吉林省吉林市普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

吉林省吉林市普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物3、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)4、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH5、元素X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl6、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定條件下于同一反應(yīng)體系中發(fā)生酯化反應(yīng)，則理論上能最多生成幾種酯A．2種B．3種C．4種D．5種7、對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C．常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D．氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性8、已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1；下列判斷正確是（）A．酒精的燃燒熱ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)D．23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ9、過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價(jià)化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成10、以下敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．離子化合物中不一定含金屬元素11、下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是A．水分子的球棍模型： B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2Cl12、關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵13、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D14、下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反應(yīng)15、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）A．烴只含有碳和氫兩種元素B．糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．46gC2H5OH中含有7NA個(gè)極性共價(jià)鍵D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂16、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是A．1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C．1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開________色，則含該離子。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時(shí)，通?？傻渭觃________，若溶液變?yōu)開______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。18、下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。19、氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方?，F(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號(hào)）。20、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動(dòng)。（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號(hào)）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑21、NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴(yán)重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無機(jī)鹽，其中無機(jī)銨鹽主要是_____________（填化學(xué)式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為____熱（填“放”或“吸”）反應(yīng)。②若該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時(shí)存在SO2、O2、SO3C．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化D．容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實(shí)驗(yàn)中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應(yīng)的SO2和CH2＝CH2。檢驗(yàn)CO2時(shí)，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應(yīng)，共收集到氨氣1.232L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計(jì)算結(jié)果即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：A.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸氫根離子不能拆分；C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；D.反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律。詳解：稀硫酸和鐵的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯(cuò)；鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；正確選項(xiàng)D。2、D【解析】

多種海產(chǎn)品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷對(duì)人體無毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產(chǎn)品如蝦等體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價(jià)砷被還原為+3價(jià)，說明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素化合價(jià)來分析解答即可。3、D【解析】試題分析：表現(xiàn)還原性，說明失去電子，化合價(jià)升高。A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，表現(xiàn)還原性，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷4、D【解析】

由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。5、D【解析】

由X元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，結(jié)合最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8可知，X元素的最高正價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，位于周期表ⅦA族?！驹斀狻緼項(xiàng)、MgF2中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、K2S中硫元素不是ⅦA族的元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaCl中鈉離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、KCl中鉀離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素位于周期表ⅦA族，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)題意判斷X元素的位置是解答關(guān)鍵。6、C【解析】酸有2種：甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)，醇有2種：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)，能生成酯的種類為2×2=4，故選C。7、D【解析】

A、氫氟酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C、常溫下濃硫酸使鋁鈍化，故C錯(cuò)誤；D、氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性，故D正確。答案選D。8、D【解析】試題分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應(yīng)中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故燃燒熱不是Q3kJ，故A錯(cuò)誤；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1molC2H5OH（g）和3molO2的總能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的總能量，故B錯(cuò)誤；C、H2O（g）→H2O（l）是物理變化，故C錯(cuò)誤；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1，據(jù)蓋斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以釋放出的熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了燃燒熱、焓變、放熱反應(yīng)以及蓋斯定律的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。9、D【解析】

A.由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價(jià)化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵形成，但沒有離子鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、C【解析】

A．鈉原子和氯原子通過得失電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B．離子化合物中離子鍵存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復(fù)分解反應(yīng)中離子鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D.離子化合物中不一定含金屬元素，例如銨鹽等，故D正確。答案選C。11、B【解析】

A.水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的質(zhì)子數(shù)是17，Cl-的核外電子數(shù)是18，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.CO2分子的電子式：，故C錯(cuò)誤；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意在含有碳碳雙鍵的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，碳碳雙鍵不能省略。12、C【解析】

A、在離子化合物里，一定存在離子鍵,可以存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯(cuò)誤；C、在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，C正確；D、由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。13、C【解析】

A.在水溶液中K會(huì)迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】按照金屬活動(dòng)性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對(duì)于大多數(shù)的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。14、D【解析】

A．空氣的相對(duì)分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色的氣體，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的漂白性，所以濕潤(rùn)的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，知道氯水中存在的微粒及其性質(zhì)即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為解題關(guān)鍵點(diǎn)。15、B【解析】

A.烴是只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物，A正確；B.雙糖、多糖可水解，單糖不能水解，B錯(cuò)誤；C.46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，其中含有7NA個(gè)極性共價(jià)鍵，C正確；D.利用油脂在堿性條件下的水解，即皂化反應(yīng)，可以制甘油和肥皂，D正確；答案選B。16、B【解析】

A．檸檬酸中有三個(gè)羧基，可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，檸檬酸中既有羧基又有羥基，B項(xiàng)正確；C．羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代，所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗(yàn)鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！驹斀狻?1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【解析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應(yīng)放出大量熱，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應(yīng)為多步同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時(shí)生成無機(jī)物HCl能溶于水，故反應(yīng)后試管內(nèi)有部分水進(jìn)入但不會(huì)充滿試管，同時(shí)試管內(nèi)液體出現(xiàn)分層，故選D。20、Zn（或“負(fù)”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流出，通過導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不