溶解度曲線作業(yè)設(shè)計案例

溶解度曲線作業(yè)設(shè)計案例【知識梳理】溶解度曲線的意義與應(yīng)用可從點、線、面和交點四方面來分析：點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用:(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應(yīng)的溫度;(3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。線溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用:(1)根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。(2)根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。(3)根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。面對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達曲線上;第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。交點兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。一．選擇題(共9小題)1?如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?下列說法中正確的是（ 1 ! ° □ 12 溫度9A?甲的溶解度大于乙的溶解度B?t'C時，50g甲的飽和溶液中有含有15g甲C?t2C時甲的溶液和乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分婁攵相等D?當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲2?如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（A?甲的溶解度比乙大B?40C時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%C?40C時，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液D?將130g20C甲的飽和溶液升溫到40C,最多還能溶解甲物質(zhì)20g3?如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述中錯誤的是（ ）A?A物質(zhì)的飽和溶液從30工降溫到10乜變成不飽和溶液B?30工時，向100g水中加入25gA物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液C?B物質(zhì)的飽和溶液從30工降溫到20乜其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D?30工時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法4?（2018?嘉定區(qū)一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A?20工時，甲溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液B?20°C時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液C?20C時，50g水中加入20g乙可得到飽和溶液70gD?50C時，100g水中加入20g乙并降溫至20C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變5?如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?下列說法中正確的是（）1300Lltl溫度tA?甲的溶解度大于乙的溶解度B?t1C時，50g甲的飽和溶液中有15g甲C?t2C時甲的飽和溶液降溫至t1C變?yōu)椴伙柡腿芤篋?當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲（完整版）溶解度曲線習(xí)題6?25°C時，向下列4只均盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCI固體，充分溶解?下列有關(guān)說法不正確的是（）lOgKCl JflgKCl滾解度關(guān)說法不正確的是（）lOgKCl JflgKCl滾解度/§60A?①燒杯中溶液的質(zhì)量為110gB?②燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為16.7%C?4只燒杯中形成的溶液為飽和溶液的是③④D?增加KCI固體能將KCI的不飽和溶液變?yōu)镵CI的飽和溶液7?甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?下列說法正確的是（A?20C時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)分數(shù)相等，且都等于20%B?30C時100g水中可溶解25g甲物質(zhì)C?升溫甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋?30C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫到0C時，甲有晶體析出，乙無晶體析出8?如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）

A?P點表示t1C時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒–?t2C時，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80ga的溶液D.將t1C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2C,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大是b9?t1C時，將等質(zhì)量硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示.則下列說法不正確的是（）燒杯①燒杯②0口h溫度遼圖1 圖2A?tfC時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀B?燒杯②中上層清液一定是t1C時硝酸鉀的飽和溶液C?t1C時將燒杯①中溶液倒入②中，充分攪拌后，燒杯②中一定還有固體剩余D?將溫度升高到t2C,兩燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等（不考慮水的蒸發(fā)）二．計算題（共1小題）10?甲，乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，請回答下列問題.（1）將40C的等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至20C,所得的溶液液的質(zhì)量大小關(guān)系是_（2）40C時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中,所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 （結(jié)果精確到0.1%）；

（3）20工時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為_；（填選項字母）A。20% B。25% C.26。5%溶解度熄D.30%，至少需向燒杯中加入甲物質(zhì)（4）20工時20%的甲溶液溶解度熄D.30%，至少需向燒杯中加入甲物質(zhì)2018年03月08日科學(xué)組賬號的初中科學(xué)組卷參考答案與試題解析一．選擇題（共9小題）1.（2017秋?灤南縣期末）如圖是甲、乙兩種物質(zhì);不含結(jié)晶水）的溶解度曲線.下列說法中正確的是（ ）A?甲的溶解度大于乙的溶解度B?t'C時,50g甲的飽和溶液中有含有15g甲C?t2C時甲的溶液和乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D?當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲【分析】溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.溶解度曲線有三個方面的應(yīng)用:（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.（2）根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小.（3）根據(jù)溶解度曲線,選擇分離某些可溶性混合物的方法.【解答】解：A、 甲的溶解度大于乙的溶解度,不正確,比交溶解度要指明溫度?B、 t1C時,50g甲的飽和溶液中有15g甲,不正確,溶解度對于的溶劑是100克所以50克甲的飽和溶液中的溶質(zhì)不到15克.C、 t2C時甲的飽和溶液和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,不正確；（完整版）溶解度曲線習(xí)題D、當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲,正確,因為甲的溶解度受溫度影響變化大,乙的溶解度受溫度影響很小．古故選D【點評】本題較全面的考查了有關(guān)溶解度曲線的應(yīng)用，涉及到溫度，飽和,100克溶劑等重要條件．?（2017秋?廣陵區(qū)校級期末）如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）1?1?啣度■■￡A?甲的溶解度比乙大B?40工時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%C?40工時，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液D?將130g20工甲的飽和溶液升溫到40乜最多還能溶解甲物質(zhì)20g【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；A、甲的溶解度比乙大錯誤,因為沒有指明溫度；B、40工時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二 ,50%是錯誤的；C、40工時，將50g乙物質(zhì)全部溶于150g 1水中胎好能得到乙的飽和溶液的質(zhì)量=40g+100g=140g,150g乙的飽和溶液錯誤；D、將130g20°C甲的飽和溶液升溫到40C,最多還能溶解甲物質(zhì)20g正確，因為甲在40C時的溶解度是50g?！窘獯稹拷?A、甲的溶解度比乙大錯誤,因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、 40C時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二 :,50%是錯誤的；故選項錯誤；150§ 1 ?C、 40C時，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到乙的飽和溶液的質(zhì)量=40g+100g=140g,150g乙的飽和溶液錯誤；故選項錯誤；（完整版）溶解度曲線習(xí)題D、將130g20°C甲的飽和溶液升溫到40工，最多還能溶解甲物質(zhì)20g正確，因為甲在40工時的溶解度是50g;故選項正確；古故選D【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。?（2017秋?河口縣期末）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述中錯誤的是（ ）A?A物質(zhì)的飽和溶液從30C降溫到10C,變成不飽和溶液B?30C時，向100g水中加入25gA物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液C?B物質(zhì)的飽和溶液從30C降溫到20C,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D?30C時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑的方法【分析】AA物質(zhì)的飽和溶液從30C降溫到10C,變成不飽和溶液錯誤，還是飽和溶液，并且有固體析出；B、30C時,向100g水中加入25gA物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液正確,并且有固體析出；C、B物質(zhì)的飽和溶液從30C降溫到20C,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小正確,因為降溫后，B的溶解度變?。籇、30C時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑的方法正確?！窘獯稹拷猓篈、A物質(zhì)的飽和溶液從30C降溫到10C,變成不飽和溶液錯誤，還是飽和溶液，并且有固體析出,錯誤符合題意，故選項正確；B、C時，向100g水中加入25gA物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液正確，并且有固體析出，正確但不符合題意，故選項錯誤；（完整版）溶解度曲線習(xí)題c、B物質(zhì)的飽和溶液從30工降溫到20工，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小正確，因為降溫后,B的溶解度變小，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、30工時,將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑的方法正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選A【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化等,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。?（2018?嘉定區(qū)一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A?20工時，甲溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液B?20°C時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液C?20C時，50g水中加入20g乙可得到飽和溶液70gD?50C時，100g水中加入20g乙并降溫至20C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.【解答】解：A20C時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以甲溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不一定小于乙溶液，故A錯誤;B、 20C時，乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為： x100%=23.1%,所以不能制溶130g質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液，故B錯誤；C、 20C時，乙物質(zhì)的溶解度是30g,所以50g水中加入20g乙可得到飽和溶液65g,故C錯誤；D、 20C時，乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以50C時，100g水中加入20g乙并降溫至20C,不會析出晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確.故選：D?【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.?（2017秋?樂陵市校級期末）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?下列說法中正確的是（ ）A?甲的溶解度大于乙的溶解度B?tfC時，50g甲的飽和溶液中有15g甲C?t2C時甲的飽和溶液降溫至t1C變?yōu)椴伙柡腿芤篋?當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?【解答】解：A在比較物質(zhì)的溶解度時需要指明溫度,故A錯誤；

B、 tfC時，甲物質(zhì)的溶解度是30g,所以65g甲的飽和溶液中有15g甲，故B錯誤；C、 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大所以t2C時甲的飽和溶液降溫至t1C仍為飽和溶液，故C錯誤;D、 甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故D正確.故選:D.【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．.（2017秋?錦江區(qū)期末）25C時，向下列4只均盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。下列有關(guān)說法不正確的是（）溫度fc溫度fcB?②燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為16。7%C?4只燒杯中形成的溶液為飽和溶液的是③④D?增加KCl固體能將KCl的不飽和溶液變?yōu)镵Cl的飽和溶液【分析】25C時，向下列4只均盛有100g水的燒杯中,分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解,由溶解度曲線可知，該溫度下氯化鉀的溶解度是35g;A、①燒杯中溶液的質(zhì)量=10g+100g=110g;B、②燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二 16。7%;C、4只燒杯中形成的溶液為飽和溶液的是④，沒有③；D、增加KCI固體能將KCI的不飽和溶液變?yōu)镵CI的飽和溶液正確；【解答】解：A、①燒杯中溶液的質(zhì)量=10g+100g=110g，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、 ②燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二 16.7%,正確但不符合題意，故選項錯誤；120g小矗C、 4只燒杯中形成的溶液為飽和溶液的是④，沒有③,錯誤符合題意，故選項正確；D、 增加KCI固體能將KCI的不飽和溶液變?yōu)镵CI的飽和溶液正確，正確但不符合題意,故選項錯誤；故選C【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。7.（2017秋?南崗區(qū)期末）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的0是（ ）A.20工時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)分數(shù)相等，且都等于20%B.30°C時100g水中可溶解25g甲物質(zhì)C?升溫甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.30C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫到0C時，甲有晶體析出，乙無晶體析出【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?、叟袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓篈20C時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度是20g,所以飽和溶液中溶質(zhì)分數(shù)相等，且都等于一120§x100%=16。7%,故A錯誤;B、 30°C時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以100g水中可溶解25g甲物質(zhì)，故B正確；C、 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升溫甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故C錯誤；D、 30C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液狀態(tài)不能確定，所以降溫到0°C時，也不能確定是否析出晶體，故D錯誤.故選：B。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.A?P點表示t1C時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等B.將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒–?t2°C時，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80ga的溶液D.將t1C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°C,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大是b【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知,P點表示t1C時,a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方法，故B正確；C、 t2°C時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到75ga的溶液，故C錯誤；D、 t1C時，b物質(zhì)的溶解度最大，將t1C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°C，a、b物質(zhì)不會析出晶體，c物質(zhì)會析出晶體，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大是b,故D正確.故選：C.【點評】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.9.（2017秋?南京期末）t1C時，將等質(zhì)量硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示.則下列說法不正確的是（ ）A.t1C時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀B?燒杯②中上層清液一定是t1C時硝酸鉀的飽和溶液C.t1C時將燒杯①中溶液倒入②中，充分攪拌后，燒杯②中一定還有固體剩余D?將溫度升高到t2C,兩燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等（不考慮水的蒸發(fā)）【分析】A、由溶解度曲線可知:t「C時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀正確；B、燒杯②中上層清液一定是t1C時硝酸鉀的飽和溶液正確，因為燒杯底部有固體析出；C、t1C時將燒杯①中溶液倒入②中，充分攪拌后,燒杯②中一定還有固體剩余錯誤,不一定；D、將溫度升高到t2°C,兩燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等（不考慮水的蒸發(fā)）正確，因為在該溫度下它們的溶解度相等；（完整版）溶解度曲線習(xí)題【解答】解：A、由溶解度曲線可知：t「C時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀正確,正確但不符合題意,故選項錯誤;B、 燒杯②中上層清液一定是t1C時硝酸鉀的飽和溶液正確，因為燒杯底部有固體析出，正確但不符合題意，故選項錯誤;C、 tiC時將燒杯①中溶液倒入②中，充分攪拌后，燒杯②中一定還有固體剩余錯誤,不一定，錯誤符合題意,故選項正確;D、 將溫度升高到t2C,兩燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等（不考慮水的蒸發(fā)）正確，因為在該溫度下它們的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選C【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很