黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應(yīng)原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O32、銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．Zn做負(fù)極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液3、“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性?！熬G色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合“綠色化學(xué)”理念的是A．甲烷與氯氣制備一氯甲烷B．用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2C．由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3D．向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅4、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)

?H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過程如曲線2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)

?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)

?H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑B．加入催化劑會降低反應(yīng)的?HC．?H>0D．lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。6、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）28、煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是（）①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④9、下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀10、下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．煤的汽化和液化C．石油的分餾D．石油的裂化和裂解11、下列物質(zhì)中，其主要成分屬于烴的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白質(zhì)D．纖維素12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH2=CH—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．銀鏡反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．酯化反應(yīng)13、從海水中提取溴的流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．X試劑可以是SO2B．步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步驟IV包含萃取、分液和蒸餾D．當(dāng)生成1molBr2時.需要消耗22.4LC1214、將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯15、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石16、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)分離水和酒精用銨鹽和堿制取氨氣用排空氣法收集二氧化氮用自來水制取蒸餾水裝置或儀器A．A B．B C．C D．D17、下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe18、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I219、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)設(shè)計探究SO2的氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D21、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．O2和O3 B．石墨和金剛石 C．Li和Li D．H2O和H2O222、不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為五種常見的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，D中的官能團(tuán)為______。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。24、（12分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。25、（12分）（一）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。（4）實(shí)驗(yàn)開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。（4）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。26、（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．28、（14分）將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等b．三氧化硫百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______29、（10分）某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是________，化學(xué)方程式為_____________________。(2)反應(yīng)開始至2min時，能否用C的濃度變化來計算反應(yīng)速率？為什么？________________________________________________________________________。(3)2min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了______________狀態(tài)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應(yīng)冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。2、D【解析】

該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Ag2O作正極，再結(jié)合基本概念分析解答。【詳解】A.該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，所以屬于置換反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，則鋅失電子作負(fù)極，B正確；C.Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Ag2O作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質(zhì)溶液，D錯誤；綜上所述，答案選D。3、D【解析】分析：“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。要求所有的反應(yīng)物都變成生成物，并且沒有污染。根據(jù)此原理分析反應(yīng)物與生成物的關(guān)系進(jìn)行判定。詳解：A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫。不符合綠色化學(xué)原理，故A錯；B.稀硝酸和銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合綠色化學(xué)原理，故B錯誤；C.由反應(yīng)2SO2+022SO3此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，且SO2有毒，不符合綠色化學(xué)原理，故C錯誤；D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性條件下，H2O2把銅氧化生成硫酸銅和水，沒有污染物生成，且銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，符合綠色化學(xué)原理，故D正確；答案：選D。4、D【解析】分析：A.根據(jù)催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能；C.根據(jù)圖示判斷?H的大??；D.根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物具有的能量判斷。詳解：根據(jù)①A(g)+K(g)=AK(g)和②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)的反應(yīng)，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產(chǎn)物，所以A選項(xiàng)錯誤；催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，但不能夠改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以B選項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，?H<0，C選項(xiàng)不正確；從題干的圖示觀察得反應(yīng)物A和B生成具有的總能量高于生成物AB的總能量，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。5、C【解析】分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫，因此可以計算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，+4價氮元素變化到+5價和+2價，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：本題是對阿伏加德羅常知識的綜合考察，涉及知識面廣，注重基礎(chǔ)，難度不大，做題時要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯點(diǎn)。6、B【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項(xiàng)正確；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯誤；答案選B。7、A【解析】

A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。8、C【解析】

煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學(xué)變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率?！驹斀狻竣倜悍奂訅簹饣苽浜铣蓺膺^程涉及化學(xué)變化和物理變化，該選項(xiàng)說法正確；②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化，同時發(fā)生了物理變化，該選項(xiàng)說法不正確；③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用，該選項(xiàng)說法正確；④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用，該選項(xiàng)說法正確。綜合以上分析①③④正確，答案選C。9、B【解析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，需要明確三點(diǎn)：第一，酸必須是強(qiáng)酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強(qiáng)堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。10、C【解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程,屬于化學(xué)變化,故D錯誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。11、A【解析】A.汽油的主要成分是烴，故A正確；B.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)中含有O、N等元素，不屬于烴，故C錯誤；D.纖維素中含有O元素，屬于烴的含氧衍生物，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的分類，注意把握常見烴以及烴的衍生物的概念。烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物。12、A【解析】分析：有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：A.分子中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D.分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯誤。答案選A。13、D【解析】A、SO2具有還原性，可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用所給物質(zhì)來吸收溴單質(zhì)，A正確；B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正確；C、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標(biāo)況下Cl222.4L，D錯誤；答案選D。14、B【解析】

酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答?！驹斀狻繉?mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項(xiàng)A正確；B．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項(xiàng)B不正確；C．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，若轉(zhuǎn)化率為50%，則生成44g乙酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不可能生成90g乙酸乙酯，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酯化反應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關(guān)鍵。15、A【解析】

A.高溫時，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A項(xiàng)正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項(xiàng)錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項(xiàng)錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項(xiàng)錯誤；答案選A。16、A【解析】A．水和酒精能透過濾紙，應(yīng)用蒸餾分離，故A錯誤；B．需要把銨鹽和堿固體混合物放在大試管中，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上加熱，生成的氣體用向下排氣法收集，故B正確；C．二氧化氮密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；D．水沸點(diǎn)較低，水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸餾制取蒸餾水，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：常見實(shí)驗(yàn)方案的評價方法有：1．從可行性方面對實(shí)驗(yàn)方案做出評價；科學(xué)性和可行性是設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行．評價時，從以下4個方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等；2．從“綠色化學(xué)”視角對實(shí)驗(yàn)方案做出評價；“綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個方面進(jìn)行綜合評價：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染；3．從“安全性”方面對實(shí)驗(yàn)方案做出評價；化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。17、C【解析】分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H

2

等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解：A．銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故A錯誤；B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯誤；

C．鋁的性質(zhì)活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故C正確；

D．

鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯誤；

故選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，要注意，由于AlCl3不導(dǎo)電，不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁，題目難度不大。18、B【解析】

A.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，C正確；D.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項(xiàng)是B。19、C【解析】

前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比來表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進(jìn)行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。20、D【解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體，說明發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項(xiàng)正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項(xiàng)正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；D，乙醇與水互溶，不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項(xiàng)錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和評價，涉及SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制備、苯結(jié)構(gòu)的探究、萃取實(shí)驗(yàn)。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。21、C【解析】

A．氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D．H2O和H2O2是化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；故選C。22、B【解析】

在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；B項(xiàng)、由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯誤；C項(xiàng)、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D項(xiàng)、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響，注意比較氧化速率時，要其它條件相同只有一個條件不同才能比較。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻?1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化，故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團(tuán)為羧基（—COOH）。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要打好基礎(chǔ)，掌握常見重要有機(jī)物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進(jìn)行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng)，這種現(xiàn)象在無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中都存在，要學(xué)會歸納。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水硫酸銅變藍(lán)【解析】

本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實(shí)驗(yàn)中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點(diǎn)，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實(shí)驗(yàn)（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝唬?）題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個反應(yīng)過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮?dú)獠粎⒓尤魏畏磻?yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮?dú)?；?）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應(yīng)的實(shí)際情況中，乙醇是和CuO反應(yīng)的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵猓詈唵蔚姆椒ㄊ撬〖訜?，因?yàn)樗〖訜釙r，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?；?）實(shí)驗(yàn)室制備干燥的O2的方程為：；（4）實(shí)驗(yàn)開始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇?xì)怏w反應(yīng)變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應(yīng)中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明該反應(yīng)有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因?yàn)轭}中已經(jīng)告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應(yīng)裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據(jù)氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應(yīng)該是堿石灰，因?yàn)镋中含有水，水蒸氣會沿導(dǎo)管進(jìn)入C中，這樣會影響無水CuSO4粉末對產(chǎn)物生成的水的檢驗(yàn)，所以應(yīng)該在C、E之間連接一個干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水CuSO4粉末變藍(lán)?！军c(diǎn)睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。26、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答。【詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。27、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入D裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯