阿倫尼烏斯公式和活化能課件

阿侖尼烏斯公式和活化能1精選課件阿侖尼烏斯公式和活化能范特霍夫規(guī)則：2精選課件阿侖尼烏斯公式和活化能rT(1)rT(2)rT(3)rT(4)rT(5)速率與溫度的關(guān)系3精選課件阿侖尼烏斯公式和活化能4精選課件阿侖尼烏斯公式和活化能5精選課件阿侖尼烏斯公式和活化能6精選課件A.指數(shù)式Ea是活化能阿侖尼烏斯公式和活化能A指前因子B.微分式7精選課件D.不定積分式阿侖尼烏斯公式和活化能C.定積分式8精選課件阿侖尼烏斯公式和活化能阿倫尼烏斯公式能解決的問題：1.求反應(yīng)活化能2.求反應(yīng)適宜的溫度3.求反應(yīng)適宜的時間4.求速率常數(shù)9精選課件例：溴乙烷分解反應(yīng)的活化能Ea=229.3kJ?mol-1，650K時速率常數(shù)k=2.14×10-4s-1，要使該反應(yīng)在10min內(nèi)完成90%，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度？解：由速率常數(shù)k的單位可知，此反應(yīng)為一級反應(yīng)k=3.84×10-3s-1得阿侖尼烏斯公式和活化能10精選課件將T1=600K，k1=2.14×10-4s-1，k2=3.84×10-3s-1，代入阿倫尼烏斯定積分式得T2=697K阿侖尼烏斯公式和活化能11精選課件活化分子具有的平均能量與全部反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值活化分子:反應(yīng)體系中少數(shù)能量較高的分子注：基元反應(yīng)的Ea有明確物理意義，復(fù)合反應(yīng)的Ea意義不甚明確。復(fù)合反應(yīng)活化能是一個表觀活化能阿侖尼烏斯公式和活化能活化能(Ea):12精選課件其中阿侖尼烏斯公式和活化能H2和Cl2化合反應(yīng)歷程為鏈引發(fā)（1）M+Cl22Cl·+M

鏈傳遞鏈終止k1

（2）Cl·+H2HCl+H·

k2

（3）H·+Cl2HCl+Cl·

k3

（4）2Cl·+M

Cl2+M

k4

13精選課件根據(jù)阿倫尼烏斯公式指數(shù)式代入阿侖尼烏斯公式和活化能14精選課件（2）活化能越小，反應(yīng)溫度越低，反應(yīng)速率越大阿侖尼烏斯公式和活化能關(guān)于活化能：（1）活化能由實驗測定15精選課件（3）升高溫度對活化能較大的反應(yīng)影響較大ab阿侖尼烏斯公式和活化能16精選課件（4）一般認為活化能大小跟溫度無關(guān)，當(dāng)實驗溫度變化很大時，特別是反應(yīng)物分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜時，活化能與溫度是有關(guān)的。阿侖尼烏斯公式和活化能17精選課件（5）選用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能催化劑對反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)機理，減小活化能而達到的。18精選課件例：溴乙烷分解反應(yīng)的活化能Ea=229.3kJ?mol-1，650K時速率常數(shù)k=2.14×10-4s-1，要使該反應(yīng)在10min內(nèi)完成90%，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在