化學(xué)復(fù)習(xí)：第3講硫及其化合物省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

硫酸鹽

硫礦石火山噴口第1頁(yè)硫黃

黃

水

酒精

Cu2S

SO2

FeS

第2頁(yè)第3頁(yè)無(wú)

刺激性

易

NaOH

大

向上排空氣

第4頁(yè)紅

SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋

NaOH===NaHSO3

第5頁(yè)SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

淡黃色沉淀

2SO2＋O2

2SO3

催化劑△第6頁(yè)2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋

SO2＋Br2＋2H2O===

2HBr＋H2SO4

第7頁(yè)科目一考試/年科目一模擬考試題科目二考試年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻第8頁(yè)

提醒(1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2對(duì)品紅溶液即使含有漂白性，但因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)量相混時(shí)，漂白性消失。

第9頁(yè)液

固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金屬礦物第10頁(yè)4酸雨5.6脫硫大量熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不停攪拌難揮發(fā)第11頁(yè)吸水性：慣用作干燥劑，但不能干燥_________________等氣體脫水性：將有機(jī)物中氫、氧原子以2∶1百分比脫去，如

C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O

NH3、H2S、HI、HBr濃H2SO4170℃強(qiáng)氧化性

a.Fe、Al遇濃H2SO4

，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4b.與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc.與C反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑鈍化＋2H2O

第12頁(yè)BaCl2

鹽酸

有沒(méi)有白色

第13頁(yè)

考點(diǎn)精講考點(diǎn)一SO2與CO2性質(zhì)比較、SO2判別1.SO2與CO2性質(zhì)比較(1)依據(jù)SO2和CO2性質(zhì)，試回答判別二者方法。第14頁(yè)(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？

提醒

可選取飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液，利用是H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸原理，但當(dāng)SO2氣體極少時(shí)，不宜用Na2CO3溶液，因?yàn)檫^(guò)量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，包括反應(yīng)有：第15頁(yè)(3)檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？

提醒

檢驗(yàn)SO2中是否有CO2時(shí)，應(yīng)先利用二者不一樣將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在。2.怎樣判別SO2？第16頁(yè)第17頁(yè)第18頁(yè)第19頁(yè)第20頁(yè)用于漂白物質(zhì)實(shí)際參加漂白物質(zhì)漂白原理

改變類別漂白特點(diǎn)

能漂白物質(zhì)活性炭

活性炭

吸附漂白

物理改變物理漂白不可逆

普通用于溶液漂白氯氣

次氯酸

利用次氯酸強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)改變氧化還原漂白，不可逆

能夠漂白全部有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽

次氯酸

過(guò)氧化鈉

過(guò)氧化氫

過(guò)氧化氫強(qiáng)氧化性化學(xué)改變氧化還原漂白，不可逆

能夠漂白全部有機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化氫

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)化學(xué)改變非氧化還原漂白，可逆

含有選擇性，如品紅、棉、麻、草等第21頁(yè)第22頁(yè)答案C第23頁(yè)

解析

先除SO2，再除去水蒸氣，最終除O2。

B第24頁(yè)類型

(1)鈍化：常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化

(2)活潑金屬(如Zn)

①開始產(chǎn)生SO2②濃度變小后，產(chǎn)生H2③計(jì)算時(shí)注意電子守恒應(yīng)用

(3)不活潑金屬(如Cu)

①開始產(chǎn)生SO2(加熱)②濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)

第25頁(yè)第26頁(yè)2.濃、稀硫酸判別方法第27頁(yè)第28頁(yè)第29頁(yè)第30頁(yè)第31頁(yè)第32頁(yè)第33頁(yè)第34頁(yè)答案D第35頁(yè)第36頁(yè)第37頁(yè)第38頁(yè)第39頁(yè)第40頁(yè)第41頁(yè)第42頁(yè)第43頁(yè)第44頁(yè)第45頁(yè)第46頁(yè)第47頁(yè)A

第48頁(yè)A第49頁(yè)第50頁(yè)第51頁(yè)方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成份CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還