福建廈門松柏中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高一年級上冊期末監(jiān)測模擬試題含答案

福建廈門松柏中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高一上期末監(jiān)測模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是（）

①漏斗②試管③蒸發(fā)皿④天平⑤燒杯⑥研缽

A.①③④B.①⑥C.①③⑤D.①③⑥

2、將過量的CO2分別通入①CaCh溶液；②NazSiCh溶液；③Ca（ClO）2溶液；④飽和Na2c溶液；⑤NaAKh最終

有沉淀析出的是

A.②④⑤B.③④C.②③④⑤D.②③④

3、A12（SO4）3>K2so4、KAKSOJ的混合溶液100mL中，如果SO：的濃度為0.8mol/L,當(dāng)加入2moi/L的KOH

溶液80mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是

A.0.4mol/L

B.0.225mol/L

C.0.2mol/L

D.0.1mol/L

4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.漂白粉B.鹽酸C.氯水D.液氯

5、將一定量的CCh氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)

生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)）下列說法正確是（）

A（氣體）/mol

u

35n（HCl）/mol

+

A.oa段反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

B.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCCh、Na2cO3

C.標(biāo)準狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L/i

6、下列離子方程式正確的是

2

A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClO-+H2O=SO4-+Cr+2HClO

2+

B.碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO3-+2H=CO2t+H2O

2++2

C.稀硫酸和氫氧化弱溶液反應(yīng)：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2T+ZM+

7、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是（）

A.分散質(zhì)粒子都能透過濾紙

B.都具有丁達爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)粒子的直徑大小相同

D.它們的穩(wěn)定性相同

8、下列氣體有毒的的是（）

A.氯氣B.氧氣C.氫氣D.二氧化碳

9、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（）

A.同質(zhì)量、不同密度的N?和COB.同溫度、同壓強、同體積的T?和N?

C.同體積、同密度的C?H」和C3H6D.同質(zhì)量、同體積的N20和“CO2

10、某200mLNa2s溶液中含有O.lmolSO：,該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.（）.5mol/LB.0.75mol/LC.Imol/LD.L5mol/L

11、下列敘述正確的是（）

A.硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在

B.SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應(yīng)

C.可用NazSiCh溶液和CO2反應(yīng)來制備HzSiCh

D.NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

12、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）

A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.8gH2SO4

13、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯

中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是（）

A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無

14、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na+、OH，SO；,②H*、C「、SO；,③Na+、K+,OH

，?Na\K\NO；,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（）

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

15、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是

A.NO2B.ChC.NOD.SO2

16、下列實驗操作正確的是

D.從Y進氣收集CL

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

通過量:CO；.丁1

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A___,B___,乙___,丁___o

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式一_。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

L淚液焰色反應(yīng)呈紫色

您過渡色砧玻璃)

T9幽微需匕/

—＞白色沉淀H

一白色沉淀E-寓京嗨器玉堂相輕

試回答:

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A、D、F

(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是(寫化學(xué)式)，實驗現(xiàn)象是

(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(5)上圖中共有6個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個？

19、實驗室用NH4cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。

(1)實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________，應(yīng)選用的裝置是；若改用

濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應(yīng)選取的裝置是.

(2)為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用做干燥劑(請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì))。

(3)實驗室常用法收集氨氣。在標(biāo)準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，

則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。

20、如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6moi/L的硫酸，其

他試劑任選。完成下列問題：

（I）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是,A中發(fā)生反應(yīng)的目的是

（2）實驗開始時應(yīng)先將彈簧夾a（填“打開”或“關(guān)閉”）。

（3）裝置B中生成Fe（OH）2的操作及觀察到的現(xiàn)象為。

（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應(yīng)為

21、某混合物A含有KA1（SO4）2、AI2O3和FezCh,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

回答下列問題：

（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B,沉淀Do

（2）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________

④________________________________________

（3）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式：

②________________________________________

③______________________________________

（4）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：

（5）分別寫出AWh和FezCh在工業(yè)上的一種主要用途：

A12O3:______________________________________

Fe2O3：______________________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

過濾操作需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；蒸發(fā)操作需要的儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺，則

用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的儀器為①③⑤；

故選：C.

2、A

【解題分析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過量的C02與CaC12溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，①不符合題意；

②二者反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，②符合題意；

③反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣、HC1O,為強酸制取弱酸的反應(yīng)，無沉淀生成，③不符合題意；

④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CCh通入飽和Na2co3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；

⑤反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，⑤符合題意；

綜上所述可知：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，記住物

質(zhì)的溶解性與反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

3、A

【解題分析】

加入的KOH的物質(zhì)的量為n(KOH)=2mol/Lx0.08L=0.16mol,因為沉淀恰好溶解，根據(jù)人產(chǎn)+40口=&。2+2凡0

可知原溶液中A產(chǎn)和加入的OH?是1:4的關(guān)系，則原溶液中A134有0.04mol,AF+的濃度為c="=*=0.4mol/L；

根據(jù)電荷守恒，c(K+)+3c(Al")=2c(SO42'),則c(K+)=0.8mol/Lx2-0.4mol/Lx3=0.4mol/L,答案選A。

4、D

【解題分析】

A、漂白粉是CaCL和Ca(ClO)2的混合物，選項A不選；B、鹽酸是氯化氫溶于水得到的混合物，選

項B不選；C、氯水是氯氣溶于水得到的混合物，選項C不選；D、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，選

項D選。答案選D。

5、D

【解題分析】

由圖可知，該體系O點后可能存在反應(yīng)為：NaOH+HC1=NaCl+H20,Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3>

NaHCO3+HCl=NaQ+CO2T+H2。，由圖像信息，氣體從開始生成到全部逸出消耗HC1共2mol,則由碳元素守恒

可推知體系內(nèi)含Na2c。3及NaHC()3共2m。1,其中a點含2moiNaHC03,由開始加入HC1(O點)到有氣體生成(a點)

共消耗HC13mol,多于Na2cO3與NaHC03總量，則溶液中必含有過量NaOH,由于NaHC()3不可大量存在于堿性環(huán)境，故

可計算得O點成分為NaOH(lmol)和Na2cO3(2mol),C()2通入NaOH溶液中，反應(yīng)為2NaOH+CO?=叫，。3+電。,

則由O點組成可推知，原NaOH溶液含NaOH量為5mol,通入CO2量為2mol。

【題目詳解】

A.oa段反應(yīng)的離子方程式為NaOH+HCI=NaCl+出0、Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3,故A錯誤；

B.由分析可知，。點溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,故B錯誤；

C.由分析可知，共通入2moic。2,標(biāo)準狀況下，體積為44.8L,故C錯誤；

D,由分析可知,原溶液中"(NaOH)=5mol,c(NaOH)=羿=2.5mol/L，故D正確；

故答案選D?

6、A

【解題分析】

A.將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應(yīng)，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO：-+2H++Ch

故A正確；

+

B.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：HCO；+H=CO2T+H2O,

故B錯誤；

+2+

C.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)，離子方程式：2H+2OH+Ba+SO^-=2H2O+BaSO44<,故C錯誤；

D.Zn和濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H2so4=2H2O+Zn2++SO2T+S(V,故D錯誤；

故選：Ao

【題目點撥】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等(如本題D項)；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角

度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的

組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。

7、A

【解題分析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1?100nm,溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，不能透

過半透膜，能透過濾紙等解答。

【題目詳解】

A.溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；

B.氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；

C.氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm,而膠體中粒子直徑介于1—100nm之間，C錯誤；

D.溶液的穩(wěn)定性強于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；

答案選A。

8、A

【解題分析】

氧氣、氫氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，而且氧氣和二氧化碳均是空氣的成分；氯氣是一種黃綠色有毒氣體。

故答案為Ao

9、D

【解題分析】

A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO,由于二者的摩爾質(zhì)量相等，由n=m/M可知，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=IINA

知，二者的分子個數(shù)相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定相等，故A不選；

B、同溫度、同壓強、同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，T2和N2分子中所含有的原子數(shù)相等，因此物質(zhì)的量相等的T2

和N2所含有的原子數(shù)相等，故B不選；

C、同體積、同密度的C2H4和C3H6,二者的質(zhì)量相等（假設(shè)為1g）,二者的摩爾質(zhì)量不相等，C2H4和C3H6含有原子

數(shù)之比：1/28x6:1/42x9=1:1,所以兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，故C不選；

D、同質(zhì)量、同體積的弗0和氣0”二者質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N=nNA可

知，二者的分子個數(shù)不相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定不相等，故D可選；

故答案選Do

【題目點撥】

根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一

定時，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律；根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，pxM==m/VRT=pxM=pRT,當(dāng)

p、T一定時，M與p成正比。

10、C

【解題分析】

某200mLNa2sCh溶液中含有O.lmolSO：,由NazSCU的化學(xué)式可知，該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol,所以，該溶

液中Na+的物質(zhì)的量濃度為上幽=Imol/L,故選C。

0.2L

11、C

【解題分析】

A.硅化學(xué)性質(zhì)較活潑，在自然界中無硅單質(zhì)；

B.SiCh能與氫氟酸反應(yīng)；

C.碳酸的酸性比硅酸強，根據(jù)強酸制弱酸的原理作答；

D.氫氧化鈉能與SCh、CO2、SiCh、P2O5等酸性氧化物反應(yīng)。

【題目詳解】

A.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無有游離態(tài)的硅，故A項錯誤；

B.SKh能與氫氟酸反應(yīng)，不與其他酸、水反應(yīng)，故B項錯誤；

C.強酸與弱酸的鹽反應(yīng)可制備弱酸，可用NazSiOs溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3,故C項正確；

D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應(yīng)用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃中的SiCh

反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，其化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,故D項錯誤；

答案選C。

12、D

【解題分析】

6.8g

A.6.8gH2O2的物質(zhì)的量：—------f=0.2mol,含有0.4molO原子，根據(jù)N=nN,\可知，含有O原子個數(shù)相同，則

34g-mol

含有O原子物質(zhì)的量相同。沒有指出標(biāo)準狀況下，無法計算CO的物質(zhì)的量，A錯誤；

B.6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量：44g,舄-=0.15mol,含有O的物質(zhì)的量：0.15molx2=0.3mol,故B錯誤；

8g

C.8gSCh的物質(zhì)的量：,，1=0.1mol,含有0.3mol氧原子，C錯誤；

080g?mol

98g

D.9.8gH2sCh的物質(zhì)的量：—，=0.1mol,含有().4mol氧原子，D正確；

98gmol

正確答案是Do

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)。

13、B

【解題分析】

Fe的還原性大于Cu,所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCh+Cu=2FeC12+CuChx

2FeCb+Fe=3FeCL、CuC12+Fe=FeCh+Cu,且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Fe的還原性大于Cu,所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后，Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無

Fe,故A不選；

B.Fe的還原性大于Cu,所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換

反應(yīng)而生成銅，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；

C.如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu,故C不選；

D.如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；

故選：Bo

14、A

【解題分析】

①Na’不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H*,為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；

②因陽離子全部為H*,可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子；③Na+、K*不可能是酸電離產(chǎn)生的，因

陰離子只有OH,應(yīng)為兩種堿；④Na*、K\NO；溶液中無不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，

則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A。

【題目點撥】

本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認識酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答

的關(guān)鍵。例如酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水解離成的陽離子全部為H*的化合物，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫

氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或錢根離子和酸根離子組成的化合物。

15、C

【解題分析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應(yīng)，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；

B.CL既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；

C.NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C符合題意；

D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；

所以本題答案：Co

【題目點撥】

根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法。

16、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉固體具有較強腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；

B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；

C.氯化鈉沸點較高；

D.從Y進氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣。

【題目詳解】

A.NaOH固體具有較強腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項錯誤；

B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項錯誤；

C.加熱時水易揮發(fā)，但NaCl”的沸點較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸儲方法除去水中的氯化鈉，故C項正確；

D.CL的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從X進氣，故D項錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、AlO2NaAlChAl(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2TAhO3+2OH=2AlO2+H2O

【解題分析】

A,B,C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

的只有AL所以A是AL乙是NaAKh,C是出；甲是A1的化物,可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAKh,可甲能是A12O3,

則丙是H?。，B即是。2,根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCC)3+Al(OH)3J得丁是々(OH1,丁加熱后可生

成水和氧化鋁。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為ALB為O?,乙是NaAlCh,丁是Al(OH)3故答案為：Al；02；A1(OH)3；

⑵①AI與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T;

②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式AI2O3+2OH=2A1O2+H2O0

3+2+

18、FeKC1Fe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCh+2KOH=Fe(OH)21+2KC1Fe+2Fe=3Fe3

【解題分析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E,在空氣中變成紅褐色F,所以E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,D溶液和AgN(h

溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCL得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中有K+,所以B溶液和C溶液是FeCL和

KOHoFe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCb溶液，F(xiàn)eCb溶液和A反應(yīng)生成B,所以B是FeCk,A是鐵，C即

為KOH,A和鹽酸反應(yīng)生成FeCL和氫氣，符合題意。故A為Fe,B為FeCL,C為KOH,D為KC1,E為Fe(OH)2,

F為Fe(OH)3,G為FeCb,H為AgCl。

【題目詳解】

由以上分析可知：A為Fe,B為FeCk,C為KOH,D為KCLE為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCb,H為AgQ。

(1)化學(xué)式A：Fe,D：KCbF：Fe(OH)3.

⑵檢驗G(FeCb)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。

(3)B(FeCL)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2I+2KCL

(4)G(FeCb)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+<>

⑸上圖中的6個化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCb和鐵生

成FeCh的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬

于氧化還原反應(yīng)的共有3個。

19、2NH4CH-Ca(OH)2=^=CaC12+2H2O+2NH3tAB堿石灰向下排空氣0.045mol/L

【解題分析】

(1)實驗室制氨氣時利用熟石灰與氯化鉉加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A

-

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+ZHjO+ZNHjT，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣

時，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。(2)氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用堿石灰做

干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；(3)氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實驗室常用向下排空氣法收集氨氣。在標(biāo)準

狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得

VL

溶液的物質(zhì)的量濃度為22.4Umol

yLr'~/(z.(Z*rTflOl/l.jo

20、鐵屑產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時生成FeSCh;并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO』

壓入B裝置；打開關(guān)閉活塞a,在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解題分析】

(DA中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；

(2)根據(jù)實驗開始時需要使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；

(3)關(guān)閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液可進入B裝置中，據(jù)此解答；

(4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。

【題目詳解】

(1)A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧

化亞鐵被氧化，同時生成FeSOs并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSCh壓