吉林省百校聯(lián)盟2024年化學(xué)高一下期末考試試題含解析

吉林省百校聯(lián)盟2024年化學(xué)高一下期末考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（）A．K2O的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH D．中子數(shù)為20的氯原子：2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等3、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生4、列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D證明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊試液中A．A B．B C．C D．D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。6、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱：將CO2氣體通入水玻璃中，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C．探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個(gè)電極插入NaCl溶液中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水7、電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4C．c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2MnO2△2MnO+O2↑D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為MnO8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．CO2的電子式：B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=SC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：9、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<010、用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個(gè)112號(hào)元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．112號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277B．此變化不屬于化學(xué)變化C．核素的原子核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，40個(gè)中子D．核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4411、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO212、鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡D．依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑13、下列各組元素中，屬于同一主族的是A．N、ClB．O、SC．H、MgD．Na、Al14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：A．23gNa做還原劑可提供電子數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NAC．常溫常壓下,22.4LNH3所含電子數(shù)目為10NAD．常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA15、今年10月1日，我國(guó)成功地用“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭將“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星送入太空。已知，“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭升空推進(jìn)的一級(jí)、二級(jí)動(dòng)力均依賴反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來(lái)提供。在該化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O16、下列說(shuō)法正確的是：A．煤的干餾屬于物理變化 B．石油的分餾屬于化學(xué)變化C．葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體 D．甲烷分子中只含極性共價(jià)鍵17、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說(shuō)法正確的是()A．中子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13C．質(zhì)子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為618、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說(shuō)法不正確的是()A．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快 B．0～2sCOCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1C．6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度 D．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%19、證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀20、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-21、食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C．鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價(jià)化合物D．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵22、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說(shuō)法正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．第六周期0族元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫(xiě)出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。24、（12分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。25、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_(kāi)____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無(wú)水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號(hào)）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（含V、m的代數(shù)式表示）。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是____________。（2）II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是_____________；將實(shí)驗(yàn)IV中i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是__________________。27、（12分）俗話說(shuō)“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見(jiàn)，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。28、（14分）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問(wèn)題：(1)烴A的分子式為_(kāi)________。下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。A．C7H8B．C6H14C．C7H14D．C8H8(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。若烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比烴A小6，且B為最簡(jiǎn)單芳香族化合物，寫(xiě)出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學(xué)方程式__________(3)如圖：①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種；②該物質(zhì)和溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol；③該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫(huà)出了碳架，沒(méi)有畫(huà)出氫原子)按下列要求，回答問(wèn)題：①用系統(tǒng)命名法命名________。②M的一氯代物有________種。③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號(hào)）。（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)____＞（填化學(xué)式）。（4）表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)____＞（填化學(xué)式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為_(kāi)___＞＞＞（填元素符號(hào)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A項(xiàng)、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項(xiàng)、硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C項(xiàng)、乙醛的官能團(tuán)為—CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。2、B【解析】A、改變影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡被破壞，平衡移動(dòng)，即改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故A錯(cuò)誤；B、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，故B正確；C、體系壓強(qiáng)可能自始至終都不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響與反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)會(huì)影響平衡的移動(dòng)。3、C【解析】

A、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，符合節(jié)能減排，和諧發(fā)展的主題，A正確；B、將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，提高了燃燒效率，減少了資源的浪費(fèi)，符合節(jié)能減排，和諧發(fā)展的主題，B正確；C、研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化石燃料是有限的，加大開(kāi)采，一定會(huì)帶來(lái)能源的匱乏和污染物的增多，C錯(cuò)誤；D、減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle），符合節(jié)能減排，和諧發(fā)展的主題，D正確；答案選C。4、A【解析】A.鈉和水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明水中的羥基比乙醇中的更活潑，故正確；B.濃硫酸稀釋過(guò)程中應(yīng)該將酸加入到水中，否則可能出現(xiàn)液滴飛濺的危險(xiǎn)現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；C.銅和氧化銅都能和稀硝酸反應(yīng)，故不能除去氧化銅，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故錯(cuò)誤。故選A。5、C【解析】分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個(gè)氫，因此可以計(jì)算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，+4價(jià)氮元素變化到+5價(jià)和+2價(jià)，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個(gè)氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：本題是對(duì)阿伏加德羅常知識(shí)的綜合考察，涉及知識(shí)面廣，注重基礎(chǔ)，難度不大，做題時(shí)要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【解析】

A．將CO2通入水玻璃中生成白色沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．淀粉水解溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖，則檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中先加NaOH只堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C．將兩個(gè)電極插入NaCl溶液中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，不能證明NaCl屬于離子化合物，如氯化氫的水溶液也能導(dǎo)電，但氯化氫屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，乙酸乙酯能夠發(fā)生水解反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，證明NaCl屬于離子化合物，應(yīng)該將兩個(gè)電極插入熔融的NaCl中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)。7、C【解析】A、設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g，a點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%=87g，減少的質(zhì)量為115g－87g=28g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2，選項(xiàng)A正確；B、b點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%=76.337g，因m(Mn)=55g，則m(O)2=76.337g－55g=21.337g，則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4，故剩余固體的成分為Mn3O4，選項(xiàng)B正確；D、d點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%=71g,據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g，則m(O)1=71g－55g=16g,則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1,故剩余固體的成分為MnO，C、因c點(diǎn)介于b、d之間，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。發(fā)生的反應(yīng)為2Mn3O4△6MnO+O2↑，選項(xiàng)C不正確。答案選C。8、A【解析】A.CO2是共價(jià)化合物，電子式：，A錯(cuò)誤；B.CS2分子的結(jié)構(gòu)式與CO2類似，為S＝C＝S，B正確；C.S2-的核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)可表示為，D正確。答案選A。9、B【解析】試題分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d，故選B?？键c(diǎn)：考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響的相關(guān)知識(shí)。10、A【解析】

A．用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個(gè)112號(hào)元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子，則112號(hào)元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，但112號(hào)元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以無(wú)法確定112號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．此變化不屬于化學(xué)變化，是核反應(yīng)，故B正確；C．核素的原子核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以有40個(gè)中子，故C正確；D．核素的質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為208-82=126，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多126-82=44，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】要確定一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，需要知道該元素有幾種同位素，這幾種同位素在自然界所占的原子百分比，還需計(jì)算出各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，才能計(jì)算出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。11、C【解析】

A．Hg活動(dòng)性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項(xiàng)A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項(xiàng)B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點(diǎn)太高，應(yīng)電解熔融氯化鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動(dòng)性關(guān)系密切。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應(yīng)）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動(dòng)性順序表與金屬活動(dòng)性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。12、A【解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn,A錯(cuò)誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過(guò)。13、B【解析】N屬于ⅤA族、Cl屬于ⅦA族，故A錯(cuò)誤；O、S都屬于ⅥA族，故B正確；H屬于ⅠA族、Mg屬于ⅡA族，故C錯(cuò)誤；Na屬于ⅠA族、Al屬于ⅢA族，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】

A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉做還原劑失去1mol電子，所以失去的電子數(shù)為NA，故A正確；B.戊烷的分子式是C5H12，1個(gè)戊烷分子中含有17個(gè)原子，所以1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NA，故B正確；C.應(yīng)該是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是在常溫常壓下，常溫常壓條件下不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.稀有氣體是單原子分子，所以1mol氬氣含有原子數(shù)為NA，故D正確。故選C。15、A【解析】分析：氧化還原反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。詳解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中，N2H4中氮元素化合價(jià)為-2價(jià)，升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NO2中氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，降低到0價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；水為生成物，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑，A正確；正確選項(xiàng)A。16、D【解析】

A項(xiàng)、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開(kāi)的一種方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，為含有極性鍵的非極性分子，故D正確；故選D。17、C【解析】

元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻緼、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。18、B【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，故A正確；B.在0～2s中氯氣變化了0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)可以知道，用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，所以0～2sCOCl2的平均分解速率為=0.075mol·L－1·s－1，故B錯(cuò)誤；C.6s之后，氯氣的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，即用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，所以轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故D正確。故選B。19、B【解析】

A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故A錯(cuò)誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C錯(cuò)誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！军c(diǎn)睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。20、C【解析】

A、H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應(yīng)生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。21、C【解析】分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故本題選C。22、A【解析】

A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯(cuò)誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。二、非選擇題(共84分)23、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過(guò)加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。25、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：×100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問(wèn)題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過(guò)量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。26、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）已知MnO2是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成呈淺棕色的MnCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黃綠色氣體為Cl2，是MnCl4分解生成的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，分別增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯氣生成，故可得到結(jié)論：Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；對(duì)比ⅰ、ⅱ可得，開(kāi)始生成氯氣時(shí)，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可發(fā)生反應(yīng)，所以MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。27、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長(zhǎng)導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過(guò)熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另