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無機(jī)實(shí)驗(yàn)報告

試驗(yàn)九氧化還原與電化學(xué)

一、電極電勢與氧化還原反應(yīng)方向

3

2+

結(jié)論：?(MnO4/Mn2+查表：

?

?（Fe/Fe）?（I2/I）?（Sn/Sn）

-4+2+

°(MnO4/Mn2+)=，?°(Fe3+/Fe2+，?°（I2/I-，°(Sn4+/Sn2+，所以氧還方

?

向?yàn)椤?/p>

二酸度對氧化還原反應(yīng)的影響

結(jié)論：（1）C[H+]增大，?(MnO2/Mn2+)及?(Cr2O72-/Cr3+)（2）C[HCl]增大，?(C12/C1-)值

所以，。三、影響氧化還原反應(yīng)的其它因素1、濃度的影響

C14

???FeC13+FeSO4+K1?CC14

???FeC13+K1?C

（CC14層色）

（CC14層色）

3、生成協(xié)作物的影響

2+2KC1+I2（平衡右移，顏色）

[FeF6]

3-

（平衡左移，顏色

結(jié)論：

（1）反應(yīng)1（稀釋），3（生成協(xié)作物），使電對Fe3+/Fe2+中[Fe3+]降低，從而使反應(yīng)難進(jìn)行，即?（Fe3/Fe2+）下降了，F(xiàn)e3+氧化性減弱。（2）反應(yīng)2（生成沉淀），使電對I2/I-中[I-]降低,?（I2/I-）值上升。

五、酸度對氧-還反應(yīng)速率的影響

六、原電池

上述原電池中，各電極的反應(yīng)式為：

。。

。。

。。

2、濃度對電極電勢的影響

在上述的Cu-Zn原電池中：

+

2CuSO4+2NH3·HO（濃）=Cu(OH)2SO4(s)+2NH4+SO42-（色）

2-

2+

Cu(OH)2SO4(s)+8NH3·H2O(過量)=2[Cu(NH3)4]+SO4+2OH+8H2O電動勢為

ZnSO4+2NH3·H2O(濃)=Zn(OH)2(s)+(NH4)2SO4（色）

Zn(OH)2(s)+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

結(jié)論：電極電勢隨離子濃度轉(zhuǎn)變而，在原電池中，正極離子濃度降低，值值，前者使電動勢，后者使電動勢。

3、介質(zhì)酸（堿）度對電極電勢的影響電池反應(yīng)：

2-2+

6Fe+Cr2O7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

2+3+2-

電池符號：（-）Fe︱Fe(0.1)‖Cr,Cr2O7,H+︱(石墨)（+）結(jié)論：

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