期末模擬測(cè)試（基礎(chǔ)卷） -2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末必考題精準(zhǔn)練（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

期末模擬測(cè)試（基礎(chǔ)卷）

（時(shí)間:75分鐘滿(mǎn)分:100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5

第I卷選擇題（共60分）

一選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2022秋?四川雅安?高二雅安中學(xué)?？茧A段練習(xí)）配合物Na31Fe（CN）6]可用于離子檢驗(yàn),

下列說(shuō)法不正確的是

A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B.配體為CN\與N2、CO互為等電子體

C.Imol配合物中。鍵數(shù)目為12N,、

D.該配合物為離子化合物，易電離，Imol該配合物電離得到陰、陽(yáng)離子的數(shù)目共4NA

【答案】A

【解析】A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，A錯(cuò)誤；

B.原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)也相等的分子或離子即為等電子體，CN\N2、CO都是兩個(gè)原

子，且價(jià)電子數(shù)都是10個(gè)，即為等電子體，故B正確；

C.Imol配合物每個(gè)C-N中一個(gè)a鍵，共有6個(gè)；每個(gè)Fe-CN中一個(gè)a鍵，共有6個(gè)，

一共就是12個(gè)，C正確；

D.Imol該配合物電離得到3moi鈉離子和lmol[Fe（CN）6F1陰、陽(yáng)離子的數(shù)目共4NA,

D正確；

故選Ao

2.（2022秋?河北唐山?高二唐山市第二中學(xué)校考期末）下列說(shuō)法中正確的是

A.元素第一電離能：N<O<F

B.鍵角：BeCl2>CCl4>NH,>H2O

c.Hq比H2s穩(wěn)定的原因是H?O分子間存在氫鍵

D.Si。?熔化和干冰升華克服的作用力相同

【答案】B

【解析】A.同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第HA族、

第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能F>N>0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.BeCL價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為2,無(wú)孤電子對(duì)，故為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，鍵角為180。；NH3價(jià)層電子

對(duì)數(shù)為4,有一個(gè)孤電子對(duì)，排斥力較小，故為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107.3。；比0價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為4,有2個(gè)孤電子對(duì)，排斥力較大，故為V形結(jié)構(gòu)，鍵角為104.5。；CC14價(jià)層電子

對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì)，故結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109。28，；所以鍵角的大小順序?yàn)椋?/p>

BeCI2>CC14>NH,>H2O,選項(xiàng)B正確；

C.水的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，因而不是由氫鍵決定的，是由在分子內(nèi)部氫氧鍵的穩(wěn)定性決定

的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.干冰水分子晶體，干冰升華克服的是分子間作用力，SiCh是原子晶體，SiCh融化克服的

是極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選Bo

3.（2022秋?山東濟(jì)寧?高二濟(jì)寧一中?？计谀㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.一定條件下，O.lmol氏和O.lmol上充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCH202中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.常溫下，0.5molU1Na2s溶液中S”數(shù)目小于0.5NA

D.Imol甲苯中°鍵總數(shù)為15NA

【答案】D

【解析】A.氫氣與碘反應(yīng)生成碘化氫，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，一定條件下，

0.1molH?和O.lmolI2于密閉容器中充分反應(yīng)后生成碘化氫小于0.2mol,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于

0.2NA，故A錯(cuò)誤；

B.由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣體，無(wú)法求算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算Na2s溶液中S2-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.單鍵由1個(gè)。鍵形成，Imol甲苯含有15mob鍵，甲苯中c鍵總數(shù)為15NA，故D正確;

故選：D。

4.（2022秋.山東荷澤高二統(tǒng)考期末）CH」、NH、和N2H&均可作為燃料電池的燃料。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CH,、NH3和N2Ha中C、N雜化方式均相同

B.CH,和N&的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形

C.CH4、NH,和N?H&均為極性分子

D.沸點(diǎn)：N2H4>NH3>CH4

【答案】C

【解析】A.CH」、NH3和N2H4中C、N價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,所以這三種分子中C、N都

采用sp3雜化，A正確；

4—4x1

B.CE中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+—-—=4且不含有孤電子對(duì)、NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3+”尸=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形，B正確；

C.CH4結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不

重合，為極性分子，N2H4,正負(fù)電荷中心重合，為極性分子，C錯(cuò)誤；

D.N2H4、NH3都能形成分子間氫鍵，且形成分子間氫鍵個(gè)數(shù)：N2H>NH3,CH4不能形成

分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：N2H4>NH3>CH4,D正確；

故選c。

5.(2022秋.天津南開(kāi).高二天津市天津中學(xué)?？计谀?下列分子的中心原子軌道雜化的類(lèi)型

相同的是

A.SO?與SO?B.B與與PCI?C.BeCl?與SC)D.H?。與CS?

【答案】A

【解析】A.SO3中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+g(6-3x2)=3,采取sp2雜化方式，SCh中S原

子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+g(6-2x2)=3,采取sp2雜化方式，兩者分子的中心原子的雜化方式相

同，故A選；

B.BF3中B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+g(3-3xl)=3,采取sp2雜化方式，NHa中N原子的價(jià)電

子對(duì)數(shù)為3+1(5-3x1)=4,采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B不選：

C.BeCL中Be原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+1(2-2x1)=2,采取sp雜化方式，SCL中S原子的

價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+3(6-2x1)=4,采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C不選；

D.FhO中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+g(6-2xl)=4,采取sp3雜化方式，CS2中C原子的價(jià)電

子對(duì)數(shù)為2+g(4-2x2)=2,采取sp雜化方式，二者雜化方式不同，故D不選；

答案選A。

6.(2022秋?重慶南岸,高二重慶市第十一中學(xué)校校考期末)三甲基錢(qián)［(CH3)3Ga］是應(yīng)用最廣

A

泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：GaCh+(CH3)3Al=(CH3)3Ga+AlC13.(已知：

GaCb中Ga為最高價(jià))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A1原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

B.27Al原子的中子數(shù)為14

C.C1的核外三個(gè)電子能層均充滿(mǎn)電子

D.Ga位于周期表中第四周期HIA族

【答案】C

【解析】A.鋁原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23pl有l(wèi)+l+3+l+l=7個(gè)原子軌道，

則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；

B.27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27,質(zhì)子數(shù)為13,則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14,故B正確；

C.CT核外各層所含電子數(shù)分別為2、8,8,M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒(méi)有充滿(mǎn)電

子，故c錯(cuò)誤；

D.Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期HIA

族，故D正確；

故選：Co

7.（2022秋?天津南開(kāi)?高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝姓f(shuō)法中，正確的是

A.除短周期外，其他周期都有18種元素

B.周期表中HIB?HB族為過(guò)渡元素，全部為金屬元素

C.價(jià)電子數(shù)與最高正價(jià)相等的元素一定是主族元素

D.s區(qū)都是金屬元素，p區(qū)元素都是非金屬元素

【答案】B

【解析】A.第六周期和第七周期均有32種元素，A錯(cuò)誤；

B.周期表中HIB?HB族為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，又稱(chēng)過(guò)渡金屬，B正確；

C.缽元素的價(jià)層電子排布為3d54s2,價(jià)電子數(shù)為7,最高正價(jià)為+7價(jià)，錦元素在周期表中

的位置為第四周期第VIII族，故價(jià)電子數(shù)與最高正價(jià)相等的元素不一定是主族元素，C錯(cuò)誤；

D.s區(qū)包括第IA族和第IIA族，除了氫元素之外都是金屬元素，p區(qū)包括第川A族~0族,

有鋁元素等金屬元素，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.（2022秋?廣東汕頭?高二汕頭市聿懷中學(xué)?？计谀┰豖、Y、Z在周期表中的相對(duì)位

置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)層電子排布式為腿向叩向，則下列說(shuō)法不正確的是

A.Y元素在周期表的第三周期VIA族

B.基態(tài)X原子的未成對(duì)電子數(shù)為3

C.X元素位于周期表的p區(qū)

D.Z元素原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d4s24P3

【答案】B

【分析】根據(jù)題給信息知n-l=2,n=3,Y元素原子的價(jià)層電子排布式為3s，Y元素在

周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是碑元素，據(jù)此解答。

【解析】A.根據(jù)分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正確

B.X是氟元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s22P）根據(jù)洪特規(guī)則，2P軌道中只有一個(gè)

軌道容納了1個(gè)電子，因此未成對(duì)電子數(shù)為1,B錯(cuò)誤；

C.X基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s22P5,位于周期表的p區(qū)，C正確；

D.Z是碑元素，位于周期表第四周期第VA族，原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d1°4s24P3,D正確；

故選Bo

9.（2022秋?河北唐山?高二唐山一中校考期末）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且

存在因果關(guān)系的是

選

表述I表述n

項(xiàng)

在水中，NaCl的溶解度比L的NaCl晶體中C「與Na+間的作用力大于碘晶體中分

A

溶解度大子間的作用力

BSO2的鍵角小于120°二氧化硫中心原子存在孤電子對(duì)

CNaCl的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大

DH2O比H2s穩(wěn)定H2。分子間作用力大

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于

水，與分子間作用力無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.$。2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+d學(xué)”=3,1對(duì)孤電子對(duì)，是V型，由于存在孤電子

對(duì)，根據(jù)孤對(duì)電子間的排斥作用>孤對(duì)電子與成鍵電子間的排斥作用,成鍵電子對(duì)之間的排

斥作用，所以鍵角小于120。，B正確；

C.離子半徑M『+<Na+、O2<C1-,故晶格能MgO>NaCl,熔點(diǎn)MgO高于NaCLC項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性0>S,比0比H2s穩(wěn)定，與分子間

作用力無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

10.（2022秋?吉林通化?高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀┛?。是離子晶體，其晶格能可通

過(guò)圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-2908kJ-mot1

o2-(g)

2Li'(g)------------------------>Li2O(s)

AA

1040kJ-mof703kJ,mor1

2Li(g)0(g)

A

318kJ-mor1249kJ,moK1

-598kJ,mol"

2Li(s)+yO2(g>

A.Li原子的第一電離能為520kJ/mol

B.0=0鍵的鍵能為249kJ/mol

C.Li2O的晶格能為2908kJ/mol

D.ImolLi(s)轉(zhuǎn)變成Li(g)需要吸收的能量為159kJ

【答案】B

【解析】A.Li原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量,

應(yīng)為520kJ-mol1,故A正確；

B.0=0鍵的鍵能為lmolO2(g)分解為2moi0(g)所吸收的能量，即

249x2kJ-mol-1=498kJ-mol-1,故B錯(cuò)誤;

C.晶格能是指氣態(tài)離子形成Imol離子晶體釋放的能量，即LiQ的晶格能為2908kJ.moL,

故C正確;

D.10102心)轉(zhuǎn)變成1心)需要吸收的能量為159口，故D正確;

故選：Bo

11.(2022秋?重慶江津?高二重慶市江津中學(xué)校校聯(lián)考期末)廢舊銀鋅紐扣電池(含Zn、Ag

石墨及少量Hg、Mn等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖:

1

5mol-L'產(chǎn)石墨r*Ag

HNO3溶液「萍海Y濃氨杏含［Ag(NH)rZn為稀硫酸

正極片漏消③的溶液④⑤

①、NaCl溶液X

②“濾液n

濾液1

下列說(shuō)法正確的是

A.①中產(chǎn)生的氣體為H?

B.②中適當(dāng)增加NaCl溶液的濃度有利于提高Ag的回收率

C.⑤中加稀硫酸的目的是反應(yīng)［Ag(NHjJ

D.廢舊銀鋅紐扣電池應(yīng)采用深埋的方式集中處理

【答案】B

【分析】電池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反應(yīng),

Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅，硝酸銀，硝酸汞，硝酸鎰，再加氯化鈉溶液會(huì)

發(fā)生Ag++Cl-=AgClI，在含AgCl的濾渣中加入氨水會(huì)發(fā)反應(yīng)生成[Ag（NH3）],在銀氨絡(luò)

合物中加入Zn生成銀，過(guò)量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，以此來(lái)解答。

【解析】A.金屬和硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，不是氫氣，故A錯(cuò)誤；

+

B.③的離子方程式為AgCI+2NH3.H2O=[Ag（NH,）,]+C1+2H2O,因此②中適當(dāng)增加NaCl

溶液的濃度有利于提高Ag的回收率，故B正確；

C.鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，故⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅，轉(zhuǎn)化為Zi?*,

故C錯(cuò)誤；

D.廢舊電池中含有重金屬離子，污染環(huán)境，所以廢舊銀鋅紐扣電池不應(yīng)采用深埋的方式集

中處理，故D錯(cuò)誤；

故選B?

12.（2022秋?重慶沙坪壩?高二重慶一中?？计谀┫铝姓f(shuō)法不正確的是

A.激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

B.可燃冰（CH「8H2O）中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠雄利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

【答案】B

【解析】A.光輻射是電子釋放能量的重要形式之一，激光、焰火都與原子核外電子發(fā)生躍

遷釋放能量有關(guān)，A正確；

B.甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠酸利用不同大小的空穴適配不同大

小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”，C正確；

D.晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D正確;

故選Bo

13.（2022秋.吉林通化.高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀┕谒崮芘c陽(yáng)離子尤其是與堿金屬

離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同堿金屬離子作用，12—冠一4與鋰離子作用而不與鈉

離子、鉀離子作用，18—冠一6與鉀離子作用如圖，但不與鋰離子或鈉離子作用，下列說(shuō)法

不正確的是

A.18—冠一6中C原子和O原子的雜化軌道類(lèi)型相同

B.與K+作用不與Li+和Na+作用反應(yīng)反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征

C.與鉀離子作用反映了超分子的“自組裝”的特征

D.冠酸與堿金屬離子作用的原理與其可做相轉(zhuǎn)移催化劑的原理有關(guān)

【答案】C

【解析】A.由圖可知，18—冠一6中碳原子和氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,原子的雜化

方式都為sp3雜化，故A正確；

B.18—冠一6與鉀離子作用，但不與鋰離子或鈉離子作用說(shuō)明超分子具有分子識(shí)別的特征,

故B正確；

C.18—冠一6與鉀離子作用，但不與鋰離子或鈉離子作用說(shuō)明超分子具有分子識(shí)別的特征,

不具備自組裝的特征，故C錯(cuò)誤；

D.由題意可知，冠雄是皇冠狀分子，分子中內(nèi)部有很大的空間，能與離子半徑不同的堿金

屬陽(yáng)離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，把無(wú)機(jī)物帶入有機(jī)物中，它可以作為相轉(zhuǎn)移催化劑也是基于這個(gè)原

理，故D正確；

故選C。

14.（2022秋.山東濟(jì)南.高二濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)校考期末）下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)N原子的電子排布式為Is22s22p」2pJ,則違反了洪特規(guī)則

B.基態(tài)Br原子簡(jiǎn)化的電子排布式為［Ar］4s24Ps

C.“紛紛燦爛如星隕”的煙花是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

D.原子的電子排布式由Is22s22P33slfIs22s22P4形成吸收光譜

【答案】A

【解析】A.P原子3p能級(jí)上有3個(gè)軌道，3p能級(jí)上有3個(gè)電子，3個(gè)電子應(yīng)該排在3個(gè)不

同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫(xiě)成Is22s22P63s23Px23pyl它違背

了洪特規(guī)則，A正確：

B.Br原子的原子序數(shù)為35,簡(jiǎn)化的電子排布式為［ArJ3dl04s24p5-B錯(cuò)誤；

C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；

D.由激發(fā)態(tài)到基態(tài)，釋放光能，形成發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

15.（2022秋?河北唐山?高二開(kāi)灤第一中學(xué)?？计谀┪覈?guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由

硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

2KNO3+S+3C=K2S+N,T+3CO2To生成物K2s的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是

A.反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種極性分子

B.ImolCO^和ImolN?含有的兀鍵數(shù)目之比為1：2

C.K2s晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為4和8

44xIO23

D.若K2s晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm,則該晶體的密度為\:

aXNA

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2中的正負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CO2、N2的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、N三N,雙鍵、三鍵中有1個(gè)"鍵，其余為兀鍵，則

ImolCO?和Imol2含有的兀鍵數(shù)目之比為I：1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由圖示可知，K2s晶體中陰離子和陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為8和4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.若K2s晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm,根據(jù)均攤法，晶胞中含有K+、S?-的數(shù)目分別為8、

I14xll0g/mol44x1()23

8X-+6X-=4,則該晶體的密度為7―V―1—?=V—―g-cm-3＞選項(xiàng)D正確;

82IaxlOcm)xA^A/molaxNA

答案選AD。

16.(2022秋?吉林?高二吉林一中校考階段練習(xí))解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是

選

現(xiàn)象原因

項(xiàng)

AAlCb中含有共價(jià)鍵AI與C1元素間的電負(fù)性差值小于1.7

BHF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1HF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵

對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛

C

苯甲醛的高形成分子內(nèi)氫鍵

D碘在CC14中的溶解度比在水中大碘和CC14均為非極性分子，水是極性分子

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.A1CL屬于共價(jià)化合物，A1與C1元素間電負(fù)性差值小于1.7形成共價(jià)鍵，故A

正確；

B.氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力和氫鍵無(wú)關(guān)，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1不

能用分子間作用力和氫鍵解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；

C.對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，其熔沸

點(diǎn)較低，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，故C正確；

D.根據(jù)相似相溶原理，碘和CC14均為非極性分子，水是極性分子，所以碘在CCL中的溶

解度比在水中大，故D正確；

故選：Bo

17.（2022秋?浙江杭州?高二期中）氨基氟（CH2N2）中C、N原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，福

州大學(xué)王新晨教授以其為原料制得類(lèi)石墨相氮化碳（g-C3N。，其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是

H

I

A.氨基氟的結(jié)構(gòu)式：N=C-N—H

B.氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中，所有原子可能共平面

C.氨基氟易溶于水

D.氨基氟和氮化碳中，N原子雜化方式均為sp2和sp3

【答案】D

【解析】A.由氨基氟分子中C、N原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，氨基氟的結(jié)構(gòu)式為

H

I

N=C—N—H,故A正確；

B.由氮化碳的單層結(jié)構(gòu)可知，單層結(jié)構(gòu)中C、N原子兩兩相連且成環(huán)，C、N原子均采取

sp2雜化，則氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面，故B正確；

C.氨基易與水分子間形成氫鍵，則氨基鼠易溶于水，故C正確；

H

D.氨基器的結(jié)構(gòu)式為N-c—N—H,由結(jié)構(gòu)式可知氨基氟分子中N原子雜化方式均為

sp和sp3,故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

18.(2022秋?湖南長(zhǎng)沙?高二雅禮中學(xué)?？计谀?S2c1?是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息

性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2cL的

說(shuō)法正確的是

A.該分子為非極性分子

B.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2CI2+2H2O=SO,T+3S+4HC1

C.該分子中S-Cl鍵的鍵能小于S-S鍵的鍵能

D.與SzBr2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2<S2C12

【答案】B

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知，該分子正負(fù)電荷中心不能重合，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，A錯(cuò)

誤；

B.S2c12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2cl2+2H2OSO2T+3SJ+4HC1,B正確：

C.氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，所以分子中S-C1鍵能大于S-S鍵的鍵

能，c錯(cuò)誤；

D.S2cb與SzBn結(jié)構(gòu)相似，通過(guò)分子間作用力或范德華力進(jìn)行分析，S?Br2相對(duì)分子質(zhì)量

大于S2cL的相對(duì)分子質(zhì)量，SzBn分子間的范德華力大于S2c12分子間的范德華力，即S2Br2

的熔沸點(diǎn)高于S2cI2，D錯(cuò)誤；

故選B。

19.(2022秋?湖南長(zhǎng)沙?高二雅禮中學(xué)?？计谀?HCHO(g)與O?(g)在催化劑

Ca,(PO4)3(OH)(簡(jiǎn)寫(xiě)為HAP)表面催化生成CO?(g)和H,O(g)的歷程示意圖如下。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和

B.羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

C.HCHO與C0?分子中的中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同

D.該反應(yīng)過(guò)程既有極性共價(jià)鍵的斷裂，也有非極性共價(jià)鍵的斷裂

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，A正確；

B.由題意可知，羥基磷灰石(HAP)是甲醛催化氧化的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加

快反應(yīng)速率，B正確；

C.HCHO中C原子的c鍵數(shù)為3,中心原子C上無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為sp2雜化，C02

分子中C原子的c鍵數(shù)為2,無(wú)孤電子對(duì)，C原子的雜化方式為sp雜化，兩者雜化方式不

同，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過(guò)程存在氧原子和氧原子之間非極性共價(jià)健的斷裂，也存在碳?xì)洹⑻佳鯓O性鍵的斷

裂，D正確；

故答案選C。

20.(2022秋?湖南懷化?高二統(tǒng)考期末)X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原

子序數(shù)依次增大：X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子：Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)

多3個(gè)；Z基態(tài)原子的2P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；Q電子總數(shù)是最外層電子

的3倍；R是用量最大使用最廣泛的金屬。下列說(shuō)法正確的是

A.R?+的價(jià)電子排布式為3ds4s，B.第一電離能Z>Y>X

C.XZ2的分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)型D.最簡(jiǎn)單氫化物分子鍵角：Y<Q

【答案】C

【分析】X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則X是6號(hào)元素，X為C,Y最外層電

子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，則Y為N,Z基態(tài)原子的2P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)

相等，則為2s22P■1,則Z為O,Q電子總數(shù)是最外層電子的3倍，則Q為P,R是用量最大

使用最廣泛的金屬，則R是Fe,以此解題。

【解析】A.Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6,A錯(cuò)誤；

B.N的價(jià)層電子排布式為2s22P3,是半滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O的第一電離能,

B錯(cuò)誤；

C.CO］中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,是sp雜化，其分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，C正確；

D.最簡(jiǎn)單氫化物NH,和PL中N的電負(fù)性較大，且N—H較短，相鄰兩個(gè)N—H間的斥力

較大，鍵角較大，D錯(cuò)誤；

故選C。

第n卷非選擇題(共40分)

二、填空題

21.(8分)(2022春?浙江杭州?高二期中)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)①基態(tài)原子的N層有1個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素的核外電子排布圖為。

③Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)N原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的

原子軌道的形狀為。

(3)某元素+3價(jià)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d3,該元素在周期表中的位置和區(qū)域是

COO

,相同溫度下，水楊酸的Ka2..(填

OH

">，，”=，，或“<”)苯酚((\_OHa)的Ka,其原因是。

,Is2s2p

【答案】⑴3d54siritnmm

(2)7啞鈴狀

(3)第4周期第VIB族，屬于d區(qū)

(4)形成分子內(nèi)氫鍵，使其難電離出H+

【解析】(1)

①基態(tài)原子的N層有一個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素是格(Cr),24Cr的電子

排布式：Is22s22P63523P63d卻1,價(jià)電子排布式為3dMs1；

故答案為3d54s%

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍的元素是氧(O),其電子排布圖為

Is2s2p

[tiiftTiinrnn；

故答案為島向扁為T(mén)

(2)

基態(tài)N原子的核外電子排布式為Is22s22P3,原子核外有7個(gè)電子，原子核外有幾個(gè)電子，

其核外電子就有兒種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)

為2p,其原子軌道為啞鈴形：

故答案為7,啞鈴狀；

(3)

某+3價(jià)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d3,其原子核外電子數(shù)為21+3=24,為Cr元素，

原子核外排布式為Is22s22P63s23P63d54sl處于周期表中第4周期第VIB族,屬于d區(qū)；

故答案為第4周期第VIB族，屬于d區(qū)；

(4)

水楊酸的第一級(jí)電離形成離子CJZ：，形成分子內(nèi)氫鍵，使其難電離

出H+,所以相同溫度下，水楊酸的Ka2〈苯酚的Ka；

故答案為＜,ICOO*形成分子內(nèi)氫鍵，使其難電離出H+。

0H

22.(8分)(2022秋?湖北襄陽(yáng)?高二襄陽(yáng)市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí))1.雄黃(AsaS4)、雌黃(AsaS)

均可入藥，具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國(guó)畫(huà)主要的黃色礦物質(zhì)顏料?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

(1)基態(tài)硫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌道數(shù)有種；有種能量不同的電子；

(2)基態(tài)碑原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。

(3)S和As比較，電負(fù)性較大的是

(4)As元素的第一電離能Se元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因

是o

II.目前已發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中某些元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，這種相似

性被稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(5)被的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是,屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的

有關(guān)離子方程式為、o

(6)若已知反應(yīng)Be2C+4HQ=2Be(OH)2+CH4T,則AI4C3與足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

為。

(7)科學(xué)家證實(shí)，BeCl?屬于共價(jià)化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，方法是

.用電子式表示Bed?的形成過(guò)程：

【答案】(1)95

4s4p

(2)0EHE

(3)S

(4)大于碑元素原子4P能級(jí)是半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰

元素

+2+-

(5)Be(OH),Be(OH)2+2H=Be+2H2OBe(OH)2+2OH~=BeOj+2H,O

(6)ALG+40H+4H2O=4A10；+3CH4T

(7)將BeCl?加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，則證明BeCl2是共價(jià)化合

物*Be*+2*C1：-?sClxBexCU

??????

【解析】(1)S是16號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S原子核外電子排布式是

Is22s22P63s23Pa,S原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道數(shù)目是l+l+3+l+3=9；相同能級(jí)上的軌道能

量是相同的，所以硫原子核外有5個(gè)能級(jí)，就有5種能量的電子。

(2)碑是33號(hào)元素，基態(tài)碑原子的價(jià)層電子排布式為4s24P3,軌道表示式為

4s4p

(3)S和As比較，電負(fù)性較大的是S,其判斷理由是同一主族從上而下，元素的非金屬性

逐漸減弱，As和P同主族，故非金屬性As<P,而P和S同周期，同一周期從左向右，元

素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性S>P,故電負(fù)性較大的是S；

(4)碑、硒都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但

碑元素基態(tài)原子4P能級(jí)是半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以As元素的第一電離能大于Se元素的第一電離能；

(5)被為第二周期第HA族元素，與A1處于對(duì)角線(xiàn)位置，根據(jù)Al(0H)3與酸或堿的反應(yīng)，

+2+

可得Be(OH),與酸或堿反應(yīng)的離子方程式分別為Be(OH)2+2H=Be+2Hq、

Be(OH)2+2OFT引eO；+2H2O；

(6)由于Be元素與Al元素性質(zhì)相似，依據(jù)所給信息得AL3先與水發(fā)生反應(yīng)

A14C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4T,生成的AKOH)、再與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

Al(OH),+OH=A1O；+2H2O,即A14C3+4OH+4H2O=4A1O；+3CHaT；

(7)根據(jù)共價(jià)化合物與離子化合物的性質(zhì)可知，離子化合物在熔融時(shí)導(dǎo)電，而共價(jià)化合物

在熔融時(shí)不導(dǎo)電，因此可將BeCL加熱至熔融狀態(tài)，若不導(dǎo)電則可證明BeCl?是共價(jià)化合物:

BeCl)形成時(shí)，1個(gè)Be原子與2個(gè)C1原子分別共用一對(duì)電子，形成共價(jià)分子，用電子式表

示為：xBe*+2<??l:-?：C??UBeSC??I：?

23.(8分)(2022春?安徽滁州?高二?？计谥?I.回答下列問(wèn)題：

(l)Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥C12反應(yīng)生成SnCLu常溫常壓下SnCL為無(wú)色液體，

SnCL空間構(gòu)型為。

(2)NH3、PH3、As%的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)橐?填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順

序?yàn)橐唬I角由大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

II.回答下列問(wèn)題：

(3)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是一。

(4)CaCN2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是一。

(5)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是一o

皿.回答下列問(wèn)題：

(6)比較給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2OC2H50H(填“〈”或“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明

OH-和C2H5。-結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：。

(7)CaC2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫(xiě)出CaC2的電子式：。

(8)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19C)高，主要原因是一。

IV.研究發(fā)現(xiàn)，在CCh低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn

氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(9)CO2和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為和。

(10)在CCh低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)橐?，原因?/p>

(11)硝酸鐳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了c鍵外，還存在

【答案】(1)正四面體形

(2)NH3、ASH3、PH3Asbh、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3

(3)原子半徑：F<C1,鍵長(zhǎng):F-H<C1-H,鍵能:F-H>C1-H

(4)Ca2+[N：：C：：N]2-

(5)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)

(6)>C2H5ONa+H2O=NaCI+C2H50H

(7)Ca2+［：C；；C：］2-

(8)甲醇分子間存在氫鍵

(9)spsp3

(10)H2O>CH3OH>CO2>H2FhO與CH30H均為極性分子，H?O中氫鍵比甲醇多；CO2

與H2均為非極性分子，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大

⑴)離子鍵和兀鍵(n：鍵)

【解析】(1)SnC14空中心原子Sn原子的孤對(duì)電子數(shù)目為土尹=0,為sp3雜化，所以空

間構(gòu)型為四面體形；

(2)NH3、P%、As%均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，沸點(diǎn)升高，

但是氨分子可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、ASH3、PH3;同主

族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?，?duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的還原性增強(qiáng)，故還原性由強(qiáng)到

弱的順序?yàn)锳sEh、PH3、NH3；由于原子半徑N<P<As,故N-H鍵鍵長(zhǎng)更小，成鍵電子對(duì)之

間斥力較大，鍵角較大，故鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3、PH3、ASH3；

(3)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是兩者均為共價(jià)化合物，原子半徑:F<CL

鍵長(zhǎng)：F-H<C1-H,鍵能：F-H>CI-H,故HF熱穩(wěn)定性更好；

(4)CaCN2是離子化合物，是由鈣離子和CN；構(gòu)成的，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

CaCN2的電子式是Ca2+［N：：C：：看廣；

(5)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有，導(dǎo)致乙醇在水中溶解度變大；

(6)乙基為供電子基團(tuán)，導(dǎo)致乙醇中O-H鍵更不容易斷裂，而水中OH氧吸電子能力較強(qiáng),

導(dǎo)致水中O-H鍵更容易斷裂；故給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H?O>C2H5OH；乙醇鈉和水中氫

結(jié)合可以轉(zhuǎn)化為乙醇和氯化鈉，說(shuō)明C2H50-結(jié)合H+能力更強(qiáng)：

C2H5ONa+H2O=NaCl+C2H50H；

(7)CaC2是離子化合物，是由鈣離子和C；構(gòu)成的，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子

式:Ca2+［：C=C：r；

(8)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高，主要原因是甲醉中含有羥基，

使得甲醇分子間存在氫鍵沸點(diǎn)升高；

(9)CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+土科=2,不含孤電子對(duì)，所以是直線(xiàn)形結(jié)

構(gòu)，C原子采用sp雜化。CH30H分子中C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化形式為sp3雜化；

(10)四種物質(zhì)均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大，則分子間作用力大，沸點(diǎn)升高；由于H?O

與CH30H均為極性分子沸點(diǎn)較高，H20中氫鍵比甲醇多，故水的沸點(diǎn)高于甲醇；C02與

比均為非極性分子，CCh的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大，二氧化碳沸點(diǎn)高于氫氣；

故沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2；

(11)Mn(NO3)2為離子化合物，存在離子鍵；硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在大兀

鍵，故化學(xué)鍵除了。鍵外，還存在離子鍵和兀鍵(n：鍵)。

24.(8分)(2022秋?河北邯鄲?高二?？茧A段練習(xí))磷酸鐵鋰(LiFePOQ電極材料主要用于各

種鋰離子電池。回答下列問(wèn)題。

(DFe位于元素周期表中第周期第族，其價(jià)層電子排布式為

⑵用或“="填空：離子半徑：Li+H；第一電離能：LiBe；

電負(fù)性：0P。

(3)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、

___________(填字母)。

人田川□□匚B.D^EDD

1.2s電弭電以”電期2Ps

D.El[1]□□□

Is2s2Px2凸2ptIs292Pl抽2Pz

(5)基態(tài)P中未成對(duì)電子數(shù)為,其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓

圖為形。

【答案】⑴四VIII3d64s2

(2)<<>

(3)Mg

(4)DC

(5)3啞鈴

【解析】(1))Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d64s2,因此Fe位于元素周

期表中第四周期第VIII族，故答案為：四;VIII；3d64s2；

(2)根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+<H；根據(jù)同周期元素從左到右第

一電離能呈增大趨勢(shì)，但第HA族大于第HIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能:

Li<Be；根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，

因此電負(fù)性：O>P,故答案為：<;<;>:

(3)Li為第一主族的元素，其最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去最外層的電

子，與其相鄰的主族元素Mg最外層有2個(gè)電子，也很容易失去，其性質(zhì)于Li相似，故答

案為：Mg；

(4)題中Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，D是基態(tài)電子排布式，能量最低，A、B、C

都是激發(fā)態(tài)，但C中1s上的兩個(gè)電子都躍遷到2Px軌道上，能量最高，因此能量最低和最

高的分別為D、C,故答案為：D；C；

(5)基態(tài)P的價(jià)層電子排布式為3s23P3,未成對(duì)電子數(shù)為3,其原子核外電子占據(jù)的最高

能級(jí)為3P能級(jí)，其電子云輪廓圖為啞鈴形，故答案為：3；啞鈴形；

25.(8分)(2022春.新疆阿克蘇?高二校考期末)根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，

完成下列空格。

(1)在第三周期中，第