高二化學(xué)人教版高中化學(xué)選修四練習(xí)題全套

目錄TOC\o"1-2"\h\z\u第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的推斷是（）時(shí)間碘化氫的量T2T1A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜06、下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（）ppttppttABCD7、反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，起先充入A、B或C、D，下圖一、圖二分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，變更溫度T、壓強(qiáng)p對(duì)反應(yīng)速率與平衡的影響。下列推斷正確的是（）圖一圖二A起先時(shí)充入A、B，m+n＞p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.起先充入A、B，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。C.起先充入C、D，m+n＞p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D.起先時(shí)充入C、D，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。8、在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100ABCD9、在確定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）ABCD10、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞011、下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變更，對(duì)下列反應(yīng)的影響L(S)＋G(g)2R(g)△H﹤0在圖中，y軸是指()A．平衡混合氣中R的百分含量B．平衡混合氣中G的百分含量C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的轉(zhuǎn)化率12、在確定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃701200K1.72.6

回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能推斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v正（H2）=v逆（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試推斷此時(shí)的溫度為__________。13、確定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變更如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速度_______。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________________(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變更的緣由是____(用文字表達(dá))。(4)10min到15min的曲線變更的緣由可能是_______(填寫編號(hào))。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量14、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同條件下，按下列狀況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、1molC15、在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molB+1molDD.3molC+2molD16、在一個(gè)固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)。平衡時(shí)，C的濃度為Wmol／L。若容器的容積和溫度不變，起始時(shí)加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必需滿意的關(guān)系是()A.a:b:c=m:n:pB.a:b=m:nap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=nD.a=m/3，b=n/3，c=2p/317、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)①若起先時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為______mol。②若起先時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為______mol。③若起先時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝__mol，y＝_____mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量______(選填一個(gè)編號(hào))。④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______?！締?wèn)題與收獲】。第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向編寫：高二化學(xué)備課組——蔣麗萍、劉督蓮【當(dāng)堂檢測(cè)】1.能用能量判據(jù)推斷下列過(guò)程的方向的是（）A.水總是自發(fā)的由高處往低處流B.放熱反應(yīng)簡(jiǎn)潔自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（）[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低3.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.自發(fā)反應(yīng)確定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)確定是熵減小或不變B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)確定是∶（）A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、熵增加反應(yīng)D、熵增加或者放熱反應(yīng)【課后練習(xí)與提高】1、下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）A、水由高處向低處流B、自然氣的燃燒C、鐵在潮濕空氣中生銹D、室溫下水結(jié)成冰2、下列說(shuō)法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變更的B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不確定都是放熱反應(yīng)C．只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就確定能夠發(fā)生并完成3、水在273K、1．01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373K時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是()A．S(g)<S(1)<S(s)B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)4、已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)?H==—285．8kJ·mol-1，下列結(jié)論中，正確的是()A．E(反應(yīng)物)>E(生成物)B．E(反應(yīng)物)<E(生成物)C．反應(yīng)放熱D．反應(yīng)吸熱5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)確定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)確定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)確定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)確定是自發(fā)的6、在25℃、1．01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)?H==+56．7kJ·mol-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值(填“增加”、“減小”或“不變”)。7、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的增大，這個(gè)原理也叫做原理。在用來(lái)推斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)當(dāng)存在著時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。【問(wèn)題與收獲】。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（1）編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛(ài)芹、余傳繼【過(guò)關(guān)檢測(cè)】 ⒈在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LB.甲酸能與水以隨意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅色D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/LNaOH的pH3.下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力確定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4.下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.硫酸鋇 B.石墨 C.濃H2SO4D.HI5.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C.具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物確定是強(qiáng)電解質(zhì)D.只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-HS-+H2OH3O++S2-B.Al(OH)3電離:H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-7.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力變更不大的是A.自來(lái)水B.0.5mol?L-1鹽酸C.0.5mol?L-1醋酸D.0.5mol?L-1氯化銨溶液8.下列電解質(zhì)中，=1\*GB3①NaCl；=2\*GB3②NaOH；=3\*GB3③NH3·H2O；=4\*GB3④CH3COOH；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\*GB3⑥AgCl；=7\*GB3⑦Na2O；=8\*GB3⑧K2O；=9\*GB3⑨H2O，________________是強(qiáng)電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)。9.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小依次為__________。（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為____________。（3）中和確定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________。10.電離方程式的書寫：CH3COOH：NH3·H2O：H2O：NaCl：____________________NaOH：____________________H2SO4：____________________NaHCO3：：__________________NaHSO4:__________________【問(wèn)題與收獲】。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（2）編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛(ài)芹、余傳繼【過(guò)關(guān)檢測(cè)】 1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變更？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH),c(OH－)。3.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是緣由是。（2）a、b兩支試管中反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是ab，緣由是。4.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C.具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物確定是強(qiáng)電解質(zhì)D.只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)5.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變更，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C.電離平衡是相對(duì)有、短暫的、外界條件變更時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等6.已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以實(shí)行的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.上升溫度C.加少量冰醋酸D.加水7.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度與c（OH－）都增大，可實(shí)行的措施是（）A.通入HCl B.加少量NaOH固體C.加水 D.升溫8.25℃時(shí)，有0.01mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5（3）當(dāng)向該溶液中加入確定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生變更電離常數(shù)是否發(fā)生變更為什么9.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變更？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH),c(OH－)。10.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，完成下列空白變更條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電實(shí)力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀釋[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【問(wèn)題與收獲】。其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（1）編寫：高二化學(xué)備課組——邱華、劉鋒【過(guò)關(guān)檢測(cè)】A組1、往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A、NaCl B、NaOH C、酒精 D、CH3COOH2、在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為()A、大于1×10－14 B、小于1×10－14C、等于1×10－14 D、無(wú)法確定3、在下列的各種敘述中，正確的是()A、在任何條件下，純水的pH=7B、在任何條件下，純水都呈中性C、在100℃時(shí)，純水的pH＜7D、在100℃時(shí)，純水中c(H＋)＜104、依據(jù)25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10－14，100℃時(shí)，KW=10A、水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程B、100℃C、KW和K無(wú)干脆關(guān)系D、25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H5、用蒸餾水稀釋1mol·L－1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（） A、溶液中的c(CH3COO－) B、溶液中的c(H＋) C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH－)6、某溫度下，純水的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH—)為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中c(OH—)為，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 ，此時(shí)溫度 （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃7、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(溶液)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)紅色 黃色0.02mol/L的下列各溶液：(1)鹽酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHCO3溶液(5)氨水(6)NaHSO4溶液，其中能使指示劑顯紅色的B組1．往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH2．在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的KWA.大于1×10-14 B.小于1×10-14C.等于1×10-14 D.無(wú)法確定3．水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（A．C(H+)隨著溫度上升而降低 B．35℃時(shí)，C(H+)>C（OH-C．水的電離度（25℃）>（354．某溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-14，由此可知在該溫度時(shí)水的電離度為（）A．1.8×10-7% B．1.0×10-2% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%5．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）Ａ．CH3COONaＢ．Na2SO4Ｃ．NH4Cl Ｄ．HCOOH 6．向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A．pH值上升 B．c（H+）和c（OH-）的乘積增大C．酸性增加 D．OH-離子濃度減小7．某溫度下，純水中的C(H+)約為1×10-6mol/L，則c(OH—)約為（）A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L8．在-50℃液氨中有2NH3(液)NH4＋+NH2－的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對(duì)-50℃時(shí)液氨的離子積的表達(dá)中正確的是（A．離子積是1×10－15B．不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+)=C(NH2－)C．若液氨中放人NaNH2，其離于積不變D．此液氨中放人NH4C9．在常溫下的0.01mol/L硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是（）A.5×10-13mol/L B.1×10-7mol/LC.1×10-12mol/L D.0.02mol/L10．常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出c（H+）為10-13mol/L，該溶液中確定能大量共存的離子組是（）A.K＋、Na＋、NO3－、SO42- B.K＋、Na＋、Cl－、CO32-C.Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D.Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋11．純水在25℃的80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（A.前者大B.相等C.前者小D.不能確定12．在下列的各種敘述中，正確的是()A.在任何條件下，純水的pH=7B.在任何條件下，純水都呈中性C.在100℃時(shí)，純水的pH＜7D.在100℃時(shí)，純水中c(H+)＜1013．依據(jù)25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10-14，100℃時(shí)，KW=10A.水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程B.100℃C.KW和K無(wú)干脆關(guān)系D.25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H14．用蒸餾水稀釋1mol·L－1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（） A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)15．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下每n個(gè)水分子中只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是()A.107 ×107 C.1×10【連接高考】1、（09福建卷10）在確定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.上升溫度，減小w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.加入NaOH固體，溶液PH減小2．（09海南卷6）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH=4B．上升溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【問(wèn)題與收獲】。其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（2）編寫：高二化學(xué)備課組——邱華、劉鋒【過(guò)關(guān)檢測(cè)】A組1．將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（） A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1. C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.2．pH＝3的CH3COOH用水稀釋一倍后，溶液的pH為（）A.3B.3.15C.3.3D.2.73．欲使100mL純水的pH由7變?yōu)?，所需0.1mol/L的鹽酸溶液的體積（mL）約為（）A．10.0B．1.0 C．0.1D．0.054．pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m、n的關(guān)系是（）A、m<nB、m=nC、m>nD、無(wú)法推斷5．常溫下，0.01mol/L的一元堿溶液的pH為（）A、≥2B、12C、≤12D、無(wú)法確定6．有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。（1）假如加入蒸餾水，就加入________mL（2）假如加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________mL（3）假如加入0.008mol/LHCl溶液，應(yīng)加入__________mL7．把一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中，收集到產(chǎn)生的氣體的體積為1.456L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液體積仍舊為100mL。計(jì)算：（1）加入金屬鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后溶液的pH；B組1、在下列的各種敘述中，正確的是（）A、在任何條件下，純水的PH=7B、在任何條件下，純水都呈中性C、在100℃時(shí)，純水的PH＜7D、在100℃時(shí)，純水中c(H+)＜10-7mol/L2、pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（） A．一樣多 B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．無(wú)法比較 3、25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（） A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－14．將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（） A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1 C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7mol·L－15．下列說(shuō)法中正確的是（） A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等 B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等 C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等 D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍6．某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為（） A．V(酸)=102V(堿) B．V(堿)=102V(酸). C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸)7．在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：（1）若a+b=14，則Va／Vb＝.（2）若a+b=13，則Va／Vb＝（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝，且VaVb(填“＞”“＜”“＝”)（題中a≤b，b≥8）。.8．有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。（忽視溶液混合后體積的變更）（1）假如加入蒸餾水，就加入________mL（2）假如加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________mL（3）假如加入0.008mol/LHCl溶液，應(yīng)加入__________mL9、有一學(xué)生在試驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH，試驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用干凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).(1)該生的操作方法是否正確若不正確，請(qǐng)加以改正。 (2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否確定有誤差產(chǎn)生.(3)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的CH3COOH和H2SO4溶液的PH，結(jié)果會(huì)怎樣10、25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸或某強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合后溶液恰好呈現(xiàn)中性，則混合前此強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的PH之和是 .11、某溫度時(shí)，水的KW＝10-13，將該溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸溶液bL混合。1）若所得混合液為中性，則a:b＝2）若所得混合液的pH＝2，則a:b＝3）若所得混合液的pH＝10，則a:b＝【連接高考】（05江蘇高考）在確定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入確定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A．1:9B．1:1C．1:2【問(wèn)題與收獲】。其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（3）編寫：高二化學(xué)備課組——邱華、劉鋒【過(guò)關(guān)檢測(cè)】A組1．下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是（）A．酸堿指示劑B．pH計(jì)C．精密pH試紙D．廣泛pH試紙2．有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為（）A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL3．下列試驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是 （）A．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入B．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定D．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶4．用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時(shí)所用Na2CO3中分別含有⑴NaOH⑵NaCl⑶NaHCO3⑷K2CO3雜質(zhì)時(shí)，所測(cè)結(jié)果偏低的是（）A．⑴B．⑵C．⑵⑶D．⑵⑶⑷5．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（）A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V6．在鹽酸滴定NaOH溶液試驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴到終點(diǎn)時(shí)的顏色變更是（）A．由黃色變紅色B．由黃色變橙色C．由橙色變紅色D．由紅色變橙色7．下列試驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變更的是A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液8．確定體積的KMnO4溶液恰好能氧化確定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2A．0.008889B．0.08000C．0.2009．下面是中和滴定過(guò)程中，簡(jiǎn)潔引起誤差的五個(gè)方面，依據(jù)題意，用“偏高”，“偏低”或“無(wú)影響”填空：（1）儀器潤(rùn)洗：a．滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果；b．移液管用蒸餾水沖洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果；c．錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果。（2）氣泡：a．滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果；b．滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果。（3）讀數(shù)：a．滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果；b．滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果。（4）指示劑選擇：a．用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，使滴定結(jié)果；b．用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，測(cè)得醋酸溶液濃度比實(shí)際濃度_______。（5）雜質(zhì)：a．用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)得鹽酸濃度將；b．用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)得的鹽酸濃度將；c．用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)得的鹽酸濃度將?！具B接高考】(06江蘇高考)試驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某愛(ài)好小組用甲醛法進(jìn)行了如下試驗(yàn)：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）依據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，干脆加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)視察。A．滴定管內(nèi)液面的變更B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變更④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！締?wèn)題與收獲】。第三節(jié)鹽類的水解(1)編寫：高二化學(xué)備課組——?jiǎng)⒍缴?、蔣麗萍【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A級(jí)1、下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.CO32－+H2OH2CO3－+2OH－C.HCO3－+H2O=H++CO32－D.CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2、下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是()A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NH4Cl溶液3、對(duì)于PH<7的溶液的正確說(shuō)法是（）A.確定是酸溶液B.確定是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液C.確定是酸性溶液D.可能是酸溶液，也可能是某些鹽溶液。4、有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是（）A.鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不確定呈中性C.鹽類水解的結(jié)果使水的電離程度減小D.鹽類水解的結(jié)果使水的電離程度增大5、能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（）A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅B.醋酸能被弱堿氨水中和C.醋酸溶液的PH大于7D.常溫下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）為1.32×10—3mol/L6、在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（）A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.H2SO47、下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl8、下列溶液確定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.C（H+）=C（OH—）C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液充分混合D.0.1mol/L的Na2CO3溶液9、同物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液中，陽(yáng)離子濃度幾乎相等的是（）A.NH4Cl和NH4NO3B.NH4Cl和（NH4）2SO4C.Na2CO3和Na2SO4D.HCl和CH3COOH10、下列有關(guān)0.1mol/LNa2CO3溶液的說(shuō)法中有錯(cuò)誤的是（）A.其中Na+的濃度為0.2mol/LXkb1.comB.溶液中的OH—濃度大于H+濃度，HCO3—濃度小于CO32—的濃度C.溶液中Na+的濃度等于CO32—的濃度D.溶液中H2CO3分子的濃度為零B級(jí)1、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r(shí)，消耗鹽酸的體積是（）A.等于10mlB.小于10mlC.大于10mlD.等于5ml2、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H3、使PH試紙顯藍(lán)色或深藍(lán)色的溶液是（）mol/LH2SO4244、物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S5、推斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）FeCl3（5）NaHCO3【問(wèn)題與收獲】。第三節(jié)鹽類的水解(2)編寫：高二化學(xué)備課組——?jiǎng)⒍缴彙⑹Y麗萍【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A級(jí)1、水溶液的pH值最大()A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl32、在純水中存在如下平衡：H2OH++OH—，若使水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，且使溶液的PH減小，應(yīng)加入下列（）A.NH4ClB.KHSO4C.NaOHD.Na2CO3、在水中加入少量的硫酸氫鈉后，則溶液的（）www.xkb1.comA.PH增大B.C（OH—）減小C.堿性增加D.水的電離平衡向正方向移動(dòng)4、常溫下、下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是（）A.CH3COO—B.NH4+C.HCO3—D.NO3—5、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO6、25。C時(shí)在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得其中c（NH4＋）分別為a、b、c（mol·L-1），則下列推斷正確的是（）A．a(chǎn)>b>cB．c>a>bC．b>a>cD．a(chǎn)>c>b7、與50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+濃度相同的是()A．50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液B．50mL0.25mol/L(NH4)2SO4溶液C．100mL0.2mol/LNH4NO3溶液D．50mL0.2mol/LNH3·H2O8、下列溶液，陰離子總濃度最大的是()A．0.2mol/LNaClB．0.1mol/LBa(OH)2C．0.2mol/LK2SD．0.2mol/L(NH4)2SO49、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是()A．NH4ClB．NaOHC．Na2CO3D．干冰10、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是()A．氯化鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．碳酸鈉11、盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)?)A．NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B．水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C．加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增加D．NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色12、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的依次是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX13、能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是（）A.加水B.加Na2CO3粉末C.加KOH固體D.加熱14、關(guān)于FeCl3水解的錯(cuò)誤說(shuō)法是（）A.水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的同濃度FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)eD.為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應(yīng)加入少量HCl15、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42―+H2OH3O＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）C（PO43－）三種離子溶度均減小，可采納的方法是（）A．加水B．加熱C．加消石灰D．加硝酸銀B級(jí)1、相同濃度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈性，前者顯此性的主要緣由是，后者顯此性的緣由是。2、熱的純堿溶液去污效果好的緣由_________3、用_______可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。4、水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝聚。緣由是5、Na2S的水溶液洗患處可以用來(lái)治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請(qǐng)說(shuō)明緣由，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。6、濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的依次是：(填寫編號(hào))_________________________。7、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸鎦水。依據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變更。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)試驗(yàn)方案證明CH3COOH是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述試驗(yàn)方法與現(xiàn)象。（1）應(yīng)用依據(jù)①的試驗(yàn)方法與現(xiàn)象。（2）應(yīng)用依據(jù)②的試驗(yàn)方法與現(xiàn)象【問(wèn)題與收獲】。第三節(jié)鹽類的水解(3)編寫：高二化學(xué)備課組——?jiǎng)⒍缴彙⑹Y麗萍【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A級(jí)1、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）（）A.前者大B.相等C.后者大D.不能確定2、為了避開電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是()A．稀釋B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加熱3、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是(A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀4、將FeCl3溶液蒸干灼燒，最終得到固體產(chǎn)物是（）A.無(wú)水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O5、下列各組中的離子，都能發(fā)生水解的一組是（）A.Na+、Cu2+、Cl—、ClO—B.Ca2+、Zn2+、SO42—、S2—C.Fe2+、Cu2+、F—、CH3COO—D.K+、Ba2+、SO32—、I—6、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的依次是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、7、下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（）新課標(biāo)第一網(wǎng)A.S2—、NO3—、CO32—、K+B.Al3+、NH4+、K+、SO42—C.Al3+、Na+、S2—、SO42—D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3—8、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是()A．Na2S、NaCl、HClB．Na2CO3、HCl、HNO3C．CaCl2、NaCl、NH4ClD．Na2CO3、HCl、9、常溫下把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)c(NH4+)＝c(Cl－)時(shí)，混合液的pH值()A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無(wú)法推斷10、0.1mol/LNH4Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)B.c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)11、在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說(shuō)法正確的是（）A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)12、0.1mol/L的Na2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（）Ac(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Cc(Na+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+c(H2S)13、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)14、銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）不能混合運(yùn)用，其緣由是：。15、相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小依次為___________________16、鹽類水解的應(yīng)用（1）促進(jìn)水解的狀況：①把Al2S3投入水中有氣體和沉淀，用離子方程式說(shuō)明②堿性物質(zhì)能清洗油污，且堿性越強(qiáng)去污實(shí)力越強(qiáng)。生活中運(yùn)用Na2CO3去油污時(shí)，最好是將Na2CO3溶于水中。③明礬〔KAl（SO4）2·12H2O〕可以凈水，緣由是明礬水解產(chǎn)生膠狀A(yù)l（OH）3可以吸附水里的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，其離子方程式為。④泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3—和Al3+均為發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al（OH）3，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）抑制（或避開）水解的狀況①配制FeCl3、AlCl3等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的中，然后再加水稀釋。②加熱FeCl3溶液制無(wú)水FeCl3，最好通入氣體。B級(jí)1、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測(cè)得c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是（）A.c(H+)>c(OH－)B.c(OH－)>.c(H+)xkb1.comC.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol/L2、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度濃度應(yīng)滿意的關(guān)系是（）

A．c(M+)＞c(OH―)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)D．c(M+)＞c(H＋)=c(OH―)+c(A－)

3、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．2c(NH4+)＝c(SO42－C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)4、將下列0.01mol/L的A組酸溶液各10mL與相對(duì)的同濃度同體積的B組堿溶液混合得溶液C。abcd[A組]酸硫酸鹽酸鹽酸鹽酸[B組]堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氨水C溶液pH值由大到小的依次正確的是()A．b＞c＞d＞aB．c＞b＞d＞aC．b＞c＞a＞dD．c＞b＞a＞d5、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)<c(Na+)，則對(duì)該混合溶液的下列推斷正確的是（）A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L6、將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中下列微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（）Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)Cc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)7、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系不正確的是（）A、c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）B、c（Na+）+c（H+）==c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）C、c（H+）+（A2—）==c（OH—）+c（H2AD、c（Na+）==c（HA—）+c（H2A）+2c（A2—8、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)[來(lái)源:Zxxk.Com]Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－19、下列敘述正確的是（）A、0.01mol/LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，則混合液確定呈堿性B．常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7，C．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(AD．將5mL0.02mol/L的H2SO4與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=210、25℃時(shí)，在25mLo.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變更曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，正確的是（）A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B、C點(diǎn)時(shí)c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）C、D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）D、曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）11、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。試驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鋅是將ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：混合加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式（2）SOCl2的作用是。12、閱讀下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH為4~5的環(huán)境中不水解，而此種狀況下，F(xiàn)e3+幾乎全部水解，雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物為水。用粗氧化銅（含少量鐵）制純CuCl2溶液的過(guò)程如下：取50mL稀鹽酸，加入確定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)測(cè)定溶液pH約為2；向?yàn)V液中加入雙氧水?dāng)嚢?；新課標(biāo)第一網(wǎng)向?yàn)V液中加入過(guò)量的純氧化銅，微熱、充分?jǐn)嚢?，?jīng)測(cè)定溶液的pH約為5；過(guò)濾；濃縮溶液。思索：（1）操作①中的離子方程式（2）操作④中過(guò)濾后濾渣的成分是（3）濃縮過(guò)程中溶液顏色的變更（4）操作中pH上升的緣由是發(fā)生了反應(yīng)【問(wèn)題與收獲】。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛(ài)芹、余傳繼【過(guò)關(guān)檢測(cè)】1.如下對(duì)“難溶”的理解正確的是（）A.在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B.難溶就是確定不溶C.難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒(méi)有確定不溶于水的電解質(zhì)D.假如向某溶液中加入另一種試劑生成了難溶性的電解質(zhì)，則原溶液中的相應(yīng)離子已基本沉淀完全2.在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后依次是（）A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出3.下列說(shuō)法不正確的是（）A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.確定不溶解的物質(zhì)是不存在的C.當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全D.習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱犯難溶電解質(zhì)4.除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（）A.將樣品溶于蒸餾水，加入過(guò)量NaOH過(guò)濾后，加鹽酸蒸發(fā)B.將樣品溶于蒸餾水，加入過(guò)量Na2CO3過(guò)濾后，加鹽酸蒸發(fā)C.將樣品溶于蒸餾水，加過(guò)量Ca(OH)2過(guò)濾，然后加過(guò)量Na2CO3過(guò)濾，在濾液中加過(guò)量鹽酸后蒸發(fā)D.用半透膜有選擇地除去Ca2+、Mg2+5.下列關(guān)于溶解平衡的說(shuō)法不正確的是（）A.溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到溶解平衡時(shí)，物質(zhì)沉淀和溶解的速率相同C.達(dá)到溶解平衡時(shí)，上升溫度平衡將向溶解方向移動(dòng)D.達(dá)到溶解平衡時(shí)，加入其他物質(zhì)，溶解平衡確定不移動(dòng)6.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中沒(méi)有Cl-和Ag+C.上升溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變7.下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（）A.Ksp越大說(shuō)明電解質(zhì)的溶解度越大B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無(wú)關(guān)C.Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)8.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3?L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2?L-2在下列各飽和溶液中，c(Ag+)由大到小的依次是（）A.Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgIB.Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgIC.Ag2