高中化學常用公式總結

高中化學常用公式匯集

1.有關物質的量(mol)的計算公式

(1)物質的量(n)質量(m)摩爾質量(M)和物質所含微粒數(N)之間的

換算關系

物質的量(mol)=物質的質量(g);物質的摩爾質量(g/mol)

或M=m-n

n=m+M

或m=nxM

⑵物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)、微粒數(N)之間有換算關系

物質的量(mol)=微粒數(個)+6.02X10A23(個/mol)

n=N+NA

或N=nxNA

或NA=N+n

(3)在標準狀況下，氣體的物質的量(n)、氣體體積(V)、氣體摩爾體

積(Vm)的換算關系

氣體物質的量(mol)=標準狀況下氣體的體積化)-22.4(1_加。1)

n=V+22.4

或丫=”22.4

(4)物質的量濃度C(B),溶質的物質的量n(B),與溶液體積(V)的換算

關系：

溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/L)x溶液體積(L)

n(B)=C(B)xV

或C(B)=n(B)+V

或V=n(B)+C(B)

2.標準狀況下氣體的密度

p(g/L)=氣體的摩爾質量(g/mol)+氣體摩爾體積

(L/mol)=M/22.4mmol/L

p(g/L)=M-?22.4mmol/L

標準狀況下氣體的摩爾質量

M=22.4pmol/L

3.平均摩爾質量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）:

1\/1=01（混）+11（混）

說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且

對固體或液體也同樣適用。

⑵已知標準狀況下，混合氣體的密度p（混）：

M=22.4xp（混）

注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃,1.01xl05Pa）的混

合氣體。

⑶已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D

（通常稱作相對密度）：

D=p（混）+p（A）=m（A）+n（A）

則M=DxM（A）

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。

①恒溫、恒容時：

P1/P2=nl/n2

即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。

②恒溫、恒壓時：

Vl/V2=nl/n2

即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。

③恒溫、恒容時：

pl/p2=Mrl/Mr2

即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子

質量成正比。

⑸混合氣體的密度P混=混合氣體的總質量m(總H容器的體積V

(6)混合氣體的平均相對分子質量Mr的計算。

(1)Mr=MAxa%+MBxb%+...

其中MA、MB分別是氣體A、B的相對分子質量，a%、b%分別是

氣體A、B的體積(或摩爾)分數。

②Mr=混合氣體的總質量(g)+混合氣體總物質的量(mol)

4.有關溶液的計算公式

(1)基本公式

①溶液密度(g/mL)=溶液質量(gH溶液體積(mL)

②溶質的質量分數=溶質質量(gH(溶質質量+溶劑質量)(g)x100%

③物質的量濃度(mol/L)=溶質物質的量(molH溶液體積(L)

C(B)=n(B)-V

或n(B)=C(B)xV

或V=n(B)+C(B)

⑵溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：

某一溶液中溶質的質量分數3(B)、溶質的物質的量n(B)和溶液密度

(P)的換算關系

①溶質的質量分數=物質的量濃度(mol/L)x1(L)x溶質的摩爾質量

(g/mol)-1000(mL)x溶液密度(g/mL)x100%

②物質的量濃度=1000(mL)x溶液密度(g/mL)x溶質的質量分數一

溶質摩爾質量(g/mol)x1(L)

n(B)=1000xpxw(B)+M

或W(B)=n(B)xM/lOOOpx100%

pgp=n（B）xM/1000xw（B）

⑶溶液的稀釋與濃縮的計算（各種物理量的單位必須一致）：

原理：稀釋或濃縮前后溶質的物質的量不變。

①濃溶液的質量X濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量X稀溶液

溶質的質量分數（即溶質的質量不變）

②濃溶液的體積X濃溶液物質的量濃度=稀溶液的體積X稀溶液物

質的量濃度

C（濃）XV（濃）=C（?。V（?。?/p>

注意：V濃、V稀的單位可以是L或mL,但必須左右一致。

⑷任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶

的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）

5.有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）

（1）基本公式：

一定溫度下，某飽和溶液中溶質B的溶解度⑸與溶質B的質量分數

3（B）的換算公式:

①溶解度(g)+100(g)=飽和溶液中溶質的質量(g)+溶劑質量(g)

②溶解度(g)+[100(g)+溶解度9)]=飽和溶液中溶質的質量(gH飽

和溶液的質量(g)

(2)相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質的質量分數(w%)

的關系：

S(g)=w(g)-(100-w)(g)=100(g)

w%=S(g)^(100+S)(g)xl00%

或S=100xw(B)/l-w⑻

⑶溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質量m

的計算：

m=溶解度(gH100(g)x蒸發(fā)溶劑(水)的質量(g)

(4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：

m二(高溫溶解度-低溫溶解度)+[100+高溫溶解度](g)x高溫原溶液

質量(g)

6.化學反應速率的計算公式

(1)某物質X的化學反應速率:

u(x)=X的濃度變化量(mol/L)+時間變化量(s或min)

⑵對于下列反應：

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

或v(A)+m=v(B)+n=v(C)+p=v(D)+q

7.化學平衡計算公式

對于可逆反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

⑴各物質的變化量之比=方程式中相應系數比

⑵反應物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示為(設反應正向進行)：

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

起始量(mol)a…b........c.….d

變化量(mol)x(耗)...nx/m(耗)....px/m(增)qx/m(增)

平衡量（mol）a-xb-nx/mc+px/md+qx/m

（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）

=A（或B）的消耗濃度（mol/LHA（或B）的起始濃度xlOO%

=A（或B）消耗的物質的量0。1）以（或B）起始的物質的量（mol）

xlOO%

=氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）+氣體A（或B）的起始

體積（mL或L）

說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/Lmol,對于氣

體來說還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

8.某一反應物的平衡轉化率

=（指定反應物的起始量T旨定反應物的平衡量）+指定反應物的起

始量X100%

二指定反應物達平衡時的消耗量一指定反應物的起始量X100%

9.元素的相對原子質量的求法

設某元素有A、B、C三種同位素，其相對原子質量分別為Ar（A）、

Ar（B）、Ar（C）,它們的原子的質量分數分別為a%、b%、c%,則：

該元素的相對原子質量

=Ar(A)xa%+Ar(B)xb%+Ar(C)xc%

10.一定溫度下，水的離子積Kw的計算公式

Kw=C(H+)xC(OH-)

25℃時Kw=lxl0-14

11溶液的pH值計算公式

⑴溶液的pH與溶液中氫離子濃度c(H+)的換算公式

pH=-lg[(cH+)]或c(H+)=10-pH

若(cH+)=10-nmol/L,則pH=n

若(cH+)=mxlO-nmol/L廁pH=n-lgm

⑵任何水溶液中，由水電離產生的(cH+)與(cOH-)總是相等的，即：

CZK(H+)=CTK(OH-)

(3)常溫(25℃)時：(cH+)x(cOH-)=lxlO-14

(4)n元強酸溶液中(cH+)=nc(酸)；n元強堿溶液中(cOH-)=nc(堿)

12.有關物質結構，元素周期律的計算公式

（1）原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系

核電荷數二核內質子數=原子核外電子數

注意：陰離子：核外電子數=質子數+所帶的電荷數

陽離子：核外電子數=質子數-所帶的電荷數

⑵質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系

A=Z+N

⑶元素化合價與元素在周期表中的位置關系

①對于非金屬元素：最高正價+|最低負價|=8（對于氫元素，

負價為,正價為+1）O

②主族元素的最高價=主族序數=主族元素的最外層電子數。

13.反應熱與反應物、生成物的鍵能關系

/H=生成物鍵能的總和-反應物鍵能的總和

14.煌的分子式的確定方法

⑴先求睡的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）

n=相對分子質量，求得分子式。

⑵商余法:

煌的相對分子質量+12-商為C原子數，余數為H原子數。

注意：一個C原子的質量=