【蘇教版】2018屆高考一輪：7.3《化學(xué)平衡的移動(dòng)》pp46張t課件(含答案)

第3講化學(xué)平衡的移動(dòng)-2-考綱要求:1.理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。-3-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破導(dǎo)學(xué)誘思煉鐵高爐中CO作復(fù)原劑發(fā)生的反響為3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH<0,在一定條件下到達(dá)平衡,如果向反響容器中再參加少量Fe2O3(s),那么CO(g)的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。假設(shè)降低反響體系的溫度,那么化學(xué)平衡將(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移動(dòng)。如果增大反響體系的壓強(qiáng),那么化學(xué)平衡將移動(dòng)。如果在上述反響體系中參加適宜的催化劑,(填“能”或“不能”)減少CO的排放。

不變

正向

不

不能

-4-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破落實(shí)根底1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程在一定條件下,可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài),v(正)v(逆),如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如、、等),v(正)v(逆),化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞,直至正、逆反響速率再相等,在新條件下到達(dá)新的化學(xué)平衡狀態(tài),這種現(xiàn)象叫做化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反響速率的關(guān)系(1)v(正)v(逆):平衡向正反響方向移動(dòng)。

(2)v(正)v(逆):反響到達(dá)平衡狀態(tài),平衡不發(fā)生移動(dòng)。

(3)v(正)<v(逆):平衡向方向移動(dòng)。

=溫度

濃度

壓強(qiáng)q≠>=

逆反響-5-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破3.影響化學(xué)平衡的因素假設(shè)其他條件不變,改變以下條件對(duì)平衡的影響如下:正反響逆反響-6-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破減小

增大

不

吸熱反響放熱反響不

-7-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破4.化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理(1)原理內(nèi)容:如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如、以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠這種改變的方向移動(dòng)。

(2)原理解讀:①“減弱這種改變”——升溫平衡向著吸熱反響方向移動(dòng);增加反響物濃度平衡向反響物濃度減小的方向移動(dòng);增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。②化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變,而不能完全抵消外界條件的變化,更不能超過外界條件的變化。溫度

壓強(qiáng)

減弱

-8-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)化學(xué)反響速率發(fā)生變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)()(2)假設(shè)改變影響平衡的一個(gè)因素,平衡正向移動(dòng),反響物的轉(zhuǎn)化率都增大()(3)在一定條件下,平衡正向移動(dòng),該反響的化學(xué)平衡常數(shù)一定增大()(4)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng),反響物的轉(zhuǎn)化率一定都增大()(5)假設(shè)改變條件正反響速率增大,那么平衡正向移動(dòng)()(6)一定條件下,反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)到達(dá)平衡狀態(tài),假設(shè)將反響容器的容積減半,平衡正向移動(dòng),在平衡移動(dòng)的過程中正反響速率先增大后減小直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)()答案答案關(guān)閉

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√-9-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破考查角度一外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響例1反響NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下到達(dá)平衡,以下各種情況中,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體B.移走一局部NH4HS固體C.容器體積不變,充入HCl氣體D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)獯鸢附馕鼋馕鲫P(guān)閉答案解析關(guān)閉-10-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破方法指導(dǎo)(1)當(dāng)反響混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí),由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或純液體的量,對(duì)平衡沒影響。(2)對(duì)于無氣體或反響前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反響,壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反響速率的影響程度是等同的,故平衡不移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系體系 總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。-11-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破②恒溫、恒壓條件原平衡體系 容器容積增大,各反響氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)→(4)在恒容的容器中,當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí),必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變,但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí),應(yīng)仍從濃度的影響考慮。-12-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破考查角度二化學(xué)平衡的移動(dòng)與平衡常數(shù)的關(guān)系例2只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.K值不變,平衡可能移動(dòng)B.K值變化,平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng),K值可能不變D.平衡移動(dòng),K值一定變化答案解析解析關(guān)閉K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度不變時(shí),改變其他外界條件使平衡移動(dòng),K值不變,A項(xiàng)正確;K值變化,則溫度一定發(fā)生變化,平衡一定移動(dòng),B項(xiàng)正確;改變除溫度外的其他外界條件,平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),K值不變,C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D

-13-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破方法指導(dǎo)對(duì)于給定的可逆反響,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度改變,化學(xué)平衡常數(shù)改變,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng);但化學(xué)平衡除受溫度影響外,還受濃度、壓強(qiáng)等外界因素影響,改變反響混合物的濃度或壓強(qiáng),化學(xué)平衡可能發(fā)生移動(dòng),但平衡常數(shù)保持不變。-14-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破考查角度三化學(xué)平衡的移動(dòng)與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系例3恒溫恒容條件下,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-15-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破方法指導(dǎo)不同條件下的轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律:(1)假設(shè)反響物起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,達(dá)平衡后,它們的轉(zhuǎn)化率相等。(2)假設(shè)反響物起始量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,達(dá)平衡后,過量物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較小。(3)對(duì)于反響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(恒溫恒容)假設(shè)只增加A的量,平衡向正反響方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小。假設(shè)按原比例同倍數(shù)地增加反響物A和B的量,反響物的轉(zhuǎn)化率與氣體反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān):①假設(shè)m+n=p+q,平衡不移動(dòng),A、B的轉(zhuǎn)化率都不變;②假設(shè)m+n>p+q,平衡向正反響方向移動(dòng),A、B的轉(zhuǎn)化率都增大;③假設(shè)m+n<p+q,平衡向逆反響方向移動(dòng),A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。-16-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(2016遼寧葫蘆島調(diào)研)T℃時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖。以下描述正確的選項(xiàng)是()A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B.到達(dá)平衡后,將容器體積壓縮為1L,平衡向正反響方向移動(dòng)C.T℃時(shí),該反響的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常數(shù)K=40D.T℃時(shí),假設(shè)起始時(shí)X為0.71mol,Y為1.00mol,那么平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%答案答案關(guān)閉D-17-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破-18-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破-19-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,那么a<bB.假設(shè)a=b,那么容器中可能使用了催化劑C.假設(shè)其他條件不變,升高溫度,那么a<bD.假設(shè)保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,那么a>b答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng)中增加B氣體,相當(dāng)于壓強(qiáng)增大,平衡時(shí)B的百分含量增大,則b<a,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,平衡正向移動(dòng),則b<a,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則體積增大,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),則a<b,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-20-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破3.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反響物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反響到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]:以下說法正確的選項(xiàng)是()A.2c1>c3B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3>1答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),甲、乙是等效平衡,c1=c2,乙、丙相比較,c3>2c2,即c3>2c1;B項(xiàng),甲反應(yīng)生成NH3的量加乙反應(yīng)消耗NH3的量恰為2mol,故a+b=92.4;C項(xiàng),丙的轉(zhuǎn)化率小于乙,故2p2>p3;D項(xiàng),α1+α2=1,而α2>α3,所以α1+α3<1。答案解析關(guān)閉B-21-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破4.可逆反響①A(g)+2B(g)2C(g)②2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反響室中進(jìn)行,反響室之間有可滑動(dòng)、無摩擦的密封隔板。反響開始和到達(dá)平衡時(shí)有關(guān)物理量的變化如下圖:(1)反響①是(填“放熱”或“吸熱”)反響。

(2)到達(dá)平衡Ⅰ時(shí),體系壓強(qiáng)與反響開始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為。

(3)平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中,E的體積分?jǐn)?shù)(填“相等”“不相等”或“無法確定”)。

(4)達(dá)平衡Ⅰ時(shí),計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率(用分?jǐn)?shù)表示)。-22-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破-23-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破-24-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破5.(2015全國(guó)理綜Ⅱ改編)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反響如下:答復(fù)以下問題:(1)反響①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是

。

-25-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破答復(fù)以下問題:(1)反響①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是

。

圖1-26-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破圖2(2)合成氣組成=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,α(CO)值隨溫度升高而

(填“增大”或“減小”),其原因是

。

(3)圖2中的壓強(qiáng)由大到小為

,其判斷理由是

。

-27-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破a反響①為放熱反響,平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小(2)減小升高溫度時(shí),反響①為放熱反響,平衡向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大;反響③為吸熱反響,平衡向右移動(dòng),又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低(3)p3>p2>p1相同溫度下,由于反響①為氣體分子數(shù)減小的反響,加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反響③為氣體分子數(shù)不變的反響,產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高-28-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破因反響①為放熱反響,所以平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高而變小,所以選a。(2)升高溫度,反響①平衡向左移動(dòng),使體系中n(CO)增大;反響③為吸熱反響,平衡向右移動(dòng),又使產(chǎn)生n(CO)增大;總結(jié)果是隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低。(3)因?yàn)橄嗤瑴囟认?反響①為氣體分子數(shù)減小的反響,加壓有利于增大CO的轉(zhuǎn)化率;反響③為氣體分子數(shù)不變的反響,壓強(qiáng)改變對(duì)平衡不產(chǎn)生影響。所以壓強(qiáng)增大,CO轉(zhuǎn)化率升高,在圖2中,同一溫度下,CO轉(zhuǎn)化率高的對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大,那么p3>p2>p1。-29-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)二化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)誘思對(duì)于反響2X(g)+Y(g) 2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n和反響時(shí)間t的關(guān)系如下圖,根據(jù)圖像回答以下問題。(1)溫度T1和T2的關(guān)系為,理由是。

(2)壓強(qiáng)p1和p2的關(guān)系為,理由是。

(3)該正反響為吸熱反響還是放熱反響?說出你的判斷依據(jù)。T1>T2

相同壓強(qiáng)下,T1溫度下反響先到達(dá)平衡,反響速率快p1>p2相同溫度下,p1壓強(qiáng)下反響先到達(dá)平衡,反響速率快放熱反響;溫度升高,Z生成量減小,說明平衡左移,從而知逆反響為吸熱反響,故正反響為放熱反響。-30-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破落實(shí)根底1.解題思路和方法外界條件

-31-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破2.解題技巧(1)先拐先平,數(shù)值大在含量—時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的那么先到達(dá),說明反響速率,該曲線表示的溫度或壓強(qiáng)。

(2)定一議二在含量—T/p曲線中,圖像中有三個(gè)變量,先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后,討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。平衡

快

較高

較大

-32-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破3.常見圖像類型以可逆反響aA(g)+bB(g) cC(g)ΔH=QkJ·mol-1(1)含量—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖:(結(jié)合圖像完成以下填空)(曲線用催化劑,不用催化劑或化學(xué)計(jì)量數(shù)a+bc時(shí)曲線a的壓強(qiáng)大于b的壓強(qiáng))ab=-33-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破(T2

T1,ΔH

0)

(T1

T2,ΔH

0)

(p1

p2,a+b

c)

(p1

p2,a+b

c)

>><

<

>>><

-34-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破(2)恒壓(溫)線(如下圖):該類圖像的縱坐標(biāo)為生成物的平衡濃度(c)或反響物的轉(zhuǎn)化率(α),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見類型如下所示:(假設(shè)a+b>c,那么p1p2p3,ΔH0)

(假設(shè)T1>T2,那么ΔH0,a+bc)

>><

>>-35-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破(3)其他如下圖曲線,是其他條件不變時(shí),某反響物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn),v(正)>v(逆)的點(diǎn)是,v(正)<v(逆)的點(diǎn)是,2、4點(diǎn)v(正)v(逆)。

易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)平衡圖像中縱坐標(biāo)只能描述反響物或生成物的含量,橫坐標(biāo)只能描述反響溫度或壓強(qiáng)的變化()(2)平衡圖像中各曲線的交點(diǎn)和拐點(diǎn)一定是平衡點(diǎn)()31=×

×

-36-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破考查角度一利用平衡圖像判斷反響特點(diǎn)或反響條件例1某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。-37-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破根據(jù)以上規(guī)律判斷,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.反響Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反響Ⅱ:ΔH<0,T1<T2C.反響Ⅲ:ΔH>0,T2>T1(或ΔH<0,T2<T1)D.反響Ⅳ:ΔH<0,T2>T1答案解析解析關(guān)閉反應(yīng)Ⅰ溫度升高α(A)減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,故A錯(cuò);由“先拐先平,溫度高壓強(qiáng)大”可知T1>T2,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,當(dāng)ΔH>0時(shí),高溫有利于平衡正向移動(dòng),當(dāng)ΔH<0時(shí),低溫有利于平衡的正向移動(dòng),C的平衡體積分?jǐn)?shù)高,故C項(xiàng)正確;ΔH<0時(shí)反應(yīng)放熱,高溫時(shí)A的轉(zhuǎn)化率低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-38-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破方法指導(dǎo)

(1)在圖像題中,一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表示的意義及曲線的變化趨勢(shì)。(2)理解應(yīng)用好“定一議二,先拐先平”,定溫度議壓強(qiáng):先拐先平,壓強(qiáng)大;定壓強(qiáng)議溫度:先拐先平,溫度高。-39-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破考查角度二平衡圖像的綜合應(yīng)用例2一定條件下,通過以下反響可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0該反響在恒容的密閉容器中到達(dá)平衡后,假設(shè)僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新到達(dá)平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()答案解析解析關(guān)閉隨溫度升高,平衡正向移動(dòng)、混合氣體的總質(zhì)量增大,恒容條件下,混合氣體的密度增大,A正確;增大CO的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小,B錯(cuò);平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),C錯(cuò);MgSO4為固態(tài),改變固體物質(zhì)的質(zhì)量(忽略體積),平衡不受影響,CO的轉(zhuǎn)化率不變。答案解析關(guān)閉A-40-知識(shí)梳理考點(diǎn)突破互動(dòng)探究(1)該題中的A項(xiàng),假設(shè)將y軸改為平衡常數(shù)K,是否合理?

(2)該題中的C項(xiàng),增加SO2的濃度,化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)?CO的轉(zhuǎn)化率怎樣變化?

(3)該題中的D項(xiàng),假設(shè)將x軸改為壓強(qiáng),是否合理?

答案:(1)合理。由于該反響的ΔH>0為吸熱反響,溫度升高時(shí),平衡常數(shù)K增大。(2)增加SO2的濃度,化學(xué)平衡將向左移動(dòng),使CO的轉(zhuǎn)化率降低。(3)不合理。由于該反響的正反響是氣體體積增大的反響,故增大壓強(qiáng)