河北省承德市胡麻營(yíng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題含解析

河北省承德市胡麻營(yíng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)和日常生活息息相關(guān)，下列化學(xué)常識(shí)錯(cuò)誤的是A．生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B．純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C．夜晚回家時(shí)，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會(huì)生成氯氣2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．煤油可由煤的干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉3、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被—C3H7取代，形成的同分異構(gòu)體有9種D．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)4、某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是A．一定含有SO2 B．—定含有HClC．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI5、下列說法不正確的是A．不是所有的糖類都能發(fā)生水解B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素6、下列關(guān)于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性7、下列不屬于官能團(tuán)的是A．羥基 B．乙基 C．氯原子 D．碳碳雙鍵8、下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是()A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纖維素 C．淀粉和纖維素 D．果糖和葡萄糖9、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ10、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A．與得電子能力相同B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱11、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1A．2SO2g+OB．4NH3(g)+5O2C．H2g+ID．2Ag+Bg2C12、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al13、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多14、冶煉下列金屬時(shí)，常采用加熱分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag15、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2→紅磷CH2④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④16、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。（3）關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號(hào)）。a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__＞___(填氫化物化學(xué)式），理由___________。18、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號(hào)）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面19、堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。⑵調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng)，會(huì)使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可以采取的方法是______。⑶為測(cè)定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)]，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計(jì)算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。20、三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取a

g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應(yīng)時(shí)間30min

d．反應(yīng)時(shí)間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）21、電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示．(1)電源A極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式為_____。(2)若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_____g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項(xiàng)A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.夜晚回家時(shí)，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風(fēng)，能防止爆炸，選項(xiàng)C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。2、C【解析】分析:A.同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；

C.植物油含不飽和烴基，分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色；

D.煤油可由石油分餾獲得。詳解:A.纖維素和淀粉的化學(xué)成分均為（C6H10O5）n，但兩者的n不同，所以兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，而不是多肽，故B錯(cuò)誤；

C.植物油含不飽和烴基，分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。3、D【解析】分析：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；B.油脂可被高錳酸鉀氧化；C.-C3H7與甲基有鄰、間、對(duì)三種,且-C3H7有2種同分異構(gòu)體；D.含有碳碳雙鍵、羥基,結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)判斷。詳解:A.聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物，不含大量的碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤;

B.油脂含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；

C.-C3H7在甲苯苯環(huán)上位置有3種情況,-C3H7中碳鏈異構(gòu)為

正丙基和

異丙基，因此-C3H7異構(gòu)情況為2種，故同分異構(gòu)體的種類為:2×3=6,故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵、羥基,則具有烯烴、乙醇的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。4、A【解析】

①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實(shí)驗(yàn)中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項(xiàng)是A。5、D【解析】

A.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A說法正確，不能選；B.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故說法正確，不能選；C.皂化反應(yīng)后的溶液加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，析出固體，說法正確，故不符合題意；D.蠶絲是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故說法不正確，符合題意，選D.6、C【解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，故B錯(cuò)誤；C.鈉的還原性強(qiáng)，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1，氧元素化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤。7、B【解析】

官能團(tuán)，是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。中學(xué)階段，常見官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團(tuán)，故合理選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】官能團(tuán)的基本特點(diǎn)就是可以發(fā)生反應(yīng)，比如乙醇中含有羥基，決定了乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)，還可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等。而烷基沒有這樣的特點(diǎn)，所以烷基不屬于官能團(tuán)。8、D【解析】

A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系；B．蔗糖是二糖，纖維素是多糖、是高分子，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系；C．淀粉和纖維素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。9、C【解析】

反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無法計(jì)算及時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】計(jì)算出10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比得出X的反應(yīng)速率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應(yīng)放出的熱量小于a

kJ，據(jù)此進(jìn)行解答。10、A【解析】

A、與都是Cl原子，得電子能力相同，故A正確；B、核外電子排布相同的微?？梢允欠肿?、原子或離子，如O2￣、Na+、Mg2+等化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C、核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則S2￣半徑大于Cl￣，故C錯(cuò)誤；D、因同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，但沒有指明最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【解析】分析：由圖像可知，在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題。詳解：在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如是升高溫度，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，如是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，只有B符合，故選B。12、D【解析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)系做出推斷?！驹斀狻慨a(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因?yàn)槿N金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯(cuò)誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯(cuò)誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排除，通過技巧性處理而快速求解。13、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。14、D【解析】A、鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；B、鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，B錯(cuò)誤；C、鐵是較活潑的金屬，通過還原劑還原得到，C錯(cuò)誤；D、銀是不活潑的金屬，通過熱分解得到，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。15、B【解析】

①乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，即①鍵（O—H鍵）斷裂；②酯化反應(yīng)遵循規(guī)律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)②鍵斷裂；③由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，③鍵斷裂；④生成乙酸酐同時(shí)生成H2O，必為一個(gè)分子脫去氫原子，另一分子脫去—OH，故①②鍵同時(shí)斷裂。綜上所述，B項(xiàng)正確。16、B【解析】

X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識(shí)?！驹斀狻縓、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：A．X為He元素，為惰性氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性較弱，故A錯(cuò)誤；B．X在常溫下為氣體，Z在常溫下為固體，則X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低，故B正確；C．Y為F元素，無正價(jià)，最高化合價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性：Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼的主要化合價(jià)是+1價(jià)，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價(jià)是+6和－2價(jià)，因此C是S；B的主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價(jià)分別是－1和－2價(jià)，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和－3價(jià)，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑D＜C，a錯(cuò)誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)，b正確；c.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng)，c錯(cuò)誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個(gè)數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高18、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面，當(dāng)甲基的角度合適時(shí)，甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi)，所以最多有7個(gè)原子共平面。19、NaCl加入NaOH溶液時(shí)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]沉淀和NaCl，過濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]?！驹斀狻浚?）由流程可知，濾液中的主要物質(zhì)是NaCl，則濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（2）為防止調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng)，溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液，故答案為：加入NaOH溶液時(shí)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液；（3）由題給方程式可得如下關(guān)系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由關(guān)系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物質(zhì)的量為×0.002000mol=0.001000mol，則堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.25%，故答案為：84.25%?！军c(diǎn)睛】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，為防止生成氫氧化鎂沉淀，實(shí)驗(yàn)中加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關(guān)鍵。20、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解析】分析：(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結(jié)合原子守恒分析；(2)①當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計(jì)算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應(yīng)生成三氯氧磷和鹽酸，其化學(xué)方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-