溶液變?yōu)闇\綠色,推測為Fe2+,原固體A為Fe,加入無色溶液B,此時A未溶解。但加入一定量水,A即逐步溶解,并有氣體生成,推測無色溶液B為濃硫酸,使Fe鈍化,稀硫酸使Fe溶解,將空氣通入該試管溶液中,溶液顏色很快加深,是因為Fe2+被氧化成Fe3+。第14頁情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二第15頁情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二成功體驗1

將銅片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時間后取出銅片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+物質(zhì)量之比為(

)

A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4解析:Fe3+含有強氧化性,能夠與Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+。由2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,得n(Fe2+)=2n(Cu2+),帶入n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶3中,可得n(Fe3+)∶2n(Cu2+)=2∶3,所以n(Cu2+)∶n(Fe3+)=3∶4。答案:D第16頁重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)Fe3+和Fe2+檢驗

Fe2+在溶液中普通呈淺綠色,有較強還原性,能與許多氧化劑反應(yīng),如氯氣、氧氣等。所以含F(xiàn)e2+溶液最好現(xiàn)配現(xiàn)用,儲存時向其中加入一些鐵粉(三價鐵離子有強氧化性,能夠與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成Fe2+),那么Fe2+和Fe3+應(yīng)該怎樣檢驗?zāi)?討論探究

請完成以下試驗匯報:第17頁重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)檢驗Fe3+、Fe2+試驗

第18頁重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)探究提醒:第19頁重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)第20頁重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)第21頁重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)例題2導(dǎo)學(xué)號18100070以下相關(guān)離子檢驗結(jié)論中正確是(

)A.某稀溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,則原溶液中無Fe2+B.某稀溶液中加入氯水并滴入KSCN溶液呈血紅色,則原溶液中有Fe2+C.某稀溶液中加入氯水并滴入KSCN溶液呈血紅色,則原溶液中有Fe3+D.某稀溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,則原溶液中有Fe3+解析:滴入KSCN溶液呈血紅色,只能說明原溶液中有Fe3+,并不能說明Fe2+是否存在;加入氯水并滴入KSCN溶液呈血紅色,只能說明加氯水后溶液中一定有Fe3+,原溶液中可能只有Fe3+,也可能只有Fe2+,還可能Fe3+、Fe2+都有。答案:D第22頁重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)第23頁重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)第24頁重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)成功體驗2

要證實某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行以下試驗操作時最正確次序為(

)

①加入足量新制氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少許NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③解析:加入NH4SCN溶液后無血紅色出現(xiàn)證實無Fe3+,再加入新制氯水,如有Fe2+,則Fe2+被氧化為Fe3+,溶液顯血紅色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2+,但KMnO4溶液本身為紫色,使Fe3+和SCN-反應(yīng)后血紅色不易觀察到,故選C。答案:C第25頁1231.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入以下物質(zhì),不會有三價鐵生成是(

)A.硫酸 B.氯水

C.KMnO4溶液 D.溴水解析:Fe與非氧化性酸作用生成Fe2+,當(dāng)Fe2+一旦遇強氧化劑便輕易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。對于選項A,硫酸符合要求,因為稀硫酸屬非氧化性酸;對于選項B,氯水組成中有Cl2、HClO等強氧化劑,最終鐵元素被氧化為Fe3+;對于選項C,KMnO4可氧化Fe2+生成Fe3+;對于選項D,溴水可氧化Fe2+生成Fe3+。答案:A第26頁1232.向一定量Fe、FeO和Fe2O3混合物中,加入120mL4mol·L-1稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)情況)NO氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),若用足量H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量混合物,能得到鐵物質(zhì)量為(

)A.0.21mol B.0.14molC.0.16mol D.0.24mol解析:據(jù)題意,反應(yīng)后溶液中只有Fe(NO3)2,據(jù)氮元素守恒有據(jù)Fe守恒,被H2還原時得出鐵物質(zhì)量為n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.21

mol。答案:A第27頁1233.某同學(xué)為了檢驗家中一瓶補鐵藥(成份為FeSO4)是否變質(zhì),查閱了相關(guān)資料,得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,并結(jié)合已學(xué)知識設(shè)計了以下試驗:將藥片除去糖衣研細后,溶解過濾,取濾液分別加入兩支試管中,在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液,在另一支試管中滴入KSCN溶液。請你填出該同學(xué)試驗中出現(xiàn)了以下現(xiàn)象時應(yīng)得出結(jié)論:(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不變血紅色,結(jié)論是

。

(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色,滴入KSCN溶液變血紅色,結(jié)論是

。

(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液變血紅色,結(jié)論是

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(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進行驗證,為何?試進行解釋:

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