2023-2024學(xué)年河南省滑縣化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年河南省滑縣化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．銅鋅硫酸原電池工作時(shí)，電子從鋅電極經(jīng)電解液流向銅電極C．將3molH2與1molN2混合于密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAD．手機(jī)上用的鋰離子電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2、下列能源不屬于一次能源的是A．風(fēng)力B．石油C．流水D．電力3、在溶液中一定能大量共存的離子組是A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-4、“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B．中子數(shù)之比為1：1：1C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D．化學(xué)性質(zhì)不相同5、某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種.將X通過適量的氯水時(shí)，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余.將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO46、1．6molCH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大3．3mol，則參加反應(yīng)的Cl3為（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol7、下列過程屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化8、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水楊酸（C9H8O4）。乙酰水楊酸屬于A．單質(zhì)B．氧化物C．氫化物D．有機(jī)化合物9、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列說法錯(cuò)誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)10、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11、醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO412、科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進(jìn)行發(fā)電，電池正極反應(yīng)為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－13、已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對(duì)丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)14、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)。下列敘述正確的是：A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰 B．H2為正極，O2為負(fù)極C．工作時(shí)，電解液的pH不斷減小 D．此電池反應(yīng)只生成水，對(duì)環(huán)境沒有污染15、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小 D．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅16、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．氯化氫

H+[Cl]-B．二氧化碳

C．氮?dú)釴???ND．氯化鎂[Cl]-Mg2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號(hào)為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。18、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。19、在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________20、室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學(xué)方程式作出相關(guān)解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。21、Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過上圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器B、D的名稱是_________________、___________________。（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。（4）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______________________________。（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導(dǎo)管應(yīng)選圖2中的______。Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：__________。（2）試管C中苯的作用是____________________．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為__________、____________________．（3）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_____________．（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________（填字母）．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．氫氧燃料電池放電時(shí)可以將大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不能全部轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．銅鋅硫酸原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，即從鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極，但不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故B錯(cuò)誤；C．H2與N2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3molH2與1molN2不能生成2molNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于6NA，故C錯(cuò)誤；D．電池充電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過80%，遠(yuǎn)高于普通燃燒過程（能量轉(zhuǎn)換率僅30%多），有利于節(jié)約能源。電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，記?。骸半娮硬蝗胨x子不上岸”。2、D【解析】一次能源指的是直接從自然界取得的能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油等，電力屬于二次能源，故D正確。3、B【解析】分析：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存。詳解：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存，可能發(fā)生的反應(yīng)有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；一定能大量共存的離子組是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中D項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。4、C【解析】

A．質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)之比為4：5：6，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10，C正確；D．互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤，答案選C。5、C【解析】

“適量的氯水”，“沒有任何氣體剩余”，說明一定沒有CO2，可能有SO2、HCl、HBr；“無色溶液、分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀”，證明加入氯化鋇溶液，沉淀是硫酸鋇，一定含有SO2，但是無法證明HCl，因?yàn)榍懊婕尤肓寺人?，無色溶液說明沒有HBr；A、X中可能含有HCl，故A正確；B、X中一定有SO2，故B正確；C、X中沒有HBr，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀分別為氯化銀和硫酸鋇，故D正確；答案選C。6、A【解析】試題分析：1．6molCH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完成后測(cè)得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大3．3mol，設(shè)CH3Cl的物質(zhì)的量是xmol，則CH3Cl3的物質(zhì)的量是x+3．3mol，CHCl3的物質(zhì)的量x+3．4mol，CCl4的物質(zhì)的量x+3．6mol，根據(jù)碳元素守恒可得1．6=x+x+3．3+x+3．4+x+3．6，解得x=3．1mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，生成相應(yīng)的有機(jī)取代產(chǎn)物時(shí)消耗氯氣的物質(zhì)的量與生成有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于有機(jī)物分子中Cl的個(gè)數(shù)，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質(zhì)的量是3．1mol、3．3mol×3=3．6mol、3．4mol×3=1．4mol、3．7mol×4=3．8mol，所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量是3．1+3．6+1．4+3．8=4．3mol，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算7、C【解析】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確變化過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。8、D【解析】單質(zhì)中只含1種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氧化物只含氧元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；氫化物只含氫元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氫化物，故C錯(cuò)誤；乙酰水楊酸含有碳元素，屬于有機(jī)化合物，故D正確。9、C【解析】試題分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正確；B、上述反應(yīng)有離子的參與，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、由反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)活潑，C錯(cuò)誤；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)10、C【解析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)C-H鍵和2個(gè)C-C鍵，1個(gè)丙烷中共價(jià)鍵數(shù)為10個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故共價(jià)鍵共2.5mol，個(gè)數(shù)2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】

A．BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BaO能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．BaCl2是可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，也不溶于水和脂質(zhì)，可以用做造影劑，D項(xiàng)正確；答案選D。12、D【解析】

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。13、A【解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體構(gòu)型，以此來解答?！驹斀狻緼.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，甲基上H可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個(gè)碳原子不可能在同一條直線上，B錯(cuò)誤；C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生溴代烷烴，該物質(zhì)是有機(jī)物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構(gòu)型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、原子的共線和共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。14、D【解析】

A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；B.通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電池反應(yīng)實(shí)際上就相當(dāng)于氫氣的燃燒反應(yīng)，生成水，不污染環(huán)境，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。15、C【解析】

A.根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故A錯(cuò)誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會(huì)變小，故C正確；D.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】分析：A.氯化氫中含有共價(jià)鍵；B.二氧化碳中含有共價(jià)鍵；C.氮?dú)夥肿又械舆€含有不參與成鍵的電子；D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解：A.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，B正確；C.氮?dú)獾碾娮邮綖椋珻錯(cuò)誤；D.氯化鎂中含有離子鍵，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號(hào)為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。18、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答?！驹斀狻?1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。20、變藍(lán)Ba(OH)2?8H2O+2NH