湖北省部分省級示范高中2022-2023學(xué)年高二年級上冊期末測試化學(xué)試題

湖北省部分省級示范高中2022?2023學(xué)年上學(xué)期期末測試

高二化學(xué)試卷

第I卷（選擇題，45分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的）

1.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是

A.打印機黑色的墨粉中含有鐵的氧化物，這種氧化物是氧化鐵

B.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕

C.水垢中的CaSOq,可先用Na2co■,溶液處理，而后用酸除去

D.暖貼中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

2.下列化學(xué)用語正確的是（

A.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：代1力287

B.基態(tài)銘原子（Cr）的電子排布式：［Ar］3d54sl

C.水的電子式：H+［：O：］2-H+

Is2s2p

D.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式：面而出面］

3.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.圖1是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.圖2可驗證鐵的吸氧腐蝕，負極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

C.圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅

D.裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源負極相連被保護，該方法叫做犧牲陽極法

4.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運動狀態(tài)，Y、W的

2P軌道均含有2個未成對電子，M是短周期原子半徑最大的元素，N的氫氧化物具有兩性，下列說法不

正確的是

A.第一電離能：Y<W<Z

B.Y的氫化物沸點不一定低于W的氫化物

C.電負性：M<N

D.M在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物陰陽離子個數(shù)比不同

5.下列說法正確的是

A.d區(qū)、ds區(qū)、s區(qū)元素全部是金屬元素

B.在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號元素正下方將是147號元素

C.第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的主族元素位于鉀元素后面第五位

D.氣態(tài)Mi?+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子更難

6.下列與原子核外電子排布規(guī)律相關(guān)的敘述中(n為能層序數(shù))，不生砸的是

A.基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素均為主族元素

B.根據(jù)構(gòu)造原理，電子填入能級的順序一般為nsf(n-l)dfnp

C.由3d能級有5個軌道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種

D.p能級電子能量不一定高于s能級電子能量

7.在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣泡產(chǎn)生，格電

極上產(chǎn)生大量有色氣泡下列敘述不正確的是

A.圖1裝置中Cu電極上電極反應(yīng)式是2H++2e=H2T

B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

+

C.圖2裝置中Cr電極上電極反應(yīng)式NO,+e+2H=NO2T+H2O

D.兩個裝置中，電子均由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極

8.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如

圖：

下列說法中，不思州的是

A.過程①②均有N-H鍵斷裂

B.過程③的電極反應(yīng)式為：NH-e+OH=N+H2O

C.過程④中有非極性鍵形成

D.催化劑可以降低該反應(yīng)的熔變

9.研究表明「可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑：3SO2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(aq)+S(s)AH<0；該

過程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：①SO2(g)+4「(aq)+4H+(叫尸S(s)+2I2(g)+2H2O(l)AH>0；

②k(g)+2H2O⑴+SO2(g)=SO：(aq)+4H+(aq)+2「(aq)AH<0；已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，示意圖中能體現(xiàn)上述

反應(yīng)過程中能量變化的是

10.下列說法正確的是

A.^lOmLO.lmolL-'AgNOj溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度Nai溶

液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

B.常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸溶液，c(H+)前者大于后者

c(CH.COOH)

C.向的CHjCOONa溶液中加少量水，溶液中一):比值增大

D.pH=3的鹽酸和pH=3的FeC13溶液中，水電離的c(H+)相等

11.下列有關(guān)圖示原電池裝置的敘述正確的是

A.圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSCh溶液

B.圖2中Zn發(fā)生還原反應(yīng)，MnO?發(fā)生氧化反應(yīng)

C.圖3中電池放電時，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D.圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e=2H2。

12.如下所示裝置，通電后石墨電極H上有。2生成，F(xiàn)eQ,逐漸溶解，下列判斷不無砸的是

A.a是電源的負極

B.當(dāng)通過質(zhì)子交換膜的H,為0.2mol時，左側(cè)電極I所在區(qū)域溶液質(zhì)量減輕了27g

C.C「通過陰離子交換膜由左向右移動

D.當(dāng)LGgFe2。?完全溶解時，至少產(chǎn)生氧氣0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

13.已知反應(yīng)：X(g)+Y(g),2Z(g)AH<0,400℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l。一定條件

下，分別在甲、乙、丙3個恒容密閉容器中加入X和Y,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如

表：

起始時物質(zhì)的濃度/(mol-L-')10分鐘時物質(zhì)的濃度/(mol-U')

容器溫度/℃c(X)c(Y)c(Z)

甲40011

乙T,11

丙40012a

下列說法中，正確的是

A.甲中，A分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率:v(X)=0.25molV'min-1

B.甲中，10分鐘時反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.乙中，可能［<400℃

D.丙中，a<0.5

14.某鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2So某小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢

水和含Ni2+、CF'的酸性廢水，并分別獲得BaC)溶液和單質(zhì)銀。電解處理的工作原理如圖所示

［LiP^SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質(zhì)］。下列說法不正確的是

A.Y與鋰離子電池的Li電極相連

+

B.X極相連的鋰離子電池電極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol片時，b室離子數(shù)增加2NA個

D.離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜

15.室溫下，通過下列實驗探究0.01000mo/LNa2c2。4溶液的性質(zhì)：

實驗1：實驗測得0.01000mol/LNa2c2。4溶液pH為

實驗2：向溶液中滴加等體積0.01000mol/LHC1溶液，pH由降為

實驗3：向溶液中加入等體積0.0200mo/LCaC"溶液，出現(xiàn)白色沉淀

實驗4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2c2O4溶液至溶液褪色

下列說法不正確的是

++

A.0.0100molU'Na2c2O4溶液中滿足：c（Na）>c（C20；j>c（0Hj>c（HC2O4）>c（H）

+

B.實驗2滴加鹽酸過程中存在某一點滿足：c（Na）=2C（C2O；'）+c（HC2O4）+c（CF）

9

C.實驗3所得上層清液中c（C2O；-）=5x10-5moi/L[已知室溫時Ksp（CaC2O4）=2.5xlO]

+2+

D.實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5C2O^+2MnO；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

第H卷（非選擇題，共55分）

二、非選擇題（本題有4小題，共55分）

16.氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是具有潛力的儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮在元素周期表中的位置是，基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

狀，基態(tài)N原子的電子排布圖為。

（2）B的第一電離能L（B）=800kJ-mo「，判斷L（A1）800kJ-moL（填“>”或“<”），結(jié)合電子排

布式說明判斷理由。

（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（H"）,與B原子相連的H呈負電性（H"）。在H、

B、N三種元素中：

①電負性由大到小的順序是。

②原子半徑由大到小的順序是。

③根據(jù)對角線規(guī)則，在B、N所在周期中，有一種元素與A1元素性質(zhì)具有相似性，寫出其對應(yīng)的氫氧化物

與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）Fe、Co、Ni、Cu是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑研究的熱點。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性

能如圖所示。這四種催化劑中：

①催化效果最好金屬基態(tài)原子中未成對的電子數(shù)為。

②催化效果最差的金屬其二價陽離子外圍電子排布式為o

③催化效果第三的金屬位于元素周期表的_______區(qū)。

17.1.中國科學(xué)家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，相關(guān)成果由國際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。

CO2的捕集、利用與封存是科學(xué)家研究的重要課題，利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO2H2）,合成氣可

直接制備甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g).?CH3OH(g)AH=-99kJ-mof'?

(1)若要該反應(yīng)自發(fā)進行，(填“高溫”或"低溫”)更有利。

(2)在恒溫，恒容密閉容器中，對于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀

態(tài)的是(填字母序號)。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B.混合氣體的密度不再變化

C.CO的百分含量不再變化D.v(CO)正=2V(H2)逆

(3)工業(yè)上也可以用電解法捕獲CG>2，CC)2在酸性水溶液中用情性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示，

則b電極上的電極反應(yīng)為。

(4)把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：

1

①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)AH=-72.6kJ-moP

②CO(g)+gc)2(g)CO2(g)AH=-283kJ-mor'

01o2(g)+H2(g).H2O(g)AH=—241.8kJ-moL

1

則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中AH=kJ.moF

IL我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了NO-CO的反應(yīng)歷程。在催化劑作用下，此反應(yīng)為

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH=-620.9kJ-moL?？捎行Ы档推囄矚馕廴疚锱欧?。

(5)探究溫度、壓強(2MPa,5MPa)對反應(yīng)2co(g)+2NO(g)2co2(g)+N2(g)的影響，如圖

所示，表示2MPa的是(填標(biāo)號)。

(6)一定溫度下，向一容積為2L恒容密閉容器中充入4moicO和6moiNO,發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)

9

達到平衡時容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的布，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Lmor'。

(7)若在相同時間內(nèi)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，NO的轉(zhuǎn)化率在400℃~900c之間下

降由緩到急的原因是o

JJ、

18.工業(yè)上以軟毓礦(主要成分MnO2,還含有少量的FOA12O3.SiO?等)為原料制取金屬鎰的工藝流

程如圖所示：

(1)軟銃礦“粉磨”的目的是。

(2)寫出“浸出”過程中FeSO4參與反應(yīng)的離子方程式o

(3)“浸渣”的主要成分是(用化學(xué)式表示)。

（4）“除雜”反應(yīng)中X可以是（填標(biāo)號）。

a.MnOb.Zn（OH）2c.Cu2（OH）2CO3d.Mn（OH）2

（5）寫出“沉鎰”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（6）“電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應(yīng)式。

（7）在廢水處理中常用H2s將Mr?+轉(zhuǎn)化MnS除去，向含有O.OZOmoLLTMi?+的廢水中通入一定量的

H2s氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)c（HS）=1.0xl（）Tmol-LT時，Mi?+開始沉淀，則2=。

-15

（已知：25℃時,H2s的電離常數(shù)4=1.0x10-7,（=7.0x10-15：/Csp（MnS）=1.4x10）

19.海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。

（1）“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：。制取的氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體，

科學(xué)家基于C、易溶于co4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備（如圖）。

+

充電時，電極a的反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO4）30

①放電時：正極反應(yīng)式為,NaCl溶液的濃度。（填“增大”、“減小”或“不變”）

②充電時：電極b是極；每生成ImolCL，電極a質(zhì)量理論上增加go

（2）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，

為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。

①陰極的電極反應(yīng)式為：,會使海水中的Mg?+沉淀積垢，需定期清理。

②陽極區(qū)生成的Cl?在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO的離子方程式為：o

（3）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰一海水一次電池構(gòu)造示意圖如下（玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子

和防水的功能）。

①M電極發(fā)生（填反應(yīng)類型）。

②用該電池來電解300mLCuS04溶液，一段時間后陰陽兩極上均收集到3.36L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積），則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為mol-I7］。

湖北省部分省級示范高中2022?2023學(xué)年上學(xué)期期末測試

高二化學(xué)試卷

第I卷（選擇題，45分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的）

【1題答案】

【答案】c

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】B

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】A

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】C

【11題答案】

【答案】D

【12題答案】

【答案】B

【13題答案】

【答案】C

【14題答案】

【答案】C

【15題答案】

【答案】C

第n卷(非選擇題，共55分)

二、非選擇題(本題有4小題，共55分)

【16題答案】