遼寧省朝陽地區(qū)2023-2024學年高三考試化學試題

遼寧省朝陽地區(qū)2023-2024學年高三上學期期中考試

化學考試卷

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質量：HlC12N14016S32Cr52Co59Zn65

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領域取得了重大成就。下列說法錯誤的是（）

A.“祝融號”火星車采用了新型鋁基碳化硅復合材料，碳化硅為共價晶體

B.嫦娥五號帶回的嫦娥石［（CagYHelPOj］為難溶于水的無機鹽

C.“奮斗者”號深潛器使用了鈦合金新材料，鈦合金的硬度比鈦大

D.科學家利用CO2合成了脂肪酸，CO?與CO組成元素相同，性質也相同

2.下列化學用語的表達正確的是（）

????

A.次氯酸的電子式：H：q：

B.含18個中子的氯原子：；;Cl

C.S?一的結構示意圖：5”

D.甲烷分子的球棍模型：9

3.某天然有機物M具有抗腫瘤生物活性的作用，其結構如圖所示，下列有關M的說法正確的是（）

A.含3種官能團

B.遇FeCL溶液會發(fā)生顯色反應

C.能發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應

D.分子中至少有11個碳原子一定共面

4.睇（Sb）與N、P同主族。下列有關Sb的說法中錯誤的是（）

A.基態(tài)Sb原子的價層電子軌道表示式為畫皿L」

B.常見的Sb的氧化物有Sb2（）3、Sb2O5

c.Sb的最高正化合價為+5價

D.錦的單質有黑睇和黃睇，黑錦和黃睇都屬于睇的同素異形體（）

5.化學給人帶來了多彩的美。下列顏色變化中無電子轉移的是

A.置于CuSC）4溶液中的A1片逐漸被銅覆蓋，形成美麗的銅樹

B.棕黃色的氯化鐵溶液遇KSCN溶液變成紅色

C.削了皮的蘋果置于空氣中變成褐色

D.將盛有銀氨溶液與葡萄糖的試管，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡

6.下列有關物質的性質與用途不相對應的是（）

選項性質用途

A二氧化硅硬度大，耐腐蝕作光導纖維

B液氨汽化時要吸收大量的熱作制冷劑

C氧化鈣能與水反應作干燥劑

D二氧化硫具有還原性作抗氧化劑

7.鐵粉與稀硝酸（）反應的化學方程式為8Fe+30HNC）3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2。。下

列有關說法正確的是

3+

A.氧化性：HNO3<Fe

B.若鐵粉過量，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：8

C.作氧化劑的HNO3是參與反應的HNO的10%

D.在反應后的混合物中滴加少量氫氧化鈉溶液，有氣體逸出

8.用下列儀器或裝置（圖中部分夾持裝置已省略）進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

co2(sop

rn

飽和Na￡O3溶液

除去co?中少量的

制取、凈化、收集NO

so2

9.R、W、X、Y、Z是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，其形成的某種甜味劑的陰離子結構如圖所示。

己知X與W、Y位于同一周期且相鄰，Y、Z位于同一主族。下列說法正確的是（）

：「YY-I-

、?

IZ

/\

RYX

II?I

R-W—WW

I、/、

RWY

.R.

A.電負性：Y>ZB.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.R與W形成的化合物均易溶于水D.Z的氧化物對應的水化物均為強酸

10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。NH3和。2在一定條件下發(fā)生反應：

催化劑

2NH,+20,N,0+3H,0o下列敘述錯誤的是（）

△

A.上述反應生成18gH2。時斷裂H—N鍵的數(shù)目為2N.

B.34gNH3（標準狀況）參與反應時生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為4N.

C.11.2L（標準狀況）還原劑反應時轉移的電子數(shù)為2NA

D.常溫下，32go2參與反應時，生成還原產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

11.ZnS的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm,以晶胞參數(shù)建立坐標系，1號原子的坐標為（0,0,

0）,3號原子的坐標為（1,1,1）。設"人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

巴

A.Imol基態(tài)Zi?+中，s軌道的電子數(shù)目為

B.97gZnS晶體含有的晶胞數(shù)目為NA

C.2號原子的坐標為3]

（444）

D.2號和3號原子之間的最短距離為*吧nm

4

12.離子反應可以揭示溶液中反應的本質。下列離子方程式書寫正確的是（）

A.將少量稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中：2H++CO1==C02T+H20

3+

B.將Cl2通入FeC"溶液中：2Fe?++C12=2Fe+2CF

C.將氫氧化鋁加入氨水中：Al(OH)3+NH3-H2O=AlOj+NH^+2H2O

+3+2+

D.Fe3()4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

13.下列各組物質的鑒別試劑選用錯誤的是（）

選項物質鑒別試劑

A鐵粉

CuSC）4溶液和Cu（NO、溶液

B水

Na2。？粉末和硫粉

溶液

CBaCC）3粉末和Al（OH）3粉末NaOH

D品紅溶液

CO2#SO2

14.某固體混合物可能由Si。？、Fe2O3>FeS、Na2so3、Na2co3、BaC"中的若干種物質組成，設計部

分實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量。下列說法正確的是（）

氣體人KMn0'H'1氣體B（氣體體積減?。?/p>

r*白色沉淀B（一段時間后顏色加深）

固體混合物溶液A啊溶液

Ba（N0R熔液廠沉淀C

L?溶液cHNOi

同體AA項正沉淀D

A.氣體A中一定含有SO2

B.固體A中一定含有S和BaSC）4

C.該固體混合物中一定含有Na2cO3、BaCl2,Si02

D.該固體混合物至少含F(xiàn)ezOs和FeS中的一種

15.已知：常溫下，用O.lOOmoLlji的NaOH溶液滴定20.00mLQ100mol-lji的某一元酸HR的溶液，滴

定過程中加入NaOH溶液的體（V）與溶液中1g半工的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

c（0H）

A.HR為強酸

B.a點溶液中存在關系：c（R）>c（Na+）

C.常溫下，HR的電離常數(shù)約為KT34。*

D.v［NaOH（aq）］=10mL時，溶液中存在c（HR）+c（H+）=C（OIT）+c（R-）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）銘和鈕具有廣泛用途。銘鈾渣中銘和鋼以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、

磷等的化合物，從銘機渣中分離提取銘和釧的一種流程如圖所示：

NaiCOj、

N?OHM啰0,溶液、稀H￡0,

［通空氣?。∟HJ莽溶液jjjgpHN邛，溶液

11

格鈕渣T.刀~~履淀|——H除】說|~?分;.|—>|坯標|詢P>Cr（OH）,

Fe40sHiSiO,MgSiO,,VA

MgNH4Poi

已知：最高價含銘酸根在酸性介質中以Cr?。，形式存在，在堿性介質中以CrOj形式存在。

回答下列問題：

（1）若銘鋼渣中銘的含氧酸鹽為NaCrOz，則“煨燒”過程中NaCrO2發(fā)生反應的化學方程式為

o若在實驗室中進行煨燒銘鈿渣，（填“能”或“不能”）用陶瓷用煙，理由是

（2）Fe2（）3是（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物，寫出它在日常生活中的一種用途:

（3）“沉淀”步驟中生成HzSiOs反應的離子方程式為=

（4）“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為o

（5）若取10kg含Cr元素質量分數(shù)為13%的銘鋼渣進行上述流程，Cr元素在整個流程中損失率為5%,則可

制得Cr（OH）3固體的質量為（保留3位有效數(shù)字）kgo

17.（13分）銀銖高溫合金可用于制造噴氣發(fā)動機的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴。NH4ReC）4是制備高純

度Re的原料，實驗室制備NH,ReO’的裝置如圖所示。

已知：I.KReC)4與H2s反應生成Re??7；

II.2NH4ReO4+7H2=2Re+2NH3+8H2O。

有關物質的溶解度S見下表:

溫度/℃（）

S[NH42SO4]/gS（NH4ReO4）/g

2075.46.1

3078.032.3

回答下列問題：

(1)金屬銖具有良好的導電、導熱性和延展性，可用于解釋這一現(xiàn)象的理論是=

(2)儀器a的名稱是o

(3)反應開始前先向儀器a中加入一定量的KReC)4溶液，再通人一定量的H?S,反應一段時間，儀器a內(nèi)

生成Re2s7,然后滴入足量的H2O2的氨水溶液，生成NH,ReO"同時有硫酸鏤生成；寫出生成

NH,ReC^的化學方程式：,反應結束后從溶液中分離出NHdReOd的方法是。

(4)氫氣還原NH,ReO,制備金屬銖時，在加熱前，需先通人一段時間的氫氣，其目的是,實驗室

制取氫氣時，常用粗鋅粒而不用純鋅，其原因是o

n尾氣處理

(5)銖可形成多種配位化合物，Re2(CO)1o就是其中的一種，其結構如圖，其中配位原子為(填

“C”或"O”)o

O金屬原子Re

。CO

18.（14分）尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實現(xiàn)

碳的固定。

（1）合成尿素分圖示的兩步進行：

反應歷程（第1步反應）反應歷程（第2步反應）

AH=kJ-mol-1

2NH3(g)+CO2(g).CO(NH2)2(S)+H2O(1)

（2）某課題組使用氫氧化錮［in（OH｝］納米晶電催化劑直接由NO,和CO2高選擇性地合成COIN1'）?。

步驟

0I23456789101112

①上述CC）2和NO；轉化中，被還原的物質是（填化學式）。

②上述轉化中，控速步驟是（填標號）。

A.*NO2*HNO2B.*NO2^-*CO2NO2

c.*CO2NH2*COOHNH2D.*COOHNH2*CONH2

（3）在恒溫恒容密閉容器中投入ImolCO2和2moiNH3合成尿素，原理是

下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是

2NH3（g）+CO2（g）.CO（NH2）2（S）+H2O（1）?

（填標號）。

A.氣體密度不隨時間變化

B.CO2體積分數(shù)不隨時間變化

C.氣體總壓強不隨時間變化

D.C02>NH3的轉化率之比不隨時間變化

⑷在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）+CC）2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）,測得CO2的平衡轉

化率與起始投料［〃=少嗎?，〃分別為1：1、2：1、3:1溫度關系如圖所示。

n（CO2）

%

/*

3

/

眼

中

6

。

①在相同投料比下，升高溫度，CO2的平衡轉化率降低的主要原因是

②曲線a代表的投料比為。

③若下,從反應開始至達到M點歷時5min,測得M點對應的總壓強為140kPa,則0~5min內(nèi)，NH3分

壓的平均變化率為kPaminM點對應條件下的平衡常數(shù)為（列出計算式即可）

19.（14分）G是有機化學中重要的中間體，能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，G的一種合成路線如圖:

O

CH乙酰氯DNaOH溶液

3cH￡-CKCOOH5NCOOH

2)H+&?*

①

OHOOCCH3OH

0□E

已知:（呈堿性，易被氧化）；硝化反應指在硝化試劑的作用下，有機化合物分子中的

氫原子或基團被硝基取代的反應。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為,B的結構簡式為-

（2）E中官能團的名稱為硝基、,④的反應類型為

（3）G的分子式為；F-G的化學方程式為0

（4）在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有種（不考慮立體異構）。

①能與NaHCC）3溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③結構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)。其中，核磁共振

氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式為（寫一種）。

高三化學考試卷參考答案

1.D2.B3.D4.A5.B6.A7.C8.C9.A10.B

11.D12.B