2021-2022高中化學(xué)人教版必修1第四章第4節(jié)氨硝酸硫酸（2）（系列二）WORD版含解析

氨、硝酸、硫酸（2）(建議用時(shí)：45分鐘)1．下列說(shuō)法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】A項(xiàng)，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項(xiàng)，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；C項(xiàng)，溶液中若存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，常溫時(shí)，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮緼2．關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原，同時(shí)生成2molSO2【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，每2molH2SO4參加反應(yīng)只有1molH2SO4被還原?！敬鸢浮緾3．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．冷的濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學(xué)變化B．濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中在氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．濃硫酸是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體【解析】濃H2SO4與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物均是SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃H2SO4可與NH3反應(yīng)，故不能干燥NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S有還原性，濃H2SO4會(huì)氧化H2S氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼4．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性【解析】濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化?！敬鸢浮緼5．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下都不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低【解析】常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅沒(méi)有明顯的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿6．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是()A．Cueq\o(→,\s\up10(濃硫酸),\s\do10(△))CuSO4eq\o(→,\s\up10(BaNO32))Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up10(空氣),\s\do10(△))CuOeq\o(→,\s\up10(稀硝酸))Cu(NO3)2【解析】A、B、C項(xiàng)中，利用Cu與HNO3、濃硫酸反應(yīng)，過(guò)程中產(chǎn)生NO2、NO和SO2等大氣污染物，不利于環(huán)保，同時(shí)，反應(yīng)物(HNO3、濃硫酸)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，經(jīng)濟(jì)效益差。D項(xiàng)，有關(guān)反應(yīng)為：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，環(huán)保和經(jīng)濟(jì)效益都較為理想。【答案】D7．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【解析】上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；濃硫酸過(guò)量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故D不合理?！敬鸢浮緿8．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNOeq\o\al(－,3)，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3；HNO3→N2O過(guò)程中N元素的化合價(jià)＋5價(jià)→＋1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，則n(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被還原?！敬鸢浮緼9．用如圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸【解析】由裝置圖可知，制取氣體采用固體與液體常溫下反應(yīng)，且采用向上排空氣法收集。c為凈化提純裝置。A項(xiàng)不能用NaOH溶液作干燥劑，因?yàn)镹aOH不僅與揮發(fā)出的HNO3反應(yīng)，也與NO2發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)Cu與濃硫酸只能在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，且SO2不能用酸性KMnO4干燥；D項(xiàng)不能用濃硫酸干燥NH3，且收集NH3應(yīng)用向下排空氣法收集?！敬鸢浮緾10．濃硫酸常溫下為黏稠液體，且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性、脫水性、氧化性。則：(1)將濃硫酸敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________，本過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出________性。(2)濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用濃硫酸干燥的是________。A．NH3 B．H2S(具有還原性)C．H2 D．SO2E．O2FG．HBr(具有強(qiáng)還原性)(3)用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑。說(shuō)明濃硫酸表現(xiàn)出________性。(4)濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱條件下，能與Cu、C等單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出與Cu反應(yīng)時(shí)，除表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)稀硫酸常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，這是利用了硫酸的________性，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。【解析】本題綜合考查濃硫酸的吸水性，用作干燥劑，干燥非堿性非還原性的氣體；濃硫酸的脫水性使有機(jī)物中的H、O兩種原子以2∶1的比例脫出來(lái)；Cu與濃硫酸的反應(yīng)除了表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性外，還有部分＋6價(jià)的S未發(fā)生化合價(jià)的變化，表現(xiàn)為酸性。(1)中，由于濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，所以將其敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)增加；因吸水溶液變稀，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減??；本過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出了吸水性。(2)中，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的氣體，因此，A、B、F、G均不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。(3)中，因濃硫酸具有脫水性，它能將木材脫水，即按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取木材中的氫原子和氧原子。所以，字跡一會(huì)兒就變黑。(4)中，濃硫酸在加熱的條件下與金屬銅和非金屬C發(fā)生反應(yīng)，這體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，但與Cu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于生成了CuSO4，濃硫酸還表現(xiàn)出了酸性。(5)中，因稀硫酸能跟堿性氧化物和鹽反應(yīng)生成鹽和水，銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，鐵銹的主要成分是Fe2O3，這表現(xiàn)了硫酸的酸性?！敬鸢浮?1)增加減小吸水(2)CDE(3)脫水(4)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，還表現(xiàn)酸性(5)酸3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O11．在濃硝酸中放入銅片，(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明原因)。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________?！窘馕觥康?2)題中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。第(4)題中，n(NOx)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，故根據(jù)氮原子守恒可知，消耗n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2×eq\f(12.8g,64g·mol－1)＋0.25mol＝0.65mol。【答案】(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出 (2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H＋與原溶液中的NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)0.65mol[能力提升]12．將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【解析】硝酸越濃，反應(yīng)速率越快。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：等質(zhì)量的Cu分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量前者多，還原產(chǎn)物前者NO2為紅棕色氣體，后者NO為無(wú)色氣體，而氧化產(chǎn)物都為Cu(NO3)2，反應(yīng)過(guò)程中得失電子數(shù)相等?！敬鸢浮緽13．非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是______；②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了______而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為有刺激性氣味的氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A______；C______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥?1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為NH3，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)①H2SO4②酸雨(2)①NH3NO2②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于14．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2