江蘇省常州市溧陽(yáng)市2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

江蘇省常州市溧陽(yáng)市2024年高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說(shuō)法正確的是（）A．“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解C．“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過(guò)濾相同D．明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明礬后紙漿的pH變大2、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-3、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11:NH3·H2O?NH4++OH－B．Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程:C．電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl－D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O4、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NAB．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)C．向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小D．NaHSO4不是弱電解質(zhì)5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-6、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C．P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2－)之比為1×10－208、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物9、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+10、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說(shuō)法正確的是A．X與W屬于同主族元素B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WD．Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)12、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．X、Y均可形成兩種氧化物B．離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2-)C．W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)D．X的氫化物(XH)中含有共價(jià)鍵13、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過(guò)氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④14、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-15、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅C．配制一定濃度的硫酸D．鑒定Fe3+A．A B．B C．C D．D16、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為_(kāi)__________，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_(kāi)__________________；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________；（3）寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：___________；（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基（5）第④步的反應(yīng)條件為_(kāi)_______；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。18、PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問(wèn)題：(1)B的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____，D的分子式為_(kāi)____。(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________(寫(xiě)兩種，不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。19、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備N(xiāo)aN3(1)裝置C中盛放的藥品為_(kāi)___________，裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(保留四位有效數(shù)字)20、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有___。（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號(hào))。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)___。21、化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)________。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________。（3）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（4）已知B與（CH3CO）2O的反應(yīng)比例為1:2，B→C的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。（5）路線中②④的目的是_________。（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（7）參考上述合成線路，寫(xiě)出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蒸解過(guò)程是將纖維素分離出來(lái)，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過(guò)程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上，故C正確；D．明礬中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、A【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，說(shuō)明含有AlO2-?！驹斀狻客ㄈ攵趸迹琌A段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，說(shuō)明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。3、A【解析】

A選項(xiàng)，溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11，說(shuō)明氨水部分電離，其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH－，故A正確；B選項(xiàng)，Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程:，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CuCl2==Cu2++2Cl－是CuCl2電離方程式，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】酯化反應(yīng)一定是羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。4、B【解析】

常溫下的溶液，溶液中不存在分子，但存在離子，說(shuō)明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離?！驹斀狻緼.由可得，每升溶液中的數(shù)目為，故A正確；B.，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)＞2c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-)＞c(H+)，所以應(yīng)該為c(Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.據(jù)已知可知，當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會(huì)增大，所以減小，故C正確；D.NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；故答案為：B。5、B【解析】

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，AlO2－與HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+與Cl－發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F(xiàn)－與H+反應(yīng)生成HF，NO3－、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。6、D【解析】

A．乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH3CH=CHCH3高度對(duì)稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類(lèi)物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、D【解析】

A選項(xiàng)，N點(diǎn)c(S2－)=1×10-20mol/L，c(Mn+)=1×10-15mol/L，M點(diǎn)c(S2－)=1×10-40mol/L，c(Mn+)=1×10-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2－)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45，N點(diǎn)c(S2－)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35，M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<Ksp(CuS)，Q>Ksp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2－)=1×10-40mol/L，N點(diǎn)c(S2－)=1×10-20mol/L，兩者的c(S2－)之比為1×10－20，故D正確。綜上所述，答案為D。8、B【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HClO、H2SO4（濃）

、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C.Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。9、C【解析】

A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42-等，A正確；B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應(yīng)該是NO2，說(shuō)明溶液中可能含有NO3-，B正確；C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)呈黃色，則浸取液中一定含有Na+，D正確；答案選C。10、B【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有羧基，具有酸性，可以與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動(dòng)性發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C.帶有該標(biāo)識(shí)，證明該物質(zhì)具有放射性，會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時(shí)報(bào)警，C正確；D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH＞7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S?！驹斀狻緼.O與S屬于同主族元素，故A正確；B.F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S，故C錯(cuò)誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。12、B【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y在第三周期第ⅢA族，Y為Al元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，可以與N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在Al和N之間的元素，Al(OH)3只能與Na的最高價(jià)的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個(gè)，則Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素。A．Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過(guò)氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；Al的氧化物為Al2O3，只有1種，A錯(cuò)誤；B．S2－核外有3個(gè)電子層，Na＋核外只有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na＋)＜r(S2－)，B正確；C．W和Z的氫化物分別為NH3和H2S，可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3＋H2S=(NH4)2S，C錯(cuò)誤；D．Na的氫化物NaH，由Na＋和H－構(gòu)成，只有離子鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；②核外電子排布不同的短周期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。13、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。14、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl?，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí)，需注意原子之間的半徑相對(duì)大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書(shū)寫(xiě)需注意使用“[]”將離子團(tuán)括起來(lái)，并注意電荷書(shū)寫(xiě)位置。15、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來(lái)稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。16、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O1﹣丁醇（或正丁醇）用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個(gè)甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應(yīng)，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，檢驗(yàn)方法為：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；(4)a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵；b．分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；(5)第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過(guò)以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。18、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過(guò)高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過(guò)推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2→+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對(duì)稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)出來(lái)。19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)～(4)；實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在210℃～220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑；(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過(guò)程中會(huì)生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置Ⅳ滿足要求，故答案為Ⅳ；(5)NaN3固體不溶于乙醚，操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol，29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol，根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45×10-3mol，則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知，n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0