第一單元驗(yàn)收卷-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師講義

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一單元驗(yàn)收卷

1.古詩(shī)詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩(shī)詞解讀錯(cuò)誤的是

A.“常恐秋節(jié)至，焜黃華葉衰”，樹(shù)葉由綠變黃是發(fā)生了化學(xué)變化

B.“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)

C.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用

D.“心憂炭賤愿天寒”中的炭與“嫦娥五號(hào)”衛(wèi)星所用的碳纖維互為同素異形體

2.我國(guó)古代文學(xué)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是

A.“蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟屬于有機(jī)高分子化合物

B.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C.“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑“，該過(guò)程只涉及化學(xué)變化

D.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波煙成鹵”，該過(guò)程涉及的分離操作為蒸儲(chǔ)

3.下列方程式與所給事實(shí)不學(xué)得的是

A.向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

3t4+

B.向沸水中滴加飽和FeCL,溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體：Fe+3H2OFe(OH)3+3H

C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：

4

CH3cH82Ag(NH,),OH.CH3coONH4+2AgJ+3NH3+H2O

D.Na?。？用作潛水艇供氧劑：2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2f；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2

4.能正確表示下列變化的離子方程式是

2+

A.向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca+HCO-+OH=CaCO3J+H2O

B.泡沫滅火器原理：2AT+3cO；+3H2s2Al(OH)31+3CO?t

+3+

C.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O

D.純堿溶液顯堿性的原因：CO^+H2O=HCO3+OH

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.含等物質(zhì)的量的Fe?+、「、B「的溶液中通入適量氯氣:

2+3+

2Fe+2E+2C12=2Fe+12+4CP

2+

B.Ca（HCC）3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca+HCO,+OH'=CaCO31+H2O

2++

C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca+CO2+H2O=CaCO31+2H

+

D.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO-=SO；-+cr+2H

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將惰性電極插入氫氧化鐵膠體中，通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)

A氫氧化鐵膠體帶正電荷

紅褐色加深

該條件下溶解度：

B向飽和食鹽水中依次通入足量NH3、CO2,有大量晶體析出

NaCl>NaHCO3

將苯加入到橙色的濱水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎苯與Br2發(fā)生了取代反

C

無(wú)色應(yīng)

銅片投入到稀硫酸中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入少量硝酸鉀

D硝酸鉀起催化作用

固體，溶液變藍(lán)色

7.已知下列反應(yīng)：CO2O3+6HCI（濃）=2CoC12+CLf+3H20（I）；5Cl2+l2+6H2O=10HCl

+2HIO3（II）,下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)（I）中HC1是氧化劑

B.反應(yīng)（H）中Ch發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性：COC12>HC1>I2

D.氧化性：CO2O3>C12>HIO3

8.高鐵酸鉀（KzFeO。是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，可以用如圖流程進(jìn)行制備，

圖中反應(yīng)II的離子方程式為：2Fe3++3C10-+10OH-=2FeO:+3C1-+5H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不

正確的是

鐵屑<lNaCK)NaOH

2飽和

KOH溶液

反應(yīng)I--------?反應(yīng)II--------?Na?FeO4-------------->粗K#"?！痪w

尾氣NaCI

A.K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

B.“尾氣”可用FeCL溶液吸收，其離子方程式為：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr

C.反應(yīng)II中，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D.該生產(chǎn)條件下，NazFeCU的溶解度小于K2FeC>4

9.用TiOSO4溶液生產(chǎn)納米TiO2的工藝流程如下：

納米

TiO2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“操作r,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.“沉鈦”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：FO2++2NH3?H2O=TiO(OH)21+2NH；

C.回收“濾液”中的(NH4)2SO4,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法

D.納米TiCh形成分散系時(shí)，具有較好的散射能力

10.從含碑(As)的有毒工業(yè)廢水中提取粗AS2O3,流程如下：

NaOH試劑①石灰乳H2SO<SO2

riaASV^夜小jj

濾液①CaSO,濾液②

己知：As與P同為VA族元素；Ca3(AsCh)2微溶于水，Ca3(AsC)4)2難溶于水。

下列說(shuō)法不正確的是

A.試劑①的作用是將AsO：氧化為AsOt

B.濾液①主要成分為NaOH溶液

C.濾液②主要成分可以循環(huán)利用

D.“還原”的離子方程式：2H++2ASO：+2SO2=2SO：+AS2O31+H2O

11.工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO?.為了提高吸收效率，常用Ni?O3作

為催化劑,在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鍥和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)so?的吸收,

該催化過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

B.過(guò)程2的離子方程式是：2NiO2+ClO=Cr+Ni2O3+2O

+

C.吸收反應(yīng)的總方程式是：CIO-+SO2+H2o=cr+SO；-+2H

D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好

12.硫酸鹽(含SO：、HSO；)氣溶膠是PM2.5的成分之一?？蒲腥藛T提出了霧霾微粒中硫

酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氣溶膠是粒子直徑在l~100nm的分散質(zhì)分散在氣體分散劑中形成的

B.第①階段的離子方程式為SO：+NO2=NO￡+SO，

C.整個(gè)過(guò)程沒(méi)有H2O參與

D.ImolSO；在第②、③兩個(gè)階段失去電子的總數(shù)目為NA

13.(1)在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是；隨后沉淀溶解,該過(guò)程的化學(xué)方程式是

(2)二氧化氯(C102)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可

能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①在處理廢水時(shí)，CIO2可將廢水中的CN-氧化成CCh和N2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

②某小組按照文獻(xiàn)中制備C102的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備C102

氮?dú)?/p>

a.通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是

b.裝置B的作用是

c.裝置A用于生成CIO?氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14.已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色。某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3能

否反應(yīng)產(chǎn)生CL，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱加熱一段時(shí)間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)操作前還需要進(jìn)行的操作為

(2)甲同學(xué)認(rèn)為裝置A中產(chǎn)生黃色氣體不能說(shuō)明一定產(chǎn)生CU，原因?yàn)?從安全角度

分析，他認(rèn)為該裝置存在問(wèn)題,改進(jìn)的方法是在裝置A、B之間添加。

(3)乙同學(xué)分析,除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還有兩種可能。

①推測(cè)一:裝置A中得到的氣體中有--種黃色氣體可使B中溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為

②推測(cè)二:在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍(lán)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；他認(rèn)為解決問(wèn)題的操作為在開(kāi)始加熱A裝置先。

(4)按照上述甲、乙同學(xué)改進(jìn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)，則

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

15.鋸酸鋰(LiMmCU)是新一代鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正

極材料(鐳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上)的一種流程如圖：

已知：Li2c。3在不同溫度下的溶解度

溫度/℃010205075100

Li2CO31.5931.4061.3291.1810.8660.728

(1)第①步反應(yīng)中會(huì)有氣體生成，該氣體為：—，若要增大第①步反應(yīng)的浸取率，可以采取

的措施有：—(寫(xiě)兩條)。

(2)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為一，上述流程中四步實(shí)驗(yàn)都包含過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾

時(shí)要使用的玻璃儀器有：—。

(3)工業(yè)上洗滌Li2c。3用的是熱水而不是冷水，其原因是一。

(4)寫(xiě)出第③步反應(yīng)“酸溶”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：—o

(5)固相法制備LiMmCU的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將MnCh和Li2cCh按4：1的物質(zhì)的量之比配料,

球磨3-5小時(shí)，然后高溫加熱，保溫24小時(shí)，冷卻至室溫。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

②LiMmC>4中鋅元素的平均價(jià)態(tài)為+3.5。在不同溫度下，合成的LiMmOa中Mn2+、Mi?+和

MV+的含量與溫度的關(guān)系見(jiàn)表。

T/℃w(Mn2+)(%)w(Mn3+)(%)w(Mn4+)(%)

7005.5644.5849.86

7502.5644.8752.57

8005.5044.1750.33

8506.2244.4049.38

由此可以確定：在上述溫度范圍內(nèi)，錦元素的平均價(jià)態(tài)的變化趨勢(shì)是：隨溫度升高一(填選

項(xiàng))

A.增大B減小C.先增大后減小D.先減小后增大

16.水合胱(N2H4小2。)常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室制取水合腳，并

模擬處理銅氨｛|Cu(NH3)4|2+｝廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)反應(yīng)I中溫度升高時(shí)易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaC103。為提高NaQO產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有

A.反應(yīng)容器浸入熱水中B.適當(dāng)減慢通入CL的速率C.不斷攪拌溶液

(2)①NaQO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合腫的離子方程式為一。

m[CO(NHJ,]11

②合成過(guò)程中需控制，2「八：1—，比理論值——略大的原因是一。

m(NaC10)1.221.24

(3)檢驗(yàn)分離出水合腓后的溶液中Cl-的實(shí)驗(yàn)操作是—o

(4)銅粉沉淀率與水合肺溶液濃度的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由銅氨廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)方案:

取一定量5moi水合腫溶液，—,靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥。

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：5mol?L-'水合肺溶液、2mol-L-'硫酸、2mol-L'NaOH溶液、銅氨廢液、

蒸儲(chǔ)水。

A

2+

己知：2[CU(NH3)4]+N2H4?H2O+4OH-2CuJ+N2T+8NH3T+5H20。

100.

IS2.02.5103.54.0

水合臍溶液濃度/mlL?

參考答案

1.D【解析】A.“?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰”，樹(shù)葉由綠變黃是樹(shù)葉中葉綠素分解，被葉

綠素掩蓋的紅色素、黃色素露出而顯紅色、黃色，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學(xué)變化，故A

正確；

B.“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”，花等有機(jī)物落到泥土中，植物體中的蛋白質(zhì)、

纖維素等含C、N的物質(zhì)分解后變成有機(jī)肥供植物使用，蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)，故

B正確；

C.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用，形成“光亮

的通路”，故C正確；

D.碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，主要成

分是碳的單質(zhì)，“心憂炭賤愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也為碳，不能互稱(chēng)為同素異形體，

金剛石、石墨、活性炭等由碳元素組成的不同的單質(zhì)才能互稱(chēng)為同素異形體，故D錯(cuò)誤。

2.B【解析】A.古代的蠟屬于高級(jí)脂肪酸酯，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于有機(jī)高分子化

合物，屬于小分子，故A錯(cuò)誤：

B.用物理方法將金和沙子分開(kāi)，得到金單質(zhì)，說(shuō)明金在自然環(huán)境中穩(wěn)定，以游離態(tài)形式

存在，故B正確；

C.開(kāi)采石灰石改變了石灰石的形狀，加熱碳酸鈣分解，生成氧化鈣和二氧化碳，該過(guò)程

涉及物理變化和化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；

D.“風(fēng)干II曝咸味加，始灌潮波燔成鹵”指將水蒸發(fā)得到鹽，該過(guò)程涉及的分離操作為蒸發(fā)

結(jié)晶，故D錯(cuò)誤。

3.B【解析】A.KMnC)4酸性溶液與H2c溶液反應(yīng)生成二氧化碳、MM+和水，則離子

方程式為：2M11O4+5H,CQ4+6H+=2Mn2++10CO,T+8HQ,A正確；

3++

B.向沸水中滴加飽和FeCL溶液得到Fe(OH)3膠體：則Fe+3H2O=Fe(OH)3(J^^)+3H?

B不正確；

C.銀氨溶液與乙醛經(jīng)水浴加熱，得到乙酸鉉、銀、氨氣和水:

A

CH,CHO+2Ag(NH3),OH^CH,COONH4+2Ag+3NH,+H2O，C正確；

D.Na?。？能分別與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,D正確。

4.A【解析】A.向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:

2+

Ca+HCO-+OH=CaCO3+H2O,符合電荷守恒，拆寫(xiě)原則，質(zhì)量守恒定律，故A

正確；

B.泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)?/p>

體，正確的離子方程式是：A「++3HCO；=A1(OH)3J+3co2T,故B錯(cuò)誤；

c.過(guò)量的鐵粉與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式是：

+2+

3Fe+2NO；+8H=3Fe+2N0T+4H2O,故C錯(cuò)誤：

D.碳酸根離子水解是可逆反應(yīng)，正確的離子方程式是：CO^+H20HCOj+OH,故

D錯(cuò)誤。

5.A【解析】A.根據(jù)還原性：r>Fe2+>Br'>故通入適量氯氣后根據(jù)先與強(qiáng)的還原性

的離子發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)氫氧化鈉的過(guò)量判斷，Ca(HCC)3)2溶液是少量，故應(yīng)該反應(yīng)無(wú)剩余，則離子方程

2+-

式為：Ca+2HCO；+2OH=CaCO3+CO^+2H2O,故B不正確；

C.氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以不發(fā)生反應(yīng)，

故C不正確；

D.根據(jù)二氧化硫的量的多少進(jìn)行判斷反應(yīng)SO2+H2O+3CIO-=S0:+C「+2HC10,

故D不正確。

6.B【解析】A.將惰性電極插入氫氧化鐵膠體中，通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)紅褐色加深，

說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，但是膠體不帶電荷，A錯(cuò)誤；

B.向飽和食鹽水中先通入足量NH3,使溶液呈弱堿性可以吸收更多的CO2,而后通入CO?,

有大量碳酸氫鈉析出，說(shuō)明該條件下溶解度：NaCl>NaHCO3,B正確；

C.將苯加入到橙色的澳水中，苯可以萃取出溪水中的澳且密度比水小，從而導(dǎo)致下層液體

幾乎無(wú)色，但是不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，銅片投入到稀硫酸中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象：再加入少量硝酸鉀固

體，溶液中的硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，氧化/銅生成藍(lán)色銅離子，該過(guò)程硝酸鉀

不是催化劑，D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.D【解析】反應(yīng)（I）中，C「失去電子，HC1做還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)（II）中，CL得

到電子變?yōu)镃「，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)（I）可知，CO2O3（氧化劑）的氧化性

強(qiáng)于C12（氧化產(chǎn)物），HC1（還原劑）的還原性強(qiáng)于CoCb（還原產(chǎn)物），根據(jù)反應(yīng)（H）可知，C3氧

化劑）的氧化性強(qiáng)于HK）3（氧化產(chǎn)物），h（還原劑）的還原性強(qiáng)于HC1（還原產(chǎn)物），故選項(xiàng)C錯(cuò)

誤、選項(xiàng)D正確。

8.D【解析】A.K?FeO4中Fe元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，因此處理

水時(shí)能夠消毒殺菌，KzFeCM還原為Fe3+,Fe3+水解生成的Fe（0H）3膠體具有吸附性，能吸附

水中的懸浮雜質(zhì)，故A正確；

B.尾氣中含有未反應(yīng)的C12,。2具有氧化性，能與FeC12發(fā)生化合反應(yīng)生成FeC13,其反應(yīng)

離子方程式為2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,故B正確；

C.在2Fe3++3C。+10OH-=2FeO：+3。-+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3升高至+6,C1元

素化合價(jià)由+1降低至T,因此每生成1molNazFeCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol,故C正確；

D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4,K?FeC）4晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：

Na2FeO4>K2FeO4,故D錯(cuò)誤。

9.C【解析】A.操作I為過(guò)濾，需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確：

B.沉鈦時(shí)的離子方程式為故B正確；

C.硫酸鍍?nèi)芙舛入S溫度的變化大，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故C錯(cuò)誤：

D.納米TiCh形成分散系時(shí)，形成膠體，膠體具有較好的散射能力，故D正確。

10.D【解析】由流程可知，含H3ASO3、H3ASO4廢水加入NaOH溶液堿浸，轉(zhuǎn)化為NasAsCh、

Na3AsO4,加入試劑①將AsO；氧化生成AsO：,再加入石灰乳沉神，將AsO：轉(zhuǎn)化為難溶

于水的Ca3（AsO4）2,過(guò)濾后沉淀加H2SO4酸化得到CaSCh和HsAsCU,過(guò)濾分離后向H3AsO4

溶液中通入SO2還原得到AS2O3,結(jié)晶后過(guò)濾得到粗AS2O3O

A.根據(jù)以上分析，試劑①的作用是做氧化劑，將AsO；氧化為AsO：,故A正確；

B.石灰乳的主要成分是Ca(OH”，Ca(OH)2與NaaAsCb反應(yīng)生成Ca3(AsO4)2和NaOH,所

以濾液①主要成分為NaOH溶液，故B正確：

C.SO2還原H3ASO4得到AS2O3,本身被氧化為H2SO4,所以濾液②主要成分是H2s04,可

以循環(huán)利用，故c正確；

D.由As與P同族可知,As的非金屬性比P弱，則酸性H3As04VH3Po4,說(shuō)明H3ASO4為

弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故D錯(cuò)誤。

11.C【解析】A.過(guò)程1中，轉(zhuǎn)化為ChCl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降

低，CIO-作氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2,Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，Ni2O.,

作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1,A項(xiàng)正確；

B.過(guò)程2中，NiCh和CK＞反應(yīng)生成Ni2O3、。-和0,離子方程式為

2NiO2+ClO=Cr+Ni2O,+2O.B項(xiàng)正確；

C.用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO”離子方程式為：

-

CIO+SO2+2OH-=Cr+SO,+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ca?+與SO：結(jié)合生成難溶的Cas。,，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此用Ca(ClO)2代替

NaClO脫硫效果更好，D項(xiàng)正確。

12.C【解析】由圖可知，NO2與S0：、水反應(yīng)生成NO￡、HNO2和HSO；,反應(yīng)中N元

素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)的方程式為2NO2+SO；-+H2O=NO：

+HNO2+HSO4?

A.分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm的的屬于膠體，則氣溶膠是粒子直徑在blOOnm的分散質(zhì)

分散在氣體分散劑中形成的，故A正確；

B.第①階段中NO?得到SO；失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO}SO；,反應(yīng)的離

子方程式為SO；+NO2=NO-+S0；,故B正確；

C.由圖示可知，第②步SO1轉(zhuǎn)化過(guò)程中有水(，)參與，故c錯(cuò)誤；

D.在第②、③兩個(gè)階段中SO；失去電子生成HSO4，S由+5價(jià)變成+6價(jià)，因此ImolSO]

失去Imol電子生成HSO4,失去電子數(shù)目為NA,故D正確。

13.(1)加入電解質(zhì)，膠體聚沉；Fe(OH)3+3HCl=FeCb+3H20(2)①2CK)2+2CN-=2CO2+

N2+2C1-②稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸：防止倒吸(或作安全瓶)；

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2CIO2T+Na2so4+Chf+2H2O

【解析】(1)在Fe(0H)3膠體中，逐滴加入稀鹽酸，膠體發(fā)生聚沉，因此先出現(xiàn)紅褐色沉淀,

當(dāng)鹽酸過(guò)量后，氫氧化鐵溶解，因此隨后沉淀溶解，該過(guò)程的化學(xué)方程式是Fe(OH)3+3HCl

=FeCh+3H2O；

(2)①在處理廢水時(shí)，C102可將廢水中的CN?氧化成C02和N2,CIO2自身被還原為Cl、則

ClCh中氯元素由+4價(jià)得5e-變成Ct,CN-中碳元素由+2價(jià)失2e變+4價(jià)，氮元素由-3價(jià)失

3e-變0價(jià)，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出離子反應(yīng)式為：2ClCh+2CN-=2CO2+N2+

2C1-；

②a.氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦?，使其充分反?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度

過(guò)高而發(fā)生爆炸；

b.已知二氧化氯易溶于水，則裝置B的作用是防止倒吸(或作安全瓶)；

c.裝置A用于生成CIO?氣體，NaCQ中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)得e-變成+4價(jià)，H2O2中氧元

素由-I價(jià)失e-變成0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCIO3+H2O2+H2SO4=2ClChT+Na2so4+O2T+2H2O?

14.(1)檢驗(yàn)裝置氣密性(2)FeC%升華后產(chǎn)生的氣體也為黃色；在裝置A、B間添加冷

+

凝裝置防堵塞導(dǎo)管⑶①2Fe3++2I-=2Fe2++h②O2+4H+4F=2I2+2H2O；在開(kāi)始加熱A

裝置前通入一段時(shí)間N2排盡裝置內(nèi)空氣(4)

4FeCl3+3MnO2=2Fe2O3+3MnCl2+3C1,T

【解析】有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，為防止空氣成

分對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，要先通入與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體進(jìn)行排空處理；對(duì)于易升華的物質(zhì)要注意

采取安全措施，Ch、FeCb都有氧化性，都會(huì)將KI氧化為h而使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。要注

意排除雜質(zhì)的干擾，同時(shí)注意進(jìn)行尾氣處理，防止大氣污染。據(jù)此解答。

(1)因?yàn)榭赡苡袣怏w產(chǎn)生。因此實(shí)驗(yàn)操作前還需要進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為裝置A中產(chǎn)生黃色氣體不能說(shuō)明一定產(chǎn)生C12。這是因?yàn)镕eCb固體加熱升華

后產(chǎn)生FeCb蒸汽也為黃色。因此不能確定黃色氣體是Ch還是FeCb蒸汽。從安全角度分

析,他認(rèn)為該裝置存在的問(wèn)題是FeCb固體加熱易升華，其蒸汽遇冷就會(huì)發(fā)生凝華現(xiàn)象，變?yōu)?/p>

固體會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管堵塞，改進(jìn)的方法是在裝置A、B之間添加冷凝裝置防堵塞導(dǎo)管。

(3)①除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，裝置A中得到的氣體中有一種黃色氣體也可使B中溶

液變藍(lán)，該氣體是升華的FeCb蒸汽，該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I=2Fe2++l2.

②在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍(lán)。發(fā)生反應(yīng)的圈子方程式為

O2+4H++4「=2I2+2H2O,解決問(wèn)題的操作為在開(kāi)始加熱A裝置前通入一段時(shí)間N2

排盡裝置內(nèi)空氣。

(4)按照上述甲、乙同學(xué)改進(jìn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)，則

證明A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Ch,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4FeCl3+3MnO2=2Fe2O3+3MnCl2+3C12T。

15.(1)H2；適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度，粉碎，充分?jǐn)嚢?2)A1(OH)3:

漏斗、燒杯、玻璃棒(3)降低Li2cCh的溶解度，減少溶解，提高產(chǎn)率(4)

4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnCh+2H2O(5)①8MnO?+2Li2co3=4LiMn2O4+2CChT+O2T②C

【解析】正極材料經(jīng)過(guò)過(guò)量NaOH反應(yīng)后，鋁箔被轉(zhuǎn)化為NaAKh,故過(guò)濾后所得濾液主要

成分為NaAlCh,與過(guò)量CCh反應(yīng)得到A1(OH)3沉淀和NaHCOs,故沉淀X為AI(0H)3,L1M112O4

經(jīng)過(guò)操作③，與H2so4、02反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnCh和LizSO4，過(guò)濾后濾液中主要含有Li2so4,

加入一定量Na2co3、Li2sO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2cCh。

(1)由反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T，知第①步反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2,故此處填

H2；增大浸取率可從加快反應(yīng)速率角度考慮，相同時(shí)間內(nèi)，一般反應(yīng)速率越快，浸取率越

高，故此處填：適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、將原料粉碎、攪拌等(任寫(xiě)兩

點(diǎn))；

(2)由分析知，沉淀X化學(xué)式為A1(OH)3；過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃

棒，故此處填：漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)由Li2cCh的溶解度信息知，隨著溫度升高，Li2coa溶解度減小，故此處填：降低Li2co3

的溶解度，減少溶解損失，提高產(chǎn)率：

(4)由分析知，酸溶時(shí)，LiMmCU轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2s0人MnCh,根據(jù)Mn元素化合價(jià)升高推測(cè)有O2

參與反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)還有H?0生成，初步確定反應(yīng)為：

++

LiMn2O4+H+O2-*MnO2+Li+H2