2024年（新高聯(lián)考）名校教研聯(lián)盟高三2月聯(lián)考化學(xué)及答案

絕密★啟用前（新高考卷）化學(xué)參考答案1B【解析】生產(chǎn)陶瓷的主要原料為黏土，A項(xiàng)錯(cuò)誤；青銅屬于合金為金屬材料，B項(xiàng)正確；蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeSO·7HO呈淡綠色，與紅色漆器的顏色不相符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。422A21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉词菤淠?，A項(xiàng)正確；新能源汽車電池的生產(chǎn)屬于高污染行業(yè)，B誤；合成氨工業(yè)解決了糧食不足問題，但合成氨工業(yè)中廢氣廢水的排放不利于生態(tài)環(huán)境保護(hù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；綠色低碳發(fā)展是指從源頭上消除污染源，汽車尾氣的有效處理，并不能從源頭解決污染問題，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3B【解析】C原子半徑大，H原子半徑小，圖中小球的大小與半徑不成比例，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈷原子的次外層為第3層，故其次外層電子排布式為3s3p3d7，B項(xiàng)正確；3分子中碳原子的雜化方式為sp3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子中每個(gè)碳原子和氧原子之間均有兩對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4D【解析】I受熱升華，在圓底燒瓶底部重新凝結(jié)為I固體，受熱分解生成和HCl，在圓底燒瓶底部2243重新化合生成NHABAgNO3溶液中的水反應(yīng)生成和HBrO酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀，對(duì)的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，D項(xiàng)正確。5C【解析】鼠尾草酮中含有的酚羥基與3可發(fā)生顯色反應(yīng)，A項(xiàng)正確；苯環(huán)、碳碳雙鍵、酮羰基在一定條件下均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；虛線框內(nèi)最多有8個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；紅外光譜儀可確定有機(jī)分子中存在的特殊結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。6CX是CY是NZ是KW是Y>X>W>Z，AdBC[Fe(CN)]3中Fe與－之間存在配位鍵，26D項(xiàng)正確。7BNaOH溶液反應(yīng)干擾檢驗(yàn)，ABaCl2323中含有B232423重包括生成的、揮發(fā)的氯化氫和水蒸氣的質(zhì)量，無法利用增重?cái)?shù)據(jù)計(jì)算的質(zhì)量，故純度無法計(jì)算，223C項(xiàng)錯(cuò)誤；與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成，也能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4228C化學(xué)參考答案（新高考卷）第1頁（共5【解析】電解過程中鐵失電子作陽極，因此鐵應(yīng)與直流電源的正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉑片為陰極，陰極上發(fā)生得電子反應(yīng)，生成的氣體應(yīng)為氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；陽極電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH4HO，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1/3molK，D項(xiàng)錯(cuò)誤。－2249ACN生成1molHCO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O和O都是由氧原子構(gòu)成，16gO和O的混合物中含有-A3232原子，數(shù)目為N，B項(xiàng)正確；22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N為1mol,含有的電子數(shù)目為14NC項(xiàng)正確；-A2A中、N間形成3個(gè)共價(jià)鍵，其中1鍵，2.6gCN(0.1mol)中含有鍵的數(shù)目為0.1N，D項(xiàng)正確。-.CCO(g)+2H2CHOH(g)可知該反應(yīng)的S<0H于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，容器的容積越小，壓強(qiáng)越大，越有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，3OH②Baba點(diǎn)甲醇的濃度大于ba點(diǎn)甲醇的逆反應(yīng)速率大，C項(xiàng)正確；c點(diǎn)溫度低于b點(diǎn)，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，故化學(xué)平衡b<cD項(xiàng)錯(cuò)誤。.DA項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2與過量的氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)]2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用惰性電極電解溶液生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤。22.D1molSiO晶體中含有]的個(gè)數(shù)為NAP原24A子周圍有3對(duì)σ鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，故價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，B項(xiàng)正確；氧化產(chǎn)物是H，還原產(chǎn)物是34P，根據(jù)得失電子守恒可知H和P的物質(zhì)的量之比為6:5C項(xiàng)正確；濃磷酸黏度很大其主要原因是3343因?yàn)榱姿岱肿娱g存在大量氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.D【解析】和中元素均為價(jià)，A項(xiàng)正確；為催化劑，催化劑BH＋O2HOHO，2222故原子利用率理論上為100%C2ND項(xiàng)錯(cuò)誤。2A.A1個(gè)60分子中用于形成σ鍵的電子個(gè)數(shù)為60×31802個(gè)電子形成1個(gè)σ=90σ鍵的個(gè)數(shù)為，A項(xiàng)正確；觀察C的晶胞可知，C的配位數(shù)為12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C晶體的密度為6060602化學(xué)參考答案（新高考卷）第2頁（共542cg/cm3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)該球的半徑為r，則根據(jù)晶胞圖可知r＝cpm，r，D(c10)3NA4項(xiàng)錯(cuò)誤.Ac(H)c(HCO)3K－，由圖可知，當(dāng)c(H)＝)時(shí)，K1c(H)＝10－，故【解析】H的23a1233c(HCO)233c(HCO)3c(H)c(HCO)c(HCO)106.3，c(H)10236.3lg，pH＝A項(xiàng)錯(cuò)誤；海水中溶解的無c(HCO)c(HCO)c(HCO)23323機(jī)碳還含有值c(H)c－)＋(CO3)Bc(H3)＝Kw223可知，當(dāng)c(HCO3－)＝c32)時(shí)溶液顯堿性，故(H＋)<Kw，C項(xiàng)正確；藻類通過光合作用，減少了珊瑚周圍海域中2的濃度，可促使鈣化反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于珊瑚礁的形成，D項(xiàng)正確。16.（141）兩頸燒瓶（1分，雙頸燒瓶、兩口燒瓶都可給分）排出裝置中的空氣，防止加熱時(shí)氧氣與S發(fā)生反應(yīng)（或排出裝置中的空氣，防止、蒸氣和424222CS2冷凝為液體，減少揮發(fā)便于收集（2分）氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（23）增大液態(tài)硫與甲烷的接觸面積，加快反應(yīng)速率（24）HS25）蒸餾（1分）2【解析】（1）根據(jù)裝置的特征可知裝置A為兩頸燒瓶；CH、S、CS與氧氣在加熱條件均能發(fā)生反應(yīng)，且CH、CS2424蒸氣與氧氣混合，受熱會(huì)發(fā)生爆炸，因此在加熱裝置A之前需要用甲烷排出裝置中的空氣。2HS與NaOH222溶液和溶液均能發(fā)生反應(yīng)，因此可利用這兩種試劑吸收H。423速率。4HS中，HS具有較強(qiáng)的還原性可與高錳酸鉀溶液發(fā)生222反應(yīng)，從而被除去；利用沸點(diǎn)低的性質(zhì)，可利用蒸餾法分離出。225）第一步生成和HS反應(yīng)會(huì)生成硫單質(zhì)，因此第二步反應(yīng)為。22217.（14分）1）（2分）化學(xué)參考答案（新高考卷）第3頁（共52）①甲醇脫氫反應(yīng)和副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動(dòng)（247.42分）0.016p（2EEEE2ba33ba33HCOOCH3H*2HCOOCH3和H*次序不分先后）KKK2123【解析】1+－H386kJ/mol（－134kJ/mol566kJ/mol）+46kJ/mol。2體的總物質(zhì)的量增大，故隨溫度升高甲醇的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低。550K時(shí)OHHCO的平衡物質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:0.40.40.040.163230.0420.160.40.0420.16100%47.4%碳原子守恒可知甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為。副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝(0.4p2(0.04pp22。0.4p3）①E活化能相對(duì)較大，OH脫氫生成和OH的速率很慢，最終生成的較少。b333②結(jié)合總反應(yīng)2CHOH＋2H3的反應(yīng)物中必有HCHO232組合消除HCHO，因?yàn)槠渌鞑襟E中沒有出現(xiàn)HCOOCH，因此步驟3的生成物中必有HCOOCH，最后根據(jù)33原子守恒可判斷步驟3的產(chǎn)物中還有H。③由步驟、步驟2、步驟4的平衡常數(shù)表達(dá)式可知K＝K×K×K。12318.（141）12）2分，每個(gè)1243）22Fe2＋4H4）0.72分）＋2Fe32＋2HO2鐵氰化鉀溶液（2分）5）溫度太高會(huì)導(dǎo)致NH分解，降低產(chǎn)率（2分）436）217702【解析】1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，3個(gè)錳原子中有1個(gè)價(jià)錳，2個(gè)價(jià)錳，故應(yīng)選。2）不溶于硫酸，CaO與H反應(yīng)生成微溶性的。224432作氧化劑得電子轉(zhuǎn)化為2失電子轉(zhuǎn)化為3在Fe，因此應(yīng)使用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)是否存在2＋4CaF的飽和溶液，又是的飽和溶液，故溶液中存在如下關(guān)系：。22化學(xué)參考答案（新高考卷）第4頁（共5Ksp(MgF)c(Mg2)c2(F)c(Mg2)7.351020.7。K(CaF)c(Ca2)c2(F)c(Ca2)1.051010sp25）見答案。61molMnCO，其質(zhì)量為，A點(diǎn)生成的錳的氧化物其質(zhì)量為115g×75.65%≈87g，該氧化物中含有1mol55g87g－55g32g2molA點(diǎn)氧化物為，利用同樣的方法可求得BOCMnO。23419.（1）CHON2分）9742）還原反應(yīng)（13）（2分）醚鍵、酰胺基（2分，每個(gè)14）25）（2分）2分）【解析】1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出分子式是CHON。9742）有機(jī)物加氫或去氧，則該有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D生成E既去氧又加氫，故該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；觀察G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中的含氧官能團(tuán)有醚鍵和酰胺基。3）如圖所示（4F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知