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江蘇省常州市溧陽(yáng)市2024年高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說(shuō)法正確的是()A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂漿,入木桶下煮”,蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中,形成薄層,水由竹簾流出,其原理與過(guò)濾相同D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭?,加入明礬后紙漿的pH變大2、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-3、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.常溫下,0.1mol·L-1氨水的pH=11:NH3·H2O?NH4++OH-B.Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程:C.電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl-D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O4、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4一離子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NAB.Na2SO4溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=2c(OH-)C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸,溶液中減小D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、I-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-6、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、常溫下,Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C.P點(diǎn):易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2-)之比為1×10-208、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),都屬于兩性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì),都屬于離子化合物9、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品,然后用蒸餾水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.取浸取液少許,滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則可能含有NO3-C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則一定含SO42-D.用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液,在酒精燈外焰上灼燒,焰色呈黃色,則一定含有Na+10、根據(jù)所給信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A B.B C.C D.D11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;Z的原子半徑在短周期中最大;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說(shuō)法正確的是A.X與W屬于同主族元素B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:W<YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>X>WD.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)12、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W為空氣中含量最多的元素,Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水,Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.X、Y均可形成兩種氧化物B.離子的半徑大小順序:r(X+)<r(Z2-)C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)D.X的氫化物(XH)中含有共價(jià)鍵13、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過(guò)氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④14、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2B.電子式可以表示氫氧根離子,也可以表示羥基C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-15、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A.除去NO中的NO2B.鐵制品表面鍍鋅C.配制一定濃度的硫酸D.鑒定Fe3+A.A B.B C.C D.D16、將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知,水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為_(kāi)__________,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱為_(kāi)__________________;(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________;(3)寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________;若只能一次取樣,請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案:___________;(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________;(a)分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上;(b)分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基(5)第④步的反應(yīng)條件為_(kāi)_______;寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。18、PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:已知:R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問(wèn)題:(1)B的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____,D的分子式為_(kāi)____。(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____;反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)M與G互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________(寫(xiě)兩種,不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molN能消耗4molNaOH;Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。19、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知:。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備N(xiāo)aN3(1)裝置C中盛放的藥品為_(kāi)___________,裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱,裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。(5)已知:NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,操作Ⅳ采用__________洗滌,其原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(保留四位有效數(shù)字)20、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過(guò)程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是_____。(2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和____。(3)溶液C的顏色是____,溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有___。(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號(hào))。a.稀硫酸b.鐵c.硫氰化鉀d.酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是___,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)___。21、化合物G是重要的藥物中間體,合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的分子式為_(kāi)________。(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________。(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。(4)已知B與(CH3CO)2O的反應(yīng)比例為1:2,B→C的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(5)路線中②④的目的是_________。(6)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(7)參考上述合成線路,寫(xiě)出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO(NH2)2]為起始原料制備的合成線路(其它試劑任選)_________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.宣紙主要成分為纖維素,絲綢主要成分為蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.蒸解過(guò)程是將纖維素分離出來(lái),而不是使纖維素徹底分解,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離,抄紙過(guò)程中竹簾相當(dāng)于與濾紙,纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上,故C正確;D.明礬中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性,pH變小,故D錯(cuò)誤;故答案為C。2、A【解析】
通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說(shuō)明含有AlO2-?!驹斀狻客ㄈ攵趸迹琌A段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說(shuō)明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。3、A【解析】
A選項(xiàng),溫下,0.1mol·L-1氨水的pH=11,說(shuō)明氨水部分電離,其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-,故A正確;B選項(xiàng),Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程:,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CuCl2==Cu2++2Cl-是CuCl2電離方程式,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。【點(diǎn)睛】酯化反應(yīng)一定是羧酸脫羥基,醇脫羥基上的氫,醇中的氧生成在酯中,羧酸中羥基中的氧在水中。4、B【解析】
常溫下的溶液,溶液中不存在分子,但存在離子,說(shuō)明硫酸的第一步完全電離,第二步部分電離?!驹斀狻緼.由可得,每升溶液中的數(shù)目為,故A正確;B.,硫酸根有一部分水解成硫酸氫根,c(Na+)>2c(SO42-),根據(jù)電荷守恒式可知,c(OH-)>c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.據(jù)已知可知,當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會(huì)增大,所以減小,故C正確;D.NaHSO4屬于鹽,完全電離,故不是弱電解質(zhì),D正確;故答案為:B。5、B【解析】
A選項(xiàng),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2CO3、NaHCO3混合溶液:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-,CO32-、HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng),AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCO3:K+、Ca2+、I-、Cl-,都不發(fā)生反應(yīng),共存,故B正確;C選項(xiàng),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+,Ag+與Cl-發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-,F(xiàn)-與H+反應(yīng)生成HF,NO3-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。6、D【解析】
A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu),CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.CH3CH=CHCH3高度對(duì)稱,和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類(lèi)物質(zhì),三者所含羥基的數(shù)目不同,通式不同,不互為同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)D正確。答案選D。7、D【解析】
A選項(xiàng),N點(diǎn)c(S2-)=1×10-20mol/L,c(Mn+)=1×10-15mol/L,M點(diǎn)c(S2-)=1×10-40mol/L,c(Mn+)=1×10-5mol/L,如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡,那么M點(diǎn)c(S2-)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45,N點(diǎn)c(S2-)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),在N點(diǎn)硫離子濃度相等,金屬離子濃度相等,但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣,因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡,P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀,易析出Ag2S沉淀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),M點(diǎn)c(S2-)=1×10-40mol/L,N點(diǎn)c(S2-)=1×10-20mol/L,兩者的c(S2-)之比為1×10-20,故D正確。綜上所述,答案為D。8、B【解析】A.純堿屬于鹽,不屬于堿,故A錯(cuò)誤;B.HClO、H2SO4(濃)
、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸,故B正確;C.Al屬于單質(zhì),不屬于化合物,故C錯(cuò)誤;D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤。故選B。9、C【解析】
A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-、SO42-等,A正確;B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,紅棕色氣體應(yīng)該是NO2,說(shuō)明溶液中可能含有NO3-,B正確;C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,原浸取液中可能含SO32-、SO42-等,不一定含SO42-,C錯(cuò)誤;D.焰色反應(yīng)呈黃色,則浸取液中一定含有Na+,D正確;答案選C。10、B【解析】
A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸,含有羧基,具有酸性,可以與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),因而可解毒,A正確;B.將Cu片制成納米銅,增加了銅與空氣的接觸面積,導(dǎo)致反應(yīng)速率加快,并不是金屬活動(dòng)性發(fā)生改變,B錯(cuò)誤;C.帶有該標(biāo)識(shí),證明該物質(zhì)具有放射性,會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害,因此看到要隨時(shí)報(bào)警,C正確;D.糧食釀酒,涉及淀粉的水解反應(yīng),產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)是B。11、A【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則X為O;Z的原子半徑在短周期中最大,則Z為Na,Y為F;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性,則為Na2S,即W為S?!驹斀狻緼.O與S屬于同主族元素,故A正確;B.F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故B錯(cuò)誤;C.水、氟化氫分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常,常溫下,水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài),所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>HF>H2S,故C錯(cuò)誤;D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn),它們存在分子間氫鍵,其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高。12、B【解析】
W是空氣中含量最多的元素,則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù),則Y在第三周期第ⅢA族,Y為Al元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,可以與N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成鹽和水,在Al和N之間的元素,Al(OH)3只能與Na的最高價(jià)的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和水,則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最內(nèi)層的電子數(shù)為2個(gè),則Z的最外層電子數(shù)為6,則Z為S元素。A.Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過(guò)氧化物,屬于特殊的氧化物),有2種;Al的氧化物為Al2O3,只有1種,A錯(cuò)誤;B.S2-核外有3個(gè)電子層,Na+核外只有2個(gè)電子層,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則有r(Na+)<r(S2-),B正確;C.W和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C錯(cuò)誤;D.Na的氫化物NaH,由Na+和H-構(gòu)成,只有離子鍵,D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】離子半徑比較方法可以歸納為:①核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;②核外電子排布不同的短周期元素離子,其電子層數(shù)越多,離子半徑越大。13、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色,故選擇D。14、D【解析】
A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故A錯(cuò)誤;B、羥基是中性原子團(tuán),電子式為,氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,電子式為,所以電子式只能表示羥基,不能表示氫氧根離子,故B錯(cuò)誤;C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu),但Cl原子半徑大于C,所以可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子,故C錯(cuò)誤;D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同,但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同,均為Cl?,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí),需注意原子之間的半徑相對(duì)大小以及空間結(jié)構(gòu);多原子組成的離子的電子式書(shū)寫(xiě)需注意使用“[]”將離子團(tuán)括起來(lái),并注意電荷書(shū)寫(xiě)位置。15、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO,選項(xiàng)A正確;B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子,故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、容量瓶不能用來(lái)稀釋濃硫酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、膠頭滴管不能插入到試管中,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所以本部分內(nèi)容主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。16、D【解析】
鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,說(shuō)明其中不含鐵離子,再加入適量氯水后溶液變紅色,說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子,F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在,滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色,而FeO溶于鹽酸生成FeCl2,故選D?!军c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色,說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C4H10O1﹣丁醇(或正丁醇)用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【解析】
一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21.6%,解得:n=4,且A中只有一個(gè)甲基,所以該一元醇是1-丁醇,在銅作催化劑、加熱條件下,A被氧氣氧化生成B,B為丁醛,根據(jù)題干信息,丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:?!驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知,A的分子式為:C4H10O,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱為1-丁醇;(2)加熱條件下,丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為:;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C中含有醛基和碳碳雙鍵,都能和溴水反應(yīng),要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán),則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基,然后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵,檢驗(yàn)方法為:用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(4)a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上,則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵;b.分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、;(5)第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng),根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知,該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱,通過(guò)以上分析知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。18、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇),加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】
從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴,并且A生成B是光照下與Cl2的取代,所以從B到C即為鹵代烴的消去,結(jié)合題干提示的反應(yīng),環(huán)己烯經(jīng)過(guò)高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸,H就是1,4-丁二醇,所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F,再由F生成對(duì)苯二甲酸,條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同,所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯,F(xiàn)即為對(duì)苯二腈?!驹斀狻?1)B為鹵代烴,官能團(tuán)的名稱為氯原子;D為己二酸,所以分子式為C6H10O4;(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型即為取代反應(yīng);反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),所加試劑即NaOH,乙醇,并且需要加熱;(3)H通過(guò)推斷即為1,4-丁二醇,所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2OH;(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二腈的反應(yīng),所以方程式為:+2NH3+3O2→+6H2O;(5)由題可知M的分子式為C9H8O4,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度;滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基,此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu);考慮到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基,1個(gè)甲酸酯基,由于還需要有一個(gè)不飽和度,所以還含有一個(gè)乙烯基;再考慮到核磁共振氫譜的信息,最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種:;【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),從不飽和度入手,結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu);此外,也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán),例如甲酸酯基等;確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后,再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對(duì)稱性,最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)出來(lái)。19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】
實(shí)驗(yàn)I:A裝置為制取氨氣的裝置,B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,C裝置為干燥氨氣,因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,所以必須保證干燥環(huán)境;D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣,防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率,同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答(1)~(4);實(shí)驗(yàn)II:根據(jù)(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,分析解答(5);實(shí)驗(yàn)Ⅲ:根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6);(7)結(jié)合滴定過(guò)程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣,經(jīng)B裝置分離出大部分水后,氨氣中仍有少量的水蒸氣,故裝置C為干燥氨氣的裝置,其中的干燥劑可以選用堿石灰;B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,故答案為堿石灰;冷凝分離出氨氣中的水;(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫,因此需要油浴,故答案為反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫;(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑,故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑;(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化,同時(shí)分解過(guò)程中會(huì)生成水,為了防止水倒流到試管底部,使試管炸裂,試管口需要略向下傾斜,且需要防止NH4NO3流下,只有裝置Ⅳ滿足要求,故答案為Ⅳ;(5)NaN3固體不溶于乙醚,操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌,能減少NaN3損失,同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥,故答案為乙醚;NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥;(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管;若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大,將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管;偏大;(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中:n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol,29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中,n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol,根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知,(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45×10-3mol,則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol,根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知,n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol,故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0
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