人教版2019必修第一冊(cè)高一化學(xué)課時(shí)過(guò)關(guān)提優(yōu)AB練1.3氧化還原反應(yīng)(階段提優(yōu)B練)(原卷版+解析)

B練——階段提優(yōu)第一章物質(zhì)及其變化B練——階段提優(yōu)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（建議時(shí)間：60分鐘）1．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑()2．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原()3．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)()4．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑()5．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()6．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()7．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()8．金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()題型一氧化還原反應(yīng)基本概念1．化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性2．（2021·張家口市宣化第一中學(xué)高一月考）下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加B．得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化3．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是A．B．C．D．4．（2021·浙江高一期中）H2O只做還原劑的是A．Cl2+H2OHCl+HClO B．H2O2+H2S=H2O+S↓C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑5．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．=2NaOH+H2↑C．D．CuSO4+SO2↑+2H2O6．反應(yīng)4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Na是氧化劑 B．TiCl4被氧化 C．Na失去電子 D．NaCl是還原產(chǎn)物7．（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述正確的是A．反應(yīng)1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 B．水做還原劑C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸8．過(guò)氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN其中氮元素為-3價(jià))，化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成物A的化學(xué)式是___。(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___，理由是___。(3)若生成4個(gè)NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___個(gè)。(4)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。9．(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號(hào)的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___________(填編號(hào)，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。(提示：鉻元素化合價(jià)有+6、+3價(jià))(2)飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：其中被還原的元素是___________，還原劑是___________，還原產(chǎn)物是___________。(3)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為___________；還原反應(yīng)為___________。題型二氧化性、還原性的比較10．已知X和Y是兩種單質(zhì)。X+Y→X2++Y2-。下列敘述正確的是①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2-是還原產(chǎn)物⑤Y2-具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．②③④11．（2021·洮南市第一中學(xué)高一月考）R、X、Y和Z是四種元素，其在常見(jiàn)化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，且與單質(zhì)R不反應(yīng)；；。下列氧化性順序正確的是A． B．C． D．12．（2021·廣東廣州市·高一期中）碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑III中每消耗1個(gè)Cl2，可以生成2個(gè)C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>D．一定條件下，I-與可能生成I213．（2021·云南省通?？h第一中學(xué)高一期中）從下列各組反應(yīng)中，對(duì)比判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_______原子還原性最強(qiáng)；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_______具有氧化性，_______氧化性最強(qiáng)。14．有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(濃)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1)先配平方程式②___________(填寫系數(shù)即可)再用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移___________(2)指出反應(yīng)②的氧化劑___________，氧化產(chǎn)物___________，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為___________(3)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________。題型三判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生15．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H+、I-、、 B．Ca2+、H+、、C．Na+、Cu2+、Cl-、OH- D．Ba2+、K+、、Cl-16．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2＋3H2O D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3＋4FeI317．溴酸鹽在國(guó)際上被定位為2B級(jí)潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國(guó)實(shí)行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過(guò)0.01mg·L－1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說(shuō)法不正確的是()A．溴酸鉀既有氧化性又有還原性 B．該反應(yīng)說(shuō)明I2也可以置換出Br2C．該反應(yīng)說(shuō)明I2的還原性強(qiáng)于Br2 D．該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾18．現(xiàn)有下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeBr2+Br2=2FeBr3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的試劑是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Br2題型四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律綜合應(yīng)用19．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部20．（2021·黑龍江哈爾濱市·哈爾濱三中高一期末）已知在熱的堿性溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：。在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A． B． C． D．21．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們是硫或硫的不同價(jià)態(tài)化合物，已知在一定條件下有如下未配平的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(注：每個(gè)關(guān)系式中化合價(jià)的升降都只有一處)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳．A<B<C<D<E B．D<C<A<B<EC．E<B<A<C<D D．B<A<C<E<D22．（2021·成都市郫都區(qū)川科外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一開學(xué)考試）青銅是銅錫合金，明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》曾記載了煉錫的方法，其化學(xué)方程式為：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中，C體現(xiàn)了還原性B．該化學(xué)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小C．SnO2在該過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．一氧化碳有毒，可以用氣球收集來(lái)進(jìn)行尾氣處理23．（2021·汕頭市達(dá)濠華僑中學(xué)高一期末）在西漢的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》一書中有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說(shuō)明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含Cu2＋的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB．該反應(yīng)說(shuō)明物質(zhì)還原性：Fe＞CuC．該反應(yīng)中Fe2＋為氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)說(shuō)明金屬單質(zhì)都能和鹽發(fā)生反應(yīng)24．（2021·汕頭市第一中學(xué)高一期末）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z?B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O＞Z2＞B2＞A3+C．酸性條件下XO不能將B?氧化為B2D．X2+是XO的還原產(chǎn)物題型五氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫25．儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)方程式為3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是_________(填元素符號(hào))(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．還原性和酸性(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____26．已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列六種化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作還原劑的是___________(填序號(hào)，下同)。(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是___________。(3)不可能是N2的氧化產(chǎn)物是___________。(4)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。B練——階段提優(yōu)第一章物質(zhì)及其變化B練——階段提優(yōu)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（建議時(shí)間：60分鐘）1．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑()2．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原()3．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)()4．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑()5．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()6．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()7．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()8．金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()【答案】1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×題型一氧化還原反應(yīng)基本概念1．化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性【答案】C【解析】A．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，選項(xiàng)A正確；B．鐵質(zhì)菜刀生銹鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D．在維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性，選項(xiàng)D正確；答案選C。2．（2021·張家口市宣化第一中學(xué)高一月考）下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加B．得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化【答案】B【解析】A．鈉和氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鈉，該氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有O元素參加，故A錯(cuò)誤；B．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，故B正確；C．中被氧化、被還原的元素都是Cl元素，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)中氯氣被還原、氫氣被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。3．（2021·張家口市宣化第一中學(xué)高一開學(xué)考試）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．置換反應(yīng)的定義是：一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物，故A正確；B．分解反應(yīng)的定義是：一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)，B屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化和反應(yīng)的定義是：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，C屬于化和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4．（2021·浙江高一期中）H2O只做還原劑的是A．Cl2+H2OHCl+HClO B．H2O2+H2S=H2O+S↓C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑【答案】D【解析】A．H2O中H、O元素化合價(jià)不變，不做還原劑，A錯(cuò)誤；B．H2O是產(chǎn)物，還原劑是指反應(yīng)物而言，B錯(cuò)誤；C．H2O變?yōu)镠2，H化合價(jià)從+1降至0價(jià)，做氧化劑，C錯(cuò)誤；D．H2O變?yōu)镺2，O化合價(jià)從-2升至0價(jià)，做還原劑，D正確；故選：D。5．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．=2NaOH+H2↑C．D．CuSO4+SO2↑+2H2O【答案】B【解析】A．Si的化合價(jià)降低，得到電子，C的化合價(jià)升高，失去電子，故A錯(cuò)誤；B．Na失去電子，水中的H得到電子，Na將2個(gè)電子轉(zhuǎn)移給H，故B正確；C．Zn的化合價(jià)升高，失去電子，H的化合價(jià)降低，得到電子，故C錯(cuò)誤；D．Cu的化合價(jià)升高，將電子轉(zhuǎn)移給S，故D錯(cuò)誤。答案選B。6．反應(yīng)4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Na是氧化劑 B．TiCl4被氧化 C．Na失去電子 D．NaCl是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中Na的化合價(jià)升高，為還原劑，A錯(cuò)誤；B．TiCl4中鈦元素化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Na的化合價(jià)升高，失去電子，C正確；D．Na的化合價(jià)升高，為還原劑，生成的氯化鈉為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述正確的是A．反應(yīng)1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 B．水做還原劑C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸【答案】C【解析】從Cl2＋H2O=HCl＋HClO化學(xué)反應(yīng)中，獲得的信息為：Cl由0價(jià)變?yōu)?1和-1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解題。A．反應(yīng)1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，Cl由0價(jià)變?yōu)?1和-1，A錯(cuò)誤；B．Cl由0價(jià)變?yōu)?1和-1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．Cl由0價(jià)變?yōu)?1和-1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選C。8．過(guò)氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN其中氮元素為-3價(jià))，化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成物A的化學(xué)式是___。(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___，理由是___。(3)若生成4個(gè)NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___個(gè)。(4)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。【答案】KHCO3KCNC的化合價(jià)由+2升到+48【解析】(1)根據(jù)原子種類、數(shù)目守恒，可知生成物A的化學(xué)式是：KHCO3；(2)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，則還原劑是KCN，理由是：C的化合價(jià)由+2升到+4；(3)生成1個(gè)NH3時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，若生成4個(gè)NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8個(gè)；9．(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號(hào)的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___________(填編號(hào)，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。(提示：鉻元素化合價(jià)有+6、+3價(jià))(2)飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：其中被還原的元素是___________，還原劑是___________，還原產(chǎn)物是___________。(3)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為___________；還原反應(yīng)為___________?！敬鸢浮竣堍貼(氮)Al(鋁)N2Fe-2e?＝Fe2+2H++2e?＝H2↑【解析】(1)化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)①中Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②③⑤中Cr元素化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；④中Cr元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：④；①；(2)10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，NaNO3得電子是氧化劑，被還原，生成的還原產(chǎn)物為N2，Al元素的化合價(jià)升高，Al是還原劑，反應(yīng)中被氧化，生成的氧化產(chǎn)物為NaAlO2；(3)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，F(xiàn)e+2H+＝Fe2++H2↑中還原劑是Fe，F(xiàn)e失去2個(gè)電子生成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Fe-2e-＝Fe2+，氧化劑是H+，發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e?＝H2↑。題型二氧化性、還原性的比較10．已知X和Y是兩種單質(zhì)。X+Y→X2++Y2-。下列敘述正確的是①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2-是還原產(chǎn)物⑤Y2-具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．②③④【答案】B【解析】X+Y→X2++Y2-，X化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，X2+是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Y2-是還原產(chǎn)物。①X作還原劑，被氧化，①項(xiàng)正確；②X是還原劑，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③X是還原劑，具有還原性，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④Y2-是還原產(chǎn)物，④項(xiàng)正確；⑤Y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，⑤項(xiàng)正確；⑥X2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，⑥項(xiàng)正確；⑦Y是氧化劑，X2+是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，⑦項(xiàng)正確；答案選B。11．（2021·洮南市第一中學(xué)高一月考）R、X、Y和Z是四種元素，其在常見(jiàn)化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，且與單質(zhì)R不反應(yīng)；；。下列氧化性順序正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由與單質(zhì)R不反應(yīng)，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。綜上，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤９蔬xD。12．（2021·廣東廣州市·高一期中）碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑III中每消耗1個(gè)Cl2，可以生成2個(gè)C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>D．一定條件下，I-與可能生成I2【答案】D【解析】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過(guò)量Cl2，生成，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系I-~IO~6e-，Cl2~2Cl-~2e-，途徑III中每消耗1個(gè)Cl2，可以生成3個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO>I2，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下，I-與IO可發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，故D正確；本題應(yīng)選D。13．（2021·云南省通?？h第一中學(xué)高一期中）從下列各組反應(yīng)中，對(duì)比判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_______原子還原性最強(qiáng)；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_______具有氧化性，_______氧化性最強(qiáng)?！敬鸢浮縁eAg+H+、Cl2Cl2【解析】(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，說(shuō)明發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以還原性Fe＞Cu，氧化性Cu2+＞Fe2+，銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，說(shuō)明發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以還原性Cu＞Ag，氧化性Ag+＞Cu2+，則Cu、Fe、Ag中Fe原子還原性最強(qiáng)，Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+氧化性最強(qiáng)；(2)氯氣將Fe氧化為+3價(jià)，鹽酸中H+將Fe氧化為+2價(jià)，所以氯氣分子、氯離子、氫離子中H+、Cl2具有氧化性，Cl2的氧化性最強(qiáng)。14．有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(濃)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1)先配平方程式②___________(填寫系數(shù)即可)再用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移___________(2)指出反應(yīng)②的氧化劑___________，氧化產(chǎn)物___________，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為___________(3)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________?！敬鸢浮?，6，1，3，3NaClO3Cl25：1NaClO3>Cl2SO2>HCl【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)只靠近不交叉的原則，可知NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)下降5，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)上升1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知被還原的NaClO3與被氧化的HCl個(gè)數(shù)比為1：5，再結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)的雙線橋?yàn)椋骸?2)知NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)下降5，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)上升1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知被還原的NaClO3與被氧化的HCl個(gè)數(shù)比為1：5，則該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為1：5。(3)在反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，Cl2化合價(jià)下降，為氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物HCl為還原產(chǎn)物；SO2化合價(jià)上升，為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律可知氧化性Cl2強(qiáng)于H2SO4，還原性SO2強(qiáng)于HCl。在反應(yīng)②中，NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)制弱規(guī)律可知氧化性NaClO3強(qiáng)于Cl2，還原性HCl強(qiáng)于Cl2。綜上所述可知兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aClO3>Cl2，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2>HCl。題型三判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生15．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H+、I-、、 B．Ca2+、H+、、C．Na+、Cu2+、Cl-、OH- D．Ba2+、K+、、Cl-【答案】A【解析】A．酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能氧化I-，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A正確；B．H+和能發(fā)生離子反應(yīng)生成H2O和CO2，Ca2+和發(fā)生離子反應(yīng)生成微溶的CaSO4，而不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+和OH-能發(fā)生離子反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，而不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+和能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，而不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。16．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2＋3H2O D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3＋4FeI3【答案】D【解析】A、氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，性質(zhì)強(qiáng)弱符合題意，能發(fā)生，不選A；B、氧化劑為氯氣，氧化產(chǎn)物為碘，符合題意，能發(fā)生，不選B；C、氧化劑是三氧化二鈷，氧化產(chǎn)物為氯氣，符合題意，能發(fā)生，不選C；D、氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物為鐵離子，但是鐵離子能氧化碘離子，錯(cuò)誤，選D。答案選D。17．溴酸鹽在國(guó)際上被定位為2B級(jí)潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國(guó)實(shí)行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過(guò)0.01mg·L－1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說(shuō)法不正確的是()A．溴酸鉀既有氧化性又有還原性 B．該反應(yīng)說(shuō)明I2也可以置換出Br2C．該反應(yīng)說(shuō)明I2的還原性強(qiáng)于Br2 D．該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾【答案】D【解析】A項(xiàng)，KBrO3中Br為＋5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；此反應(yīng)中還原劑是I2，還原產(chǎn)物是Br2，故I2的還原性強(qiáng)于Br2，B、C正確；D項(xiàng)，從2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2可判斷出氧化性：Br2>I2，這與I2的還原性強(qiáng)于Br2并不矛盾，因此D項(xiàng)錯(cuò)。18．現(xiàn)有下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeBr2+Br2=2FeBr3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的試劑是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Br2【答案】D【解析】由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?，?jù)此分析；A．氯氣能將Fe2+、I－和Br-都氧化，故A不選；B．KMnO4能將Fe2+、I?、Br-和Cl?均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I?而不影響Fe2+，故C不選；D．溴能將Fe2+、I－都氧化，而又不氧化Br-和Cl-，故D選；答案選D。題型四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律綜合應(yīng)用19．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部【答案】C【解析】亞硝酸（HNO2）中N元素的化合價(jià)是+3價(jià)，介于N元素的最高化合價(jià)+5價(jià)和最低化合價(jià)-3價(jià)之間，因此在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)比+3價(jià)低，可以是+2價(jià)的NO、0價(jià)的N2，也可以是-3價(jià)的NH3，故①④⑤正確，答案選C。20．（2021·黑龍江哈爾濱市·哈爾濱三中高一期末）已知在熱的堿性溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：。在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A． B． C． D．【答案】A【解析】發(fā)生反應(yīng)，氯元素化合價(jià)既升高又降低，據(jù)此分析解答。A．生成氯元素化合價(jià)既有升高又有降低，故選A；B．→，氯元素化合價(jià)只有降低沒(méi)有升高，故不選B；C．能發(fā)生反應(yīng)，所以在熱的堿性溶液中，NaClO2的最終產(chǎn)物中不能有，故不選C；D．→，氯元素化合價(jià)只有升高沒(méi)有降低，故不選D；選A。21．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們是硫或硫的不同價(jià)態(tài)化合物，已知在一定條件下有如下未配平的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(注：每個(gè)關(guān)系式中化合價(jià)的升降都只有一處)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳．A<B<C<D<E B．D<C<A<B<EC．E<B<A<C<D D．B<A<C<E<D【答案】C【解析】從④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合價(jià)降低，所以硫元素化合價(jià)升高，D>C．根據(jù)③B+D→C+H2O分析，化合價(jià)為D>C>B．結(jié)合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合價(jià)在B、C之間，所以有D>C>A>B>E，C項(xiàng)正確；答案選C。22．（2021·成都市郫都區(qū)川科外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一開學(xué)考試）青銅是銅錫合金，明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》曾記載了煉錫的方法，其化學(xué)方程式為：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中，C體現(xiàn)了還原性B．該化學(xué)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小C．SnO2在該過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．一氧化碳有毒，可以用氣球收集來(lái)進(jìn)行尾氣處理【答案】C【解析】根據(jù)2C+SnO2Sn+2CO↑，碳奪取了SnO2中的氧，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。A．該反應(yīng)中，碳奪取了SnO2中的氧，C體現(xiàn)了還原性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B．該化學(xué)反應(yīng)后，有一氧化碳?xì)怏w生成，固體質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C．SnO2在該過(guò)程中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D．一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，可以用氣球收集來(lái)進(jìn)行尾氣處理，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。23．（2021·汕頭市達(dá)濠華僑中學(xué)高一期末）在西漢的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》一書中有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說(shuō)明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含Cu2＋的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB．該反應(yīng)說(shuō)明物質(zhì)還原性：Fe＞CuC．該反應(yīng)中Fe2＋為氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)說(shuō)明金屬單質(zhì)都能和鹽發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】“曾青得鐵則化為銅”指的是Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵。A．結(jié)合分析可知該反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正確；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e作還原劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物；Cu元素化合價(jià)降低，被還原，Cu2＋是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，因此還原性：Fe＞Cu，B正確；C．由B可知Fe2＋為氧化產(chǎn)物，C正確；D．一般來(lái)說(shuō)，較活潑的金屬能將較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，即較活潑的金屬能和較不活潑的金屬的鹽反應(yīng)，而較不活潑的金屬不能和較活潑的金屬的鹽反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。24．（2021·汕頭市第一中學(xué)高一期末）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z?B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O＞Z2＞B2＞A3+C．酸性條件下XO不能將B?氧化為B2D．X2+是XO的還原產(chǎn)物【答案】C【解析】①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；②2A2++B2=2A3++2B－中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；③2B－+Z2=B2+2Z－中，Z元素的化合價(jià)降低，B元素的化合價(jià)升高，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性關(guān)系為：XO＞Z2＞B2＞A3+，則還原性為A2+＞B-＞Z-＞X2+，據(jù)此分析。A．已知氧化性