重慶市主城區(qū)七校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1重慶市主城區(qū)七校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試考試說明：1.考試時間90分鐘2.試題總分100分3.試卷頁數(shù)8頁可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ar-40Ca-40Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共42分)選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1.水是一種重要的資源，關(guān)于水的下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中生成1所釋放的能量稱為中和熱B.水的離子積可表示為C.山泉水并非純凈物，加熱者沸時易產(chǎn)生和等水垢D.利用光伏電站電解制備和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)[答案]C[解析][詳析]A．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量稱為中和熱，故A錯誤；B．水的離子積常數(shù)表示為，在25℃條件下水的離子積常數(shù)為，故B錯誤；C．山泉水中含有鈣離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，加熱后易產(chǎn)生CaCO3、CaSO4沉淀，故C正確；D．電解H2O屬于分解反應(yīng)，需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.40g處于基態(tài)的氬氣中含有的p軌道電子總數(shù)為12B.0.1的溶液中數(shù)目一定小于0.1C.電解精煉含鋅的粗銅，陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2D.1000.1的溶液中，數(shù)目為0.01[答案]A[解析][詳析]A．40g處于基態(tài)的氬氣中含有的p軌道電子總數(shù)為12，A正確；B．不知道溶液的體積，無法計算數(shù)目，B錯誤；C．電解精煉含鋅的粗銅，陽極質(zhì)量減少64g時參加反應(yīng)的金屬中肯定有鋅，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不是2，C錯誤；D．溶液中,所以數(shù)目為小于0.01，D錯誤；故選A。3.下列各元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A.N、O、F的電負性依次減小B.、、的第一電離能依次增大C.符號為和的基態(tài)微粒的軌道表示式相同D.基態(tài)原子的電子排布式為：[答案]C[解析][詳析]A．N、O、F的電負性依次增大，故A錯誤；B．最外層為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于Al，故B錯誤；C．的軌道表示式：，的軌道表示式：，兩者相同，故C正確；D．基態(tài)原子的電子排布式為：，故D錯誤；故選：C。4.在給定的四種溶液中，以下各種離子能大量共存的是A無色透明溶液中：、、、B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：、、、C.值為1的溶液：、、、D.無色透明溶液中：、、、[答案]A[解析][詳析]A．無色透明溶液中：、、、相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液先酸性，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體和單質(zhì)，所以、、、在酸性條件下不能大量共存，B錯誤；C．，所以、、、不能大量共存，C錯誤；D．和會發(fā)生雙水解反應(yīng)：，、、、不能大量共存，D錯誤；故選A。5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1溶液中加入水，溶液中增大B.0.1的溶液中，C.向鹽酸中加入固體，當(dāng)溶液呈中性時，D.向、的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變[答案]D[解析][詳析]A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向0.1H溶液中加入水，溶液中不變，故A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1的溶液中，，故B錯誤；C．向鹽酸中加入固體，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液呈中性時，，故C錯誤；D．向、的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中=，所以不變，故D正確；選D。6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1的和混合溶液中滴加少量溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀B取兩支試管，分別加入20.5溶液，將其中一支試管的溶液加熱，發(fā)現(xiàn)未加熱的溶液呈綠色，加熱后的溶液呈黃綠色。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍鋅鐵釘和普通鐵釘同時投入相同濃度的鹽酸中，鍍鋅鐵釘產(chǎn)生氣泡更快鍍鋅后的鐵更易發(fā)生析氫腐蝕D用計測定相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的小于溶液的[答案]B[解析][詳析]A．向濃度均為的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，先出現(xiàn)沉淀的說明該沉淀的溶解度更小，因先出現(xiàn)黃色沉淀該沉淀為AgI，因此，A錯誤；B．根據(jù)升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．鍍鋅后的鐵容易形成原電池，加快了反應(yīng)速率，C錯誤；D．溶液的pH大，說明其對應(yīng)的酸根離子水解能力強，其對應(yīng)的酸的酸性弱，D錯誤；故選B。7.下圖為用直流電源電解稀水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是A.電解一段時間后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大B.停止通電后充分攪拌，整個溶液將顯紅色C.逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的D.將a電極換為實驗現(xiàn)象相同[答案]B[解析][祥解]該裝置有外接電源，屬于電解池裝置，溶液中含有的離子是Na＋、、H＋、OH－，根據(jù)電解原理，b為陽極，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，a極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，據(jù)此分析。[詳析]A．由分析可知，電解硫酸鈉相當(dāng)于電解水，則電解一段時間后，溶質(zhì)濃度增大，A正確；B．電解一段時候仍然是硫酸鈉溶液，顯中性，不顯紅色，B錯誤；C．由分析可知a極產(chǎn)生氫氣，b極產(chǎn)生氧氣，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)，氫氣較多，C正確；D．a(chǎn)極為陰極，換為銅，不影響電極反應(yīng)，D正確；故選B。8.已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是A.兩種中間體物質(zhì)中較穩(wěn)定的是中間體I2B.該歷程中的最大能壘(活化能)C.有可能找到高效的催化劑將I1→I2的過程轉(zhuǎn)變?yōu)榉艧岱磻?yīng)D.轉(zhuǎn)化為Il是各步驟反應(yīng)中較快的步驟[答案]D[解析][詳析]A．能量越低越穩(wěn)定，所以兩種中間體物質(zhì)中較穩(wěn)定的是中間體I1，A錯誤；B．該歷程中的最大能壘(活化能)，B錯誤；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)由反應(yīng)物和生成物的能量決定與催化劑沒有關(guān)系，C錯誤；D．轉(zhuǎn)化為Il是活化能最小的反應(yīng)，所以在各步驟反應(yīng)中是較快的步驟，D正確；故選D。9.向某密閉容器中加入足量，發(fā)生反應(yīng)，在某溫度下達到平衡，下列說法正確的是A.升高溫度，一段時間后氣體平均相對分子質(zhì)量增大B.容器體積不變，移走一小部分固體，隨后氣體分子數(shù)將減少C.溫度不變，縮小容器體積，重新平衡后氣體壓強將增大D.保持溫度和壓強不變，充入氦氣，隨后固體質(zhì)量將減少[答案]D[解析][詳析]A．升溫，平衡正向移動，混合氣體為氨氣和硫化氫的混合，平均相對分子質(zhì)量不變，A錯誤；B．容器體積不變，移走部分固體，不影響平衡，B錯誤；C．縮小容器，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，由于平衡常數(shù)不變，新平衡時氣體的濃度不變，故壓強與原來相等，C錯誤；D．壓強不變，充入氦氣相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，D正確；故選D。10.一定條件下，合成氨反應(yīng)：。圖甲表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是A.加入催化劑后可以使甲圖中的E和都減小B.由圖乙看出從11min起其他條件不變，壓縮容器體積，則的變化曲線為bC.圖丙中溫度，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，c點的轉(zhuǎn)化率最低D.由圖乙信息可知，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率[答案]D[解析][詳析]A．催化劑可以改變活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B．其他條件不變，壓縮容器的體積，氮氣的物質(zhì)的量不變，平衡正移，氮氣然后逐漸減少，由圖可知，n(N2)的變化曲線為d，故B錯誤；C．由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度T1<T2，a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，故C錯誤；D．由圖乙信息，10min內(nèi)氮氣減少了0.3mol，則氮氣的速率v==0.015mol·L-1·min-1，氫氣的速率為=0.015mol·L-1·min-1×3=，故D正確；故選D。11.微生物燃料電池能將污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法不正確的是A.電池工作時電流方向是b→a→質(zhì)子交換膜→bB.電池工作時a電極附近溶液的pH減小C.利用該電池處理0.1乙二胺，需消耗空氣體積約為8.96L(標(biāo)況下)D.b電極的電極反應(yīng)為[答案]C[解析][祥解]由題干信息可知，H2NCH2CH2NH2在負極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，在b電極上通入O2，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，據(jù)此分析解題。[詳析]A．由分析可知，該燃料電池中電極a為負極，電極b為正極，故電池工作時電流方向是b→a→質(zhì)子交換膜→b，A正確；B．由分析可知，a電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，故電池工作時a電極附近溶液的H+濃度增大，溶液pH減小，B正確；C．根據(jù)電子手恒可知，利用該電池處理0.1乙二胺，將失去1.6mol電子，故需消耗氧氣的體積為：=8.96L，則消耗空氣體積約為=42.67L，C錯誤；D．由分析可知，b電極的電極反應(yīng)為，D正確；故[答案]為：C。12.工業(yè)上可用惰性電極電解酸性溶液來制備，電解裝置如圖所示，隔膜的作用是隔離兩極產(chǎn)生的氣體，并傳遞離子，下列說法正確的是A.a電極接電源正極，電極產(chǎn)物有B.如果隔膜采用陽離子膜，電解完成后陰極區(qū)溶液將增大C.采用陰離子隔膜或陽離子隔膜都能使達到同樣的理論利用率D.陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為：1∶4[答案]B[解析][詳析]A．由題意可知轉(zhuǎn)變?yōu)樾枰玫诫娮?，所以b與電源的負極相連，a與電源的正極相連，水失去電子生成氧氣和氫離子，A錯誤；B．陽極反應(yīng)式：;陰極反應(yīng)式：，如果隔膜采用陽離子膜，電解完成后因消耗氫離子多，所以陰極區(qū)溶液的將增大，B正確；C．陰極區(qū)生成的可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以溶液的酸堿性直接影響產(chǎn)物的產(chǎn)量即影響原料的利用率，C錯誤；D．由電極反應(yīng)方程式可知陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為：4∶1，D錯誤；故選B。13.已知反應(yīng)：，在存在時，該反應(yīng)的機理為：(快)，(慢)。下列說法錯誤的是A.增大壓強慢反應(yīng)速率加快B.的存在可提高總反應(yīng)的活化分子百分數(shù)C.的活化能大于198D.改變的濃度可顯著改變反應(yīng)速率[答案]C[解析][詳析]A．增大壓強可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)信息，是該反應(yīng)的催化劑，可提高總反應(yīng)的活化分子百分數(shù)，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，的反應(yīng)熱為，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，活化能小于，C錯誤；D．慢反應(yīng)的速率決定整個反應(yīng)速率，改變的濃度可以改變慢反應(yīng)的速率，可以顯著改變反應(yīng)速率，D正確；故選C。14.化學(xué)上常用表示溶液中的。25℃時，的電離常數(shù)，用0.100的溶液滴定0.100的溶液(20.00)，滴定過程中與所加溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.A點的值為8.5B.B點溶液中存在：C.從B點往后的過程中，水的電離程度先變大再變小D.C點溶液滿足：[答案]B[解析][詳析]A．A點為0.100的溶液,的電離常數(shù)，，c(H+)=，c(OH-)=，==，故A正確；B．B點溶液中存在電荷守恒：，此時溶液中和物質(zhì)的量為1：1，的電離常數(shù)，的水解常數(shù)為，的電離程度大于的水解程度，導(dǎo)致濃度小于濃度，則，，故B錯誤；C．B點溶質(zhì)為和，繼續(xù)滴加NaOH，被消耗，濃度增大，對水的電離起促進作用，則水電電離程度增大，當(dāng)完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH，NaOH抑制水的電離，水的電離程度減小，故C正確；D．C點時AG=0，，根據(jù)電荷守恒可得：，故D正確；故選：B。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.研究含氮化合物對消除環(huán)境污染，能源結(jié)構(gòu)的改變，食品添加劑的研究等有重要意義。（1）甘氨酸鋅常用于食品的添加劑，也可代替甘油作煙絲的加香、防凍。一水合甘氨酸鋅結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①在H、N、O、C、元素中，不屬于P區(qū)元素的有：_______②基態(tài)O原子最高能級原子軌道形狀是_______（2）“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動領(lǐng)。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。①基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式為_______。②基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。（3）在空氣中存在如下反應(yīng)：，該反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：則決定總反應(yīng)的速率這一步的熱化學(xué)方程式為：_______（4）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(、、碳氫化合物)進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ.II.若的燃燒熱為283.5，則反應(yīng)Ⅰ的_______（5）已知1化學(xué)鍵斷開吸收或生成時釋放的能量如下：436，193，946。已知：，則生成1釋放的能量是_______。[答案]（1）①.H、②.啞鈴形（2）①.②.（3）（4）+180（5）391[解析][小問1詳析]①在H電子排布式為：1s1,N電子排布式為：1s22s22p3;O電子排布式為：1s22s22p4,C電子排布式為：1s22s22p2、電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2元素中，不屬于P區(qū)元素的有：H、，[答案]為：H、；②基態(tài)O原子最高能級的原子軌道是p，形狀是啞鈴形，[答案]為：啞鈴形；[小問2詳析]①基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式為；②基態(tài)原子的價層電子排布式為；[小問3詳析]決定總反應(yīng)的速率這一步是反應(yīng)Ⅱ，熱化學(xué)方程式為：；[小問4詳析]由蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ得到，所以，則反應(yīng)Ⅰ的+180，[答案]為：+180；[小問5詳析]焓變=斷鍵吸收能量-成鍵釋放能量，設(shè)生成1釋放的能量是xkJ能量，則有946+2×436-4x-193=61，解得x=391，即斷開1molN≡N鍵吸收391kJ能量，[答案]為：391。16.軟錳礦的主要成分為，含少量和。閃鋅礦主要成分為，含少量、、雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備和，其簡化流程如下：已知：Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。II.常溫下各種金屬離子完全沉淀的如下表：8.010.1903.24.7回答下列問題：（1）為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有_______(寫出兩種)。（2）濾渣2的成分有_______(填化學(xué)式)。（3）步驟①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中、與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出、與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）步驟③中的作用可以用_______溶液來代替(填化學(xué)式)；另外一種物質(zhì)X用來調(diào)節(jié)溶液的，可以是下列的_______(填序號)。A.B.C.D.（5）當(dāng)金屬離子物質(zhì)的量濃度為時認為離子完全沉淀，則_______。（6）步驟④以鋰離子電池作電源，用惰性電極進行電解，其陽極的電極反應(yīng)式為_______；用可以制取鋰離子電池的正極材料，該電池充電時的反應(yīng)為：，寫出充電時陽極的電極反應(yīng)式_______。[答案]（1）適當(dāng)加熱；攪拌；將礦石粉碎；適當(dāng)增大硫酸濃度(任意2個)（2）、（3）（4）①.②.B、D（5）（6）①.②.[解析][祥解]依題意，礦物酸浸過濾后，濾渣1含有等不溶性雜質(zhì)，濾液A的金屬離子有，加入適量的鋅，鋅與金屬活動性比其弱的離子置換反應(yīng)，使之生成單質(zhì)除去，濾渣2含有，向濾液中加入，目的是把氧化生成，并調(diào)節(jié)溶液，使生成氫氧化物沉淀而除去，最后電解所得的溶液獲得等產(chǎn)物。[小問1詳析]根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相關(guān)知識，為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有：適當(dāng)加熱、攪拌、將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度等。[小問2詳析]由分析知，濾渣2的成分有。[小問3詳析]根據(jù)反應(yīng)時所呈現(xiàn)的現(xiàn)象，、與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。[小問4詳析]根據(jù)盡量不引入新雜質(zhì)的原則，步驟③中的作用可以用溶液來代替；另外一種物質(zhì)X用來調(diào)節(jié)溶液的，可以是或。[小問5詳析]常溫下恰好完全沉淀時，根據(jù)水的離子積，此時溶液中，且，則。[小問6詳析]用惰性電極進行電解，在陽極失去電子生成，電極反應(yīng)式為：。根據(jù)該電池充電時的反應(yīng)式知，充電時陽極的電極反應(yīng)式為：。17.Ⅰ.氧化還原滴定：測定血液中的濃度。（1）配制1000.010酸性溶液，使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有_______(填儀器名稱)。（2）測定血液樣品中的濃度。取血液樣品50.00，加適量的草酸銨［］溶液可析出草酸鈣沉淀，將洗滌后的草酸鈣沉淀溶于強酸可得草酸()，將得到草酸溶液稀釋成250。再用0.010酸性溶液進行滴定。①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______。②滴定到達終點的判斷標(biāo)志是_______。③右上圖是第一次滴定結(jié)束時滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______。④根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算：滴定次數(shù)草酸溶液體積()標(biāo)準(zhǔn)液體積()滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20已知：的，。滴定時被還原為的離子方程式為_______。計算血液樣品中的濃度為_______⑤下列操作可能造成測得濃度偏高的是_______。A.滴定前平視，滴定后俯視B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失C.配制酸性溶液定容時，仰視刻度線D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁Ⅱ.沉淀滴定原理-滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間有明顯的顏色差別。難溶物顏色白色淺黃色白色磚紅色白色（3）參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定溶液，可選用的指示劑是：_______溶液(填選項字母)A.B.C.D.（4）當(dāng)溶液中恰好沉淀完全時(濃度等于)，此時溶液中所選指示劑中陰離子的濃度為：_______。(結(jié)果保留1位小數(shù))[答案]（1）100容量瓶（2）①.A②.當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色③.20.60④.⑤.4.8⑥.BC（3）B（4）[解析][小問1詳析][小問1-1詳析]配制1000.010酸性溶液需要100容量瓶。[小問2詳析][小問2-1詳析]高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管，選A。[小問2-2詳析]高錳酸鉀溶液為紫色溶液，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。[小問2-3詳析]滴定管的讀數(shù)從上到下變大，該讀數(shù)為20.60Ml.[小問2-4詳析]草酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸錳和硫酸鉀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：。[小問2-5詳析]根據(jù)反應(yīng)分析，有關(guān)系式~，，第一次實驗中高錳酸鉀溶液的體積為20.6-0.6=20.ml,第二次實驗的體積為24.10-0.10=24.00mL，第三次實驗的體積為25.20-1.20=24.00mL，第一次實驗數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，取后兩次實驗數(shù)據(jù)的平均值為24.00mL,則鈣離子的濃度為。[小問2-6詳析]A.滴定前平視，滴定后俯視，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，測定結(jié)果變小；B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，測定結(jié)果變大；C.配制酸性溶液定容時，仰視刻度線，則體積變大，濃度變小，使用的標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，測定結(jié)果變大。D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁，對測量無影響。故選BC。[小問3詳析]根據(jù)沉淀滴定原理-滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間有明顯的顏色差別，為磚紅色，故選B。[小問4詳析][小問4-1詳析]溶液中的銀離子濃度為，則的濃度為。18.甲醇()是重要的有機化工原料，現(xiàn)在全球的能源緊張，甲醇的需求也在增大。利用合成氣(主要成分為和)在催化劑的作用下合成甲醇的方法是：。（1）已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則_______0(填“>”，“<”或“=”)（2）向恒容密閉容器中充入一定量的和，在使用不同催化劑時，相同時間t內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示，有關(guān)說法不正確的是_______A.使用催化劑I時，反應(yīng)的活化能較高B.b點時C.對應(yīng)的平衡常數(shù)等于對應(yīng)的平衡常數(shù)D.在相同時間t內(nèi)，理論上最佳生產(chǎn)溫度應(yīng)為（3）已知：，，，，為各組分氣體的分壓(分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×體系總壓