2023-2024學(xué)年四川省成都石室天府中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)新生入學(xué)考試化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年四川省成都石室天府中學(xué)高一上學(xué)

期新生入學(xué)考試化學(xué)試卷

一、單選題

1.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是

A.生鐵和合金鋼中都含碳

B.青銅是我國(guó)使用最早的合金

C.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

D.碳素鋼中含碳量越高，其硬度越大韌性越好

2.以下物質(zhì)分類正確的是

A.Fe3O4——混合物B.A12O3——堿性氧化物

C.KA1(SO4)2-12H2O一電解質(zhì)D.液氯——非電解質(zhì)

3.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A.將實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒放回原試劑瓶中

B.焰色反應(yīng)前將的絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來(lái)顏色相同

C.可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉

D.制備FelOH%時(shí)將膠頭滴管伸入FeS()4溶液液面下再擠出NaOH溶液

4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A.Fe(OH)3膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

B.膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間

C.用激光筆照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在lnm~100nm之間

5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.FezCh-Fe(0H)3B.Na-NaOH

C.NazCh—Na2cO3D.Al203TAicI3

6.NaCl溶于水，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不巧碩的是

水合a離子

水合b離子

D水分子

?a離子

?b離子

A.在通電后，NaCl固體發(fā)生電離

B.a離子為C「，b離子為Na+

C.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子

D.NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.18gD2O中所含的中子數(shù)為10NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的分子數(shù)為NA

C.通常狀況下，03和。2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NA

D.0.1molNa2C)2與足量的CCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

8.下列離子方程式正確的是

A.Mg(0H)2與稀鹽酸的反應(yīng)：0H-+H+=H2。

+3+2+

B.四氧化三鐵與HC1溶液反應(yīng)：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

C.將碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO21+H2O

+-2+

D.硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈿溶液混合：H+SOj+Ba+OH=BaSO4i

+H2O

9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

肥

皂

稀硫枝——；泡

一

甲乙內(nèi)

A.裝置甲：濃鹽酸與二氧化鎰制氯氣

B.裝置乙：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

C.裝置丙：制備氫氧化亞鐵

D.裝置?。菏占F與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的少量氣體產(chǎn)物以便檢驗(yàn)

10.下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

AFeCb溶液FeChCl2

BCO2CO足量的。2

CC12HC1飽和食鹽水

適量溶液

DNa2co3溶液NaHCO3NaOH

A.AB.BC.CD.D

11.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當(dāng)這兩個(gè)容

器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)是P(C2H4)<P(C3H6)B.C2H4比C3H6的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氫原子數(shù)目相等

12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，X原子最外層

電子數(shù)為6,下列說(shuō)法正確的是

A.X的最高化合價(jià)為+6

B.Y的氫化物穩(wěn)定性弱于X

C.X的非金屬性強(qiáng)于W的非金屬性

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于W

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：HCO?、SO4-、K+、C1-

B.無(wú)色透明溶液中：K+、S01、Na+、Mn04

C.pH=13的溶液中:NO?、Na\A103K+

D.c(Fe3+)=lmoLL-i的溶液中:H\SCN\Cl\NH：

14.鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖如圖。若b、e為氯化物，下列推斷合理

的是

A.d在空氣中受熱分解可制備紅色顏料

B.a中加入NaOH溶液可制備c

C.1mole與足量的。2和H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D.向沸騰的蒸儲(chǔ)水中滴加入飽和e溶液持續(xù)煮沸可得到d膠體

15.假設(shè)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸來(lái)制備氯氣KC1O3+6HC1（濃）&KC1+3cl

2T+3H2O,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)氯酸鉀足量時(shí)，6moi的濃鹽酸充分反應(yīng)生成的氯氣小于3moi

B.氯氣在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.當(dāng)0.6mol的還原劑參與反應(yīng)時(shí)，理論上產(chǎn)生的氯氣體積（S.T.P下）是6.72L

D.當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.33NA

16.用2molL_1的Na2s03溶液20mL恰好將2xl0-2mol的X0］還原，已

知氧化產(chǎn)物為so；-,則還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是

A.+3B.+2C.+1D.0

17.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核電荷數(shù)為X,則這

四種元素的核電荷數(shù)之和為

A.4x+10B.4x+12C.4x+14D.4x+16

18.用36.5%的濃鹽酸（密度L2gcm-3）配ImoLL」的稀鹽酸100mL,配制過(guò)程

需用到哪些儀器（可重復(fù)使用），且先后順序正確的是

①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶

⑥膠頭滴管⑦玻璃棒

A.dXMWB.②?③⑦⑤⑥C.③?⑦（⑥①D.④?⑦⑤⑥

19.某課外小組為了鑒別Na2c03和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種

實(shí)驗(yàn)方法。下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置I中的Na2co3和NaHCCh均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是

NaHCCh

B.當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置I中氣球鼓起體積較小的是NaHCCh

C.加熱裝置II,澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCCh

D.裝置III也可以鑒別Na2cCh和NaHC03

20.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是

A.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)

電能力）

B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）

C.CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電

能力）

D.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離

子的質(zhì)量）

二、元素或物質(zhì)推斷題

21.A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增,

A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；

A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有

兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子半徑在所有短周

期主族元素中最大。

（1）試推斷它們各是什么元素，寫出元素符號(hào)：

A，B，C，D，Eo

⑵畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖o

（3）D與E按個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物可與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成D單質(zhì),

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)A與D按個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物酸性條件下可與亞鐵離子反應(yīng)，反應(yīng)后

溶液呈黃色，反應(yīng)的離子方程式為o(并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

數(shù)目)

三、填空題

22.聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種

元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問(wèn)題：

(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出金屬元素與非金

屬元素的分界線，將硼、磷的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中

(2)某元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，單質(zhì)常溫下為黃綠色氣

體，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為。

(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是。

a.非金屬性：0>Sb.熱穩(wěn)定性：HF<HC1

c.酸性：HC1>H2SO3d.堿性：NaOH>Mg(OH)2

(4)某金屬單質(zhì)既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程

式；O

(5)硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為柄)、［))。

①Se在元素周期表中的位置是o

②Se的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為o

③學(xué)e和翁Se互稱為。

四、工業(yè)流程題

23.用工業(yè)廢渣(主要含有Fe2。3、FeO、Al2O3及少量Fe)制備綠磯FeSO4-7H

2O晶體的流程如下：

過(guò)最NaOH溶液稀硫酸FeS?

廢棄的

＞浸泡、過(guò)濾----?溶解----?還原----??綠磯晶體

工業(yè)廢渣

灌液

(1)“浸泡”過(guò)程中加入過(guò)量NaOH溶液的目的是(用離子方程式

表示)。

(2)“溶解”后所得溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+和,檢驗(yàn)此

溶液中Fe3+可使用的試劑是。

(3)“還原”時(shí)選擇FeS2而不用Cu粉的原因是o

(4)測(cè)定綠研中Fe2+的氧化率實(shí)驗(yàn)方案如下：

步驟一：稱取一定質(zhì)量的綠磯樣品，將其溶于適量的無(wú)氧蒸儲(chǔ)水并配成250mL

溶液；

步驟二：取步驟一中配得的溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量稀硫酸酸化，

逐滴滴加0.0400mol-L-1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)原理為：MnO[+

2+2+3+

5Fe+8H+=Mn+5Fe+4H2O),消耗KMnO4溶液20.00mL；

步驟三：另取步驟一中配得的溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過(guò)

濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留紅棕色固體的

質(zhì)量為0.4g。

被氧化的Fc2+的質(zhì)量

已知：Fe2+的氧化率=x100%o根據(jù)以上數(shù)據(jù),該綠磯樣品

原物質(zhì)中Fe?+的質(zhì)量

中Fe2+的氧化率為

五、實(shí)驗(yàn)題

24.某研究小組利用下圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行鹵素性質(zhì)的探究。

I.制備C12并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱儀器略)

濃鹽酸

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的方程式為o

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)取一支試管，加入2mLe中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到

溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于12。理由

II.研究小組為了驗(yàn)證Bn和12能否將Fe2+氧化為Fe3+,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

先向試管中加入2mLFeCL

i溶液，滴加少量濱水，振溶液為黃色

蕩

先向試管中加入2mLFeC12

溶液和0.5mL苯(浮于液面

上)，將膠頭滴管伸入下層下層溶液為黃色

ii溶液中，滴加0.5mL稀碘